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...22...2學(xué)習(xí)是一件很有意思...22...22021京豐臺(tái)高一(下)期中聯(lián)考化
學(xué)(A)考試時(shí)間:90分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H1O16Na23S第一部分(選擇題共42)本部分共21小,每小題2分共。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中,選出符合題目要求的一項(xiàng)。.下列物質(zhì)的主要成分不屬有機(jī)化合物的是A醫(yī)用酒精
B汽油
C.消毒液
D.胎.下列元素的原子半徑最小的是ANaBAlCSiDCl.下列元素中,金屬性最強(qiáng)的是ALiBNaCKDRb.下列物質(zhì)中,只含有共價(jià)鍵的是AHCl.NaCMgCl.下列屬于吸熱反應(yīng)的是
.KOHA鋅與鹽酸的反應(yīng)C.氧化鈉和鹽酸反應(yīng)
B檸檬酸與碳酸氫鈉溶液的反應(yīng)D.氫氣的燃燒反應(yīng).原子核裂變反應(yīng)放出的能量是一種高效的優(yōu)質(zhì)能源。U原常于核裂變反應(yīng),下列對(duì)其描述正確的是A中子數(shù)92B電子數(shù)C.電荷數(shù).中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差51.乙烯分子的球棍模型為,關(guān)于乙烯說法不正的A分子式為H
B含有碳碳雙鍵
2...324223324222學(xué)習(xí)2...324223324222C.間結(jié)構(gòu)為直線型
.結(jié)構(gòu)式為.在萃取分液操作中用到主要實(shí)驗(yàn)儀器是A分液漏斗
B普通漏斗
C.底燒瓶
D.量.控制變量是科學(xué)研究的重要方法。相同質(zhì)量的鎂條與足量稀鹽酸分別在下列條件發(fā)生反應(yīng),開始階段化學(xué)反應(yīng)速率最大的是c(HCl)/(mol·Lt/℃
1
A0.5
B
C0.5
D.下列過程中化學(xué)鍵未被破壞的是A碘晶體升華C.HCl氣溶于水
BBr與H生HBrD.固溶于水.某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,由此得到的結(jié)論不正確的是A該元素屬于金屬元素
.該原子在化學(xué)反應(yīng)中易得電子C.元素最高化合價(jià)+價(jià).該元素位于第3周、第ⅢA.下列化合物中,與CH互為同分異構(gòu)體是ACHB.=C.CHCHD.CHCH-CH-
3.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是A
B
C.
D..下列關(guān)于有機(jī)物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的說法中,正確的是ACH具有正四面體結(jié)構(gòu)
B碳原子之間只能形成CC單C.碳元素的物質(zhì)都是有機(jī)物D.碳原子之間只能形成碳鏈.下列反應(yīng)或事實(shí)不能用元素周期律解釋的是A原子半徑>SB.穩(wěn)定性:SHClC.性:HSiOH
.還原性:>Cl.AB均是短周期元素,它們的離子A和B具相同的核外電子層結(jié)構(gòu),下列說法正確的是
-...22...2...學(xué)習(xí)是一件很有意思的事-...22...2...A原子序數(shù)ABB.離子半徑A>BC原子半徑BD.電子數(shù)AB.某學(xué)生用右圖所示裝置進(jìn)行反應(yīng)能量變化情況的研究。當(dāng)盛X的管中滴加試劑Y時(shí),看到U型管中甲處液面上升,乙處液面下降。下列說法能正確解釋該現(xiàn)象的是①反應(yīng)為吸熱反應(yīng);②反應(yīng)物X的能量比生成物Z的能量高;③物質(zhì)中的化學(xué)能通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成熱能釋放出來;④反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量高于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。A①②
B①④.②③
.③④.科學(xué)家用X射激光技術(shù)觀察到CO與在化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下。下列說法不正確的是A含有共價(jià)鍵B上述過程表示CO和O生成COC.述過程中CO斷形成C和D.狀Ⅰ到狀態(tài)Ⅲ,有能量放出.現(xiàn)在有元素(Se)的保健品已經(jīng)開始進(jìn)入市場(chǎng),已知硒元素與氧元同族,與鉀元素同周期,關(guān)于硒的說法不正確的是A原子序數(shù)為34BSe非金屬性比Br強(qiáng)C.高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為HSeOD.態(tài)化物的穩(wěn)定性比硫化氫氣體弱.空吹出法”水提溴的工藝流程如下:下列說法不正的是
