山西省忻州市求知中學2022年高三化學月考試卷含解析

山西省忻州市求知中學2022年高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學與生產、生活、社會密切相關。下列有關說法中，不正確的是

A．PM2.5的顆粒物，分散在空氣中可形成膠體

B．汽車尾氣不僅能形成光化學污染還能破壞臭氧層

C．對廢舊電池進行回收處理主要為了防止重金屬污染水源D．富含氮、磷的生活污水不能排放到河中，但可以直接用于農田的灌溉參考答案：D略2.含有下列各組離子的溶液中，通入過量SO2氣體后仍能大量共存的是

A．H+、Ca2+、Fe3+、N03-

B．Ba2+、Cl-、Al3+、H+

C．Na+、NH4+、I-、HS-

D．Na+、Ca2+、K+、Cl-參考答案：BD本題考查離子共存問題，意在綜合考查考生的分析、推理能力。A項，通入過量SO2后，Fe3+和H+與NO3-均可與SO2發(fā)生氧化還原反應而不能存在，在溶液中SO2被氧化生成SO42-，SO42-與Ca2+結合生成硫酸鈣沉淀，A項錯誤；C項，通入SO2后，生成H2SO3與HS-發(fā)生氧化還原反應生成單質硫而不能大量共存，C項錯誤；B、D項通入SO2后不能發(fā)生反應，仍可大量共存，故答案為：BD。3.下列有關能量的敘述錯誤的是（

）

A．化學反應均伴隨著能量的變化

B．物質的化學能可以在一定條件下轉化為熱能、電能為人類利用

C．吸熱反應中由于反應物總能量小于生成物總能量，因而沒有利用價值

D．需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應參考答案：C4.關于下列圖示的說法中正確的是

A．用圖①所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

B．用圖②所示實驗裝置排空氣法收集CO2氣體

C．圖③表示可逆反應CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）的△H大于0

D．圖④兩個裝置中通過導線的電子數相同時，消耗負極材料的物質的量也相同參考答案：A略5.在常壓和500℃條件下，等物質的量的Ag2O,Fe(OH)3,NH4HCO3,NaHCO3完全分解，所得氣體體積依次是V1\V2\V3\V4.體積大小順序正確的是A.V3＞V2＞V4＞V1

B.V3＞V4＞V2＞V1C.V3＞V2＞V1＞V4

D.V2＞V3＞V1＞V4參考答案：B常壓和500℃條件下，水是氣體，等物質的量的Ag2O,Fe(OH)3,NH4HCO3,NaHCO3完全分解，根據分解化學方程式可知：生成的氣體體積大小順序為V3＞V4＞V2＞V1?！究键c】化學方程式的書寫。6.W克下列物質電火花引燃后的產物通過足量的Na2O2后，固體增重大于W克的是

A.CO與H2的混合氣體

B.CH3CH2OH

C.HCOOH

D.CH3COOH參考答案：B7.下列有關實驗原理、方法和結論錯誤的是（

）A．向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體B．25℃時Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16，因此AgCl可以轉化為AgIC．除去苯中少量苯酚，可向其混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液D．除去CO2中的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶參考答案：A略8.三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應：NF3＋H2O→NO＋HNO3＋HF（沒配平）。下列有關說法正確的是

()A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑B．還原劑與氧化劑的物質的量之比為2∶1C．若生成0.2molHNO3，則轉移0.2mol電子D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會產生紅棕色氣體參考答案：D略9.在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應：2AB(g)＋2C(g)，且達到平衡。當升高溫度時氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是（

）A．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小

B．若正反應是放熱反應，則A為氣體C．物質A一定為非氣體，且正反應是吸熱反應

D．若向容器中充入惰性氣體，則平衡向右移動參考答案：C略10.下列是某學生總結的一些規(guī)律，其中正確的是A.一種元素可能有多種氧化物，但是同種化合價只對應一種氧化物B.酸性氧化物都可以與堿反應，生成鹽和水C.酸根離子中不可能含有金屬元素

D.氧化物只能做氧化劑，不能做還原劑參考答案：B0.1mol／L的CH3COONa溶液和0.1mol／L的鹽酸等體積混合后，溶液中離子濃度關系符合實際的是

A．c（）>c（CH3COOH）

B．c（）+c（）=c（）+c（）C．c（）+c（）>c（）

D．c（）+c（CH3COOH）=c（）參考答案：D略12.實驗室中，下列除去括號內雜質的有關操作正確的是

A．苯（硝基苯）：加少量蒸餾水振蕩，靜置分層后分液B．乙醇（水）：加新制的生石灰，蒸餾C．CO2（HCl、水蒸氣）：通過盛有堿石灰的干燥管D．乙烷（乙烯）：通入氫氣發(fā)生加成反應參考答案：B13.現有一包固體混合物，由NaNO3、AgNO3、Cu(NO3)2三種物質組成，將其加熱分解后，將產生的氣體通入到水中，與水充分反應后剩余氣體體積為原體積的1/4，則NaNO3、AgNO3、Cu(NO3)2三者物質的量之比不可能是A．2︰1︰1

B．4︰1︰2

C．3.5︰4︰1.3

D．7︰6︰3參考答案：B略14.將BaO2放入密閉的真空容器中，反應2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是A．平衡常數減小

