2023年度凱里一中第一學(xué)期期末考試試

第9頁(yè)2023-2023學(xué)年度凱里一中第一學(xué)期期末考試試題及答案凱里一中2023-—2023學(xué)年度第一學(xué)期期末考試試題 高二化學(xué) 命題人：審題人： 本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩局部?？荚嚂r(shí)間：90分鐘，共100分。 考生注意： 1.答題前，考生務(wù)必將自己的準(zhǔn)考證號(hào)、姓名填寫(xiě)在答題卡上?？忌J(rèn)真核對(duì)答題卡上粘貼的條形碼中“準(zhǔn)考證號(hào)、姓名、考試科目〞與考生本人準(zhǔn)考證號(hào)、姓名是否一致。 2.第一卷每題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。第二卷用黑色墨水簽字筆在答題卡上書(shū)寫(xiě)作答，在試題卷上作答，答案無(wú)效。 3.考試結(jié)束，監(jiān)考員將試題卷、答題卡一并收回。 一、選擇題(共20小題，每題3分共60分) 1.以下熱化學(xué)方程式中代表燃燒熱℃,101kPa)的是( A.CH4(g)+O2(g)2H2O(l)+CO(g) B.S(s)+O2(g)SO3(s) C.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) D.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)4NH3+5O2=4NO+6H2O，假設(shè)反響速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，那么正確的關(guān)系是()。 A.v(NH3)=v(O2)B.v(O2)=v(H2O) C.v(NH3)=v(H2O)D.v(O2)=v(NO) 3.在密閉容器中A與B反響生成C，其反響速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示。v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關(guān)系2v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)。那么此反響可表示為()。 A.2A+3B=2CB.A+3B2=CC.3A+B=2CD.A+B=C 4.一定溫度下，對(duì)可逆反響A(g)+2B(g)?3C(g)的以下表達(dá)中，能說(shuō)明反響已到達(dá)平衡的是()。 A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成3amolC C.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化D.混合氣體的物質(zhì)的量不再變化 5.2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反響： PCl3(g)+Cl2(g)?PCl5(g) 達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0.40mol，如果此時(shí)移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是()。 A.0.40molB.0.20molC.小于0.20molD.大于0.20mol，小于0.40mol 6.體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，與NaOH溶液中和時(shí)兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量()。 A.相同B.中和HCl的多C.中和CH3COOH的多D.無(wú)法比擬 7.甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液與乙溶液的c(H+)之比為()。 A.10∶1B.1∶10C.2∶1D.1∶2 8.以下化學(xué)方程式中，屬于水解反響的是()。 A.H2O+H2O=H3O++OH-B.HCO3-+OH-=H2O+CO32- C.CO2+H2O=H2CO3D.CO32-+H2O=HCO3-+OH- 9.物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次為8、9、10，那么HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是()。 A.HX，HZ，HYB.HX，HY，HZC.HZ，HY，HXD.HY，HZ，HX 10.MOH強(qiáng)堿溶液和等體積、等濃度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是()。 A.c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)B.c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) C.c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)D.c(M+)>c(H+)>c(A-)>c(OH-) 11.為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下參加一種試劑過(guò)濾后，再參加適量的鹽酸，這種試劑是()。 A.NH3·H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO3 12.以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，通過(guò)添加過(guò)量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過(guò)濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純潔的MnCl2。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是()。 A.具有吸附性B.溶解度與CuS、PbS、CdS等相同 C.溶解度大于CuS、PbS、CdSD.溶解度小于CuS、PbS、CdS 13.鋅銅原電池產(chǎn)生電流時(shí)，陽(yáng)離子()。 A.移向Zn極，陰離子移向Cu極B.移向Cu極，陰離子移向Zn極 C.和陰離子都移向Zn極D.和陰離子都移向Cu極 14.以下各變化中屬于原電池反響的是()。 A.在空氣中金屬鋁外表迅速氧化形成保護(hù)層 B.鍍鋅鐵外表有劃損時(shí)，仍然能阻止鐵被氧化 C.紅熱的鐵絲與冷水接觸，外表形成藍(lán)黑色保護(hù)層 D.鋅與稀硫酸反響時(shí)，參加少量CuSO4溶液可使反響加快 15.鎘鎳可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充、放電反響按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2 由此可知，該電池放電時(shí)的負(fù)極是()。 A.Cd(OH)2B.Ni(OH)2C.CdD.NiOOH 16.以下關(guān)于電解槽的表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是()。 A.