山西省忻州市第九中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山西省忻州市第九中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是()A．取a克混合物充分加熱，減重b克B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體參考答案：略2.可以驗(yàn)證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實(shí)是①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是強(qiáng)酸

②向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質(zhì)硫生成③硫、氯氣分別與銅和鐵反應(yīng)，其產(chǎn)物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸強(qiáng)A.①②④

B.②④

C.②③④

D.①②③④參考答案：C略3.下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是A．用FeCl3溶液制備膠體：Fe3++3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+B．工業(yè)上用過(guò)量氨水吸收SO2：SO2+NH3·H2O=HSO3－+NH4+C．實(shí)驗(yàn)室用稀硝酸浸泡做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管：3Ag＋4H＋＋===3Ag＋＋NO↑＋2H2OD．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4－+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O參考答案：B【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式解析：工業(yè)上用過(guò)量氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3，即SO2+2NH3·H2O=SO32-+2NH4++H2O，B錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】離子方程式的書寫可能在以下幾方面出現(xiàn)錯(cuò)誤：1．主觀臆斷，不符合客觀事實(shí)：如本題的C項(xiàng)2．方程式等號(hào)兩邊物質(zhì)的質(zhì)量或電荷不守恒3．對(duì)三種狀態(tài)(難溶解、易揮發(fā)、難電離)的物質(zhì)錯(cuò)判或遺漏，將不該拆的弱電解質(zhì)或難溶物寫成了離子符號(hào)，而該拆的可溶性強(qiáng)電解質(zhì)未拆寫成離子符號(hào)。4.取xg銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)過(guò)程中硝酸被還原只產(chǎn)生8960mL的NO2氣體和672mLN2O4的氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)），在反應(yīng)后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為17.02g。則x等于

（

）（A）8.64g

（B）9.20g

（C）9.00g

（D）9.44g參考答案：B分析：銅和鎂失去的電子的物質(zhì)的量，等于硝酸被還原為二氧化氮、四氧化二氮獲得的電子的物質(zhì)的量，等于他們結(jié)合的氫氧根的物質(zhì)的量，根據(jù)氮的氧化物計(jì)算氫氧根的物質(zhì)的量，沉淀的總質(zhì)量減去氫氧根的質(zhì)量即為金屬的質(zhì)量．解答：896mL的NO2氣體的物質(zhì)的量為=0.4mol，672mL的N2O4氣體的物質(zhì)的量為=0.03mol．所以金屬提供的電子的物質(zhì)的量為0.4mol×（5﹣4）+0.03mol×2×（5﹣4）=0.46mol．所以沉淀中含有氫氧根的物質(zhì)的量為0.46mol，氫氧根的質(zhì)量為0.46mol×17g/mol=7.82g．所以金屬的質(zhì)量為17.02g﹣7.82g=9.2g．

5.在5mL0.1mol·L－1KI溶液中滴加0.1mol·L－1FeCl3溶液5至6滴后，再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中可證明FeCl3溶液和KI溶液的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)是

（

）

A．再滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgI沉淀產(chǎn)生

B．加入CCl4振蕩后，觀察下層液體顏色

C．加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgCl沉淀產(chǎn)生D．加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色參考答案：D略6.下列反應(yīng)離子方程式正確的是

A．過(guò)量石灰水與碳酸氫鈣反應(yīng)：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O

B．次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋CaSO3↓

C．向氯化鋁溶液中滴加過(guò)量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

D．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O參考答案：D略7.NaH是—種離子化合物，它跟水反應(yīng)的方程式為：NaH＋H2O→NaOH＋H2↑，它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)NaH的敘述錯(cuò)誤的是（

）

A．跟水反應(yīng)時(shí)，水作氧化劑

B.NaH中H－半徑比Li＋半徑小

C.跟液氨反應(yīng)時(shí)，有NaNH2生成

D.跟乙醇反應(yīng)時(shí)，NaH被氧化參考答案：B略8.在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入一定量的Cl2，再滴加KSCN溶液后，混合溶液中最有可能不存在的離子是A．Cl—

B．Fe2+

C．I—

D．Br—參考答案：C9.某溫度時(shí)，用惰性電極電解硝酸鈉的不飽和溶液。若兩極板收集到氣體總體積為22.4aL時(shí)，剩余溶液恢復(fù)至原溫度，析出溶質(zhì)mg；若兩極收集到氣體總體積為33.6aL時(shí)，剩余溶液恢復(fù)至原溫度，析出溶質(zhì)ng。則硝酸鈉在該溫度時(shí)的溶解度是（氣體體積均已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）

（

）

A．

B．

C．

D．

參考答案：C略10.西維因是一種高效低毒殺蟲劑，在堿性條件下可水解，有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．西維因分子式為C12H10NO2

B．反應(yīng)后經(jīng)酸化，可用FeCl3溶液檢驗(yàn)是否發(fā)生水解C．1mol西維因最多能與6mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D．西維因分子中至少有21個(gè)原子共平面參考答案：B11.下列實(shí)驗(yàn)中能證明某氣體為SO2的是

