山西省忻州市神山學(xué)校2021年高三化學(xué)模擬試卷含解析_第1頁(yè)
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山西省忻州市神山學(xué)校2021年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.醋酸可以通過(guò)分子間氫鍵雙聚。一定溫度下,將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中,溶液的導(dǎo)電能力變化如下圖所示,有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH:a>b>c

B.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量c處溶液的pH值,比實(shí)際pH值偏小C.a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和,消耗氫氧化鈉溶液體積:a>b>cD.若在“O”點(diǎn)醋酸雙聚成八元環(huán)分子,則其結(jié)構(gòu)為:參考答案:D略2.(2分)在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的混合溶液中,加入足量的Na2O2固體,攪拌充分反應(yīng)后,再加入過(guò)量鹽酸,溶液中離子數(shù)目無(wú)變化的是()A.Na+B.Al3+C.Fe2+D.Fe3+參考答案:B因?yàn)榧尤氲倪^(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性,所以二價(jià)鐵會(huì)被氧化為三價(jià)鐵,兩者變化均較大,過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,鈉離子增加,反應(yīng)生成NaOH與NH4+結(jié)合微熱會(huì)產(chǎn)生揮發(fā)性的氨氣,所以銨根減少,鋁離子加過(guò)量過(guò)氧化鈉時(shí)生成偏鋁酸鈉,再加過(guò)量鹽酸又反應(yīng)生成鋁離子,即Al3+數(shù)目無(wú)變化.3.下列離子或分子組中能大量共存,且滿足相應(yīng)要求的是 選項(xiàng)離子要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c(K+)<c(Cl-)

BFe3+、NO3-、SO32-、Cl-

逐滴滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生CNa+、HCO3-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生DNH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產(chǎn)生參考答案:C4.下列說(shuō)法中,正確的是

A.粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)

B.工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品

C.水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤(pán)都是硅酸鹽制品

D.硅是目前人類將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿闹匾牧蠀⒖即鸢福篋略5.下列有關(guān)電化學(xué)裝置的說(shuō)法正確的是

A.利用圖a裝置處理銀器表面的黑斑Ag2S,銀器表面發(fā)生的反應(yīng)為B.圖b電解一段時(shí)間,銅電極溶解,石墨電極上有亮紅色物質(zhì)析出C.圖c中的X極若為負(fù)極,則該裝置可實(shí)現(xiàn)粗銅的精煉D.圖d中若M是海水,該裝置是通過(guò)“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”使鐵不被腐蝕參考答案:A解析:圖a裝置中鋁與銀構(gòu)成原電池,其中鋁是負(fù)極,失去電子,銀是正極,表面的硫化銀得到電子,電極反應(yīng)式為Ag2S+2e-=2Ag+S2-,A正確;圖b中銅與電源的負(fù)極相連,作陰極,溶液中的銅離子在陰極上放電析出銅,但金屬銅不溶解,B不正確;粗銅精煉時(shí)粗銅與電源的正極相連,純銅與電源的負(fù)極相連,所以圖c中的X極若為負(fù)極,則該裝置不能實(shí)現(xiàn)粗銅的精煉,C不正確;圖d是電解池,屬于外接電流的陰極保護(hù)法,D不正確,答案選A。6.有4.8gCuO、Fe2O3混合物與充足的CO于加熱條件充分反應(yīng),反應(yīng)后全部氣體用0.6mol/L

Ba(OH)2溶液100mL處理,有白色沉淀生成。又知反應(yīng)后生成的氣體質(zhì)量為3.52g,下列有關(guān)敘述中正確的是:

A.原混合物中CuO與Fe2O3的質(zhì)量比為2:1B.生成的CO2已被Ba(OH)2溶液完全吸收,Ba2+沉淀完全C.在吸收CO2后的溶液中有Ba(HCO3)2D.原混合物中CuO與Fe2O3物質(zhì)的量的比為l:l參考答案:CD略7.用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

