專題2專題檢測卷

專題檢測卷(二)(時間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分；每小題只有一個選項符合題意)1.某反應的反應過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能)。下列有關敘述正確的是()該反應為放熱反應催化劑能改變該反應的焓變C.催化劑能降低該反應的活化能D.逆反應的活化能大于正反應的活化能答案 C解析 解本題的關鍵是正確理解圖像的意義。 不難看出，E1>E2，正反應的活化能大于逆反應的活化能， H＝E1－E2>0，故該反應為吸熱反應，故 A、D均錯。催化劑能降低反應的活化能，但不能改變反應的焓變，故 B錯，C對。2.下列過程中，屬于非自發(fā)過程的是 ( )A.N2和O2混合常溫、常壓下，石墨轉化為金剛石C.H2和O2化合生成 H2O點燃D.C＋O2=====CO2答案 B解析 石墨轉化為金剛石，需高溫、高壓。3.對于可逆反應： 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，下列措施能使反應物中活化分子百分數、化學反應速率和化學平衡常數都變化的是 ( )A.增大壓強 B.升高溫度C.使用催化劑 D.多充O2答案 B解析 能影響化學平衡常數的只有溫度，同時改變溫度也可以改變反應物中的活化分子百分數和化學反應速率。4.在恒溫、體積為2L的密閉容器中進行反應：2A(g)3B(g)＋C(g)，若反應物在前20s由3mol降為1.8mol，則前20s的平均反應速率為()－1－1－1－1A.v(B)＝0.03molL··sB.v(B)＝0.045molL··s－1－1－1－1C.v(C)＝0.03molL··sD.v(C)＝0.06molL··s答案B反應物A前20s由3mol降到1.8mol，則v(A)＝3mol－1.8mol1－1解析＝0.03mol－L··s，2L×20s根據用各物質表示的反應速率之比與化學計量數之比相等，－1－1知v(B)＝0.045molL··s，v(C)1－10.015molL··s。5.下列敘述中一定能判斷某化學平衡發(fā)生移動的是 ( )混合物中各組分的濃度改變正、逆反應速率改變C.混合物中各組分的含量改變D.混合體系的壓強發(fā)生改變答案 C解析 如果混合物中各組分的濃度變化保持各組分的含量不變時，平衡也不移動；使用合適的催化劑，正、逆反應速率都改變，但平衡不移動；如果反應前后氣體總物質的量不變，則壓強對平衡無影響。6.低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為℃2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g) 催化劑 2N2(g)＋3H2O(g) H<0在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是 ( )平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數增大平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小C.單位時間內消耗 NO和N2的物質的量比為 1∶2時，反應達到平衡D.其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大答案 C解析 由于該反應為放熱反應，升高溫度時，平衡左移，該反應的平衡常數減小， A錯；增大一種反應物的濃度，自身的轉化率降低，而其他的反應物的轉化率增大，故 B不正確；單位時間內消耗NO和N2的物質的量之比為1∶2時，說明v正＝v逆，反應達到平衡，C正確；催化劑只能改變反應速率，不能使平衡發(fā)生移動，即不能改變轉化率，D錯。7.X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1∶1的物質的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應：X＋2Y2Z，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3∶2，則Y的轉化率最接近于()A.33%B.40%C.50%D.65%答案D解析設X、Y的初始物質的量均為1mol，轉化的物質的量分別為amol、2amol、2amol，由方程式X＋2Y2Z開始(mol)110轉化(mol)a2a2a平衡(mol)1－a1－2a2a1－a＋1－2a3由題意得2a＝21mol，因此Y的轉化率為2×100%，最接近65%。解得：a＝338.在一定溫度、不同壓強(p1<p2)下，可逆反應：2X(g)2Y(s)＋Z(g)中，生成物Z在反應混合物中的體積分數(φ)與反應時間(t)的關系有以下圖示，其中正確的是()答案 D解析 由于p1<p2，故p2先達到平衡。由 p1到p2，壓強增大，平衡右移 (注意Y為固體)，Z的體積分數增大， D項正確。9.符合圖1、圖2的反應是( )A.X＋3Y2ZH>0B.X＋3Y2ZH<0C.X＋2Y3ZH<0D.5X＋3Y4ZH<0答案B解析由圖1中X、Y、Z濃度的改變量可得反應的化學方程式：X＋3Y2Z，由圖2知212先到達平衡)，平衡時Z%隨著溫度升高而降低，所以正反應為放熱反應，H<0，故T>T(TB選項正確。10.已知甲為恒溫、恒壓容器，乙為恒溫、恒容容器。兩容器中均充入1molN2、3molH2，初始時兩容器的溫度、體積相同。一段時間后反應達到平衡，為使兩容器中的N2在平衡混合物中的物質的量分數相同，下列措施中可行的是()A.向甲容器中充入一定量的氦氣B.向乙容器中充入一定量的N2C.升高乙容器的溫度D.增大甲容器的壓強答案A解析 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，恒溫、恒壓條件下，有利于反應正向進行。 A項可以使甲、乙容器體積相同， 從而與乙相同；B項可以使乙中 N2體積分數進一步升高， 從而不能與甲相同。11.一定條件下存在反應： CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，其正反應放熱?，F有三個相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換 )密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molCO和1molH

