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文檔簡介
山西省忻州市北聯(lián)合學(xué)校2022年高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.下列物質(zhì)不能使蛋白質(zhì)變性的是A.濃鹽酸
B.食鹽
C.硫酸銅
D.氫氧化鈉參考答案:B略2.在物質(zhì)的量濃度均為0.01mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中,測得c(CH3COO-)>c(Na+),則下列關(guān)系正確的是.A.c(H+)>c(OH-)
B.c(H+)<c(OH-)C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02mol·L-1參考答案:A3.綠色農(nóng)藥——信息素的推廣使用,對環(huán)保有重要意義。有一種信息素的結(jié)構(gòu)簡式為CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9CHO。下列關(guān)于檢驗(yàn)該信息素中官能團(tuán)的試劑和順序正確的是(
)A.先加入酸性高錳酸鉀溶液;后加銀氨溶液,微熱B.先加入溴水;后加酸性高錳酸鉀溶液C.先加入新制氫氧化銅懸濁液,加熱;再加入溴水D.先加入銀氨溶液;再另取該物質(zhì)加入溴水參考答案:C略4.下列物質(zhì)屬于有機(jī)物的是(
)
A.CO(NH2)2
B.CaC2
C.Na2CO3
D.CO參考答案:A略5.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列化學(xué)用語正確的是(
)
A.醋酸鈉的水解:
CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-B.碳酸氫鈉的水解:HCO3-+H2OH3O++CO32-C.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋁反應(yīng):H++OH-=H2OD.碳酸氫鉀與氫氧化鉀溶液反應(yīng):HCO3-+OH-=H2O+CO32-參考答案:D略6.下列溶液中的c(Cl-)與50mL1mol·L-1氯化鋁溶液中的c(Cl-)相等的是
(
)A.150mL1mol·L-1氯化鈉溶液
B.75mL2mol·L-1氯化銨溶液C.150mL3mol·L-1氯化鉀溶液
D.75mL2mol·L-1氯化鋇溶液參考答案:C略7.下列氣體中能用濃硫酸干燥的是A.H2S
B.NH3
C.HI
D.CO2參考答案:D試題分析:濃硫酸具有強(qiáng)氧化性、酸性,不能干燥還原性氣體及堿性氣體,所以不能用濃硫酸干燥氯化氫、氨氣和HI,只能干燥二氧化碳,D正確,答案選D.考點(diǎn):濃硫酸的性質(zhì)8.有機(jī)物能發(fā)生的反應(yīng)有
①取代反應(yīng)
②加成反應(yīng)
③消去反應(yīng)
④使溴的四氯化碳溶液褪色
⑤加聚反應(yīng)
⑥使酸性高錳酸鉀溶液褪色A、全部
B、除⑤外
C、除①外
D、除①、⑤外參考答案:A略9.下列共價(jià)化合物中,共價(jià)鍵的鍵能最小的是(
)A.HCl
B.HF
C.HBr
D.HI參考答案:DHCl;HF;HBr;HI結(jié)構(gòu)相似,氫原子半徑相等,氟氯溴碘中氟的原子半徑最小,H-F鍵長最短,鍵能最大.HI鍵長最長,鍵能最小,故選D.10.已知C(s)+CO2(g)2CO(g);ΔH>0,下列敘述不正確的是(
)A.該反應(yīng)是焓變增加的反應(yīng)
B.該反應(yīng)是熵變增加的反應(yīng)C.該反應(yīng)在常溫下能自發(fā)
D.該反應(yīng)在高溫下能進(jìn)行參考答案:C略11.某烯烴與H2加成后得到2,2-二甲基丁烷,該烯烴的名稱是A.2,2-二甲基-3-丁烯
B.2,2-二甲基-2-丁烯C.2,2-二甲基-1-丁烯
D.3,3-二甲基-1-丁烯參考答案:D12.下列離子中,半徑最大的是
A.
