山西省太原市陽曲縣大盂中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

山西省太原市陽曲縣大盂中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.使用氫氧燃料電池的公共汽車已在北京街頭出現(xiàn)。下列有關(guān)某種以30%KOH溶液為電解質(zhì)的氫氧燃料電池的說法中，不正確的是A．正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-===4OH-B．負(fù)極反應(yīng)：H2-2e-==2H+C．當(dāng)正極消耗11.2LO2時(shí)，負(fù)極消耗22.4LH2D．氫氧燃料電池不僅能量轉(zhuǎn)化率高，而且產(chǎn)物是水，屬于環(huán)境友好電池參考答案：B2.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：

Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋H2OB．誤將潔廁靈與消毒液混合：H＋＋Cl－＋HClO＝Cl2↑＋H2OC．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO－+2Fe(OH)3+4OH—＝2FeO42－+3Cl－+5H2OD.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O==2A(OH)3+CO32-參考答案：C略3.某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如圖，下列說法正確的是（）A．A電源的負(fù)極B．陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2OC．陰極區(qū)附近溶液的pH降低D．若不考慮氣體的溶解，當(dāng)收集到H213.44L時(shí)有0.1molCr2O72﹣被還原參考答案：BD解析：A．由圖可知，右側(cè)生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，右側(cè)鐵板為陰極，故左側(cè)鐵板為陽極，故A為電源正極，故A錯(cuò)誤；B．左側(cè)鐵板為陽極，鐵放電生成亞鐵離子，亞鐵離子被溶液中的Cr2O72﹣氧化，反應(yīng)生成Cr3+、Fe3+，發(fā)應(yīng)的離子方程式為Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，故B正確；C．陰極氫離子放電生成氫氣，氫離子濃度降低，溶液的pH增大，故C錯(cuò)誤；D.13.44L氫氣的物質(zhì)的量為=0.6mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（Fe2+）==0.6mol，根據(jù)Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O可知，被還原的Cr2O72﹣的物質(zhì)的量為0.6mol×=0.1mol，故D正確；故選BD．4.我國安徽盛產(chǎn)礦鹽（主要成分是NaCl，還好有SO42-等其他可溶性雜質(zhì)的離子），下列有關(guān)說法正確的是A.有礦鹽生成食鹽，除去SO42-最合適的實(shí)際是Ba(NO3)2B.工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣C.用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液D.室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度參考答案：C5.實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是參考答案：C略6.下列各項(xiàng)表述與示意圖一致的是A.圖①表示向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液，沉淀質(zhì)量變化B.圖②表示250C時(shí)，用鹽酸滴定NaOH溶液，溶液的PH隨加人酸體積的變化C.圖③表示向Na2CO3稀溶液中滴入稀HCl，產(chǎn)生氣體的量隨加人鹽酸量的變化關(guān)系D.圖④中曲線表示合成氨反應(yīng)組分濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系參考答案：D略7..3-氯戊烷是一種有機(jī)合成中間體，下列有關(guān)3-氯戊烷的敘述正確的是A.3-氯戊烷的分子式為C6H9Cl3 B.3-氯戊烷屬于烷烴C.3-氯戊烷的一溴代物共有3種 D.3-氯戊烷的同分異構(gòu)體共有6種參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

L7【答案解析】C

解析：A.3-氯戊烷的分子式為C5H9Cl3，錯(cuò)誤；B.烷烴分子中只含有碳元素和氫元素，故3-氯戊烷不屬于烷烴，錯(cuò)誤；C.3-氯戊烷的一溴代物共有3種，正確；D.3-氯戊烷的同分異構(gòu)體共有8種，錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，書寫同分異構(gòu)體是本題的關(guān)鍵，屬于易錯(cuò)試題。8.下列與生活實(shí)際或常見的現(xiàn)象相關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是（）ABCD利用燃?xì)鉄埞糯迫√沾杉夹g(shù)萃取得到玫瑰精油鐵制品容易生銹燃料的燃燒是氧化還原反應(yīng)用黏土制取陶瓷的原理屬于化學(xué)變化玫瑰花中萃取玫瑰精油屬于化學(xué)變化在船身上裝鋅塊可避免船體遭受腐蝕

參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【專題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題．【分析】A．存在元素化合價(jià)的變化屬于氧化還原反應(yīng)；B．黏土在高溫下發(fā)生化學(xué)變化；C．萃取屬于物理變化；D．Zn、Fe形成原電池時(shí)，Zn作負(fù)極被腐蝕．【解答】解：A．燃料的燃燒，有氧氣參加，O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，存在元素化合價(jià)的變化屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．黏土中的硅酸鹽在高溫下發(fā)生化學(xué)變化，所以用黏土制取陶瓷的原理屬于化學(xué)變化，故B正確；C．玫瑰花中萃取玫瑰精油，是利用物質(zhì)在不同溶劑中溶解性的不同，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；D．在船身上裝鋅塊，Zn、Fe形成原電池時(shí)，Zn作負(fù)極被腐蝕，F(xiàn)e作正極被變化，所以可避免船體遭受腐蝕，故D正確．故選C．【點(diǎn)評】本題考查了氧化還原反應(yīng)、化學(xué)變化與物理變化、金屬的腐蝕與防護(hù)等，題目難度不大，注意把握氧化還原反應(yīng)的特征以及原電池原理．9.下列離子方程式書寫正確的是A．用稀氫氧化鈉吸收氯氣：2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2OB．用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl－Mn2++Cl2↑+H2OC．向碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉：HCO3－+OH－＝CO2↑+H2O

