2021屆二輪復習 酸堿中和滴定及其應用 作業(yè)(全國通用)

酸堿中和滴定是高中化學最重要的定量實驗之一，是幫助學生養(yǎng)成科學態(tài)度和接受科學教育極好的實驗課題，常常結合溶液中的水解平衡，物質定量測定，高考再現(xiàn)率高，而且考察角度不斷創(chuàng)新，對學習化學有良好的導向作用?！?020年江選考】室下，向20.00mL0.1000mol

鹽酸中滴加NaOH溶液的pH隨NaOH液體積的變化如圖

lg50.7

說法不正確的）ANaOH鹽酸恰好完全反應時pH=7B選擇變色范圍在突范圍內(nèi)的指示劑，可減小實驗誤差C．擇甲基紅指示反應終點，誤差比甲基橙的大D．

V(NaOH)30.00

時，pH=12.3【答案】【解析】NaOH與鹽酸恰好完全反應時溶液中溶質為NaCl呈中性，室溫下pH=7故A正確；B選擇變色范圍在突范圍內(nèi)的指劑，可減小實驗誤差B正．甲基橙的變色范圍在pH突范外，誤差更大，故錯；．

V(NaOH)30.00mL

時，溶液

中

的

溶

質

為

氯

化

鈉

和

氫

氧

化

鈉，

且c(NaOH)=

30mL0.1000mol/L20mL20mL30mL

，溶液中?)=0.02mol，則+

)=5×10

?13mol/L，pH=-lgc(H

)=12.3故D正；故答案為C【點睛】堿中和滴定實驗，酸指示劑的選擇，滴定終點的判斷，及的算。

2NaOH2a2222NaOH2a22222a2020年國I卷以酚酞為指示劑，用?1

的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸HA溶溶中分系數(shù)δ隨加NaOH溶體積V的變化關系如圖所示。[比如A的分布系數(shù)：

]下列敘述正確的是（）A曲線①代表，線②代表B．HA溶液的濃度為?1C．HA

的電離常數(shù)K

?D．定點時，溶液中【答案】【解析根據(jù)圖像，曲①表粒子的分布系數(shù)隨著NaOH的入逐漸減小，曲②表的粒子的分布系數(shù)隨著的滴入逐漸增大的布系數(shù)只有1個點入NaOH溶時，溶液的在性發(fā)生突變，且曲②代表的粒子達到最大值接近；沒有加入NaOH時為，明HA第步完全電離，第二步分電離，曲①表δ(HA?

)，曲線②表δ(A2?

)反應A=NaO

=0.1000mol/L。根據(jù)分析，曲線①表δ(HA?

)，曲②代表δ(A?

A錯；B當加入NaOH溶時液的發(fā)突變明好完全反應合分析據(jù)應O，cA)==0.1000mol/LB錯根據(jù)曲線當δ(HA?則的離平衡常數(shù)K=(H)

)=2?

時溶液的，

?，確D用酚酞作指示劑，酚酞變色的pH范圍為，點時溶液呈堿性，c?

＞c(H+)

，溶液中的電荷守恒為

c+)+(H(A?)+c(HA)+c?)

，則c(Na)

＞

22233332223333c(A

2?

)+c(HA?

)，錯；答案選?！军c睛】題的難點是判斷HA的離，根據(jù)的變和粒子分布分數(shù)的變化確定HA的電離方程式為H++AHA?

H++A同時注意題中是雙縱坐標邊縱坐標代表粒子分布分數(shù)，右邊縱坐標代表pH，圖像中δ(HA

)=2?

時溶液的pH，而是pH=2。．室溫下，用0.l00mol/L溶分別滴定20.00mLmol/L的酸和醋，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（）AII

表示的是滴定醋酸的曲線BpH=7時滴定醋酸消耗的小于20mLC．V(NaOH)=20.00mL時，兩份溶液中?