O2-
B.S2-
C.Mg2+
D.Cl-參考答案:B略13.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是A.是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象
B.分散質(zhì)粒子的大小C.能不能通過濾紙或半透膜
D.是否均一、穩(wěn)定、透明參考答案:B略14.已知AgI為黃色沉淀,AgCl為白色沉淀。25℃時(shí),AgI飽和溶液中c(Ag+)為1.22×10-8mol·L-1,AgCl飽和溶液中c(Ag+)為1.30×10-5mol·L-1。若在5mL含有KCl和KI濃度均為0.01mol·L-1的混合溶液中,滴加8mL0.01mol·L-1的AgNO3溶液,則下列敘述中不正確的是 A.溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀B.AgCl的Ksp的數(shù)值為1.69×10-10C.溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系為c(K+)>c(NO)>c(Cl-)>c(I-)>c(Ag+)D.若在AgI懸濁液中滴加少量的KCl溶液,黃色沉淀不會轉(zhuǎn)變成白色沉淀參考答案:C略15.下列措施或事實(shí)不是因平衡移動引起的是(
)A.新制的氯水在光照下顏色變淺B.Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深C.H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深D.在合成氨的反應(yīng)中,加壓有利于氨的合成參考答案:C略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.50ml0.5mol·L-1的鹽酸與50ml0.55mol·L-1的NaOH溶液在下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。請回答下列問題:(l)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,由圖可知該裝置有不妥之處,應(yīng)如何改正?
。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是
。(3)如果不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值
(填“偏大”“偏小”“無影響”)。(4)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L-1的鹽酸跟50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量
(填“相等”或“不相等”),所求中和熱
(填“相等”或“不相等”)。(5)用相同濃度和相同體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測得中和熱的數(shù)值會
(填“偏大”“偏小”“無影響”);簡述理由
。參考答案:(l)增加環(huán)形玻璃攪拌棒;在大小燒杯間填滿碎泡沫(或紙條);使小燒杯口與大燒杯口相平(2)減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失
(3)偏?。?)不等;相等;
(5)偏小
因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)的電離需要吸熱略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.在200mLFeCl3和FeCl2混合液中加入0.56g鐵粉,恰好完全反應(yīng),使溶液中無Fe3+,此時(shí)向溶液中通入適量的氯氣,正好將溶液中的Fe2+全部氧化為Fe3+,再繼續(xù)向溶液中滴加足量的硝酸銀溶液得到白色沉淀43.05g。求原混合液中FeCl3和FeCl2的物質(zhì)的量濃度。參考答案:解析:三個(gè)反應(yīng)2FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 Cl-+Ag+=AgCl↓
∵恰好反應(yīng)無Fe3+
∴n(FeCl3)=2n(Fe)=2×0.01mol=0.02moln(AgCl)==0.3mol
總Cl-=FeCl3中+FeCl2中+Cl2中
0.3mol=0.02mol×3+2n(FeCl2)+2n(Cl2)
又Cl2~Cl-=Fe2+~Fe3+
2n(Cl2)=(0.02mol+n(FeCl2)+n(Fe))×1
n(FeCl2)=0.07mol18.(10分)右圖是用鉛蓄電池為電源,模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖(C、D均為石墨電極)。
已知:鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生下列電極反應(yīng)
負(fù)極:
正極:
(1)請寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式
;
(2)若在電解池中C極一側(cè)滴2滴酚酞試液、電解一段時(shí)間后,未呈紅色,說明蓄電池的A極為
極
(3)用鉛蓄電池電解1L飽和食鹽水(食鹽水足量、密度為1.15g/cm3)時(shí):
①若收集到11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氯氣,則至少轉(zhuǎn)移電子
mol。
②若蓄電池消耗H2SO42mol,則可收集到H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為
L。
③若消耗硫酸mol,電解后除去隔膜,所得溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為(假設(shè)氯
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