山西省忻州市保德縣土崖塔鄉(xiāng)聯(lián)校2022年高二化學(xué)測試題含解析

山西省忻州市保德縣土崖塔鄉(xiāng)聯(lián)校2022年高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有機(jī)物分子中，所有原子不可能處在同一平面的是()A．CH2===CH—CN

B．CHCH2CCHC．===CH2

D．參考答案：B略2.下列說法錯誤的是A．阿司匹林屬于解熱鎮(zhèn)痛藥

B．青霉素有青霉素F、G、X、K、VC．青霉素在體內(nèi)水解可得到一類堿性物質(zhì)

D．胃舒平、蘇打片均屬于抗酸藥參考答案：略3.已知下列熱化學(xué)方程式:（l）C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

△H=△H1（2）

＝2H2O（g）

△H＝△H2由此可知C(s)+H2O(g)==

CO(g)+H2(g)

ΔH3。則ΔH3等于

(

)A．△H1－△H2

B．△H1－△H2C．2△H1－△H2

D．△H2－△H1參考答案：B略4.鋇在氧氣中燃燒時得到一種鋇的氧化物晶體，其結(jié)構(gòu)如下圖所示，有關(guān)說法正確的是(

)A.該晶體屬于分子晶體

B.晶體的化學(xué)式為BaO2C.該晶體結(jié)構(gòu)與CsCl相似D.與每個Ba2＋距離相等且最近的Ba2＋共有8個參考答案：B略5.某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報告所列出的下列數(shù)據(jù)中，合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B.用托盤天平稱取25.20gNaClC.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3D.用25mL滴定管進(jìn)行中和滴定時，用去標(biāo)準(zhǔn)液21.70mL參考答案：D略6.

參考答案：B7.下列各項(xiàng)是關(guān)于玻璃棒在若干實(shí)驗(yàn)中的用途及操作，其中錯誤的是

①溶解物質(zhì)時攪拌②蘸取少量溶液作焰色反應(yīng)③蘸取少量溶液測PH值④過濾時用玻璃棒引流，其下端在漏斗內(nèi)濾紙的任意部位A．①③

B.②④

C.只有④

D.全部錯誤參考答案：B8.下列敘述正確的是（

）A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時，c(SO42-)＞c(NH4+)B.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2C.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大參考答案：C略9.相同溫度下，已知下面三個數(shù)據(jù)：①7.2×10﹣4、②2.6×10﹣4、③4.9×10﹣10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這三種酸可發(fā)生如下反應(yīng)：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2NaNO2+HF═HCN+NaF

NaNO2+HF═HNO2+NaF由此可判斷下列敘述中正確的是（）A．HF的電離常數(shù)是① B．HNO2的電離常數(shù)是①C．HCN的電離常數(shù)是② D．HNO2的電離常數(shù)是③參考答案：A【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】相同溫度下，酸的電離平衡常數(shù)越大，其電離程度越大，則酸性越強(qiáng)，較強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，據(jù)此分析解答．【解答】解：相同溫度下，酸的電離平衡常數(shù)越大，其電離程度越大，則酸性越強(qiáng)，較強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，這三種酸可發(fā)生如下反應(yīng)：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2、NaNO2+HF═HCN+NaF、NaNO2+HF═HNO2+NaF，由此得出酸的強(qiáng)弱順序是HF＞HNO2＞HCN，所以酸的電離平衡常數(shù)大小順序是HF＞HNO2＞HCN，則HF的電離常數(shù)是①、HNO2的電離常數(shù)是②、HCN的電離平衡常數(shù)是③，故選A．10.現(xiàn)有下列四個小實(shí)驗(yàn)，簡要實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下①在紫色的KMnO4酸性稀溶液中，逐滴滴入過氧化氫溶液，溶液溫度變化不大，但褪色速率越來越快②將化學(xué)熒光棒[外層是塑料管放草酸二苯酯(還原劑)及發(fā)光顏料，內(nèi)玻璃管中放入4%過氧化氫溶液]彎曲，內(nèi)管斷裂，液體混合，發(fā)出五顏六色的光。③兩根外形相同的鐵棒和錫棒緊靠，放入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)一根棒的表面有氣泡產(chǎn)生④正在燒煤球的煤爐中，滴上幾滴水，立刻串出火苗下列分析正確的是（

