高中化學(xué)人教版第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)單元測試 全市獲獎(jiǎng)

化學(xué)·必修1(人教版)第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第3課時(shí)物質(zhì)的量濃度eq\x(水)eq\x(平)eq\x(測)eq\x(試)1.1Lmol·L－1的K2SO4溶液中()A．K＋的物質(zhì)的量為molB．SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量為molC．K＋的物質(zhì)的量濃度為mol·L－1D．SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量濃度為mol·L－1解析：根據(jù)公式n＝c·V，n(K＋)＝mol·L－1×2×1L＝mol,同理計(jì)算得n(SOeq\o\al(2－,4))＝mol。答案：D2．關(guān)于mol/LH2SO4溶液的敘述錯(cuò)誤的是()A．1L該溶液中含有H2SO4的質(zhì)量為9.8gB．0.5L該溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為mol/LC．從1L該溶液中取出100mL，則取出溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為mol/LD．取該溶液10mL，加水稀釋至100mL后H2SO4的物質(zhì)的量濃度為mol/L解析：由m＝c·V·M＝mol/L×1L×98g/mol＝g知，A項(xiàng)正確；由于溶液的物質(zhì)的量濃度與溶液的體積無關(guān)，所以無論多少體積的mol/LH2SO4溶液中，c(H＋)＝mol/L，c(H2SO4)＝mol/L，故B項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于溶液由10mL加水稀釋至100mL，溶液的體積擴(kuò)大了10倍，物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉淼膃q\f(1,10)，故D項(xiàng)正確。答案：C3．用已準(zhǔn)確稱量過的氯化鈉固體配制mol·L－1的氯化鈉溶液0.5L，要用到的儀器是()①500mL容量瓶②試管③燒瓶④膠頭滴管⑤燒杯⑥玻璃棒⑦托盤天平⑧藥匙A．①④⑤⑥B．①②④⑤C．①④⑤⑥⑦⑧D．全部解析：由于只需要進(jìn)行溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌和定容操作，故需用的儀器只是①④⑤⑥。答案：A4．1mol/LFeCl3和1mol/LKCl溶液中，Cl－物質(zhì)的量濃度之比是()A．1∶1B．2∶1C．3∶1D．1解析：1mol/LFeCl3溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度是3mol/L，1mol/LKCl溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度1mol/L，故其比值是3∶1。答案：C5．(雙選題)下列溶液中c(Cl－)與50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中c(Cl－)相等的是()A．150mL1mol·L－1NaClB．75mL2mol·L－1CaCl2C．150mL3mol·L－1KClD．75mL1mol·L－1FeCl3解析：溶液中c(Cl－)與體積無關(guān)。答案：CD6．將100mLmol/L的BaCl2溶液與50mLmol/L的NaCl溶液混合，若不考慮溶液混合時(shí)體積的變化，則混合溶液中氯離子濃度是()A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L解析：混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，混合溶液中氯離子濃度為(100mL×2×mol/L＋50mL×mol/L)÷(100mL＋50mL)＝mol/L。答案：A7．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋濃度為mol/L，SOeq\o\al(2－,4)的濃度為mol/L，則該溶液中K＋的濃度為()A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L解析：這類題根據(jù)溶液中電荷守恒進(jìn)行計(jì)算。由3c(Al3＋)＋c(K＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))得該溶液中K＋的濃度為mol/L。答案：C8．實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaOH溶液850mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaOH的質(zhì)量分別是()A．950mL,76gB．500mL,80gC．1000mL,80gD．1000mL,76g解析：容量瓶沒有850mL規(guī)格的，故配制850mL溶液，需用1000mL的容量瓶，所需NaOH的質(zhì)量為2mol/L×1L×40g·mol－1＝80g。答案：C9．等物質(zhì)的量氧化鐵、氧化銅、氧化鎂溶于盛裝相同體積的過量稀硫酸的燒杯中，在固體完全溶解所得溶液中，F(xiàn)e3＋、Mg2＋、Cu2＋的物質(zhì)的量濃度之比為()A．2∶1∶1B．4∶2∶1C．1∶1∶1D．1∶2∶1解析：等物質(zhì)的量的氧化鐵、氧化銅、氧化鎂，n(Fe3＋)∶n(Mg2＋)＝2∶1∶1，題中稀硫酸體積相同，根據(jù)c＝n/V，A項(xiàng)正確答案：Aeq\x(能)eq\x(力)eq\x(提)eq\x(升)10．用18mol/L濃硫酸配制100mLmol/L稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③稀釋④轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容、搖勻回答下列問題：(1)所需濃硫酸的體積是________，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________。(從下列中選用)A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL(2)第③步實(shí)驗(yàn)的操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)第⑤步實(shí)驗(yàn)的操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？(選填“偏大”、“偏小”或“無影響”)A．所用的濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中。________________________________________________________________________B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水。________C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌。________D．定容時(shí)俯視溶液的凹液面。________解析：(1)用濃硫酸配制100mLmol/L稀硫酸，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)，需要硫酸的物質(zhì)的量為L×mol/L＝mol，所需濃硫酸的體積為mol÷18mol/L＝mL，故選用25mL的量筒。(4)濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中會(huì)吸水，其濃度變小，因量取的濃硫酸體積不變，故所含溶質(zhì)減少，導(dǎo)致所配制稀硫酸的濃度偏??；容量瓶殘留有少量的水，不會(huì)影響濃度；未洗滌燒杯、玻璃棒，溶質(zhì)會(huì)損失，濃度偏小；定容時(shí)俯視溶液的凹液面，液面實(shí)際未到刻度線