山西省太原市第六十四中學2022年高三化學模擬試題含解析

山西省太原市第六十四中學2022年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.水蒸氣中常含有部分(H2O)2，要確定(H2O)2的存在，可采用的方法是（）A．1L水蒸氣冷凝后與足量金屬鈉反應，測產(chǎn)生氫氣的體積B．1L水蒸氣通過濃硫酸后，測濃硫酸增重的質(zhì)量C．該水蒸氣冷凝后，測水的pHD．該水蒸氣冷凝后，測氫氧原子比參考答案：答案：AB2.A是一種常見單質(zhì)，B、C為常見化合物，A、B、C均含有元素X，它們有如下圖的轉化關系(部分產(chǎn)物及反應條件已略去)。下列判斷正確的是A．X元素可能為Al

B．X元素一定為金屬元素C．反應①和②一定互為可逆反應

D．反應①和②一定為氧化還原反應參考答案：D略3.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，凡是能給出質(zhì)子的分子或離子都是酸，凡是能結合質(zhì)子的分子或離子都是堿。按照這個理論，下列微粒屬于兩性物質(zhì)的是(

)①HS-

②

③

④NH3

⑤H2S

⑥CH3COOH

⑦OH-

⑧H2O

⑨

⑩A．①⑤

B．③⑥

C．①②⑨

D．①③⑧⑩參考答案：D略4.反應A＋B→C分兩步進行：①A＋B→X，②X→C，反應過程中能量變化如圖1所示，E1表示反應A＋B→X的活化能。

下列有關敘述正確的是

A.E2表示反應X→C的活化能

B.反應A＋B→C的△H<0

C.X是反應A＋B→C的催化劑

D.加入催化劑可改變反應A＋B→C的焓變參考答案：B略5.下列化學實驗事實及其解釋都正確的是A．在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻產(chǎn)生黃綠色氣體，說明硫酸具有還原性B．久置的酚酞試液有白色沉淀（未變質(zhì)），加入少量酒精，沉淀消失，說明酚酞易溶于酒精C．硫酸銅溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振蕩，四氯化碳層呈紫色，說明白色沉淀為CuI2D．在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱，再加少量新制氫氧化銅濁液加熱，無紅色沉淀，說明淀粉未水解參考答案：B略6.下列關于金屬腐蝕的敘述不正確的是（）A．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B．與生鐵相比純鐵更容易被腐蝕C．金屬的吸氧腐蝕和析氫腐蝕都屬于電化學腐蝕D．金屬腐蝕的本質(zhì)是M﹣ne?=Mn+參考答案：B解析：A．銅鋅合金在電解質(zhì)溶液中形成原電池反應，鋅做負極被腐蝕．正極被保護，所以不易形成銅綠；和電化學有關，故A正確；B．不純的金屬易發(fā)生電化學腐蝕，純金屬主要發(fā)生化學腐蝕，電化學腐蝕的速率大于化學腐蝕，所以生鐵更容易被腐蝕，故B錯誤；C．金屬的吸氧腐蝕和析氫腐蝕過程中均形成原電池，則金屬的吸氧腐蝕和析氫腐蝕都屬于電化學腐蝕，故C正確；D．金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失電子，即金屬腐蝕的本質(zhì)是M﹣ne?=Mn+，故D正確．故選B．7.下列兩種溶液等體積混合后，混合液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是：（）參考答案：答案：C8.下列與處理方法對應的反應方程式不正確的是（

）A．工業(yè)上用水吸收NO2生產(chǎn)硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NOB．用氨水除去工業(yè)原料氯化銨中的氯化鐵雜質(zhì)：Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓C．用熟石灰處理泄漏的液氯：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OD．用明礬除去水中的懸浮顆粒物：Al3＋+3H2OAl(OH)3(膠體)+3H＋參考答案：B試題分析：A、NO2和水反應生成硝酸，即3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故說法正確；B、氨水是弱堿，寫成離子反應方程式時，不能拆寫成離子，即Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NH4＋，故說法錯誤；C、氯氣和堿反應生成氯化物和次氯酸鹽，故說法正確；D、明礬凈水原因是Al3＋水解產(chǎn)生膠體，利用膠體表面積大，吸附水中雜質(zhì)，達到凈水的目的，故說法正確。9.下列說法正確的是(

)

A．判斷共價化合物的依據(jù)：是否含有共價鍵

B．判斷強弱電解質(zhì)的依據(jù)：電解質(zhì)溶解度大小

C．反應物和生成物所具有的總能量決定了該反應是放熱還是吸熱

D．在化學反應中,一定有化學鍵的斷裂和形成，并伴有能量的變化參考答案：CD略10.將a克Fe2O3、Al2O3樣品溶解在過量的200mLpH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL,則NaOH溶液的濃度為(