)=c(CHCOO

)D．時醋溶液中+

)>c(CHCOO

+

)>c(OH

)【答案】B【解析】定開始時0.1000mol/L酸pH=1，0.1000mol/L醋pH＞，以滴定鹽酸的曲線是圖Ⅱ，滴定醋酸的曲線是Ⅰ，A錯；醋酸鈉水呈堿性pH=7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于，正V(NaOH)=20.00mL時二者反應生成氯化鈉和醋酸鈉，醋酸根發(fā)生水解，兩份溶液中?

)＞?

)，錯誤；時溶液中恰好為同濃度的醋酸和醋酸鈉，醋酸電離大于醋酸根的水解程度，溶液中離子濃度關系為COO

)＞c(Na+＞+?)，錯?！军c睛】據(jù)起始時的判斷出醋酸的是曲Ⅰ，鹽酸的是曲Ⅱ室溫下0.10mol·L?

一元弱堿MOH溶中滴入0.10mol·L?1

的鹽酸溶液的AG與所加鹽酸的體積關系如圖所示，已知AG=lg

c(H+c(OH)

。

2w2w下列有關敘述不正確的是（）A50℃，，時溶液顯中性Ba點對應溶液中HO電出的+

?11

mol·LC．點對應溶液中4c(M+

)+4c(MOH)=3c(Cl

)D．對應溶液中c(Cl

+

)>c(M+

【答案】【解析】AG=0，則

c(H+)+，c(OH-c-

，溶液中c(H+

，液顯中性，A正，不選B．溫下，K(H+

c(OH)=10?，

c)c-

，可知c(H?11mol·L，溶液中的H均自與水電離，因此水電離出來的+)=10mol·L?1B正，不選；b點入鹽酸15mL，根據(jù)物料守恒，可知含有M的子的濃度和Cl的度的比值為∶3，即

(M+c(MOH)-

，得c(M+c(MOH)=4c(Cl?)，C錯誤，符合題意D．d點，加入40mL鹽酸，鹽酸過量，溶液中為等濃度HCl和MCl混合溶液Cl?的度大，由于M+弱堿陽離子，會水解，則c(H+)>(M+，水解是微弱的，因此c(Mc則離子排序為c(Cl?

)>c(H

)>c(M+

)>cD正，不選。答案選?！军c睛】易錯選C項解題時容易將系數(shù)乘錯。因此解題時，可以先寫出分數(shù)的形式，在改寫成等式，可以減少錯誤。．常溫下，用氫化鈉溶液滴定某一元弱(HA)的液中，滴定曲線如圖所示，下列敘述不正確的是（）

a234a2344A該弱酸在滴定前的濃度大于0.001mol/LB由滴定起點數(shù)據(jù)可計算該弱酸的電平衡常數(shù))為C．定過程為求滴定終點，最合適的指示劑是酚酞

?5D．定點時+)＞c(A?)＞?)＞c(H)【答案】B【解析】A．由圖象可知，起始酸的為，c(H+

?3

mol/L因為HA是酸，則酸的濃度必大于0.001mol/LA項正確BHA弱酸HA的積知，無法由滴定起點據(jù)計算該弱酸的K，B項誤；．用滴定該弱酸溶液達到終點pH范是在7～11，溶液顯堿性而酚酞的變色范圍是8.2-10.0應選擇酚酞作指示劑項確D酸堿滴定終點時，酸堿恰好反應生成，是強堿酸鹽，A?

水解導致溶液顯堿性，則滴定終點時離子濃度順序為c(Na+

)＞c(A

?

)c(OH

)＞+

)，項確；答案選B。【點睛】本題考查酸堿中和滴定離子濃度的大小比較等知識。對于酸堿指示劑選擇的基本原則總結如下：變色要靈敏，變色范圍要小，使變色范圍盡量與滴定終點溶液的酸堿性一致。①不能用石蕊作指示劑②定終點為堿性時，用酚酞作指示劑③定終點為酸性時，用甲基橙作指示劑；④強酸滴定堿一般用甲基橙，但用酚酞也可以；⑤不所有的滴定都須使用指示劑，如用標準的Na溶液滴定KMnO溶時，KMnO顏褪去時即為滴定終點。．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，選用酚酞作指示劑，下列操作會導致測定結果偏低的是（）A酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗就裝標準液滴定B錐形瓶未用待測液潤洗C．取標準液讀數(shù)時，滴前仰視，滴定到終點后俯視D．定酸式滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失【答案】【解析】酸式滴定管用蒸餾水洗未用標準液潤洗就裝標準液滴定，則鹽酸被稀釋，消耗

