第四章 第三節(jié) 第1課時 電解原理

第四章第三節(jié)電解池理解·教材新知把握·命題熱點應(yīng)用·落實體驗第1課電解原理知識點一知識點二命題點一命題點二課堂雙基落實課下綜合檢測實驗·多維探究命題點三答案：A

答案：C

2．用惰性電極電解電解質(zhì)溶液的一般規(guī)律

類型電極反應(yīng)特點電解質(zhì)溶液電解對象電解質(zhì)濃度pH電解質(zhì)溶液復(fù)原電解水型陰：4H＋＋4e－===2H2↑陽：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑強堿(NaOH)水增大增大加水含氧酸(H2SO4)水增大減小加水活潑金屬的含氧酸鹽(Na2SO4)水增大不變加水類型電極反應(yīng)特點電解質(zhì)溶液電解對象電解質(zhì)濃度pH電解質(zhì)溶液復(fù)原電解電解電解質(zhì)型電解質(zhì)電離出的陰、陽離子分別在兩極放電無氧酸(HCl)電解質(zhì)減小增大通氯化氫不活潑金屬的無氧酸鹽(CuCl2)電解質(zhì)減小加氯化銅放H2生堿型陰極：H2O放H2生成堿陽極：電解質(zhì)陰離子放電活潑金屬的無氧酸鹽(NaCl)電解質(zhì)和水生成新電解質(zhì)增大通氯化氫放O2生酸型陰極：電解質(zhì)陽離子放電陽極：H2O放O2生成酸不活潑金屬的含氧酸鹽(CuSO4)電解質(zhì)和水生成新電解質(zhì)減小加氧化銅電解質(zhì)電極電極反應(yīng)式總反應(yīng)的化學(xué)方程式熔融的氯化鈉陰極陽極CuCl2溶液陰極陽極飽和食鹽水陰極陽極人教版教材實驗設(shè)計蘇教版教材實驗設(shè)計實驗原理CuCl2Cu＋Cl2↑陽極反應(yīng)式：2Cl－－2e－===Cl2↑；陰極反應(yīng)式：Cu2＋＋2e－===Cu實驗裝置人教版教材實驗設(shè)計蘇教版教材實驗設(shè)計操作步驟①在U形管中注入CuCl2溶液，插入兩根石墨棒作電極。②接通電源，將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在與直流電源正極相連的電極(陽極)附近。③觀察U形管內(nèi)的現(xiàn)象和試紙顏色的變化。實驗現(xiàn)象與結(jié)論①陰極石墨棒上逐漸覆蓋了一層紅色的銅。②陽極石墨棒上有氣泡產(chǎn)生，氣體使?jié)駶櫟腒I-淀粉試紙變藍。結(jié)論：CuCl2溶液在電流的作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成了Cu和Cl2。人教版教材實驗設(shè)計蘇教版教材實驗設(shè)計創(chuàng)新發(fā)掘1.使?jié)駶櫟矸邸饣浽嚰堊兯{的氣體是什么？該氣體使KI-淀粉試紙變藍的原理是什么？提示：Cl2；Cl2＋2I－===I2＋2Cl－

I2使淀粉變藍色。2.通電后，溶液中的Cu2＋、Cl－是怎樣運動的？提示：Cu2＋向陰極移動，Cl－向陽極移動。1.CuCl2溶液中存在的離子有哪些？提示：CuCl2溶液中存在Cu2＋、H＋、Cl－和OH－。2.依據(jù)該實驗事實判斷CuCl2溶液中的哪些離子優(yōu)先在電極上放電？提示：陽極上離子放電順序為Cl－>OH－；陰極上離子放電順序為：Cu2＋>H＋。個性評點1.蘇教版教材實驗中提出了探究