（

）

①使澄清石灰水變渾濁

②使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅

③使品紅溶液褪色

④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaC12溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶液于稀鹽酸

⑤通入溴水中，能使溴水退色，再滴加Ba（NO-3）2溶液有白色沉淀產(chǎn)生

A．都能證明

B．都不能證明

C．③④⑤均能證明

D．只有⑤能證明參考答案：D略12.配制0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是()。A．用濾紙稱量NaOH固體B．移液前容量瓶?jī)?nèi)有水珠C．搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線D．定容時(shí)，俯視刻度線參考答案：AC略13.北京大學(xué)和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者合作，已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60。實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導(dǎo)性。下列關(guān)于K3C60的組成和結(jié)構(gòu)的分析中正確的是

（

）A．K3C60中既有離子鍵，又有極性鍵B．1molK3C60中含有的離子數(shù)目為63×6．02×1023C．該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電D．該物質(zhì)的化學(xué)式可寫為KC20參考答案：C略14.下列所述事實(shí)與化學(xué)(離子)方程式不相符的是()A.能說(shuō)明非金屬性Cl>C：

2HCl+CaCO3==CaCl2+CO2↑+H2OB.能說(shuō)明氧化性H2O2>Fe3+：

2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2OC.已知：H+(aq)+OH—(aq)==H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1(稀溶液)，能說(shuō)明稀硫酸與NaOH稀溶液反應(yīng)生成1mol水,放出的熱量為57.3kJD.能說(shuō)明CH3COOH是弱電解質(zhì):CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—參考答案：AA、比較非金屬性強(qiáng)弱時(shí)是通過(guò)比較非金屬形成的高價(jià)含氧酸的酸性的強(qiáng)弱，在此反應(yīng)中只能說(shuō)明鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸酸性，不能說(shuō)明高氯酸的酸性與碳酸的酸性的強(qiáng)弱，錯(cuò)誤。15.在密閉容器中充入CO2、CO、CH4的混合氣體共mg，若加入足量的Na2O2，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應(yīng)完全，測(cè)得固體質(zhì)量增加mg；則CO2與CH4的體積比為A．3：l

B．2：l

C．1：l

D．任意比參考答案：C試題分析：利用“CO＋Na2O2=Na2CO3和H2＋Na2O2=2NaOH”，CO無(wú)論是多少，Na2O2的質(zhì)量就增加多少，只要把CO2、CH4拆成CO和H2的形式就可以了，因此當(dāng)兩者的比值為1：1，則mg的混合氣體能使固體的質(zhì)量增加mg，故選項(xiàng)C正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）根據(jù)Mg與CO2的反應(yīng)推測(cè)，Na也能在CO2中燃燒，且固體產(chǎn)物可能為C、Na2O和Na2CO3中的兩種或三種。某興趣小組用如下裝置開展兩個(gè)階段的實(shí)驗(yàn)探究。

【實(shí)驗(yàn)I】引發(fā)CO2與Na反應(yīng)。操作步驟為：①按圖連接裝置，檢驗(yàn)裝置氣密性，并往各裝置中加入試劑；

②打開裝置a上活塞一段時(shí)間；③點(diǎn)燃d處酒精燈，使CO2與Na充分反應(yīng)。停止加熱，繼續(xù)通氣體使雙通管冷卻?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）裝置a中用到的玻璃儀器有試管和

；

（2）裝置b中裝入的試劑是

；（3）裝置c的作用是

；（4）步驟②中，當(dāng)觀察到

時(shí)，才能進(jìn)入步驟③?！緦?shí)驗(yàn)Ⅱ】探究反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)機(jī)理。取反應(yīng)后雙通管中固體物質(zhì)29.2g進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①仔細(xì)觀察固體，發(fā)現(xiàn)有黑色顆粒；

②將固體溶于足量的水并過(guò)濾、洗滌，得到1.8g濾渣（干燥）；

③將濾液加水稀釋配成250mL的溶液；

④取少量③的溶液，先加足量BaCl2溶液，觀察到白色沉淀；再加幾滴酚酞試液，溶液變紅；

⑤取25.00mL③的溶液，滴加甲基橙作為指示劑，用3.0mol·L-1鹽酸滴定，消耗鹽酸體積為20.00mL。回答下列問(wèn)題：（5）如何判斷⑤中的滴定終點(diǎn)

（6）反應(yīng)后裝置d中的固體物質(zhì)為

；通過(guò)計(jì)算分析：29.2g殘留固體中，各組分的質(zhì)量各是多少?