B．BaO量不變

C．氧氣壓強不變

D．BaO2量增加參考答案：15.下列說法正確的是A．在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻產生黃綠色氣體，說明硫酸具有還原性B．粗鋅與稀硫酸反應比純鋅快，說明粗鋅反應時形成了原電池C．硬水含有Ca2+、Mg2+、HCO3－、SO42-，煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋D．pH相同的兩種一元酸HA溶液和HB溶液與足量Zn反應，HA比HB反應速率快，說明HA酸性更強參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）海洋是巨大的化學資源寶庫。下面是海水化學資源綜合利用的部分流程圖：回答：（1）由海水曬制的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等離子，為了除去這些離子，需要依次加入稍過量的NaOH、BaCl2、__

___（填試劑化學式），然后__

___（填操作名稱）。在溶液中再加適量

（填試劑），加熱蒸干溶液即得到精鹽。座號

（2）某同學在實驗室模擬氯堿工業(yè)的生產原理電解飽和食鹽水。用玻璃棒蘸濃氨水檢驗陽極產生的氣體，發(fā)現產生大量白煙。陽極生成的氣體是

，白煙的主要成分是

。（3）制取MgCl2的過程中涉及反應：MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O，該反應要在HCl氣流中進行，原因是

。（4）苦鹵中通入Cl2置換出Br2，吹出后用SO2吸收轉化為Br－，反復多次，以達到富集溴的目的。由海水提溴過程中的反應可得出Cl－、SO2、Br－還原性由強到弱的順序是_________。（5）工業(yè)上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化鈉和溴酸鈉，同時有CO2放出。最后再用H2SO4處理得到Br2，最后一步反應的離子方程式是____________。參考答案：（1）Na2CO3、過濾、鹽酸或HCl（各1分）

（2）Cl2或氯氣、NH4Cl（各1分）（3）MgCl2容易水解，MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl，在HCl氣流中，可以抑制MgCl2水解，同時帶走水分。（2分，兩個要點各1分）（4）SO2>Br->Cl-（2分）（5）5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O（2分）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2002·廣東廣西卷）24.向300mLKOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反應后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固體。請回答下列問題：（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，試推斷有幾種可能的組成，并分別列出。（2）若通入CO2氣體為2.24L（標準狀況下），得到11.9g的白色固體。請通過計算確定此白色固體是由哪些物質組成的，其質量各為多少？所用的KOH溶液的物質的量濃度為多少？參考答案：（1）解：四種①KOH，K2CO3②K2CO3③K2CO3，KHCO3④KHCO3（2）解：2KOH+CO2==K2CO3+H2O

22.4

138

2.24

x=13.8KOH+CO2==KHCO3

22.4

100

2.24

x=10.0從上面兩方程知：生成的固體全部是K2CO3時應該是13.8g，若生成的固體全部是KHCO3時應該是10.0g，現生成的固體為11.9g，所以它是K2CO3和KHCO3的混合物。依碳原子恒的要求，K2CO3和KHCO3總共是：＝0.100mol若K2CO3為amol，則KHCO3-為（0.100－a）mol則得方程：138a＋100（0.100－a）＝11.9a＝0.05mol即K2CO3和KHCO3各為0.050mol

K2CO3為：138g/mol×0.050mol=6.9gKHCO3為:100g/mol×0.050mol=5.0g依K+離子守恒的要求，設KOH溶液濃度為c則：0.300Lc=0.050mol×2+0.050molc=0.50mol/L

略18.（9分）氨和聯氨(N2H4)是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產中有重要的應用。根據題意完成下列計算：

（1）聯氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質量為43.0，其中氮原子的質量分數為0.977，計算確定該氫化物的分子式。該氫化物受撞擊則完全分解為氮氣和氫氣。4.30g該氫化物受撞擊后產生的氣體在標準狀況下的體積為

L。（2）聯氨和四氧化二氮可用作火箭推進劑，聯氨是燃料，四氧化二氮作氧化劑，反應產物是氮氣和水。

由聯氨和四氧化二氮組成的火箭推進劑完全反應生成72.0kg水，計算推進劑中聯氨的質量。（3）氨的水溶液可用于吸收NO與NO2混合氣體，反應方程式為

6NO+4NH3＝5N2+6H2O

6NO2+8NH3＝7N2+12H2O

NO與NO2混合氣體180mol被8.90×103g氨水（質量分數0.300)完全吸收，產生156mol氮氣。吸收后氨水密度為0.980g/cm3。

計算：①該混合氣體中NO與NO2的體積比。

②吸收后氨水的物質的量濃度（答案保留1位小數）。（4）氨和二氧化碳反應可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定條件下會失去氨而縮合，如兩分子尿素失去一分子氨形成二聚物：

已知常壓下120molCO(NH2)2在熔融狀態(tài)發(fā)生縮合反應，失去80molNH3，生成二聚物(C2H5N3O2)和三聚物。測得縮合產物中二聚物的物質的量分數為0.60，推算縮合產物中各縮合物的物質的量之比。參考答案：（1）HN3

4.48

（2）64kg（3）9：1

2.4mol/L

（4）3：1：1略19.(8分)A、B、C、D都是中學化學常見的物質，其中A、B、C均含同一種元素。在一定條件下相互轉化關系如下圖所示（部分產物已略去）。請按要求回答下列問題：

(1)若B、C為氧化物，B轉化為C時，質量增加25%,則B轉化為C的化學方程式是______________________.

(2)若D為某金屬單質，向C的溶液中滴加硝酸銀溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則B的化學式是_____________;將B的溶液加熱蒸干再灼燒，得到的