山西省忻州市韓家川中學2021-2022學年高三化學測試題含解析

山西省忻州市韓家川中學2021-2022學年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是A、加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32ˉB、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42ˉC、加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+D、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+參考答案：C本題主要考查有關離子的檢驗方法。可使澄清石灰水變渾濁的無色氣體可能是CO2，也可能為SO2，而產(chǎn)生CO2物質中可能含有CO，也可能含有HCO，故A不一定正確；滿足B選項中所給現(xiàn)象的物質中可能含SO，也可能含有Cl－，B也不一定正確；能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體一定為NH3，而與OH－作用產(chǎn)生NH3的溶液一定含NH，C正確；含Ca2+也會有D選項中所給現(xiàn)象，D也不一定正確。本題答案為C。2.深埋在潮濕土壤中的鐵管道，在硫酸鹽還原菌作用下，能被硫酸根腐蝕，其電化學腐蝕原理如圖示，下列與此原理有關說法錯誤的是A．正極反應為：SO42-+5H2O+8e-=HS-+9OH-B．輸送暖氣的管道不易發(fā)生此類腐蝕C．這種情況下，F(xiàn)e腐蝕的最終產(chǎn)物為Fe2O3·xH2OD．管道上刷富鋅油漆可以延緩管道的腐蝕參考答案：CA．原電池的正極發(fā)生還原反應，由圖示可知發(fā)生的電極反應為SO42-+5H2O+8e-=HS-+9OH-，故A正確；B．硫酸鹽還原菌是蛋白質，在高溫下易變性，失去催化效率，則輸送暖氣的管道不易發(fā)生此類腐蝕，故B正確；C．由圖示可知，F(xiàn)e腐蝕的最終產(chǎn)物為FeO，故C錯誤；D．管道上刷富鋅油漆，形成Zn—Fe原電池，F(xiàn)e變?yōu)檎龢O，可以延緩管道的腐蝕，故D正確；答案為C。3.某非金屬單質A和氧氣發(fā)生化合反應生成B。B為氣體，其體積是反應掉氧氣體積的兩倍(同溫同壓)。以下對B分子組成的推測一定正確的是（）A．有1個氧原子

B．有2個氧原子C．有1個A原子

D．有2個A原子

參考答案：答案：A4.下列各組中兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是

A．溫度相同、體積相同的O2和N2

B．質量相等、密度不等的N2和C2H4C．體積相同、密度相等的CO和N2O

D．壓強相同、體積相同的O2和H2參考答案：B略5.下列關于有機化合物的說法正確的是A．2-甲基丁烷也稱異丁烷B．由乙烯生成乙醇屬于加成反應C．C4H9Cl有3種同分異構體D．油脂和蛋白質都屬于高分子化合物參考答案：B試題分析：A.2-甲基丁烷也稱異戊烷，錯誤；B.乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，正確；C.C4H9Cl有4種同分異構體，錯誤；D.油脂不是高分子化合物，錯誤。6.兩種氧化物的固體混合物共5．6g，能跟質量分數(shù)為7．3%的鹽酸100．0g完全反應，則該混合物可能是

A、MgO和Fe2O3B、Fe2O3和CaOC、Fe2O3和CuOD、CaO和FeO參考答案：C略7.下列離子檢驗的正確的是A．某溶液中滴入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有SO42－B．某溶液中滴入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl－C．某溶液中滴入稀鹽酸，生成無色氣體，說明原溶液中有CO32－D．某溶液中滴入氫氧化鈉溶液，生成藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+參考答案：D略8.關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是

A．用甲圖裝置電解精煉鋁B、乙圖中酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去C．丙圖裝置可制得金屬錳，用同樣的裝置可制得金屬鉻

D．丁圖裝置中的鐵釘幾乎沒被腐蝕參考答案：A略9.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確是（

