山西省忻州市忻府區(qū)莊磨聯(lián)合學(xué)校2021年高一化學(xué)月考試題含解析

山西省忻州市忻府區(qū)莊磨聯(lián)合學(xué)校2021年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各類物質(zhì)中不可能含有離子鍵的是()A．氧化物

B．鹽C．堿

D．氣態(tài)氫化物參考答案：D解析在氣態(tài)氫化物分子中，H和其他非金屬原子都不以離子鍵結(jié)合。2.有一份氣體樣品的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，該氣體的摩爾質(zhì)量是(

)A．28.4 B．28.4g·mol-1

C．71

D．71g·mol-1

參考答案：D略3.等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，a中同時(shí)加入少量CuSO4溶液，下列各圖中表示其產(chǎn)生氫氣總體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系正確的是

(

)參考答案：A略4.奧運(yùn)吉祥物福娃，其外材為純羊毛線，內(nèi)充物為無毒的聚酯纖維(如下圖所示)，下列說法正確的是A．羊毛與聚酯纖維的化學(xué)成分相同B．聚酯纖維和羊毛一定條件下均能水解C．該聚酯纖維的單體為對(duì)苯二甲酸和乙醇

D．聚酯纖維屬于純凈物

參考答案：B略5.下列儀器及其名稱不正確的是（）

A．量筒

B．試管

C．圓底燒瓶

D．分液漏斗參考答案：C【考點(diǎn)】計(jì)量儀器及使用方法．【分析】根據(jù)儀器的圖形判斷儀器的名稱，以此解答該題．【解答】解：A．該儀器為量筒，可用于量取一定體積的液體，故A不選；B．該儀器為試管，為反應(yīng)裝置，故B不選；C．該儀器為蒸餾燒瓶，不是圓底燒瓶，故C選；D．該儀器為分液漏斗，用于分離互不相溶的液體，故D不選；故選C．6.由下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出結(jié)論不正確的是(

)A．蔗糖加入濃硫酸后變黑，說明濃硫酸具有脫水性B．濃硫酸可用作氣體干燥劑，說明濃硫酸具有吸水性C．銅與濃硫酸共熱有刺激性氣味氣體放出，說明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性D．SO2能使紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明SO2具有漂白性參考答案：D略7.下列化學(xué)用語，不能表示氯離子的是

A．Cl- B．3717Cl

C．

D．1s22s22p63s23p6參考答案：B8.在2H2S＋SO2＝2H2O＋3S中，氧化劑與還原劑的分子個(gè)數(shù)比為（）A.2∶1

B.1∶2

C.1∶1

D.16∶17參考答案：B試題分析：H2S中S的化合價(jià)由－2價(jià)→0價(jià)，化合價(jià)升高，作還原劑，SO2中S的化合價(jià)由＋4價(jià)→0價(jià)，化合價(jià)降低，作氧化劑，因此氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：1：2，故選項(xiàng)B正確。9.下列化合物中所有化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵的是