333333333333333333333333鹽酸的體積增加，所以測定結果偏高B．形瓶未用待測液潤洗，屬于正確的操作要求，不會影響結果C．讀取標準讀數(shù)時，滴前仰視，讀數(shù)偏大。滴定到終點后俯視，讀數(shù)偏小，所以讀取的鹽酸體積減少，測定結果偏低D．滴定前酸式滴管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失，說明讀取鹽酸的體積增加，所以測定結果偏高；答案選C?！军c睛】據(jù)

c

mv

進行誤差分析。℃，向NaOH溶液中逐滴加入某濃度的CH溶液。滴定過程中，溶液的pH滴入CHCOOH溶的積關系如圖所示，②時NaOH溶恰好被中和。則下列說法中，錯誤的是（）ACH溶的濃度為?B圖中①點所溶液中，水的電離程度先增大后減小C．④示溶液中存在COOH)+c(H+

)=c(CH?

)+c(OH?)D．定程中會存在c(Na)>c(CH?

)=c(OH?)>c(H)【答案】【解析】圖象可知氫氧化鈉溶液度為，點時液恰好被中和消耗醋酸溶液20mL根據(jù)酸堿中和規(guī)律，醋酸的濃度為.1mol/L，故A正確；圖中①點所溶液中隨著醋酸逐漸滴入，氫氧化鈉不斷被消耗，水的電離被抑制程度逐漸減小，即水的電離程度增大；②好反應點，水的離程度最大，從此以后繼續(xù)滴加醋酸，對水電離起到抑制作用，所以圖中①點所溶液中，水的電離程度先增大后減小，故B正確；④示溶液醋酸醋酸鈉溶，由物料守c(CHCOOH)+c(CHCOO

+

)

和電守恒c(Na

+

)=c(CHCOO

)+c(OH)得COOH)+2c(H+

)=c(CH?

)+2c(OH)故C錯；滴定過程中的某點，醋酸鈉和氫氧化鈉混合溶液中會有+)COO故正；故選C。

)=c(OH?)＞)，常下向100mL0.01mol·L?1

HA溶中逐滴加入0.02mol·L

的MOH溶如中所示曲線表示混合溶液的pH變情況。下列說法中正確的是（）

AHA一元弱酸，MOH為元強堿B滴入MOH溶的積為時c(M

)＞c(A

?

)C．點的電離程度大于K點的電離程度D．K點，?【答案】【解析】0.01mol·L1

HA溶中pH=2則HA是強酸，與50mL堿液恰好反應后，溶液呈酸性，而與恰好反應溶液呈中性，說明堿為弱堿A錯誤BMOH弱堿，滴入MOH溶的體積為mL，溶液呈酸性，由電荷守恒可知溶液中(A)＞+，B錯誤C由像可知溶液呈中性水離的氫離子為?7mol/LK點溶液呈堿性MOH電離的氫氧根離子抑制了水電離，水電離的氫離子小于?7

