高二化學(xué)-選修4-第一學(xué)期期中考試試卷及答案

一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共16小題，每小題3分，共481、在下列過(guò)程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（．煉鋼B．食物腐敗C．鋼鐵腐蝕2.下列說(shuō)法中正確的是（）．塑料老化）．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的C．熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實(shí)現(xiàn)3、下列反應(yīng)中，生成物總能量大于反應(yīng)物總能量的是（）．氫氣在氧氣中燃燒C．石灰石燒制石灰B．鐵絲在氧氣中燃燒．在生石灰中加水4.沼氣是一種能源，它的主要成份是CH，常溫下0.5molCH完全燃燒生成CO和水時(shí)，放出445kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正442確的是（）．2CH(g)+4O(g)=2CO(g)+4HO(g)H=+890kJ·molB.CH(g)+2O(g)=CO(g)+2HO(g)H=+445kJ·mol-H=-890kJ·mol--42224222C.CH(g)+2O(g)=CO(g)+2HO(l)ΔH=-890kJ·mol-D.2CH(g)+4O(g)=2CO(g)+4HO(l)422242225.對(duì)平衡體系CO(g)CO(aq)H=-19.75kJ·mol-22法是（）．升溫增壓B．降溫減壓C．升溫減壓D．降溫增壓6.反應(yīng)A(g)+3B(g)．v(D)=0.4mol/L·s7.可逆反應(yīng)2NO22C(g)+2D(g)，在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（）B．v(C)=0.5mol/L·sC．v(B)=0.6mol/L·s．v(A)=0.15mol/L·s2NO+O在恒容密閉容器中反應(yīng)，可以作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()2①單位時(shí)間內(nèi)生成nmo1O的同時(shí)生成2nmolNO②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO的同時(shí)生成2nmolNO③混合氣體的顏色不再改變2④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)22⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．①③⑤B．②④⑤C．①③④．①②③④⑤9.改變反應(yīng)條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列變化中正確的是（．生成物濃度一定增大B．生成物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定增大C．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大2Z(g)；＜0。下圖表示該反應(yīng)的速率（）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t、t、）D．某生成物的產(chǎn)率可能提高10.某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)23t時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說(shuō)法中正確的是()5．t時(shí)增大了壓強(qiáng)B．t時(shí)降低了溫度(逆(正(正(逆53C．t時(shí)加入了催化劑．t～t時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最低24511.一定條件下，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的可逆反應(yīng)2A(g)B的物質(zhì)的量增大，而正反應(yīng)速率降低，可采取的措施是(、增加A的物質(zhì)的量B、減小A的物質(zhì)的量12.在一個(gè)容積為VL的密閉容器中放入（）和1LB（g十B(g)平衡后，A物質(zhì)的量濃度減小1/2，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大1/8，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中n的值是（．1B2C3．413.2.0molPCl和1.0molClPCl(g)+Cl(g)2B(g)+C(g)（正反應(yīng)tttttttt)0123456C、升高體系的溫度D、減小體系的壓強(qiáng)nC(g)+2D(g)達(dá)到）PCl達(dá)到平衡時(shí)，PCl323255為0.40mol，如果此時(shí)移走1.0molPCl和0.50molCl，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl()325A.0.40molB.小于0.20molC.0.20molD.大于0.20mol，小于0.40molAB的平衡體積分?jǐn)?shù)14.A3B(g)2AB化學(xué)平3b223衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，nac得出的判斷結(jié)論正確的是(．反應(yīng)速率a＞b＞c)21B．達(dá)到平衡時(shí)，AB的物質(zhì)的量大小為：b>c>an(B)起始量32C．若T＞T，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)．達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞ac21215.在25℃時(shí)，密閉容器中Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）XYZ0初始濃度/mol·L-平衡濃度/mol·L-0.050.050.1反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%B.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大16.在容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)＋B(g)A.p>p，y軸表示A的轉(zhuǎn)化率D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)，有下圖所示的關(guān)系曲線(xiàn)，根據(jù)下圖下列判斷正確的是（）CycTP3422B.p>p，y軸表示混合氣體的密度bTP3412C.p<p，y軸表示B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)aTPP33411P4D.p<p，y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量3400tT第Ⅱ卷（非選擇題，共52分）二、填空題（共5小題，每空2分，共44分）17．(4分)(1)已知下列反應(yīng)的焓變①CHCOOH(l)+2O(g)=2CO(g)+2HO(l)△H=-870.3kJ/mol32221②C(s)+O(g)=CO(g)H=-393.5kJ/mol③2H(g)+O(g)=2HO(l)△H=-285.8kJ/mol2222223試計(jì)算反應(yīng)2C(s)+2H(g)+O(g)=CHCOOH(l)的焓變H=223(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5g甲醇(CHOH)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出．5kJ的熱量，試寫(xiě)出甲醇燃燒的熱化學(xué)方3程式18．(8分)可逆反應(yīng)2Cl(g)+2HO(g)4HCl(g)+O(g)＞0，在一定條件下達(dá)到平衡后，分別采取下列措施，試回答：(填增222大、減小、或不變”)(1)降低溫度，Cl_______υ_________(2)保持容器體積不變，加入，則HCl的物質(zhì)的量______________正(3)保持容器的壓強(qiáng)不變，加入，則O的體積分?jǐn)?shù)_________22(4)若恒溫恒容，反應(yīng)從Cl和HO開(kāi)始至平衡，在這個(gè)變化過(guò)程中，平均相對(duì)分子質(zhì)量________。2219．(12分)在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),生成了0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.4mol／，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)x值等于(2)A的轉(zhuǎn)化率為生成D的反應(yīng)速率為(4)如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(5)在此溫度下，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)k=（填增大、減小或不變）(6)C和D各4/3mol還應(yīng)加入物質(zhì)。20.(14分)50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：；(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是；(2)燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是(3)（填偏大偏小無(wú)影響(4)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH驗(yàn)相比，所放出的熱量（填相等不相等”（填相等不相等”；（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)三、計(jì)算題（共2小題，共14分）；21.1）6分）一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+HO(g)CO(g)+H(g)，已知CO(g)和H的起始濃度均為22222mol·L,經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=1，試判斷：-(1)當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為25%時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡，若未達(dá)到平衡，向哪個(gè)方向進(jìn)行？達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為多少？(3)當(dāng)CO的起始濃度仍為2mol·L，HO(g)的起始濃度為6mol·L，求平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率？--2（2）8分）已知在一個(gè)體積為1L的密閉容器中：A(g)+2B(g)3C(g)，平衡后C的濃度為0.02mol/L.如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，A和B濃度都是0.110.1mol/L的C,求再次達(dá)到平衡時(shí)C20.4mol的A和0.1mol的B，要求平衡后各物質(zhì)的百分含量不變,求還需加C多少mol?期中考試答案一、選擇題（共16小題，每小題3分，共48分）題號(hào)答案題號(hào)答案1A93C4C5D13B7A15C10C11D12A14C16AD二、填空題（共4題，共38分）17(4分)1）-202.5kJ/mol(2)CHOH(l)+3/2O(g)=CO(g)+2HO(l)△H=-726.4kJ/mol322218.（每小題2分，共8分）(1)減小、減?。?）不變（3）增大4）減小192分，共12分）（1）x=2（260%）0.2mol/L·s