山西省忻州市原平崞陽(yáng)鎮(zhèn)聯(lián)合校高三化學(xué)期末試卷含解析

山西省忻州市原平崞陽(yáng)鎮(zhèn)聯(lián)合校高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.2011年是國(guó)際化學(xué)年，中國(guó)的宣傳口號(hào)是“化學(xué)——我們的生活，我們的未來(lái)”。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．在家用燃煤中加入適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放量B．利用清潔能源如太陽(yáng)能、潮汐能、風(fēng)能來(lái)發(fā)電

C．采用納米二氧化鈦光觸媒技術(shù)，將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體

D．大量排放SO2或CO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成參考答案：D略2.有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡(jiǎn)化表示，如CH3﹣CH=CH﹣CH3可簡(jiǎn)寫(xiě)為．有機(jī)物X的鍵線式為，下列說(shuō)法中不正確的是（）A．X的化學(xué)式為C8H8B．有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，則Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C．X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有4種參考答案：D【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】有機(jī)物X的鍵線式為，分子中含8個(gè)C、8個(gè)H，含3個(gè)碳碳雙鍵，結(jié)合烯烴的性質(zhì)來(lái)解答．【解答】解：A．分子中含8個(gè)C、8個(gè)H，X的化學(xué)式為C8H8，故A正確；B．Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，X、Y的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，且Y中含苯環(huán)只有C、H元素，Y屬于芳香烴，故B正確；C．X中含碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D．X含雙鍵，與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀飽和烴Z，Z中H原子種類是2，則其一氯代物是2種，故D錯(cuò)誤；故選D．3.關(guān)于膠體和溶液的敘述中正確的是

（

）

A．膠體帶電荷，而溶液呈電中性

B．膠體加入電解質(zhì)可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能

C．膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系

D．膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，而溶液則不能參考答案：D略4.下列說(shuō)法正確的是（

）A．Na2O、Mn2O7、Fe2O3均為堿性氧化物B．燒堿不是堿、石炭酸不是酸、雙氧水不是水C．電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)都是離子反應(yīng)D．單質(zhì)都有還原性參考答案：C考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．

分析：A、堿性氧化物是指能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；B、燒堿是NaOH的俗稱、苯酚俗稱石碳酸；雙氧水是過(guò)氧化氫的俗稱，據(jù)此回答；C、電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)；D、金屬單質(zhì)具有還原性，有的非金屬單質(zhì)有還原性，有的非金屬單質(zhì)沒(méi)有還原性．解答：解：A、Na2O、Fe2O3均為堿性氧化物，Mn2O7屬于酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B、燒堿是堿類、石炭酸是酸類、雙氧水不是水，故B錯(cuò)誤；C、電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)，故C正確；D、有的非金屬單質(zhì)有還原性，如C；有的非金屬單質(zhì)沒(méi)有還原性，如F2，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生物質(zhì)的分類知識(shí)，注意對(duì)概念的理解和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大，要注意概念的區(qū)別和聯(lián)系5.下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法不正確的是A．氧化鐵可用來(lái)制造紅色油漆和涂料

B．使用生物酶降解生活廢水中的有機(jī)物，可防止水體的富營(yíng)養(yǎng)化C．電解水生成H2和O2的實(shí)驗(yàn)中，可加入少量鹽酸或硫酸增強(qiáng)導(dǎo)電性D．浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅土可用來(lái)延長(zhǎng)果實(shí)或花朵的成熟期參考答案：C略6.將c（H+）相同的鹽酸和醋酸，分別用蒸餾水稀釋至原來(lái)體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的c（H+）仍相同，則m和n的關(guān)系是（）A．m＞n

B．m＜n

C．m=n

D．不能確定參考答案：B考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．.分析：根據(jù)醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋有利于電離平衡正向移動(dòng)，而鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，不存在電離平衡．解答：解：因?yàn)榇姿崾侨跛幔铀蠓磻?yīng)正向進(jìn)行，醋酸電離度增加，加水后，氫離子濃度在減小的過(guò)程中有增大的趨勢(shì)，而鹽酸是強(qiáng)酸在水中完全電離，加水后，氫離子濃度只是在減小，所以要使稀釋后兩溶液pH值相同，就必須使m＜n，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了稀釋對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)的不同影響，加水稀釋，弱電解質(zhì)的電離平衡會(huì)向右移動(dòng)，這樣生成的離子濃度在減小的同時(shí)還有增大的趨勢(shì)．7.相同條件下，將Mg、Al、Fe分別投入質(zhì)量相等且足量的稀硫酸中，反應(yīng)結(jié)束后三種溶液的質(zhì)量相等，則投入的Mg、Al、Fe質(zhì)量關(guān)系為A、Mg>Al>Fe

B、Fe>Al>Mg

C、Fe>Mg>Al

D、Al>Mg>Fe參考答案：D8.日本地震導(dǎo)致核電站泄露出大量的人工放射性核素，如131I（碘）、137Cs（銫）等。下列說(shuō)法正確

A．放射性廢水的處理方法主要有稀釋排放法、放置衰變法、瀝青固化法等

B．127I是碘元素穩(wěn)定的同位素，與131I為互為同分異構(gòu)體

C．127I與131I的質(zhì)量數(shù)不同，核外電子排布方式也不同

D．銫為IA元素，常溫時(shí)，0.1mol·L-1的137CsOH溶液，pH<13參考答案：A略9.在298℃時(shí)，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=—197kJ/mol，在相同溫度和壓強(qiáng)下，向一容積可變的密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達(dá)到平衡時(shí)，放熱Q1，向另一相同密閉容器中通入1molSO2和0.5molO2，達(dá)平衡時(shí)放熱為Q2，則下列關(guān)系正確的是A．Q1＜Q2＜197kJ