)A、0.1mol/L

B、0.2mol/L

C、0.4mol/L

D、0.8mol/L參考答案：D略11.中學常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在下圖轉化關系(部分生成物和反應條件略去)。下列推斷不正確的是(

)A．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵B．若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應生成DC．若D為NaCl，且A可與C反應生成B，則E可能是CO2D．若D是一種強酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應生成B或C參考答案：A略12.已知W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素，X的核電荷數(shù)比Y小4。下列說法一定正確的是A.離子半徑：X<W<Z<YB.含氧酸的酸性：Z>YC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W<YD.W與X形成的化合物的化學式為X3W或X3W2參考答案：A分析：根據(jù)只有X為金屬元素，X的核電荷數(shù)比Y小4，可以判斷出X為Na，Y為P，或者X為Mg，Y為S兩種情況，那么W、X、Y、Z共有兩種可能組合，分別為13.下列有關實驗能達到預期目的的是

A．用量筒量取20．00mLNaOH溶液

B．向NaOH溶液中加入少量某鹵代烴，加熱使其充分反應，再滴加幾滴AgNO3溶液，觀察沉淀的顏色，以此檢驗該有機物中含有何種鹵族元素

C．將堿式滴定管的膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出，可排除尖嘴部分的氣泡

D．將少量某有機物滴加到新制Cu(OH)2懸濁液中，充分振蕩，觀察是否有紅色沉淀生成，若無則證明該有機物中不含有醛基參考答案：C略14.有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10．0g，放入500mL某濃度的鹽酸中，混合物完成溶解，當再加入250mL2．00mol·L的NaOH溶液時，得到沉淀最多。上述鹽酸的濃度為（）A．1．00mol·L

B．0．500mol·L

C．2．00mol·L

D．3．00mol·L參考答案：A略15.一定溫度下，某容器中加入足量的碳酸鈣，發(fā)生反應CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，達到平衡，下列說法正確的是A．將體積縮小為原來的一半，當體系再次達到平衡時，CO2的濃度為原來的2倍B．CaCO3(s)加熱分解生成CaO(s)和CO2(g)，△S<0C．將體積增大為原來的2倍，再次達到平衡時，氣體的密度變小D．保持容器體積不變，充入He，平衡向逆反應方向進行參考答案：C試題分析：A、將體積縮小到原來的一半，則壓強增大，平衡逆向移動，二氧化碳的濃度比原來的2倍濃度小，錯誤，不選A；B、從物質(zhì)的狀態(tài)分析，反應為熵增，錯誤，不選B；C、將體積增大為原來的2倍，即減壓，平衡正向移動，二氧化碳的濃度比原來小，密度變小，正確，選C；D、保持容器的體積不變，充入氦氣，氣體的濃度不變，平衡不移動，錯誤，不選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校兩個班的化學研究性學習小組，在學習了銅和濃硫酸的反應后分別探究足量的鋅與濃硫酸反應的過程。一班小組設計了下圖裝置：試回答：

（1）請從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接，a接

接d（用序號表示）。

（2）D、E兩支試管中CCl4的作用是

。

（3）本實驗能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現(xiàn)象為

。

（4）D中出現(xiàn)渾濁的離子方程式為

。

（5）某學生注意觀察到：實驗開始后，C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中出現(xiàn)渾濁；反應一段時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加。請用化學方程式表示“反應一段時間后氣泡量又會明顯增加”的原因是

。二班小組設計了下圖裝置；

（6）分析出二班小組的設計意圖是

。

（7）裝置B中的藥品是

。

（8）能證明產(chǎn)生SO2和H2先后順序的實驗現(xiàn)象是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.甲、乙、丙為常見單質(zhì)，乙、丙兩元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均為常見的化合物，其中A和X的摩爾質(zhì)量相同，A、G的焰色反應為黃色。在一定條件下，各物質(zhì)相互轉化關系如下圖。請回答：(1)寫化學式：丙_________，E________。(2)X的電子式為____________________。

（3）寫出A與H2O反應的化學反應方程式：__________________

________。（4）寫出B與G溶液反應生成F的離子方程式：___________

_____________。（5）在上圖的反應中，不屬于氧化還原反應的是（填序號）______________。參考答案：(1)O2

SO3

(2)

(3)2Na2O2+2H2O

4NaOH+O2↑

(4)HCO3－+OH－

CO32－+H2O

(5)⑧⑨略18.化學?選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)硫及其化合物廣泛存在于自然界中，并被人們廣泛利用．回答下列問題：（1）當基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會發(fā)生

