高二化學重要知識點總結

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下面是我為大家整理的高二化學重要學識點總結,供大家參考。

學生很快就會面臨持續(xù)學業(yè)或事業(yè)的選擇。面對重要的人生選擇，是否考慮領會了?這對于沒有社會（閱歷）的學生來說，無疑是個困難的想選擇。下面是我給大家?guī)淼模ǜ叨瘜W）重要學識點（總結），以供大家參考!

高二化學重要學識點總結

1、吸熱回響與放熱回響的識別

更加留神：回響是吸熱還是放熱與回響的條件沒有必然的聯(lián)系，而抉擇于回響物和生成物具有的總能量(或焓)的相對大小。

2、常見的放熱回響

①一切燃燒回響;

②活潑金屬與酸或水的回響;

③酸堿中和回響;

④鋁熱回響;

⑤大多數(shù)化合回響(但有些化合回響是吸熱回響，如：N2+O2=2NO，CO2+C=2CO等均為吸熱回響)。

化學回響原理學識點3、常見的吸熱回響

①Ba(OH)28H2O與NH4Cl回響;

②大多數(shù)分解回響是吸熱回響

③等也是吸熱回響;

④水解回響

高二化學必修一學識點整理

物質的量的單位――摩爾

1.物質的量(n)是表示含有確定數(shù)目粒子的集體的物理量。

2.摩爾(mol):把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。

4.物質的量=物質所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA。

5.摩爾質量(M)。

(1)定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量。

(2)單位：g/mol或g..mol-1。

(3)數(shù)值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量。

6.物質的量=物質的質量/摩爾質量(n=m/M)。

高二化學學識點整合

1——原子半徑

(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小;

(2)同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。

2——元素化合價

(1)除第1周期外，同周期從左到右，元素正價由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1(氟無正價，氧無+6價，除外);第一章物質布局元素周期律

1.原子布局：如：的質子數(shù)與質量數(shù)，中子數(shù)，電子數(shù)之間的關系

2.元素周期表和周期律

(1)元素周期表的布局

A.周期序數(shù)=電子層數(shù)

B.原子序數(shù)=質子數(shù)

C.主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=元素的正價數(shù)

D.主族非金屬元素的負化合價數(shù)=8-主族序數(shù)

E.周期表布局

(2)元素周期律(重點)

A.元素的金屬性和非金屬性強弱的對比(難點)

a.單質與水或酸回響置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

b.價氧化物的`水化物的堿性或酸性強弱

c.單質的恢復性或氧化性的強弱

(留神：單質與相應離子的性質的變化規(guī)律相反)

B.元素性質隨周期和族的變化規(guī)律

a.同一周期，從左到右，元素的金屬性逐步變弱

b.同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐步鞏固

c.同一主族，從上到下，元素的金屬性逐步鞏固

d.同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐步減弱

C.第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律(包括物理、化學性質)

D.微粒半徑大小的對比規(guī)律：

a.原子與原子b.原子與其離子c.電子層布局一致的離子

(3)元素周期律的應用(重難點)

A.“位，構，性”三者之間的關系

a.原子布局抉擇元素在元素周期表中的位置

b.原子布局抉擇元素的化學性質

c.以位置揣測原子布局和元素性質

B.預料新元素及其性質

3.化學鍵(重點)

(1)離子鍵：

A.相關概念：

B.離子化合物：大多數(shù)鹽、強堿、典型金屬氧化物

C.離子化合物形成過程的電子式的表示(難點)

(AB，A2B，AB2，NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+)

(2)共價鍵：

A.相關概念：

B.共價化合物：只有非金屬的化合物(除了銨鹽)

C.共