mol/L所以N點的電離度大于K水的電離程度C確；D在K點時混合溶液體積是酸溶液的倍物質的也是HA的，所以+

)=

c

=0.01mol·L1

，錯；故答案選。．下列滴定中，指示劑的選擇或滴定終點顏色變化有錯誤的是（）提示：

SO2MnSO、I2NaI42222

。選項

滴定管中的溶液

錐形瓶中的溶液

指示劑

滴定終點顏色變化A

NaOH

溶液

CHCOOH溶3

酚酞

無色→淺紅色B

鹽酸

氨水

甲基橙

黃色→橙色C

酸性溶4

K3

溶液

無

無色→淺紫紅色D

碘水

Na

溶液

淀粉

藍色→無色【答案】【解析】氫氧化鈉溶液滴定醋酸，恰好中和時生成醋酸鈉，此時溶液顯堿性，所以選擇

aaaa堿性條件下變色的指示劑即酚酞，終點顏色變化為無淺紅色A正B．鹽酸滴定水時，恰好中和時生成氯化銨，此時溶液顯酸性，所以選擇酸性條件下變色的指示甲橙，終點顏色變化為黃色橙，B正；據(jù)題給已知反應，可以用酸性高錳酸鉀溶液氧化亞硫酸鉀的原理進行滴定硫鉀被完全氧化后的高錳酸鉀使溶液顯淺紫紅色正；D．碘滴定硫化鈉溶液，淀粉作指示劑，開始時溶液無色，硫化鈉被完全消耗后，過量的碘水使淀粉顯藍色，所以滴定終點的顏色變化為無→藍色D錯。【點睛】酸堿指示劑的選擇，一會選擇生成物的酸堿性接近的指示劑，若反應物本身有顏色就無需選擇指示劑。．室溫條件下，用0.100mol/L的NaOH溶分別滴定酸HXHY、HZ，三種酸的體積為，度均為0.100mol/L滴定曲線如圖所示。下列敘述正確的是（）A電離常數(shù)K(HX)的數(shù)量級為

?12B．P點應的溶液中c(Y)>c(Na+)>c(HY)>c(H+

)>c(OH?C．時，三種溶液中?

?

)D．HX的離程度大于X?

的水解程度【答案】B【解析】起始時HA溶液pH=6，則溶液中+)=c(A?mol/L，所以K

=

0.1

=10

?，所以數(shù)量級不是?，故A錯；B．為在溶液中加入溶，溶液中含有等濃度的NaY和，溶液顯酸性，明Y的離程度大于的水解程度c(Y

)＞c(Na+

)＞＞

)＞c(OH

B正確pH=7時，根據(jù)電荷守恒，溶液中均存在，c(Na+?)

，+)=c(Y)

，c(Na+)=c(Z)

，三種溶液中加入的體不等，即+

)各不相同，所以c(X

)?

)?

)，故錯；D．當加入NaOH溶時，溶中恰好反應生成等量的HX和NaX，此時溶液顯堿性，說明X的水解程度大于的離程度，故D錯誤；故選B【點睛本的易錯點為BD要意加入溶時盡溶液的組成和濃度相

442621234444262234244262123444426223426242644=似，但溶液的性質有很大差別Y對溶液顯酸性X對應溶液顯堿性。和驗中廣采用甲醛法測定飽和食鹽水樣品中的NH+

含量的應原理為4NH+6HCHO)+（元酸）+。實驗步驟如下：①甲醛中常含有微量甲酸，應先除去。取甲醛mL于形瓶，入滴指示劑，用濃度為bmol/L的NaOH溶滴定，滴定管的初始讀數(shù)為V，當錐形瓶內(nèi)溶液呈微紅色時，滴定管的讀數(shù)為VmL②向錐形瓶加入飽和食鹽水試樣mL靜置1分。③用上述滴定管中剩余的NaOH溶繼續(xù)滴定錐形瓶溶液，至溶液呈微紅色時，滴定管的讀數(shù)為VmL。下列說法不正確的是（）A步①中的指示劑可以選用酚酞試液B步②中靜置的目的是為了使NH和HCHO完反C．②若不靜置會導致測定結果偏高D．和鹽水中的c(NH)=

b(V-V)2c

mol/L【答案】【解析】酸和堿反應生成甲酸鈉溶液呈堿性，步①中的指示劑可以選用酚酞試液，故A確延反應時間應行得更充分②中置的目的是為了使+和完全反應，故B正確；步驟②若不靜置，+

+6HCHO=(CH)NH+

（一元酸）O反應不完全，生成的酸少，會導致測定結果偏低，故C錯誤；除去甲酸后的氫氧化鈉溶液讀數(shù)為VmL加飽和食鹽水試樣cmL再1滴酚酞再用上述溶滴定至微紅色，滴定管的讀數(shù)VmL此時4NH++6HCHO=(CH)NH（元酸++6HO滴入氫氧化鈉反應，4NH+