，某處于激發(fā)態(tài)的S原子，其中1個3s電子躍遷到3p軌道中，該激發(fā)態(tài)S原子的核外電子排布式為

．（2）苯酚（）中羥基被硫羥基取代生成苯硫酚（），苯硫酚的酸性比苯酚的酸性強，原因是

．（3）甲醇（CH3OH）中的羥基被硫羥基取代生成甲硫醇（CH3SH）．①甲硫醇中C﹣S鍵與S﹣H鍵的鍵角

（填“小于”或“等于”）180°，甲硫醇分子中C原子雜化軌道類型是

，S原子雜化軌道類型是

．②甲醇和甲硫醇的部分物理性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點/℃沸點/℃水溶液甲醇﹣9764.7互溶甲硫醇﹣1236.8不溶甲醇和甲硫醇在熔沸點和水溶性方面性質(zhì)差異的原因是

．（4）科學家通過X射線推測膽礬結構示意圖1：圖1圖2

其中含有個配位鍵，個氫鍵．（5）某化合物由S、Fe、Cu三種元素組成，其晶胞結構如圖2所示（1pm=10﹣10cm），該晶胞上下底面為正方形，側面與底面垂直，則該晶體的密度ρ=

g?cm﹣3（保留三位有效數(shù)字）．參考答案：（1）躍遷；1s22s22p63s13p5；（2）S﹣H鍵的鍵能比O﹣H鍵的弱，在水中更溶液電離出氫離子；（3）①小于；sp3；sp3；②甲醇分子之間存在氫鍵，甲醇的熔沸點比甲硫醇的高，甲醇能與水互溶是由于甲醇分子與水分子之間形成氫鍵，而甲硫醇中S的電負性小，不能形成氫鍵；（4）4；4；（5）4.66．

【考點】晶胞的計算；原子核外電子排布；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．【分析】（1）當基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會發(fā)生躍遷，激發(fā)態(tài)的S原子，其中1個3s電子躍遷到3p軌道，結合核外電子排布規(guī)律書寫；（2）S﹣H鍵的鍵能比O﹣H鍵的弱，在水中更溶液電離出氫離子；（3）①分子中S原子形成2個σ鍵，含有2對孤對電子，S原子與連接原子之間為V形結構，C原子形成4個σ鍵，沒有孤對電子，C原子、S原子的雜化軌道數(shù)目均為4；②甲醇分子之間存在氫鍵，而甲硫醇分子之間為范德華力；（4）銅離子與水分子之間形成配位鍵，水分子之間形成氫鍵、水分子與硫酸根離子之間也形成氫鍵；（5）根據(jù)均攤法計算晶胞中各原子數(shù)目，進而計算晶胞質(zhì)量，再根據(jù)ρ=計算晶胞密度．【解答】解：（1）當基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會發(fā)生躍遷，激發(fā)態(tài)的S原子，其中1個3s電子躍遷到3p軌道，該激發(fā)態(tài)S原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s13p5，故答案為：躍遷；1s22s22p63s13p5；（2）S﹣H鍵的鍵能比O﹣H鍵的弱，在水中更溶液電離出氫離子，苯硫酚的酸性比苯酚的酸性強，故答案為：S﹣H鍵的鍵能比O﹣H鍵的弱，在水中更溶液電離出氫離子；（3）①分子中S原子形成2個σ鍵，含有2對孤對電子，S原子與連接原子之間為V形結構，甲硫醇中C﹣S鍵與S﹣H鍵的鍵角小于（填“小于”或“等于”）180°，C原子形成4個σ鍵，沒有孤對電子，C原子、S原子的雜化軌道數(shù)目均為4，均采取sp3雜化，故答案為：小于；sp3；sp3；②甲硫醇分子之間為范德華力，甲醇分子之間存在氫鍵，甲醇的熔沸點比甲硫醇的高，甲醇分子與水分子之間形成氫鍵，甲醇能與水互溶，故答案為：甲醇分子之間存在氫鍵，甲醇的熔沸點比甲硫醇的高，甲醇能與水互溶是由于甲醇分子與水分子之間形成氫鍵，而甲硫醇中S的電負性小，不能形成氫鍵；（4）銅離子與水分子之間形成配位鍵，水分子之間形成氫鍵、水分子與硫酸根離子之間也形成氫鍵，圖中微粒中含有4個配位鍵，4個氫鍵，故答案為：4；4；（5）晶胞中Cu原子數(shù)目為1+8×+4×=4