與電源正極相連的是電解槽的陰極 B.與電源負(fù)極相連的是電解槽的陰極 C.在電解槽的陽(yáng)極發(fā)生氧化反響 D.電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線(xiàn)流入電解槽的陰極 17.以下關(guān)于銅電極的表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是()。 A.鋅銅原電池中銅是正極 B.在鍍件上鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽(yáng)極 C.用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陽(yáng)極 D.用電解法精煉粗銅時(shí)純銅作陽(yáng)極 18.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是() A.自發(fā)反響在任何條件下都能實(shí)現(xiàn) B.化學(xué)反響不一定都有能量變化 C.升高溫度,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,化學(xué)反響速率一定增大 D.一般使用催化劑可以降低反響的活化能,增大活化分子百分?jǐn)?shù),從而提高反響物的轉(zhuǎn)化率19.在的溶液中以下關(guān)系式錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( A.c(Na+)>c(HC)>c(C)>c(OH-)>c(H+)B.c(Na+)>c(HC)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(C) C.c(Na+)+c(H+)=c(HC)+2c(C)+c(OH-)D.c(Na+)=c(H2CO3)+c(HC)+c(C) 20.。某溶液中含有、和,濃度均為向該溶液中逐滴參加的溶液時(shí)三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)? A.Cl-、、B.Cr、、、、D.Br-、、1molH2和1molI2，壓強(qiáng)為p(Pa),并在一定溫度下使其發(fā)生反響：H2(g)+I2(g)=2HI(g)ΔH<0。 (1)保持容器容積不變，向其中參加1molH2，反響速率加快嗎? 理由是。 (2)保持容器容積不變，向其中參加1molN2(N2不參加反響)，反響速率也加快嗎? 理由是。 (3)保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中參加1molN2(N2不參加反響)，反響速率，理由是。 (4)保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中參加1molH2(g)和1molI2(g)，反響速率，理由是。 (5)提高起始的反響溫度，反響速率，理由是。 22、反響A(g)+3B(g)?2C(g)在一定溫度下到達(dá)平衡，該反響的平衡常數(shù)表達(dá)式為。 假設(shè)各物質(zhì)的平衡濃度分別為c(A)=2.0mol/L、c(B)=2.0mol/L、c(C)=1.0mol/L，那么K=。 23、25℃時(shí)，合成氨反響的熱化學(xué)方程式為： N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol (1)在該溫度時(shí)，取lmolN2和3molH2放在密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反響，測(cè)得反響放出的熱量總是小于92.4kJ。其原因是。 (2)為了提高NH3的產(chǎn)率，應(yīng)如何選擇反響條件? 24、泡沫滅火器內(nèi)裝有NaHCO3飽和溶液，該溶液呈堿性的原因是：_____________;滅火器內(nèi)另有一容器中裝有Al2(SO4)3溶液，該溶液呈酸性的原因是：____________。當(dāng)意外失火時(shí)，使泡沫滅火器倒過(guò)來(lái)即可使藥液混合，噴出CO2和Al(OH)3，阻止火勢(shì)蔓延。其相關(guān)的化學(xué)方程式為：_________________。(1)常溫下，將pH=10和pH=12的NaOH溶液以11的體積比混合，那么混合后所得溶液的pH約為_(kāi)_______。(2)0.2mol·L-1NaHSO4和0.1mol·L-1BaCl2溶液按等體積混合后，那么溶液的pH等于________。 (3)用pH=4和pH=11的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合，使pH=10，那么兩溶液的體積比為_(kāi)_______。26、現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為amol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液去滴定VmL鹽酸的物質(zhì)的量濃度，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白： (1)堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來(lái)應(yīng)該進(jìn)行的操作是________________。 (2)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入________(填“甲〞或“乙〞)中。 (3)如圖是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)，c(HCl)________mol·L-1。 XCl2)溶液，當(dāng)收集到1.12L氯氣時(shí)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，陰極增重3.2g，求：(不要求計(jì)算過(guò)程) (1)該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量; (2)電路中有多少電子通過(guò)? 參考答案： 選擇題 12345678910CDAACCADBC11121314151617181920DCBDCADCAC 二、非選擇題 21.(1)加快。增大了反響物的濃度，使反響速率增大。(2)沒(méi)有加快。通入N2后，容器內(nèi)的氣體物質(zhì)的量增加，容器承受的壓強(qiáng)增大，但反響物的濃度(或其分壓)沒(méi)有增大，反響速率不能增大。 (3)降低。由于參加了N2，要保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，就必須使容器的容積加大，造成H2和I2蒸氣的濃度減小，所以，反響速率減小。 (4)不變。在一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積與氣體的物質(zhì)的量成正比，反響物的物質(zhì)的量增大一倍，容器的容積增大一倍，反響物的濃度沒(méi)有變化，所以，反響速率不變。 (5)加快。提高溫度，反響物分子具有的能量增加，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，運(yùn)動(dòng)速率加快，單位時(shí)間內(nèi)的有效碰撞次數(shù)增加，反響速率增大。 23.