第五單元復(fù)習(xí)課件張

第五單元

化學(xué)方程式中考勝利!復(fù)習(xí)內(nèi)容:■課題2如何正確書寫化學(xué)方程式■課題1質(zhì)量守恒定律■課題3利用化學(xué)方程式的簡單計算中考勝利!質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律內(nèi)容內(nèi)容

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)

生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后

原因原因原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化應(yīng)用應(yīng)用解釋一些實驗事實推測一些物質(zhì)的組成或化學(xué)式進行有關(guān)計算揭露偽科學(xué)概念理解對比理解對定義的理解2、“總和”意味著把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi)。如肉眼看不見的氣體也應(yīng)考慮。1、“參加”意味著反應(yīng)物中過量的剩余部分的質(zhì)量不應(yīng)算在內(nèi)。如蠟燭燃燒剩余的石蠟不算在內(nèi)。3、初中化學(xué)中質(zhì)量守恒定律僅適用于化學(xué)變化。宏觀微觀物質(zhì)的總質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類物質(zhì)的種類分子的種類改變對比理解：六不變分子數(shù)化合價可能改變(1)氯酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量輕。(2)鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量增加。解釋一些實驗事實1.成語“點石成金”，本意為古代術(shù)士的一種法術(shù)，即能使石頭變成黃金；現(xiàn)在比喻能化腐朽為神奇。有人說他能把石灰石變成黃金，請你用化學(xué)知識說明石灰石不能變成黃金的道理。答：根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變。石灰石的主要成分是碳酸鈣，它是由鈣元素、碳元素和氧元素組成的,黃金是由金元素組成的，石灰石中不含金元素,因此石灰石不可能變成黃金。揭露一些偽科學(xué)2．有人說他發(fā)功可使鋁發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，變?yōu)榻鸷豌~，使鋁分子變?yōu)榻鸱肿雍豌~分子．請根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識，指出這種說法違背科學(xué)之處．答:⑴.銅、鋁、金等金屬是由原子構(gòu)成而不是有分子構(gòu)成的，因而不存在“鋁分子”、“金分子”和“銅分子”。⑵.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，鋁是由鋁元素組成的,金和銅分別是由金元素和銅元素組成的,鋁中不含金元素和銅元素,故鋁不可能變?yōu)榻鸷豌~.2007年中考33.(3分)通常情況下，平均每人每天需要消耗氧氣約0.9kg，呼出二氧化碳約1.0kg。在1.0kg的二氧化碳中含氧元素質(zhì)量約0.73kg。假設(shè)人體吸入的氧氣只用于糖類[以淀粉為例，化學(xué)式為(C5H10O5)n]和油脂[以油酸甘油酯為例，化學(xué)式為C57H104O6]的完全氧化。根據(jù)糖類和油脂的分子構(gòu)成，解釋消耗氧氣的質(zhì)量大于呼出二氧化碳中氧元素質(zhì)量的原因

2008年中考30、（3分）高錳酸鉀中氧元素的質(zhì)量分數(shù)與氯酸鉀中氧元素的質(zhì)量分數(shù)相差很小，但等質(zhì)量的高錳酸鉀和氯酸鉀（另加少量二氧化錳作催化劑）分別加熱，充分反應(yīng)后，高錳酸鉀分解產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量卻遠遠小于氯酸鉀分解產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量。運用所學(xué)知識解釋原因。

2009年中考35.（4分）在已調(diào)平的托盤天平兩端各放一個等體積、等質(zhì)量的鋪有一層細沙的錐形瓶，向錐形瓶中分別放入等質(zhì)量的紅磷（左端）和硫粉（右端），將錐形瓶塞緊，此時天平保持平衡。分別加熱紅磷和硫粉使之充分燃燒。回答下列問題：（1）燃燒結(jié)束并冷卻后，將錐形瓶放回到天平上，為什么天平仍保持平衡？

2009年中考35.（4分）在已調(diào)平的托盤天平兩端各放一個等體積、等質(zhì)量的鋪有一層細沙的錐形瓶，向錐形瓶中分別放入等質(zhì)量的紅磷（左端）和硫粉（右端），將錐形瓶塞緊，此時天平保持平衡。分別加熱紅磷和硫粉使之充分燃燒?；卮鹣铝袉栴}：（1）燃燒結(jié)束并冷卻后，將錐形瓶放回到天平上，為什么天平仍保持平衡？

（2）如果燃燒結(jié)束并冷卻后，打開兩個瓶塞，過一會兒，再將錐形瓶和瓶塞均放回到天平上，天平指針會發(fā)生偏轉(zhuǎn)，為什么?