參考答案：（1）長(zhǎng)頸漏斗（2分,多答導(dǎo)管不扣分）（2）飽和NaHCO3溶液

（2分）

（3）干燥CO2（2分）

（4）e處澄清石灰水變渾濁

（2分）（5）當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時(shí)溶液恰好由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變色。（2分）（6）C、Na2O、Na2CO3（3分）C：1.8g；Na2O：6.2g；Na2CO3：21.2g（3分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.圖中的每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中甲、乙、丙、丁為常見單質(zhì)，其余均為化合物．A是一種常見的液態(tài)化合物，B是具有磁性的氧化物，D和丁既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)，乙在丙中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，H在空氣中很容易被氧化為I2．它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（有些反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物為注明）（1）寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：B

，F(xiàn)

；（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：

；（3）H在空氣中很容易被氧化為I，該過(guò)程的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

；（4）將足量的CO2通入E溶液中，離子方程式是

．（5）將G的飽和溶液滴入沸水中得紅褐色液體，該液體具有的性質(zhì)有．A．具有丁達(dá)爾現(xiàn)象B．紅褐色液體可用過(guò)濾的方法純化C．液體中分散質(zhì)微粒直徑小于1nmD．取適量液體加入K2SO4溶液會(huì)產(chǎn)生紅褐色沉淀．參考答案：（1）Fe3O4；FeCl2；（2）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（3）白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀；（4）CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣；（5）AD．

【考點(diǎn)】無(wú)機(jī)物的推斷．【分析】甲、乙、丙、丁為常見單質(zhì)，其余均為化合物，A是一種常見的液態(tài)化合物，則A為H2O，B是具有磁性的氧化物，則B為Fe3O4，D和丁既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)，則丁為Al，D為Al2O3，E為NaAlO2，乙在丙中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，則C為HCl，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，甲為Fe，乙為H2，F(xiàn)為FeCl2，H在空氣中很容易被氧化成I，則H為Fe（OH）2，I為Fe（OH）3，G為FeCl3，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語(yǔ)來(lái)解答．【解答】解：甲、乙、丙、丁為常見單質(zhì)，其余均為化合物，A是一種常見的液態(tài)化合物，則A為H2O，B是具有磁性的氧化物，則B為Fe3O4，D和丁既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)，則丁為Al，D為Al2O3，E為NaAlO2，乙在丙中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，則C為HCl，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，甲為Fe，乙為H2，F(xiàn)為FeCl2，H在空氣中很容易被氧化成I，則H為Fe（OH）2，I為Fe（OH）3，G為FeCl3，（1）通過(guò)以上分析知，B、F分別是Fe3O4、FeCl2，故答案為：Fe3O4；FeCl2；（2）A+甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故答案為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（3）H為Fe（OH）2，I為Fe（OH）3，氫氧化亞鐵是白色沉淀、氫氧化鐵是紅褐色沉淀，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，極易被空氣中氧氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，看到的現(xiàn)象是白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀，故答案為：白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀；（4）E是偏鋁酸鈉，足量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故答案為：CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣；（5）將G的飽和溶液滴入沸水中得紅褐色液體，該液體是膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，其分散質(zhì)直徑在1﹣100nm之間，能透過(guò)濾紙但不能透過(guò)半透膜，能和電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉現(xiàn)象，故選AD．18.烯烴通過(guò)臭氧化并經(jīng)鋅和水處理得到醛和酮。例如：上述反應(yīng)可用來(lái)推斷烯烴的結(jié)構(gòu)，一種鏈狀單烯烴A通過(guò)臭氧化并經(jīng)鋅和水處理得到B和C。已知8.6g有機(jī)物B完全燃燒后生成0.5molCO2和9gH2O，測(cè)得B的蒸氣與H2的相對(duì)密度是43，且B無(wú)銀鏡反應(yīng)，催化加氫生成D，D在濃硫酸存在下加熱，可得到能使溴水褪色且只有一種結(jié)構(gòu)的物質(zhì)E，反應(yīng)圖示如下：回答下列問(wèn)題：（1）B的分子式是

；C→F的反應(yīng)類型為

。D中含有官能團(tuán)的名稱

。（2）D+F→G的化學(xué)方程式是：

___________。（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。（4）化合物A的某種同分異構(gòu)體通過(guò)臭氧化并經(jīng)鋅和水處理得到一種產(chǎn)物，符合該條件的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有

種。參考答案：（l）C5H10O(3分)

氧化反應(yīng)(1分)

羥基(1分)（2）CH3CH2COOH+（C2H5）2CHOH

CH3CH2COOCH（C2H5）2+H2O(3分)（3）（CH3CH2）2C=CHCH2CH3

(3分)（4）3

(3分)19.(14分)金屬銅具有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性，在電氣和電子工業(yè)中應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)資料顯示：加熱條件下氨氣能夠還原CuO得到金屬銅。某同學(xué)用裝置I和Ⅱ制取純凈干燥的氨氣，裝置I中應(yīng)選用試劑___________(供選用的試劑有：NH4Cl固體、NH4HCO3固體)，試劑a最好選用____________，其作用是______________；裝置III吸收尾氣，如何檢驗(yàn)所得溶液中數(shù)目最多的陽(yáng)離子(只回答試劑名稱和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)

___________________________。(2)電解硫酸銅溶液也可得到金屬銅。①以黃銅礦(主要成份為CuFeS2)