）A.1mol月球背面的氦—3（3He）含有質子為2NAB.標況下，22.4L甲烷和1molCl2反應后的混合物中含有氯原子數(shù)小于2NAC.2molSO2與1molO2充分反應，轉移的電子數(shù)為4NAD.25℃時，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA參考答案：A【詳解】A.3He的原子序數(shù)為2，質子數(shù)為2，則1mol氦—3（3He）含有質子數(shù)為2NA，A項正確；B.甲烷與氯氣發(fā)生取代反應，根據(jù)氯元素守恒可知，反應后的混合物中氯原子的個數(shù)為2NA，B項錯誤；C.SO2與O2的反應為可逆反應，2molSO2與1molO2充分反應，轉移的電子數(shù)小于4NA，C項錯誤；D.Ba(OH)2溶液中，pH=13,依據(jù)c(OH-)===10-1=0.1mol/L，則25℃時，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1mol/L×1L×NA=0.1NA，D項錯誤；答案選A。

10.下列離子方程式或熱化學方程式書寫正確的是（

）A．稀醋酸與0.1mol/LNaOH溶液反應：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)；△H=－57.3KJ/molB．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：Fe2+＋H2O2＋2H+=Fe3+＋2H2OC．將Ba(OH)2溶液不斷加入到KAl(SO4)2溶液中，反應至沉淀物質的量最大：

3Ba2+＋6OH－＋2Al3+＋3SO42－=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓D．氯化鋁溶液中加入過量濃氨水：Al3+＋4NH3·H2O=2AlO2－＋4NH4＋＋2H2O參考答案：略11.下列說法正確的是

（

）

A．15g乙烷所含極性共價鍵的數(shù)目為3×6．02×1023B．標準狀況下，11．2L臭氧中含氧原子數(shù)為6．02×1023

C．常溫下，100mL0．1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子為0．01×6．02×1023

D．一定條件下，2mol二氧化硫和1mol氧氣混合，反應時轉移的電子數(shù)為4×6．02×1023參考答案：A略12.圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙．向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面．已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O對實驗現(xiàn)象的“解釋或結論”正確的是（）選項

實驗現(xiàn)象

解釋或結論

A

a處變藍，b處變紅棕色

氧化性：Cl2＞Br2＞I2

B

c處先變紅，后褪色

氯氣與水生成了酸性物質

C

d處立即褪色

氯氣與水生成了漂白性物質

D

e處變紅色

還原性：Fe2+＞Cl﹣

A．AB．BC．CD．D參考答案：

考點：氯氣的化學性質．專題：鹵族元素．分析：Cl2分別與KI、NaBr作用生成I2、Br2，a處變藍、b處變紅棕色，可證明氧化性：Cl2＞I2、Cl2＞Br2，無法證明I2與Br2之間氧化性的強弱；C處先變紅，說明氯氣與水生成酸性物質，后褪色，則證明氯氣與水生成具有漂白性物質；d處立即褪色，也可能是氯氣與水生成酸性物質中和了NaOH；D處變紅說明Cl2將Fe2+氧化為Fe3+，證明還原性：Fe2+＞Cl﹣，反應的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3；用FeCl3與KClO在強堿性條件下反應制取K2FeO4，反應的離子方程式為2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O．解答：解：A、Cl2分別與KI、NaBr作用生成I2、Br2，a處變藍、b處變橙色，可證明氧化性：Cl2＞I2、Cl2＞Br2，無法證明I2與Br2之間氧化性的強弱，故A錯誤；B、氯氣與水反應Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，H+使試紙變紅，HClO具有漂白性，可使試紙褪色，則C處先變紅，后褪色，能證明氯氣與水生成了酸性物質和漂白性物質，故B錯誤；C、Cl2和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，紅色褪去可能是因為氫氧化鈉被消耗造成，也有可能是生成漂白性物質，故不能證明一定是生成物質具有漂白性，故C錯誤；D、Cl2將Fe2+氧化為Fe3+，試紙變?yōu)榧t色，反應的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，證明還原性Fe2+＞Cl﹣，故D正確；故選D．點評：本題通過元素化合物知識，考查考生實驗能力和對實驗現(xiàn)象的分析、推斷能力，題目難度中等，注意把握氯氣以及其它物質的相關化學性質，把握離子檢驗方法和特征反應的現(xiàn)象是關鍵．13.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol·L-1丁溶液的pH為13（25℃）。下列說法正確的是（