（2）如果燃燒結(jié)束并冷卻后，打開兩個瓶塞，過一會兒，再將錐形瓶和瓶塞均放回到天平上，天平指針會發(fā)生偏轉(zhuǎn)，為什么?

2010年中考53.（4分）如圖所示，將蠟燭和裝有堿石灰（主要成分為氧化鈣和氫氧化鈉的混合物）的玻璃管固定在已調(diào)平的天平左盤，往右盤加砝碼至天平平衡。點燃蠟燭，使燃燒產(chǎn)物全部被堿石灰吸收。⑴蠟燭燃燒過程中，天平的（填“左”或“右”）盤

逐漸下沉。⑵根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋天平失去平衡的原因。2011年中考53．(3分)現(xiàn)有一瓶無色、有特殊氣味的液體，是甲醇(CH3OH)或乙醇(C2H5OH)。通過測定該液體充分燃燒后生成的二氧化碳和水的質(zhì)量可確定是哪種物質(zhì)，解釋原理。

201257.（6分）工業(yè)上可采用多種方法冶煉銅。

（1）在地下利用爆破粉碎孔雀石[Cu2(OH)2CO3]，再注入稀硫酸原地浸取，將浸取液抽到地表，加入鐵屑制得銅。

冶煉銅的有關(guān)化學(xué)方程式為①、②。Cu2O細銅絲

（2）利用一氧化碳還原赤銅礦（Cu2O）冶煉銅。

實驗室可用右圖所示裝置進行實驗。

當(dāng)硬質(zhì)玻璃管中的反應(yīng)結(jié)束時，應(yīng)進行的實驗操作是①；尾氣導(dǎo)管口處的細銅絲，能防止點燃尾氣時產(chǎn)生回火引起爆炸，其原理是②。

（3）利用輝銅礦（Cu2S）冶煉銅的原理如下：

Ⅰ.取一定質(zhì)量的Cu2S在空氣中高溫焙燒，安全反應(yīng)后生成一種銅的氧化物和二氧化硫；

Ⅱ.再取上述一半質(zhì)量的Cu2S，與Ⅰ中生成的銅的氧化物混合均勻，隔絕空氣高溫煅燒，恰好完全反應(yīng)，生成銅和二氧化硫。結(jié)合質(zhì)量守恒定律，判斷這種銅的氧化物是什么，寫出推理過程。

57.（1）Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑（1分）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（1分）（2）①繼續(xù)通一氧化碳防止新生成的銅被二次氧化

②銅絲有導(dǎo)熱性,吸收部分熱量,使溫度達不到一氧化碳的著火點（1分）。（3）若2個Cu2S焙燒后生成4個CuO，則4個CuO與2個Cu2S恰好反應(yīng)生成Cu和SO2；若2個Cu2S焙燒后生成2個Cu2O，則2個Cu2O與1個Cu2S恰好反應(yīng)生成Cu和SO2。所以是Cu2O（2分）。（其他合理表述也可）1.生物的呼吸作用表示為：有機物+氧氣→二氧化碳+水+能量。以下關(guān)于有機物組成元素推斷正確的是()A．只含碳元素B．只含碳元素和氫元素C．一定含碳、氫和氧元素D．一定含有碳元素和和氫元素，可能含有氧元素D2.一定質(zhì)量的某有機物在空氣中完全燃燒后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則該有機物可能是下列的()ACH4BC2H4

CC2H6DC2H5OH推測物質(zhì)的組成或化學(xué)式CD3.將3.2克某化合物放入氧氣中完全燃燒,生成8.8克二氧化碳和7.2克水.通過計算說明這種化合物一定有哪幾種元素?(兩種算法)4.一氧化氮是大氣的主要污染物之一。近幾年來又發(fā)現(xiàn)生物體內(nèi)存在少量一氧化氮，它有擴張血管、增強記憶的功能，成為當(dāng)前生命科學(xué)的熱點。工業(yè)上制得一氧化氮的化學(xué)方程式為：4X+5O2＝4NO+6H2O，則X的化學(xué)式為()A．N2B．NO2