參考答案:C略8.在水溶液中能大量共存的一組離子是A.NH4+、CH3COO-、Na+、H+

B.AlO2-、Na+、K+、HCO3-C.Mg2+、Na+、SO42-、NO3-

D.ClO-、Na+、K+、Fe2+參考答案:CCH3COO-、H+生成弱電解質(zhì)CH3COOH,故A錯(cuò)誤;AlO2-、HCO3-反應(yīng)生成Al(OH)3、CO32-,故B錯(cuò)誤;Mg2+、Na+、SO42-、NO3-不反應(yīng),故C正確;ClO-、Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng),故D錯(cuò)誤。9.以Al、CuO、CuCl2溶液、鹽酸、氫氧化鉀溶液為反應(yīng)物,常溫下兩兩間可發(fā)生的反應(yīng)有A.6個(gè)B.5個(gè)C.4個(gè)D.3個(gè)參考答案:A略10.下列各組分子中,都屬于含極性鍵的非極性分子的是

(

)A、C02、H2S

B、C2H4、CH4

C.Cl2、C2H2

D、NH3、HCl參考答案:B略11.下列事實(shí)與氫鍵無(wú)關(guān)的是(

A.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

B.水結(jié)成冰體積膨脹,密度變小

C.NH3易液化

D.在相同條件下,H2O的沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)高參考答案:A略12.下列離子方程式不正確的是A.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液,加熱至溶液呈紅褐色:Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+B.常溫下Cl2與NaOH溶液反應(yīng):C.小蘇打與醋酸溶液混合:D.向Ba(OH)2溶液中滴入過(guò)量的NaHSO4溶液:參考答案:D略13.下圖兩個(gè)裝置中,液體體積均為200mL,開(kāi)始工作前電解質(zhì)溶液的濃度均為0.5mol/L,工作一段時(shí)間后,測(cè)得有0.02mol電子通過(guò),若忽略溶液體積的變化,下列敘述正確的是(

)A.產(chǎn)生氣體體積①=②B.①中陰極質(zhì)量增加,②中正極質(zhì)量減小C.電極反應(yīng)式:①中陽(yáng)極:4OH--4e-=2H2O+O2↑

②中負(fù)極:2H++2e-=H2↑D.溶液的pH變化:①減小,②增大參考答案:D14.X、Y、Z、W為四種短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇形挥谶B續(xù)的四個(gè)主族,如圖所示.Z元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的.下列說(shuō)法中正確的是(

XYZW

A.原子半徑由小到大的順序?yàn)閄<Z<Y<WB.Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為HYO3C.X、Z兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵類型相同D.Y最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物比Y相鄰周期同主族元素氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)高參考答案:BD解:X、Y、Z、W為四種短周期元素,根據(jù)表知,它們處于第二、三周期,它們?cè)谥芷诒碇形挥谶B續(xù)的四個(gè)主族,Z元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的,且Z處于第三周期,所以Z是Mg元素,則W是Al元素,X是C元素,Y是N元素,A.電子層越多,半徑越大,同周期從左向右原子半徑在減小,則原子半徑為Y<X<W<Z,故A錯(cuò)誤;B.N元素處于第VA族,在其最高價(jià)含氧酸中顯+5價(jià),所以Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為HYO3,故B正確;C.X的氧化物為CO、CO2,Z的氧化物為MgO,CO、CO2中含有共價(jià)鍵,氧化鎂中含有離子鍵,故C錯(cuò)誤;D.Y是N元素,對(duì)應(yīng)的氫化物含有氫鍵,比同主族元素氫化物沸點(diǎn)高,故D正確.故選BD.15.下列反應(yīng)中,改變反應(yīng)物的用量或濃度,不會(huì)改變反應(yīng)產(chǎn)物種類的是

A.碳粉在氧氣中燃燒

B.C02通入氫氧化鈉溶液

C.鐵在氯氣中燃燒

D.銅和硝酸反應(yīng)參考答案:C略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.(14分)用純堿和雙氧水混合可制作新型液體洗滌劑(2Na2CO3·3H2O2),它具有殺菌消毒去油污的能力且不會(huì)污染水源。(1)檢驗(yàn)這種新型洗滌劑中金屬陽(yáng)離子的操作和現(xiàn)象是

。(2)這種洗滌劑中的雙氧水可以將廢水中的CN一轉(zhuǎn)化生成NH3,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式