A．NaO

B．NaOH

C．HS0

D．BaCl參考答案：C略10.下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是（）A．溶液是電中性的，膠體是帶電的B．通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)C．溶液中溶質(zhì)分子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)D．一束光線分別通過溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有參考答案：D考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)．專題：溶液和膠體專題．分析：A、膠體是電中性的；B、通電時(shí)溶質(zhì)電離出的陰陽離子分別移向兩極，溶質(zhì)是非電解質(zhì)時(shí)不移向任何電極；C、溶液中溶質(zhì)分子運(yùn)動(dòng)無規(guī)律D、膠體能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，溶液沒有；解答：解：A、溶液是電中性的，膠體也是電中性的，膠體粒子吸附了帶電的離子，故A錯(cuò)誤；B、通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子是電解質(zhì)，電離出的陰陽離子分別向兩極移動(dòng)，若溶質(zhì)是非電解質(zhì)不移向電極，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C、膠體的分散質(zhì)粒子在顯微鏡觀察下呈現(xiàn)無規(guī)則運(yùn)動(dòng)，這就是膠體的布朗運(yùn)動(dòng)特性．溶液中的離子呈現(xiàn)自由態(tài)，其運(yùn)動(dòng)是無規(guī)律可言的．故C錯(cuò)誤；D、溶液沒有丁達(dá)爾現(xiàn)象而膠體存在，故膠體出現(xiàn)明顯的光帶，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了膠體、溶液的性質(zhì)區(qū)別，較簡單，注意膠體粒子的吸附離子作用．11.硫酸廠有一輛存放過濃硫酸的鐵槽車。某新工人違反操作規(guī)程，邊吸煙邊用水沖洗，結(jié)果發(fā)生了爆炸事故。下列對(duì)引起爆炸的原因分析正確的是()A．濃硫酸遇明火爆炸B．濃硫酸遇水發(fā)熱，爆炸C．鐵與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，接觸空氣，遇明火爆炸D．稀釋后的硫酸與鐵反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣擴(kuò)散入空氣中，遇明火爆炸參考答案：D解析：濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化，濃硫酸稀釋成稀硫酸后與鐵反應(yīng)生成氫氣，氫氣和空氣的混合氣體遇明火發(fā)生爆炸。12.實(shí)驗(yàn)室需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是A.稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水B.稱取12.0g膽礬配成500mL溶液C.稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水D.稱取12.5g膽礬配成500mL溶液參考答案：D【詳解】A、物質(zhì)的量濃度的定義是單位體積溶液中所含溶質(zhì)物質(zhì)的量，體積應(yīng)是溶液的體積，而不是水的體積，故A錯(cuò)誤；B、稱取膽礬的質(zhì)量應(yīng)是0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義，體積是溶液的體積，不是水的體積，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)B選項(xiàng)分析，需要稱量膽礬的質(zhì)量為12.5g，然后配制成500mL溶液即可，故D正確。答案選D。13.下列配制的溶液濃度偏高的是（）A．配制鹽酸溶液用量筒量取鹽酸時(shí)俯視刻度線B．配制鹽酸溶液定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線C．稱量40gNaOH配制1mol/LNaOH溶液1000mL時(shí)，砝碼錯(cuò)放左盤D．H2SO4稀釋后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶配制參考答案：D【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】根據(jù)c=分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積是否有影響判斷，如果n偏大或V偏小，則所配制溶液濃度偏高．【解答】解：A、用量筒量取鹽酸時(shí)俯視刻度線，所取鹽酸的體積偏少，溶質(zhì)的質(zhì)量偏少，導(dǎo)致配制溶液的濃度偏低，故A錯(cuò)誤；B、定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線，溶液的體積偏大，導(dǎo)致配制溶液的濃度偏低，故B錯(cuò)誤．C、稱量40gNaOH固體時(shí)未用到游碼，所以稱量的氫氧化鈉的質(zhì)量和砝碼的質(zhì)量相等，對(duì)配制溶液的濃度無影響，故C錯(cuò)誤．D、硫酸稀釋后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶配制導(dǎo)致溶液的體積偏小，配制溶液的濃度偏高，故D正確．故選D．14.甲、乙兩只燒杯中各盛有100mL3mol/L的鹽酸和NaOH溶液，向兩只燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體的體積比為V（甲）:V（乙）=1:2，則加入鋁粉的質(zhì)量為A．5.4g