～（(CH)N（一元酸+

）4OH

；氫氧化鈉物質的量和氮元素物質的量相同以飽和食鹽水中的c(NH+

)=

/L)10Lb(V-V)23L

mol·L故正確；故選C。為測定

O2

樣品的純度，用硫酸溶解6.300g樣品，定容至250mL取溶，用

0.1000mol

4

標準溶液滴定至終點。重復實驗，數(shù)據(jù)如下：

44224422序號

滴定前讀數(shù)mL

滴定終點讀/mL已知：

-

5FeCOO24H4

3Mn

10CO2假設雜質不參加反應。該樣品中

O2

的質量分數(shù)________%（保留小點后一位寫出簡要計算過程：________?！敬鸢浮?2500.100020.00L325.006.300

95.2%【解析第次所用標準液為，二次所用標準液為22.40-1.26=20.14mL，三次所用標準液為，二次數(shù)據(jù)偏差較大舍去，所以所用標準液的體積；據(jù)方程式可知反應中存在數(shù)量關系?2

FeCOO，所以25mL待液中所含

FeC

的物質的量為：molL

53

，質量為0.1000

5Lg3

，所以樣品中

O42

質量分數(shù)為

250molL18025.00

?！军c睛】算過程中要注意滴定待測液是從配制的250mL溶液中取出的?；瘜W小組用碘量測定粗品立德主要成分是ZnS·不溶于水)的含量(品中不含干擾測定的物質)。I稱取樣品，置于碘量瓶中；II用已準確稱量的I

固體配制I

一KI標溶液；III取25.00mL述溶液于碘量瓶中，并加入乙酸溶液，密閉于暗處幾分鐘，有黃色沉淀產(chǎn)生；

22222222226222224622222222222222226222224622222222242242222232422233224IV以淀粉為指示劑，過量的I為VmL。

用NaO溶滴定，消耗Na溶體積回答下列問題：（1II配制100mL0.100mol/LI-KI標準溶液用到玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒和____________。（2II

中加入乙酸的作用是；黃色沉淀的名稱是，該反應中

(填化學式)是氧化劑。（3NaSO與I

反應生成IV中生反應的化學方程式是。（4樣品中的量為_寫出表達式?！敬鸢福?00mL容瓶、膠頭滴管（2溶解ZnS，釋放出

硫

I（3）I+2NaO=2NaI+Na

2

（4

1000

100%【解析配制0.100mol/LI-KI準溶液，基本步驟是算2稱3溶、轉移滌、定容、7勻，所以用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒和容瓶、膠頭滴管(2)ZnS和酸反應生成醋酸鋅和HSII

中加入乙酸的作用是溶解，釋放出HSI

反應生成和黃色S沉應I

元素化合價降低

是氧化劑(3)NaS與I

反應生成Na和，IV發(fā)生反應的化學方程式是ISO=2NaIS；(4)設ZnS的物質的量是xmol根據(jù)ZnS~I，知ZnS消Ix，根據(jù)I+2NaO，NaO消I

0.1

，則x+

=0.025L×0.1mol/L；x=

0.1mol

，樣品中

2?

的含量為

10.0250.1-2mg

mol32g/mol

100%

=

1V)2

100%

?！军c睛】本題考查一定物質的量度溶液的配制、物質含量的測定，明確反應原理是解題關鍵，掌握配制一定物質的量濃度的溶液配制步驟及計算，熟悉根據(jù)化學方程式的計算。．三氯化六氨合([Co(NH)]Cl)是一種橙黃色晶體，實驗室制備過如下：Ⅰ研細的6gCoCl6HO晶和4gNH固體加入錐形瓶中水加熱溶解卻

236322422332433244236322422332433244322232℃2363232363236334Ⅱ入13.5mL濃水用活性炭作化劑合均勻后逐滴滴加5%H溶液，水浴加熱至50~60℃，保持20min。用冰浴冷卻，過濾，得粗產(chǎn)品Ⅲ．將粗產(chǎn)品溶于的稀鹽酸中，______，向濾液中緩慢加入6.7mL濃酸，有大量橙黃色晶體析出，冰浴冷卻后過濾；Ⅳ．先用冷的?1