B．Q1＝Q2＝197kJC．2Q2＜Q1＜197kJ

D．2Q2＝Q1＜197kJ參考答案：D10.下列判斷正確的是①沸點(diǎn)：HI＞HBr＞HCl

②熔點(diǎn)：SiO2＞NaCl＞SiI4③酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

④堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

A．只有①

B．只有③

C．②④

D．①②③④都正確參考答案：D略11.用硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，精礦在陽(yáng)極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S。下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原

B．還原劑是S2—和Cu+，氧化劑是Fe3+C．氧化產(chǎn)物是S，還原產(chǎn)物是Cu2+和Fe2+

D．當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，46gCuFeS2參加反應(yīng)

參考答案：答案：D12.大膽科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在。在下列假設(shè)(猜想)引導(dǎo)下的探究肯定沒(méi)有意義的是A．探究SO2與Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成B．探究濃H2SO4與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)中可能有CuSC．探究Na與水的反應(yīng)可能生成NaOH和H2O2D．探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性變化所致，還是HClO的漂白性參考答案：C略13.對(duì)四種無(wú)色溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)，檢驗(yàn)結(jié)果如下，其中明顯不正確的是（）A.SO32－、OH－、Cl－、K+B.Na+、NO3－、OH－、Cl－C.K+、Na+、NO3－、Cl－D.K+、CO32－、H+、Ba2+參考答案：D略14.下列除雜質(zhì)的方法不可行的是A．用過(guò)量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+B．將混合氣體通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)除去N2中的少量O2C．用新制的生石灰，通過(guò)加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水D．用鹽酸除去AgCl中少量的Ag2CO3參考答案：略15.某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程和能量變化如圖所示，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是（）A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＜0B．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量C．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．加入催化劑后反應(yīng)放出的熱會(huì)減少參考答案：A考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變．.專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：-圖象中能量變化分析可知反應(yīng)物能量高于生成物的能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)；依據(jù)反應(yīng)特征分析判斷各選項(xiàng)．解答：解：A、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0，故A正確；B、依據(jù)圖象可知反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、催化劑改變反應(yīng)速率，不改變平衡，反應(yīng)的焓變不變，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)能量變化的分析判斷，圖象分析是解題關(guān)鍵，反應(yīng)的能量守恒是判斷的依據(jù)．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時(shí)，利用剛吸收過(guò)少量SO2的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理。（1）剛吸收少量SO2的NaOH溶液中溶質(zhì)有：NaOH、

。（2）吸收Cl2時(shí)首先發(fā)生的反應(yīng)是Cl2+Na2SO3+2NaOH＝2NaCl+Na2SO4+H2O。吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液（強(qiáng)堿性）中肯定存在Cl—、SO42-和OH—。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO2的影響）。①提出合理假設(shè)假設(shè)1：

；假設(shè)2：既不存在SO32-，也不存在ClO—；假設(shè)3：只存在ClO—②吸收液可能存在ClO—的原因是（用離子方程式表示）：

。③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑：3mol·L-1H2SO4、1mol·L-1NaOH、0.01mol·L-1KMnO4、品紅溶液、淀粉-KI溶液。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3mol·L-1H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中。

步驟2：

（1）

，則假設(shè)1成立；（2）

。步驟3：

參考答案：（12分）（1）Na2SO3（1分）。

（2）①假設(shè)1：只存在SO32-（1分）；②Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O（2分）。

③實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟2：向A試管中滴加1～2滴0.01mol·L－1KMnO4溶液（2分）。⑴若溶液紫紅色褪去，則假設(shè)1成立；（1分）⑵若溶液紫紅色不褪去，則假設(shè)2或3成立-----。（1分）步驟3：向B試管中滴加1～2滴淀粉－KI溶液（2分）。⑴若溶液變藍(lán)色，則假設(shè)2成立；（1分）⑵若溶液不變藍(lán)色，結(jié)合步驟2中的⑵，則假設(shè)3成立。（1分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）將一塊部分被氧次的金屬鈉投入盛滿水且倒置水槽內(nèi)的容器中，此時(shí)在容器中可收集到448毫升（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體（假定各步反應(yīng)完全，并產(chǎn)生的所有氣本全部被收集到容器中），以電火花引燃容器里的氣體，氣體的體積最終減少到112毫升（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)測(cè)定知，水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為800毫升，溶液的pH值為13。求金屬鈉及其各種氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量。參考答案：氧化前金屬鈉：0.08mol如果H2過(guò)量：Na2O20.01mol，Na2O0.015mol如果O2過(guò)量：Na2O20.02mol，Na2O0.01mol略18.如圖24－1，將2molSO2和1molO2混合置于體積可變的密閉容器中，在T1溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；ΔH＜0。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)間t0時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得混合氣體的總物質(zhì)的量為2.1mol。試回答：（1）在圖24－2中作出反應(yīng)混合物中各組分氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)進(jìn)行到t0時(shí)的變化曲線；（2）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)間時(shí)（t1＞t0），給上述反應(yīng)容器加熱到溫度為T(mén)2（T2＞T1），反應(yīng)在t3

時(shí)間時(shí)（t3＞t1）重新達(dá)到平衡狀

態(tài)，新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量

______2.1mol（填“＜”、“＞”或“＝”）。（3）若起始時(shí)加入0.6molSO2、0.3molO2和xmolSO3，保持溫度不變，達(dá)到平衡狀態(tài)后，各氣體的體積分?jǐn)?shù)與上述平衡狀態(tài)相同，x的值為_(kāi)____；

參考答案：答案：（1）繪圖略（2）>（3）X≥019.（14分）（1）配平氧化還原反應(yīng)方程式：□C2O42-+□MnO4-+□H+＝□CO2+□Mn2++□H2O

（2）稱取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL時(shí)，溶