D．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al(OH)3+OH－=[Al(OH)4]－參考答案：A略10.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（

）

A．強(qiáng)堿性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－

B．H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、NO2－

C．AlO2?濃度為0.1mol·L-1的溶液中：Na＋、K＋、HCO3－、Cl－

D．室溫下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SiO32－參考答案：B略11.下列離子方程式正確的是

（

）A．過量鐵粉溶于稀HNO3中：Fe+NO3－+4H+=Fe3++NO↑+2H2OB.過量NaHSO4溶液加入到Ba（OH）2溶液中：2H++SO42－+Ba2++2OH－=2H2O+BaSO4↓C．少量Cl2通人FeBr2溶液中：2Br－+Cl2＝2Cl－+Br2D．少量AlCl3溶液滴入到氨水中：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2O參考答案：B略12.下列是某同學(xué)對相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評價(jià)，其中評價(jià)合理的是（

）編號(hào)化學(xué)反應(yīng)離子方程式評價(jià)①硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液Ba2＋＋SO=BaSO4↓正確②氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)2Al3＋＋3O2－＋2OH－=2AlO＋H2O錯(cuò)誤，Al2O3不應(yīng)寫成離子形式③鐵和稀硝酸反應(yīng)Fe＋2H＋===H2↑＋Fe2＋正確④等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應(yīng)2Fe2++2Br+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-錯(cuò)誤，離子方程式中Fe2+與Br-的物質(zhì)的量之比與化學(xué)式不符A．只有②

B．①③

C．②④

D．①②③④參考答案：A略13.下列敘述中正確的是（）

A.NH3、CO、CO2都是極性分子

B.CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子

C.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性一次增強(qiáng)

D.CS2、H2O、C2H2都是直線型分子參考答案：答案：B解析：考查：化學(xué)鍵的極性與分子極性的關(guān)系、分子的空間構(gòu)型、分子的穩(wěn)定性等判斷。A中CO2的是非極性分子；B是正確的；C按照此順序，各物質(zhì)的穩(wěn)定性依次減小，因?yàn)榉肿觾?nèi)的共價(jià)鍵依次減弱；D水分子不是直線型的，是V形結(jié)構(gòu)。14.下列關(guān)于“不一定”的說法中，不正確的是

A．含氧化合物不一定是氧化物

B．加入稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生的物質(zhì)中不一定含有碳酸鹽

C．某物質(zhì)中滴加碘水后變藍(lán)，該物質(zhì)中不一定含淀粉

D．將燃著的木條伸入某氣體中，火焰熄滅，則該氣體不一定是二氧化碳參考答案：C略15.下列關(guān)于儀器使用的說法正確的是A．在量取液體后，量筒中殘留的液體要用蒸餾水洗滌并轉(zhuǎn)入相應(yīng)容器B．熔融純堿、燒堿時(shí)，不能選用石英坩堝，應(yīng)該選用鐵坩堝C．蒸發(fā)結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中，蒸發(fā)皿應(yīng)放在石棉網(wǎng)上加熱D．在測量或監(jiān)測溫度時(shí)，溫度計(jì)水銀球碰到容器內(nèi)壁不影響測量結(jié)果參考答案：B試題分析：A、不應(yīng)轉(zhuǎn)移到相應(yīng)容器中，量筒是粗量儀器，制作量筒時(shí)，把這部分已經(jīng)設(shè)計(jì)進(jìn)去了，故錯(cuò)誤；B、石英的成分是SiO2，在高溫情況下和純堿、燒堿反應(yīng)，因此應(yīng)用鐵坩堝，故正確；C、蒸發(fā)皿直接加熱，不需要墊石棉網(wǎng)，故錯(cuò)誤；D、使用溫度計(jì)，水銀球不能碰容器內(nèi)壁，否則影響測量結(jié)果，故錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨的有關(guān)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了下圖所示實(shí)驗(yàn)，A處是氣體發(fā)生裝置，A中所用的實(shí)驗(yàn)藥品從下列物質(zhì)中選?。?/p>

①碳酸鈉

②碳酸氫鈉

③碳酸氫銨④氯化銨

⑤熟石灰

⑥氫氧化鈉

按上圖連接好各儀器，現(xiàn)將C處的鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的氣體通過B裝置片刻后撤去C處酒精燈，部分實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象如下：鉑絲繼續(xù)保持紅熱狀態(tài)，D中的銅片慢慢溶解，回答下列問題：