）A．原子半徑：W＞Z＞Y＞XB．Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族C．1mol甲與足量的乙完全反應共轉移了1mol電子D．1.0L0.1mol·L-1戊溶液中陰離子總的物質的量小于0.1mol參考答案：C略14.下列下列說法不正確的是A.鉛蓄電池放電的工作原理為：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，其充電時陰極的反應式：PbSO4+2e-=Pb+SO42-；B．堿性鋅錳干電池放電時，負極反應式：Zn-2e-=Zn2+C.堿性鎳氫電池放電時負極反應式：H2-2e-+2OH-=2H2OD.某鋰離子電池的總反應式為：，則其充電時陽極反應式為：2Li0.85NiO2-e-=2Li0.35NiO2+Li+參考答案：B 15.下列對相應有機物的描述完全正確的是①甲烷：天然氣的主要成分，能發(fā)生取代反應②乙烯：一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，可以發(fā)生加成反應③苯：平面結構，每個分子中含有3個碳碳雙鍵④油脂：屬于高分子化合物，可以發(fā)生水解反應⑤氨基酸：蛋白質水解的最終產(chǎn)物，既能和酸反應，又能和堿反應，反應均生成鹽

A.①②④

B.②③④

C.①④⑤

D.①②⑤參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)己知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應?；卮鹣铝袉栴}：（1）A中生成氨氣反應的化學方程式是_________________；（2）B中加入的干燥劑是_______(填序號)①濃硫酸②無水氯化鈣③堿石灰；（3）能證明氨與氧化銅反應的現(xiàn)象：①C中______、②D中有無色液體生成；設計實驗檢驗D中無色液含有水：取少量液體于試管中，加入少量_______粉末，現(xiàn)象為______。（4）寫出氨氣與氧化銅反應的化學方程式________________________________________。若收集到2.24L(STP)氮氣，計算轉移電子數(shù)為________________。參考答案：（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

（不寫加熱扣2分）

（2）③（3）黑色粉末變紅

無水硫酸銅

白色變藍色或變藍（4）2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O

0.6NA試題分析：（1）實驗室制備氨氣的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）由于生成的氨氣中含有水蒸氣，會干擾氨氣和氧化銅的反應，所以B中需要加入干燥機干燥氨氣。氨氣是堿性氣體，則加入的干燥劑是堿石灰，答案選③；（3）氨氣與氧化銅反應生成氮氣、銅和水，所以能證明氨與氧化銅反應的現(xiàn)象：①C中黑色粉末變紅、②D中有無色液體生成；實驗室常用無水硫酸銅檢驗水蒸氣的存在，則實驗檢驗D中無色液含有水的實驗設計為：取少量液體于試管中，加入少量無水硫酸銅粉末，現(xiàn)象為白色變藍色或變藍。（4）氨氣與氧化銅反應生成氮氣、銅和水，反應的化學方程式為2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O。若收集到2.24L(STP)氮氣，其中氮氣的物質的量是0.1mol，氮元素的化合價從－3價升高到0價，所以得到0.1mol氮氣，轉移的電子數(shù)為0.6NA。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鈣是人體神經(jīng)、肌肉、骨骼系統(tǒng)、細胞膜和毛細血管通透性的功能正常運作所必需的常量元素，維生素D參與鈣和磷的代謝作用，促進其吸收并對骨質的形成和改善有重要的作用。某制藥有限公司生產(chǎn)的“鈣爾奇D600片劑”的部