。(3)如果配制洗滌劑的水中含有鐵離子,不僅會(huì)削弱洗滌劑的去污能力,甚至?xí)耆⒕饔谩T嚪治銎渲锌赡艿脑颍▽?xiě)出其中一種即可,用離子方程式和簡(jiǎn)要文字表述)____。(4)某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為了定性探究鐵離子對(duì)這種新型洗滌劑的不良影響,取該洗滌100mL,加入25gFeCl3固體,產(chǎn)生大量無(wú)色無(wú)味氣體,用貯氣瓶收集氣體。請(qǐng)選用下列試劑和實(shí)驗(yàn)用品完成氣體成分的探究過(guò)程:0.10mol.L-lNaOH溶液、8.0mol.L-lNaOH:溶液、澄清石灰水、0.l0mol.L-1KMn04溶液、BaCI2稀溶液、品紅溶液、蒸餾水、木條、酒精燈、火柴、洗氣瓶。①提出假設(shè):對(duì)該氣體成分提出合理假設(shè)。假設(shè)1:氣體是O2。假設(shè)2:氣體是CO2。假設(shè)3:氣體是

②設(shè)計(jì)方案:設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè),在下表中完成實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論將氣體依次通入盛有_____________________、________________的洗氣瓶中,并_______________。___________________________________參考答案:(1)用潔凈的鉑絲蘸取洗滌劑在酒精燈火焰上灼燒,火焰呈黃色(合理即可);(2)H2O2+CN-+H2O=HCO3—+NH3或H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3;(3)2H2O22H2O+O2↑,鐵離子會(huì)加速H2O2分解,使洗滌劑失去殺菌作用;2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑,F(xiàn)e3+與CO32-水解相互促進(jìn),使洗滌劑失去去污能力;(4)①CO2和O2;②實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論澄清石灰、8.0mol·L-1NaOH溶液并將帶火星的小木條放在最后一個(gè)洗氣瓶的出口處若澄清石灰水不變渾濁,木條復(fù)燃,則假設(shè)1成立;若澄清石灰水變渾濁,木條復(fù)燃,則假設(shè)3成立;若澄清石灰水變渾濁,木條不復(fù)燃,則假設(shè)2成立試題分析:(1)檢驗(yàn)Na+用焰色反應(yīng),其操作時(shí):用潔凈的鉑絲蘸取洗滌劑在酒精燈火焰上灼燒,火焰呈黃色;(2)(2)CN-中N為-3價(jià)、C為+2價(jià),在反應(yīng)過(guò)程中N的化合價(jià)不變,因此過(guò)氧化氫是把C氧化成+4價(jià)C,本身被還原成H2O,因此離子反應(yīng)方程式為:H2O2+CN-+H2O=HCO3-+NH3;(3)失去殺菌作用,因?yàn)镠2O2在Fe3+催化下,發(fā)生分解反應(yīng),2H2O22H2O+O2↑,F(xiàn)e3+會(huì)加速H2O2分解,使洗滌劑失去殺菌作用;減小去污能力,因?yàn)镕e3+和CO32-發(fā)生雙水解反應(yīng),減少了OH-的濃度,即發(fā)生2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑;(4)①根據(jù)假設(shè)1、2,推出假設(shè)3的氣體為CO2、O2的混合氣體;②檢驗(yàn)CO2用澄清石灰水,如果澄清石灰水變渾濁,證明氣體中含有CO2防止CO2對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾,用堿液除去,檢驗(yàn)氧氣,用帶火星的木條,觀察是否復(fù)燃,如果復(fù)燃,證明含有氧氣,因此有:實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論澄清石灰、8.0mol·L-1NaOH溶液并將帶火星的小木條放在最后一個(gè)洗氣瓶的出口處若澄清石灰水不變渾濁,木條復(fù)燃,則假設(shè)1成立;若澄清石灰水變渾濁,木條復(fù)燃,則假設(shè)3成立;若澄清石灰水變渾濁,木條不復(fù)燃,則假設(shè)2成立

三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.合成某重要的香料F有多條路線,其中一條如下圖所示:

(1)B中含氧官能團(tuán)的名稱是。

(2)下列試劑能與C反應(yīng)而褪色的是___________。

a.Br2/CCl4溶液b.紫色石蕊溶液c.酸性KMnO4溶液

(3)在甲~戊反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是(填編號(hào))。

(4)化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。

(5)步驟乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為:。

(6)A的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件:①該物質(zhì)分子中含一個(gè)苯環(huán);②1mol該物質(zhì)可與1molNaOH中和;③該物質(zhì)苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈且側(cè)鏈上的一氯代物只有2種。寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:。參考答案:(1)羥基

(2)ac

(3)乙、丁

(4)

(5)

(6)或(或其他合理答案)

略18.紫外線吸收劑廣泛用作有機(jī)高分子材料的抗老化劑及化妝品中的防曬劑,其系列產(chǎn)品有許多種類,其中第Ⅰ類產(chǎn)品為二苯甲酮()及其衍生物,第Ⅱ類為苯甲酸苯酯()的衍生物,某紫外線吸收劑UV-0(屬于第Ⅰ類產(chǎn)品)的合成路線如下:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

,③的反應(yīng)類型為

;(2)反應(yīng)②化學(xué)方程式為

;(3)產(chǎn)物UV-0的同分異構(gòu)體中,符合第Ⅱ類產(chǎn)品結(jié)構(gòu)的有機(jī)化合物共有

種;(4)BAD也是一種紫外線吸收劑,屬于第Ⅱ類產(chǎn)品,它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下:BAD中含有的官能團(tuán)為

(填名稱),1molBAD最多能和含

molNaOH的溶液進(jìn)行反應(yīng);(5)BAD2+MM的1H核磁共振譜圖表明共含有

種不同環(huán)境的氫;寫(xiě)出含有同樣種類的氫,且比例關(guān)系相同的其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

。參考答案:(1)

取代(2)(3)

6(4)羥基、酯基

6(5)

4

。略19.高中化學(xué)教材介紹了鈉、鎂、鋁、鐵、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知識(shí),是其它化學(xué)知識(shí)的載體。從以上元素中選擇,在自然界中有游離態(tài)存在的有

元素(填元素符號(hào))。(2)離子交換膜是一類具有離子交換功能的高分子材料。一容器被離子交換膜分成左右兩部分,如圖所示。若該交換膜為陽(yáng)離子交換膜(只允許陽(yáng)離子自由通過(guò)),左邊充滿鹽酸酸化的H2O2溶液,右邊充滿滴有KSCN溶液的FeCl2溶液(足量),一段時(shí)間后可觀察到的現(xiàn)象:右邊

(從下列選項(xiàng)中選擇)A.無(wú)明顯現(xiàn)象

B.溶液由淺綠色變紅色

C.溶液由無(wú)色變黃色D.溶液由淺綠色變無(wú)色左邊發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

;若該交換膜為陰離子交換膜(只允許陰離子自由通過(guò)),左邊充滿含2mol

NH4Al(SO4)2的溶液,右邊充滿含3molBa(OH)2的溶液,當(dāng)有2molSO42-通過(guò)交換膜時(shí)(若反應(yīng)迅速完全),則左右兩室沉淀的物質(zhì)的量之比為

。(3)某初級(jí)石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質(zhì),利用相關(guān)工藝可進(jìn)行提純與綜合利用。通入一定量的N2后,在1500℃下與Cl2充分反應(yīng)得到純化石墨與氣體混合物,然后降溫至80℃,分別得到不同狀態(tài)的兩類物質(zhì)a和b。(注:石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物,SiCl4的沸點(diǎn)為57.6℃,金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150℃。)①若a與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng),可得兩種鹽,其中一種鹽的水溶液具有粘合性,化學(xué)反應(yīng)方程式為

。②若b與過(guò)量的NaOH溶液充分反應(yīng)后,過(guò)濾,所得濾液中陰離子有____________;然后向?yàn)V液中繼續(xù)加適量乙酸乙酯并加熱可得沉淀,寫(xiě)出生成沉淀的離子方程式______

。參考答案:(1)N

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