）A．實(shí)驗(yàn)①中，反應(yīng)生成的Mn2+可能是該反應(yīng)的催化劑B．實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)是太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽蹸．實(shí)驗(yàn)③中，有氣泡產(chǎn)生的棒是鐵棒D．實(shí)驗(yàn)④中，加入的水是反應(yīng)的催化劑，且該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行參考答案：A略11.某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持溫度不變，以2∶2∶1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則A．平衡不移動

B．再達(dá)平衡時，n(A)∶n(B)∶n(C)仍為2∶2∶1C．再達(dá)平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)增大

D．再達(dá)平衡時，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小參考答案：C略12.金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（

）A.陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2+＋2e-＝NiB.電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C.電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+D.電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt參考答案：D略13.下列敘述中不正確的是

A．電解池的陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)B．原電池的正極上發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)C．電鍍時，電鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化反應(yīng)D．用原電池做電源進(jìn)行電解時，電子從原電池負(fù)極流向電解池陰極參考答案：B略14.下列各實(shí)驗(yàn)，不可能成功的是①蒸餾普通酒精制無水乙醇；②苯與濃硫酸混合加熱至60℃制硝基苯；③用苯和溴混合制溴苯；④用裂化汽油從碘水中提取碘A．只有①和④

B．只有②和③C．只有①和③

D．①②③④參考答案：D略15.某烴結(jié)構(gòu)式如下：－C≡C－CH＝CH－CH3，有關(guān)其結(jié)構(gòu)說法正確的是（

）A.所有原子可能在同一平面上

B.所有原子可能在同一條直線上C.所有碳原子可能在同一平面上D.所有氫原子可能在同一平面上參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）對于混合物的分離和提純，常用方法有過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、洗氣、加熱分解等，下列各組混合物中分離和提純應(yīng)采取什么方法？（1）久置石灰水的液面中常浮有碳酸鈣顆粒，可用

方法除去．（2）除去H2中的CO2可用

方法除去．（3）Na2CO3固體中含有少量的NaHCO3，可用

方法除去．（4）食鹽溶液中提起NaCl固體，可采用

方法．參考答案：（1）過濾；（2）洗氣；（3）加熱分解；（4）蒸發(fā)．試題分析：（1）碳酸鈣不溶于水，氫氧化鈣溶于水，則選擇過濾法分離，故答案為：過濾；（2）二氧化碳與NaOH溶液反應(yīng)，而氫氣不能，則選擇洗氣法分離，故答案為：洗氣；（3）NaHCO3加熱分解生成碳酸鈉，則Na2CO3固體中含有少量的NaHCO3，可用加熱分解方法除去，故答案為：加熱分解；（4）NaCl溶于水，加熱時水揮發(fā)，則選擇蒸發(fā)分離提純，故答案為：蒸發(fā)．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.經(jīng)元素分析后，發(fā)現(xiàn)某烴的含碳量為82．76%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)則為17．24%，且相對分子質(zhì)量為58，試推斷該烴的分子式。參考答案：C4H10解析：該物質(zhì)中N(C)∶N(H)=(82．76%/12)∶(17．24%/1)=2∶5可設(shè)其分子式為（C2H5）n，由于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為58則（12×2+5）×n=58計算可得：n=2，故分子是為C4H10。18.有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成?，F(xiàn)取A9g與足量氧氣在密閉容器中完全燃燒，將燃燒后的產(chǎn)物依次通過濃硫酸和堿石灰，測得濃硫酸增重10.8g，堿石灰增重19.8g?；卮鹣铝袉栴}：（1）9gA中所含碳原子、氫原子的物質(zhì)的量各為多少？（2）通過計算確定有機(jī)物A的分子式。（3）寫出A所有可能的結(jié)構(gòu)。參考答案：（1）n(C)=0.45mol

n(H)=1.2mol（2）C3H8O（3）CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3、CH3CH2OCH3（沒有詳細(xì)過程及關(guān)鍵步驟的要酌情扣分，如經(jīng)計算得實(shí)驗(yàn)式為C3H8O，必須強(qiáng)調(diào)碳所能結(jié)合的氫原子已達(dá)飽和才能說此有機(jī)物的分子式為C3H8O）略19.由碳