222學(xué)習(xí)是一件很有意思的事222A向濃縮海水中通入時(shí)溴元素的化合價(jià)升高被氧化B空氣吹出法利用了溴單質(zhì)的揮發(fā)性C.吸收塔中Br與SO發(fā)反應(yīng)以達(dá)到富集目的D.蒸塔中出來后的操作為萃?。畮追N短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表①②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧原子半徑nm
最外層電子數(shù)
常見化合價(jià)
+1
焰色反應(yīng)
黃色單質(zhì)的顏色
黃綠色結(jié)合表中的有關(guān)信息,推斷下列說法正確的是A元素⑥②⑧的金屬性逐漸增強(qiáng)B元素的非金屬性:④C.素①⑥形成的化合物一定為離子化合物D.素⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間不可能發(fā)生反應(yīng)第二部分(非選擇題共58分.()在化學(xué)反應(yīng)中,不僅有物質(zhì)的變化,還伴隨著能量的變化。(1下圖中,表示放熱反應(yīng)能量變化的是(填字母)。
223學(xué)習(xí)是一件很有意思的事223(2)從微觀角度分析化學(xué)反應(yīng)中能量化的原因:圖中①和②分別為、(“收或釋”。從微觀角度判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)的證據(jù)為。.(12分原電池是直接把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。(1)如圖所示:按照構(gòu)成原電池的基要素來看Zn的用是(填字母,下同);稀硫酸的作用是。a負(fù)極反應(yīng)物.負(fù)極材料c.正極反應(yīng)物.正極材料
.離子導(dǎo)體f.電子導(dǎo)體(2)①在原池中,片上發(fā)生
反應(yīng)(填氧或還原)片發(fā)生的電極反應(yīng)為。②外電路中電子流向
極;內(nèi)電路溶液中移向
極。③能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。(3)某原電池的總反應(yīng)為+2+====2,該原電池正確組成是。(4)從化學(xué)的角度分析,原電池裝置生電流的原因是:原電池可將,通過能導(dǎo)電的物質(zhì)形成閉合回路,產(chǎn)生電流。.()在L的閉容器中,SO和O在化劑500℃的條件下生反應(yīng)和SO的質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線如圖所示。
2232323223223222332223322323學(xué)習(xí)是一件很有意思的事2232323223223222332223322323回答下列問題。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)min以的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是(3)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是。a單位時(shí)間內(nèi)消耗1molSO,同時(shí)生成mol
mol??min1
。.SO的度與濃均不再變化c.正、逆反應(yīng)速率相等且不等零.SO的度與濃相等(4)對(duì)于與生的反應(yīng),在O過時(shí)也能全轉(zhuǎn)化為。對(duì)此現(xiàn)象,某小組同學(xué)提出三個(gè)觀點(diǎn):觀點(diǎn)一:只有部分SO與O反觀點(diǎn)二:SO與反應(yīng)生成的同時(shí)分生成與觀點(diǎn)三:SO全轉(zhuǎn)化為SO后,部分又化為查閱資料得到以下兩條事:
2事實(shí)①一定條件下向密閉容器中充入SO和18O,反應(yīng)一段時(shí)間后O存在于SOO、中
事實(shí)②反應(yīng)過程中,的物質(zhì)的量變化趨勢(shì)如右圖所示其中可以證明觀點(diǎn)一不正確的事實(shí)是(填①或填②,下同),以證明觀點(diǎn)三不正確的事實(shí)是;符合觀點(diǎn)二的事實(shí)是。
....3222222322222學(xué)習(xí)是一件很有意思的事....3222222322222.(15分下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素⑨在表中的位置,用化學(xué)用回下列問題。族IA
周期
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
⑦
①
②
③
④
⑧
⑤