C．NH3D．N2O5

C1．已知A、B、C三種物質(zhì)加熱時均不分解，現(xiàn)將A、B、C各10g的混合物加熱后發(fā)現(xiàn)生成了4g新物質(zhì)D,同時發(fā)現(xiàn)C增加了8g，而A剛好反應(yīng)完．假設(shè)沒有其它物質(zhì)生成,則此反應(yīng)A物質(zhì)和B物質(zhì)反應(yīng)時的質(zhì)量比是()5：1進行有關(guān)的計算2.在化學(xué)反應(yīng)A+2B＝2C+D中，6gA和8gB恰好完全反應(yīng)生成9gD。若反應(yīng)生成15gC，則參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為()A．18gB．24gC．12gD．16g3.將A、B、C三物質(zhì)各5克混合加熱進行化合反應(yīng)，其中B為催化劑。當(dāng)A完全反應(yīng)后，生成D的質(zhì)量為8克，則反應(yīng)后混合物中B與C的質(zhì)量比為（）A、4:1B、5:1C、5:3D、5:2AD4．在化學(xué)反應(yīng)A+B2＝AB2中，A與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。將5gA與8gB2充分反應(yīng)，則生成AB2的質(zhì)量是()A.10gB.13gC.16gD.18gA

5、A、B、C三種物質(zhì)各15克，它們化合時只生成新物質(zhì)D30克若增加A10克，反應(yīng)后只余C。根據(jù)上述條件推斷下列結(jié)人論中正確的是()A、第一次反應(yīng)結(jié)束，B剩余9克B、第二次反應(yīng)停止，C剩余5克C、反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比為5∶3D、反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比為3∶2BD6.密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：

物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量/g19.78.731.60.4反應(yīng)后質(zhì)量/g待測17.403.6

下列說法正確的是()A．物質(zhì)Ｃ一定是化合物，物質(zhì)D可能是單質(zhì)B．反應(yīng)后密閉容器中A的質(zhì)量為19.7gC．反應(yīng)過程中，物質(zhì)B與物質(zhì)D變化的質(zhì)量比為87:36D．若物質(zhì)A與物質(zhì)C的相對分子質(zhì)量之比為197:158，則反應(yīng)中A與C的化學(xué)計量數(shù)之比為l:2B化學(xué)方程式2、書寫原則1、定義

用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式.⑴、以客觀事實為基礎(chǔ)⑵、遵守質(zhì)量守恒定律3、化學(xué)方程式的涵義C+O2=CO2碳+氧氣二氧化碳點燃點燃12：32：44質(zhì)的含義：碳和氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳。量的含義：每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳寫

配

注

等寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式并用短線或箭頭相連配平化學(xué)方程式，注明反應(yīng)條件，生成物的狀態(tài)將短線或箭頭改為等號

4、書寫步驟最小公倍數(shù)法練習(xí)設(shè)“1”法今有鐵、水、氧化鈣、碳酸鈣、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液和鹽酸等七種物質(zhì)，從中選出適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)按下列要求各寫出一個化學(xué)方程式⑴化合反應(yīng)：⑵分解反應(yīng)：⑶置換反應(yīng)：⑷復(fù)分解反應(yīng)：CaO+H2O=Ca（OH）2CaCO3===CaO+CO2高溫Fe+CuSO4=FeSO4+CuNaOH+HCl=NaCl+H2O

液化氣是由幾種不同碳氫化合物組成的混合物，若用CxHy表示其組成，寫出液化氣燃燒的化學(xué)方程式。4CxHy+(4X+Y)O2====4XCO2+2YH2O點燃根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟設(shè)未知量寫出化學(xué)方程式并配平寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量列出比例式求解簡明地寫出答案例加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？解:設(shè)加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為x2KMnO42K2MnO4

+O2↑+MnO2△2×1586g32x答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。[例題]：3克鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為X(1)設(shè)未知數(shù)…....…….….設(shè)2Mg+O2======2MgO點燃48803克X

(2)寫出化學(xué)方程式…...……寫

(3)寫出有關(guān)物質(zhì)的已知量和未知量..…...關(guān)48------=------3克80X(4)列比例式,求解.….……..列X=------------80×3克48=5克答：3克鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂5克。