（1）若A中制取氣體時(shí)只用了一種藥品，則該藥品是____（填物質(zhì)序號(hào)）（2）B裝置的作用為

（3）D中銅片發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

，為了使Cu片溶解的速率加快，可向D處的溶液中加入下列少量物質(zhì)中的

（填下列各項(xiàng)序號(hào)）

A．Na2CO3

B．AgNO3

C．H2SO4

D．FeSO4（4）圖E中持續(xù)通人氧氣的作用為

。（5）有人認(rèn)為他們設(shè)計(jì)的這套實(shí)驗(yàn)裝置還存在明顯的不足，對其不足之處以及應(yīng)如何改進(jìn)，談?wù)勀愕囊庖姡?/p>

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)（1）下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)溫度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

，△H

0(填“>”、“<”或“=”)。②300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是

（填字母）。A．c（H2）減少

B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢C．CH3OH的物質(zhì)的量增加

D．重新平衡時(shí)c（H2）/c（CH3OH）減小③其他條件相同時(shí)，在上述三個(gè)溫度下分別發(fā)生該反應(yīng)。300℃時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖所示，請補(bǔ)充完成250℃、350℃時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化示意圖。（2）已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)

ΔH＝－akJ·mol－1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

ΔH＝－bkJ·mol－1③H2O(g)=H2O(l)

ΔH＝－ckJ·mol－1則，CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)

ΔH＝

kJ·mol－1。（3）科研人員新近開發(fā)出一種由甲醇和氧氣以強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，可使手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為

。

參考答案：略18.【化學(xué)一選修3:

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(1)

CH3COONH2

分子中各元素第一電離能大小順序__________，該物質(zhì)中碳原子雜化方式為_______________________________。(2)

工業(yè)制備鐵氧體也可使用沉淀法，制備時(shí)常加入氨(NH3)、聯(lián)氨(N2H4)

等弱堿。

N2H4NH3熔點(diǎn)/℃2-77.8沸點(diǎn)/℃113.5-33.5

比較上表中氨(NH3)、聯(lián)氨(N2H4)

的熔、沸點(diǎn)，解釋其高低的主要原因________，的離域π鍵表示為________________________，與NH3

互為等電子體的陽離子有__________。(3)

淺紅色Cr

[(H2O)3(NH3)3]Cl3中鉻離子價(jià)電子排布式為__________________。(4)

SiC具有高硬度，高耐磨性，高耐腐蝕性和較高的高溫強(qiáng)度特點(diǎn)，已成為一種重要的工程材料，其晶體具有六方ZnS

型結(jié)構(gòu)。晶胞參數(shù)a=308pm，c=505pm，已知C原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)(0,0,0)和(,,)；Si原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)(0,0,)和(,,)①按比例在下框中商出SiC

六方晶胞_______②列式計(jì)算Si-C的鍵長_______(保留整數(shù)部分)參考答案：(1)N>O>H

>C

SP3雜化、SP2

雜化

(2)聯(lián)氨分子間形成的氫鍵數(shù)目多于氨分子間形成的氫鍵

H3O+

(3)3d3

(4)黑球是碳，白球是硅

dsi-c=

(1-

)c=×505pm=

189pm解析：(1)CH3COONH2所含四種元素分別為N、H、C、O，同一主族，從上到下，第一電離能減小，同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大呈增大趨勢，但是氮元素的2p能級(jí)容納3個(gè)電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能大于同周期的相鄰元素，所以四種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)椋篘>O>H>C；CH3COONH2中甲基中的C原子sp3雜化，羧基中的C原子sp2雜化；正確答案：N>O>H>C；sp3雜化、sp2雜化。

(2)氨和聯(lián)氨分子間均存在氫鍵，但聯(lián)氨分子間形成的氫鍵數(shù)目多于氨分子間形成的氫鍵，故聯(lián)氨的沸點(diǎn)明顯高于氨；分子中，6個(gè)碳的P軌道，每個(gè)碳含有1個(gè)電子，1個(gè)氮的P軌道，含有2個(gè)未參與成鍵的電子，因此大π鍵中含有的電子數(shù)為8，參與形成π鍵的原子數(shù)為7，所以的離域π鍵表示為；原子數(shù)、總電子數(shù)均相等的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)相近，相應(yīng)的物質(zhì)稱為等電子體，所以與NH3

互為等電子體的陽離子有H3O+；正確答案：聯(lián)氨分子間形成的氫鍵數(shù)目多于氨分子間形成的氫鍵；；H3O+。(3)

根據(jù)化合價(jià)法則，Cr[(H2O)3(NH3)3]Cl3中鉻為+3價(jià)，鉻原子核外電子排布為ls22s22p63s23p63d54s1，Cr3+價(jià)電子排布式為3d3；(4)①SiC六方晶胞的軸比c/a＝505pm/308pm＝1.64，Si原