HCl溶液洗滌晶體，再用少許乙醇洗滌，干燥，得產(chǎn)品。(1)[Co(NH]Cl中Co的化合價是_____(2)CoCl遇氨生成沉，加入濃氨水前先加入NHCl避免沉淀生成，原因是_。(3)溶液中CoClNHCl和氨水混合后H溶反應生成[Co(NH)]Cl的學方程式是_。(4)補全Ⅲ中的操作：。(5)沉淀滴定法測定制備的產(chǎn)品中Cl?質量分數(shù)：?。疁蚀_稱取g中的產(chǎn)品，配制成100mL液，移取液于錐形瓶中；ⅱ．滴加少量0.005mol·L1

K溶作為指示劑，用cmol·L1

AgNO溶滴定至終點；ⅲ行定三次耗AgNO溶液的體積的平均值為vmL算體中Cl已知：溶解度：10mol·L?，(磚紅色)?mol·L①ⅱ中，滴定至終點的現(xiàn)象。

?

的質量分數(shù)。②制備的晶體中?【答案）+3

的質量分數(shù)是_列算式Cl的對原子質量35.5)。（2）NH

抑制NHH的離，使溶液中的(OH

降低，避免生成Co(OH)沉活性炭（3）2CoCl+10NHHO+2NHCl+H2[Co(NH)]Cl+12HO422（4趁熱過濾、冷卻（5溶液中出現(xiàn)磚紅色沉淀，半分鐘內(nèi)不消失

cv

35.5a

100%【解析根題意在氣和氯銨存在條件下活性炭為催化劑用氧水氧化CoCl活性炭溶液來制備)]Cl，反應的化學方程式為+10NHO+2NHCl+HO========422[Co(NH)]Cl+12H將粗產(chǎn)品溶于50mL熱稀鹽酸中再向濾液中緩慢加入6.7mL濃酸，有大量橙黃色晶體析出，冰浴冷卻后過濾，說明加入熱的稀鹽酸后應過濾；先用冷的2mol·L

HCl溶洗滌晶體，再用少許乙醇洗滌，干燥，得產(chǎn)品(1)[Co(NH)]Cl中NH為配體，氯的化合價為-價，則的合是+價，故答案3；(2)入NHCl使溶液中的

44322432224236323250-60℃2234444322432224236323250-60℃223443?????22+

濃度增大+

抑制H的離，使溶液中的(OH

)降低，避免生成Co(OH)沉，故答案為：NH

抑制NHHO的離使溶液中的(OH

降低，避免生成Co(OH)沉淀由分析可知：溶液中、Cl和氨水混合后，與HO溶反應生[Co(NH)]Cl的活性炭化學方程式是CoCl+10NHHCl+H2[Co(NH)+12426HO由分析可知，Ⅲ缺少步驟是過濾，并且是在加入熱的稀鹽酸后，故答案為：趁熱過濾、冷卻(5)①由題可知AgCl的解度小于AgCrO的溶液度，所以在滴加AgNO時+與Cl?反生成AgCl淀，當Cl消完時再與CrO2?結，所以滴定終點時是

與CrO2

結合生成磚紅色沉淀，故答案為：溶液中出現(xiàn)磚紅色沉淀，半分鐘內(nèi)不消失沉淀的化學式可知：反應時Ag+與Cl

物質的量之比為1，滴定時消耗的質的量為cmol/L×vmL×10

=cv10

mol，則溶中?

物質的量為cv

?3，25ml溶中Cl的質量為：m=n×

mol

×

?3g則溶液中Cl?的量為：cv××10g量分數(shù)為：100%案100%。aa11．連二亞硫酸鈉，也稱為保險粉，是一種白色砂狀結晶或淡黃色粉末，熔點℃(分解，溶于氫氧化鈉溶液，在空氣中易被氧化，在堿性介質中穩(wěn)定存在。以Zn粉與SO溶液反應制備保險粉的藝如下：回答下列問題：(1