第四節(jié) 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)

金屬腐蝕導(dǎo)學(xué)案典題本檢查紙雙色筆

Ithinkthatyouarebest!!!第四章電化學(xué)基礎(chǔ)04二月2023第二節(jié)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)

是指金屬或合金跟接觸的氣體或液體發(fā)生氧化還原反應(yīng)而腐蝕損耗的過程。金屬陽離子失e-（氧化反應(yīng)）金屬腐蝕的類型化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕一、金屬的電化學(xué)腐蝕金屬原子金屬腐蝕的本質(zhì)：1.金屬腐蝕M–ne-→Mn+—

直接反應(yīng)—原電池反應(yīng)接觸到的氣體或液體不同[實驗探究]

將經(jīng)過酸洗除銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡一下，放入下圖具支試管中，觀察導(dǎo)管中水柱變化，并思考引起變化的原因？吸氧腐蝕2.電化學(xué)腐蝕⑴吸氧腐蝕：發(fā)生條件：中性或堿性條件下2Fe-4e-=2Fe2+O2+2H2O+4e-=4OH-2Fe+

O2+2H2O

=2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3·xH2O+(3-x)H2O進(jìn)一步反應(yīng)：負(fù)極：正極：電池反應(yīng)：2H++2e-=H2↑Fe-2e-=Fe2+Fe+2H+=Fe2++H2↑⑵析氫腐蝕：負(fù)極：正極：電池反應(yīng)：當(dāng)鋼鐵處于酸性環(huán)境中★析氫腐蝕和吸氧腐蝕都屬于電化學(xué)腐蝕。

小組合作，討論探究：10分鐘

激情源于你們的積極主動重點：導(dǎo)學(xué)案探究1、2、3、4問。要求：

1.積極參與，熱烈討論，大聲表達(dá)自己的思想。

2.組長控制好討論節(jié)奏，先一對一分層討論，再小組內(nèi)集

中討論；A層同學(xué)還要注意總結(jié)拓展。

3.沒解決的問題組長及時反饋給老師，新生成的問題組長記

錄好,以便小組展示出來。討論探究,踴躍展示（10分鐘）探究、展示內(nèi)容方式展示合作探究1板書11組(前）10組（后）合作探究2板書9組(前)

8組（后）合作探究3板書7組(前）6組（后）【要求】1.脫稿點評，微笑面對同學(xué)，聲音洪亮，有激情，語言簡潔。2.先點評書寫規(guī)范；再點評對錯；最后提出自己的見解。3.所有同學(xué)認(rèn)真傾聽記錄，整理完善自己的答案，并勇于質(zhì)疑。

高效點評、拓展提升、大膽質(zhì)疑：點評內(nèi)容點評小組1、2拓展延伸小組自由點評探究1

5探究2

4探究33總結(jié)升華化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕條件現(xiàn)象本質(zhì)影響因素聯(lián)系金屬跟干燥氣體或非電解質(zhì)液體直接接觸不純金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸無電流產(chǎn)生有微弱電流產(chǎn)生金屬被氧化較活潑金屬被氧化化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕的比較與接觸物質(zhì)的氧化性及溫度有關(guān)與電解質(zhì)溶液的酸堿性及金屬活性有關(guān)兩者往往同時發(fā)生，電化學(xué)腐蝕更普遍金屬防護(hù)的幾種重要方法:①在金屬表面覆蓋保護(hù)層。②改變金屬內(nèi)部的組成結(jié)構(gòu)，制成合金。③電化學(xué)保護(hù)法，即將金屬作為原電池的正極或電解池的陰極而受到保護(hù)。1、如圖,水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：（1）若液面上升，則溶液呈性，發(fā)生腐蝕，電極反應(yīng)式為：負(fù)極：正極：若液面下降，則溶液呈性，發(fā)生腐蝕，電極反應(yīng)式為：負(fù)極：正極：（2）中性或堿性