…..…...…………….算

(5)簡明地寫出答案…..…...答含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計算（1）已知量或待求量其中一個量帶有雜質(zhì)的計算（2）已知量或待求量同時帶有雜質(zhì)的計算（3）求不純物中某一物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算1、實驗室用含CaCO380%的石灰石125克與足量的稀鹽酸反應(yīng)，可制得CO2多少克？2、用CO冶煉含雜質(zhì)20%的赤鐵礦100t，可得到純鐵多少t?3、要煉出56噸的鐵，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石多少噸？4、要制得生石灰28t，需要高溫煅燒含碳酸鈣80%的石灰石多少t？已知量或待求量其中一個量帶有雜質(zhì)的計算已知量或待求量同時帶有雜質(zhì)的計算1、用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵多少噸？2、要煉出含2%雜質(zhì)的鐵16t，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石多少噸？3、某鋼鐵廠每天需消耗5000t含F(xiàn)e2O376%的赤鐵礦石，該廠理論上可日產(chǎn)含鐵98%的生鐵多少噸？1、將25克石灰石放入73克的稀鹽酸中（石灰石中的雜質(zhì)不跟鹽酸反應(yīng)，也不溶于水）恰好完全反應(yīng)，放出8.8克二氧化碳，求石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)？2、十年來我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅，黃銅是銅和鋅的合金，為了測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，取10g黃銅加入到50g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生0.1g氫氣。求該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)？硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)求不純物中某一物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算第五單元的中考題06中考:33.(4分)20世紀80年代，有人曾制造了一個“水變油”的騙局。(1)騙局制造者稱：只要在一盆清水中加入一些“神秘”的液體作催化劑，清水就可以變成能燃燒的汽油。請用學(xué)過的化學(xué)知識解釋：水不能變成汽油。(2)騙局制造者的手段是在水中加入一定量的汽油，再加入輔料黑色肥皂，使原本不相溶的水和汽油混合在一起，好像是變成了黑糊糊的油，并稱之為“水基燃料”。這里黑色肥皂起

作用，而使細小油滴均勻懸浮在水中。(3)在進行“水基燃料”燃燒演示時，由于燃燒后沒有水留下，所以許多人認為其中的水已全部轉(zhuǎn)變?yōu)槟苋紵钠?，從而受到蒙蔽。請解釋為什么“水基燃料”燃燒后沒有水留下。38.(6分)食醋中含有3％～5％的醋酸，醋酸的化學(xué)式為CH3COOH。試計算(1)一個醋酸分子中共含有

個原子。(2)醋酸的相對分子質(zhì)量為

。(3)醋酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比(化成最簡整數(shù)比)為.39.(7分)現(xiàn)有10g某種鉀肥樣品，其成分為碳酸鉀、硫酸鉀及少量不含鉀元素的難溶性雜質(zhì)。為測定該鉀肥樣品中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)，過程如下：[反應(yīng)原理]K2CO3+H2SO4==K2SO4+H2O+CO2↑[方法及數(shù)據(jù)]①將1Og該鉀肥樣品溶于水，過濾出難溶性雜質(zhì)，得到濾液。②將溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20％的硫酸溶液逐滴加入到濾液中，至恰好完全反應(yīng)，測得消耗硫酸溶液的質(zhì)量為24．5g。③將反應(yīng)后的溶液蒸干，稱量所得白色固體質(zhì)量為11．2g。[數(shù)據(jù)處理]根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算(整個過程的損失忽略不計，計算結(jié)果精確到O．1)(1)樣品中碳酸鉀的質(zhì)量；(2)樣品中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)。06中考:07中考:33.(3分)通常情況下,平均每人每天需要消耗氧氣0.9Kg,呼出二氧化碳約1.0Kg.在1.0Kg的二氧化碳中含氧元素質(zhì)量約為0.73Kg.假設(shè)人體吸入的氧氣只用于糖類[以淀粉為例,化學(xué)式為(C6H10O5)n]和油脂[以油酸甘油脂為例,化學(xué)式為C57H104O6]的完全氧化,根據(jù)糖類和油脂的分子構(gòu)成,解釋消耗氧氣的質(zhì)量大于呼出二氧化碳中氧元素質(zhì)量的原因.糖類和油脂均由碳、氫、氧三種元素組成，完全氧化后生成二氧化碳和水，糖類分子構(gòu)成中，氫氧原子個數(shù)比為2：1，糖類氧化時，可以看成消耗的氧氣全部用于碳元素的氧化；油脂的分子構(gòu)成中，氫氧原子個數(shù)比大于2：1，油脂氧化時可以看成消耗的氧氣除用于碳元素的氧化外，還有一部分與氫元素結(jié)合生成水，所以，總體上消耗氧氣的質(zhì)量大于二氧化碳中氧元素的質(zhì)量。07中考:33.(3分)通常情況下,平均每人每天需要消耗氧氣0.9Kg,呼出二氧化碳約1.0Kg.在1.0Kg的二氧化碳中含氧元素質(zhì)量約為0.73Kg.假設(shè)人體吸入的氧氣只用于糖類[以淀粉為例,化學(xué)式為(C6H10O5)n]和油脂[以油酸甘油脂為例,化學(xué)式為C57H104O6]的完全氧化,根據(jù)糖類和油脂的分子構(gòu)成,解釋消耗氧氣的質(zhì)量大于呼出二氧化碳中氧元素質(zhì)量的原因.38（6分）碳酸二甲脂被稱為綠色化學(xué)試劑，可以代替光氣、硫酸二甲脂等劇毒原料，同時它還是良好的溶劑和燃油添加劑。碳酸二甲脂的化學(xué)式為C3H6O3，試計算：⑴碳酸二甲脂的相對分子質(zhì)量為