B．3.6g

C．2.7g

D．1.8g參考答案：A15.下列說法不正確的是A.具有一定數(shù)目的質(zhì)子和中子的一種原子叫作核素B.質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的不同原子互稱為同位素C.相對(duì)原子質(zhì)量是質(zhì)子和中子的質(zhì)量之和D.元素是具有相同核電荷數(shù)的同類原子或離子的總稱參考答案：CA.具有一定數(shù)目的質(zhì)子和中子的一種原子叫作核素，A正確；B.質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的不同原子互稱為同位素，例如H、D、T是氫元素的三種核素，互為同位素，B正確；C.相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)原子的真實(shí)質(zhì)量與一個(gè)原子質(zhì)量的的比值，不是質(zhì)子和中子的質(zhì)量之和，C錯(cuò)誤；D.元素是具有相同核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)的同類原子或離子的總稱，D正確，答案選C。點(diǎn)睛：選項(xiàng)C是判斷的易錯(cuò)點(diǎn)，注意幾種量的區(qū)別。原子質(zhì)量是指某元素某種核素的一個(gè)原子的真實(shí)質(zhì)量，原子的相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)原子的真實(shí)質(zhì)量與一個(gè)原子質(zhì)量的的比值，元素的相對(duì)原子質(zhì)量是該元素各種核素原子的相對(duì)原子質(zhì)量與其在自然界中所占原子個(gè)數(shù)百分比的乘積之和，質(zhì)量數(shù)是一個(gè)原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用18.4mol?L﹣1的濃硫酸，配制100mL1.0mol?L﹣1的稀硫酸，請回答以下問題：（1）需要18.4mol?L﹣1的濃硫酸

mL．（2）配制時(shí)不需要用到的儀器有

（填儀器的標(biāo)號(hào)）．A．托盤天平

B．燒杯

C．量筒

D．燒瓶

E．250mL容量瓶

F．100mL容量瓶

G．膠頭滴管

H．鐵架臺(tái)（帶鐵夾）

I．玻璃棒（3）下列實(shí)驗(yàn)步驟中，正確的操作順序應(yīng)該是

．A．用量筒量取一定量濃硫酸，緩緩倒入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌；B．用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗滌液都轉(zhuǎn)移到容量瓶中；C．將稀釋冷卻后的硫酸小心地轉(zhuǎn)移到容量瓶中；D．檢查100mL容量瓶瓶口是否有漏液現(xiàn)象；E．將蒸餾水直接加入容量瓶至液面接近刻度線1～2cm處；F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液；G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，至液面最低點(diǎn)與刻度線相切．（4）進(jìn)行A步操作的時(shí)候，應(yīng)該選用①10mL量筒；②50mL量筒；③500mL量筒；④1000mL量筒中的（填序號(hào)）

．（5）將所配制的稀H2SO4進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于1.0mol/L．請你分析配制過程中可能引起誤差偏高的原因（寫出其中2個(gè)）

．參考答案：（1）5.4；（2）ADEH；（3）DACBEGF；（4）①；（5）量筒量取濃硫酸讀數(shù)時(shí)仰視刻度；容量瓶定容時(shí)俯視刻度線【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】（1）根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來計(jì)算；（2）根據(jù)操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作來選擇儀器；（3）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對(duì)操作順序進(jìn)行排序；（4）根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硫酸的體積來選擇合適的量筒；（5）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析．【解答】解：（1）設(shè)需要的濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：18.4mol/L×VmL=100ml×1.0mol/L，解得V=5.4mL，故答案為：5.4；（2）操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用10mL的量筒量取濃硫酸5.4ml，在燒杯中稀釋（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌．冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2﹣3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有10mL量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，不需要用到的儀器：A．托盤天平D．燒瓶E．250mL容量瓶H．鐵架臺(tái)（帶鐵夾）；故答案為：ADEH；（3）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知正確的操作順序是：DACBEGF；故答案為：DACBEGF；（4）由于需要量取的濃硫酸的體積為5.4ml，根據(jù)“大而近”的原則，故選擇10ml的量筒，故答案為：①；（5）將所配制的稀H2SO4進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于1.0mol/L，則說明配制時(shí)導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大或者溶液的體積偏小，如：量筒量取濃硫酸讀數(shù)時(shí)仰視刻度，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大；容量瓶定容時(shí)俯視刻度線導(dǎo)致溶液體積偏??；故答案為：量筒量取濃硫酸讀數(shù)時(shí)仰視刻度；容量瓶定容時(shí)俯視刻度線．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）CO與CO2的混合氣體18g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2L，其中CO2的質(zhì)量為__________，CO的物質(zhì)的量為________,則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為____________。參考答案：

11g

0.25mol

36g/mol18.將2.3g金屬鈉放