高一化學(xué)第四章硫酸的性質(zhì)

§4.4第四節(jié)氨硝酸硫酸（第2課時(shí)）（一）稀硫酸具有酸的通性電離H2SO4=2H++SO42－

一、硫酸（H2SO4）①與指示劑反應(yīng)，能使紫色石蕊試液變紅；②與活潑金屬反應(yīng)；③與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；④與鹽的反應(yīng)生成新鹽和新酸；⑤與堿的反應(yīng)，生成鹽和水。思考·交流①純硫酸是無(wú)色、油狀、液體(常用濃硫酸質(zhì)

量分?jǐn)?shù)為98.3%)。1、物理性質(zhì)②純硫酸難揮發(fā)，沸點(diǎn)338℃。(高沸點(diǎn)酸)③密度：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的硫酸的密度為1.84g/cm3。（二）濃硫酸：思考·交流④易溶于水，能以任意比與水混溶。如何稀釋濃硫酸？將濃硫酸沿著容器內(nèi)壁緩慢地注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散。將濃硫酸與其它低密度的液體混合時(shí),方法與濃硫酸在水中的溶解方法相同。思考·交流實(shí)驗(yàn)·探究2、濃硫酸的特性⑴吸水性用途：可以作干燥劑，可以干燥的氣體，如H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、N2、NO2、NO、HCl。濃硫酸能夠吸收氣體、液體中的水分子及固體中的結(jié)晶水，故常用作干燥劑。

特點(diǎn)：與水分子結(jié)合生成硫酸的水合物并放熱不能干燥：NH3、H2S、HBr、HI。思考·交流現(xiàn)象：

固體由藍(lán)色變?yōu)榛野咨芤喝詾闊o(wú)色。反應(yīng)：CuSO4·5H2O+H2SO4(濃)=CuSO4+H2SO4·5H2O結(jié)論：濃硫酸有吸水性實(shí)驗(yàn)在試管中放入少量膽礬，再加入少量濃硫酸實(shí)驗(yàn)·探究⑵脫水性濃硫酸能把有機(jī)物中的____________元素按水的組成比脫去，剩余黑色的炭

實(shí)驗(yàn)·探究特點(diǎn)：脫H、O原子實(shí)例：濃硫酸是蔗糖、木材、棉花炭化，濃硫酸的腐蝕性等H、O9現(xiàn)象:蔗糖變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。蔗糖反應(yīng)如下：C12H22O1112C+11H2O濃硫酸實(shí)驗(yàn)·探究實(shí)驗(yàn)·探究品紅溶液石蕊溶液浸有堿液的棉團(tuán)實(shí)驗(yàn)4-9實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a試管中銅絲表面_____________,銅絲逐漸溶解；b試管中的品紅溶液逐漸變?yōu)開(kāi)__________；c試管中的紫色石蕊溶液逐漸變?yōu)開(kāi)_______；將a試管里的溶液慢慢倒入水中,溶液變?yōu)開(kāi)______。實(shí)驗(yàn)結(jié)論化學(xué)方程式：______________________________________________________________________有氣泡冒出無(wú)色紅色藍(lán)色浸有堿液的棉團(tuán)的作用：吸收多余的SO2，防止大氣污染。反應(yīng)物條件現(xiàn)象結(jié)論有使品紅褪色的氣體產(chǎn)生產(chǎn)物為SO2溶液變藍(lán)產(chǎn)物有銅鹽不加熱加熱不加熱加熱銅和稀硫酸銅和濃硫酸無(wú)變化

常溫下不反應(yīng)無(wú)變化常溫下不反應(yīng)無(wú)變化加熱也不反應(yīng)銅分別和濃、稀硫酸反應(yīng)比較實(shí)驗(yàn)·探究①與不活潑金屬反應(yīng)

Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O若銅過(guò)量，硫酸能否完全反應(yīng)？為什么？（3）氧化性實(shí)驗(yàn)·探究②常溫下，濃硫酸能使Fe、Al發(fā)生________鈍化

在常溫下，濃硫酸跟某些金屬，如鐵、鋁等接觸時(shí)，能夠使金屬表面生成一薄層致密的氧化物薄膜，從而阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)跟硫酸發(fā)生反應(yīng)（鈍化現(xiàn)象）。因此，冷的濃硫酸可以用鐵或鋁的容器貯存。但受熱時(shí)，濃硫酸可以與Fe、Al反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)·探究運(yùn)硫酸的鐵罐車(chē)科學(xué)視野②與某些非金屬反應(yīng)氣態(tài)的CO2、SO2從炭的空隙中沖出，導(dǎo)致了炭?jī)?nèi)形成無(wú)數(shù)個(gè)分布不均的孔洞，使炭呈多孔蓬松狀。實(shí)驗(yàn)·探究如何用實(shí)驗(yàn)方法證明木炭與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物？提供以下試劑與裝置(裝置可多次使用)：品紅KMnO4溶液飽和NaHCO3澄清石灰水無(wú)水硫酸銅儀器連接如下：說(shuō)明：應(yīng)首先用無(wú)水硫酸銅驗(yàn)證水，然后用品紅驗(yàn)證二氧化硫，再用高錳酸鉀氧化多余的二氧化硫，接著再次驗(yàn)證二氧化硫是否全部被氧化吸收，最后才驗(yàn)證二氧化碳。③與活潑金屬

常溫下，與鐵和鋁等接觸發(fā)生鈍化受熱時(shí)，能跟絕大多數(shù)金屬發(fā)生反應(yīng)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性與濃硫酸的氧化性有何不同？濃硫酸與稀硫酸比較：稀硫酸：弱氧化性（由H+體現(xiàn)）——H2濃硫酸：強(qiáng)氧化性（由S體現(xiàn)）——SO2思考·交流練習(xí):下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì)

(1)濃硫酸滴在木條上，過(guò)一會(huì)兒，木條變黑。

(2)敞口放置濃硫酸時(shí)，質(zhì)量增加。

(3)鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生。

(4)把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產(chǎn)生。

(5)利用濃硫酸和食鹽固體反應(yīng)可制HCl氣體。

(6)濃硫酸不能用來(lái)干燥硫化氫氣體。

(7)利用硫化亞鐵跟稀硫酸反應(yīng)可制H2S氣體。(1)脫水性；(2)吸水性；(3)酸性；(4)酸性和強(qiáng)氧化性；(5)難揮發(fā)性；(6)強(qiáng)氧化性；(7)強(qiáng)酸性。

硫酸是世界上用量最大、用途最廣的化工基本原料之一，故素有“化學(xué)工業(yè)之母”之稱(chēng)。

交流·研討3、硫酸的用途：①高沸點(diǎn)——制取揮發(fā)性酸。②吸水性——做干燥劑。③脫水性——做催化劑。④酸性——去金屬表面的氧化物、制取硫酸鹽、制造化肥。⑤強(qiáng)氧化性——制炸藥。硫酸的產(chǎn)量被視為一個(gè)國(guó)家無(wú)機(jī)化工工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志思考·交流BC5．向amL18mol·L－1的濃硫酸中加入足量銅片，并加熱，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為_(kāi)_______，起酸性作用的H2SO4的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。A．大于9a×10－3mol，小于18a×10－3molB．