⑵碳酸二甲脂中碳氫氧三種元素的質(zhì)量比為

（化成最簡整數(shù)比）⑶碳酸二甲脂中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為

。39（7分）某化肥廠新生產(chǎn)一批碳酸氫銨化肥,化驗室要用稀硫酸檢驗該碳酸氫銨化肥中的含氮量.⑴要配制80g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸,需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸的質(zhì)量是多少?（計算結(jié)果精確到0.1g）⑵取該碳酸氫銨化肥樣品5.0g,加入適量蒸餾水配成溶液,然后向其中加入10%的稀硫酸,當(dāng)加入27.9g時恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng),且不含氮元素）.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NH4HCO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2CO2↑+2H2O計算5.0g化肥樣品中碳酸氫銨的質(zhì)量.（計算結(jié)果精確到0.1g）⑶計算該碳酸氫銨化肥中氮元素的質(zhì)量分數(shù).（計算結(jié)果精確到0.1%）07中考:08年中考:30、（3分）高錳酸鉀中氧元素的質(zhì)量分數(shù)與氯酸鉀中氧元素的質(zhì)量分數(shù)相差很小，但等質(zhì)量的高錳酸鉀和氯酸鉀（另加少量二氧化錳作催化劑）分別加熱，充分反應(yīng)后，高錳酸鉀分解產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量卻遠遠小于氯酸鉀分解產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量。運用所學(xué)知識解釋原因。等質(zhì)量的高錳酸鉀和氯酸鉀中氧元素質(zhì)量相近,化學(xué)反應(yīng)前后氧元素質(zhì)量相等.2KClO3===2KCl+3O22KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2,高錳酸鉀中中人有一小部分氧元素轉(zhuǎn)化為氧氣,氯酸鉀中氧元素全部轉(zhuǎn)化成氧氣.所以等質(zhì)量的氯酸鉀比高錳酸鉀分解放出的氧氣多。MnO238、（6分）蘋果醋是一種利用蘋果發(fā)酵制成的飲料，具有一定的保健功能。蘋果酸（化學(xué)式為C4H6O5）是這種飲料的有效成分。計算：(1)

蘋果酸的相對分子質(zhì)量是

；⑵蘋果酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比是（化成最簡整數(shù)比）

(3)蘋果酸中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是（計算結(jié)果精確到0.1％）

39、（7分）味精是常用的調(diào)味品，某味精由谷氨酸鈉（化學(xué)式為C5H8NO4Na）和少量的氯化鈉組成，為了測定該味精中谷氨酸鈉的含量，進行如下實驗：取該味精樣品5.50g，溶于蒸餾水中，加入足量的硝酸銀溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl＋AgNO3=AgCl↓+NaNO3(谷氨酸鈉與硝酸銀溶液不反應(yīng))充分反應(yīng)后過濾、洗滌、烘干、稱量，得到沉淀1.35g。計算：(1)該味精中谷氨酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確的1％）⑵實用該味精3.60g，能為人體提供多少可鈉元素？（計算結(jié)果精確的0.01g）08年中考:09中考:

35.（4分）在已調(diào)平的托