⑥(1)元素①的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)元素③和⑤可形成化合物,用電式表示其形成過程。(3)元素②、③形成離子的半徑>。(4)元素、④形成的最高價(jià)氧化物化物的堿性>。(5)元素⑥的單質(zhì)與元素③⑨組成的合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式該反應(yīng)能發(fā)生的原因:。
⑨為。從原子結(jié)構(gòu)的角度解(6)某同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系,設(shè)計(jì)了如圖裝置來一次性完成①、⑦、⑧的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究;從以下所給物質(zhì)中選出實(shí)驗(yàn)所需的物質(zhì)a稀HNO.稀鹽酸c.碳酸鈣.NaSiO溶.。試劑A;(填字母,下同試劑為;試劑C為。寫出該過程中的化學(xué)方程式、。該裝置存在一個(gè)缺陷是。.()某同學(xué)探究外界條件對(duì)HO分解速率的影響實(shí)驗(yàn)所用試劑:0.4L-1
HO溶、蒸餾水、MnO粉、粉實(shí)驗(yàn)序號(hào)
H濃(L)0.4
V(HO溶)()
溫度室溫
催化劑無(wú)
收集mLO所需時(shí)間()幾乎無(wú)氣體產(chǎn)生
2222222222學(xué)習(xí)是一件很有意思的事2222222222
0.40.40.40.4
℃浴室溫室溫室溫
無(wú)0.5a0.5MnO粉末a
>45(1)實(shí)驗(yàn)1目的是其他條件相同時(shí),研究
對(duì)O分速率的影響。(2)表中處用試劑為。對(duì)比實(shí)驗(yàn)3、可得的結(jié)論是。(3)實(shí)驗(yàn)3其他條件相同時(shí),探究濃度對(duì)該化學(xué)反應(yīng)速率的影響b處用10mLL-1液,還應(yīng)添加的試劑及用量為。
H溶(4)控制其他條件相同,印刷電路板金屬粉末用mol·L-1①請(qǐng)配平方程式:Cu+HO+H+2++HO
H溶和3.0mol·L
HSO溶液處理。②某同學(xué)在不同溫度下完成該實(shí)驗(yàn),測(cè)得銅的平均溶解速率分別為:溫度(℃)銅的平均溶解速率
5060
9.257.987.24-3
mol·L
·min-1
)當(dāng)溫度高于40時(shí),銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度的升高而下降,主要原因是:。
2223學(xué)習(xí)是一件很有意思的事22232021京豐臺(tái)高一(下)期中聯(lián)考化學(xué)()參考答案第一部分(選擇題共42)題號(hào)答案
C
D
D
A
B
D
C
A
D
AB題號(hào)答案
1721DAABCDC第二部分(非選擇題共58分22.(8分每空(1)a(2)吸收釋形成新共價(jià)鍵釋放的能量大于破壞舊共價(jià)鍵吸收的能量或形成共價(jià)鍵釋放930kJ能量大于破壞舊共價(jià)鍵吸收能23.(分每空分(1)ab(每空2分(2)每空1分①氧化++-
=H②正負(fù)③片有氣泡或電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)(3AC(2分(4)將氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分開在不區(qū)域進(jìn)行)24.(9分(1)
)(2)(2分(3)bc()(4)①②①②(各1分25.(分(1)()
3222223332223222223332222232332322(2)(3)->r(Na+()(4NaOH>Al(OH)(1分
學(xué)習(xí)是一件很有意思的事(2分(5Cl+2Br-
=2Cl-
+Br
Cl與位同一主族,最外層電數(shù)相同Cl比Br少個(gè)電子層Cl原核對(duì)最外層電子的引力大于Br,Cl原半徑小于Br,非屬性大于Br,氧化性大于,Cl可置換出Br。每空)(6)a+=)HO+↑CO+H+SiO=H↓+Na缺少除HNO裝(每空)26.(8分(1)溫度(1分(2)Fe粉末1分)其條件相同時(shí),不同催化劑對(duì)HO分解速率影響不同2分(3)10蒸水(1分(4)①122(1分)②溫度高于℃時(shí),有較多HO分解,反應(yīng)物濃度降低,使銅的平均溶解速率降低)
學(xué)習(xí)是一件很有意思的事堅(jiān)希
學(xué)習(xí)是一件很有意思的事一飯千金幫助漢高祖打平天下的大將韓信,在未得志時(shí),境況很是困苦。那時(shí)候,他時(shí)常往城下釣魚,望碰著好運(yùn)氣,便可以解決生活。但是,這究竟不是可靠的辦法,因此,時(shí)常要餓著肚子。幸而在他時(shí)常魚的地方,有很多漂母(清洗絲棉絮或舊衣布的老婆婆)在河邊作工的,其中有一個(gè)漂母,很
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