2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1molH2，在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O,700℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是()A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同B.容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數相同C.容器Ⅰ中CO的物質的量比容器Ⅱ中的多D.容器Ⅰ中CO的轉化率與容器Ⅱ中CO2的轉化率之和等于1答案C解析分析題給化學方程式的特點，應用化學平衡移動原理分析、解決問題。容器Ⅰ中反應正向進行，放出熱量，容器Ⅱ中反應逆向進行，吸收熱量，兩個容器中反應溫度不同，則Ⅰ、Ⅱ中正反應速率不相同，A錯；容器Ⅲ中加入反應物的量比容器Ⅰ中多，由于該反應為放熱反應，Ⅲ中放出熱量比Ⅰ多，Ⅲ中反應正向進行的程度比Ⅰ小，因此容器Ⅲ中反應的化學平衡常數比Ⅰ小，B錯；Ⅰ中反應正向進行，放出熱量，Ⅱ中反應逆向進行，吸收熱量，由于容器均為絕熱容器，Ⅰ和Ⅱ中反應進行的程度均較小，則C正確、D錯。12.下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是()＋A.氨水中加酸，NH4的濃度增大合成氨工業(yè)中不斷從反應混合物中液化分離出氨氣C.實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集 Cl2D.合成氨溫度控制在 500℃左右答案 D解析 合成氨反應 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) H<0，將溫度控制在 500℃左右時，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，但加快了反應速率，故不能用勒夏特列原理解釋。13.右圖是溫度和壓強對

X＋Y

2Z

反應影響的示意圖。

圖中橫坐標表示溫度，

縱坐標表示平衡混合氣體中

Z的體積分數。下列敘述正確的是

(

)上述可逆反應的正反應為放熱反應B.X、Y、Z均為氣態(tài)C.X

和

Y

中最多只有一種為氣態(tài)，

Z為氣態(tài)D.上述反應的逆反應的

H＞0答案

C解析本題通過圖像考查外界條件(溫度、壓強邏輯推理和識圖能力。由圖像可知，隨溫度升高

)對平衡移動(Z的體積分數)的影響，主要考查Z的體積分數增大，該反應為吸熱反應， A、D錯。相同溫度下，

1000kPa

比

10kPa時

Z的體積分數小，說明增加壓強平衡左移，

X、Y中至少有一種不是氣體，

B錯，故選

C。14.一定溫度下，在三個體積均為

1.0L

的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2CH3OH(g)

CH3OCH3(g)＋H2O(g)起始物質的量

平衡物質的量容器

溫度(mol)

(mol)編號(℃)CH3OH(g)CH3OH2O(g)CH3(g)Ⅰ3870.200.0800.080Ⅱ3870.40Ⅲ2070.200.0900.090下列說法正確的是()該反應的正方應為吸熱反應達到平衡時，容器Ⅰ中的CH3OH體積分數比容器Ⅱ中的小C.容器Ⅰ中反應到達平衡所需時間比容器Ⅲ中的長D.若起始時向容器Ⅰ中充入 CH3OH0.15mol、CH3OCH30.15mol

和H2O0.10mol

，則反應將向正反應方向進行答案 D解析 A項，根據表格中數據，容器Ⅰ和容器Ⅲ中起始物質的量都是

0.20mol，溫度在

387℃時，達到平衡時

CH3OCH3的物質的量為

0.080mol，而溫度在

207℃時，達到平衡時

CH3OCH3的物質的量為

0.090mol，說明該反應的正反應為放熱反應，錯誤；

B項，由于該反應是一個反應前后氣體體積相等的反應，因此容器

Ⅰ和容器Ⅱ的平衡為等效平衡，故

CH3OH

的體積分數一樣大，錯誤；

C項，容器Ⅰ的溫度高，反應速率快，達到平衡所需時間短，錯誤；

D項，容器Ⅰ中的

0.0802K＝0.0402＝4，而此時的

0.15×0.10Qc＝0.152

≈0.67，因此

Qc<K，則反應將向正反應方向進行，正確。15.某溫度時，N2＋3H22NH3的平衡常數K＝a，則此溫度下，NH331N2的平衡H2＋22常數為()11A.a2B.a21－2C.2aD.a答案A131c2NH331c2(N2)c2(H2)解析K＝cN2·c3H2＝a，而NH32H2＋2N2的平衡常數Kc(NH3)a2二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)16.(14分)在密閉容器中，使2molN2和6molH2混合發(fā)生下列反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)＜0(1)當反應達到平衡時， N2和H2的濃度比是________；N2和H2的轉化率比是 ________。升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質量__________，密度__________。(填“變大”、“變小”或“不變”

)(3)當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將

________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。(4)若容器恒容、絕熱，加熱使容器內溫度迅速升至原來的 2倍，平衡將________(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動” )。達到新平衡后，容器內溫度________(填“大于”、“小于”或“等于” )原來的2倍。答案 (1)1∶3 1∶1 (2)變小 不變 (3)逆向(4)向左移動 小于解析 (1)對N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) H<0，在密閉容器中，開始時 n(N2)∶n(H2)＝2∶61∶3，反應時消耗n(N2)∶n(H2)＝1∶3，故平衡時n(N2)∶n(H2)＝1∶3，所以c(N2)∶c(H2)1∶3，轉化率之比為1∶1。(2)升高溫度，平衡向逆反應方向移動，氣體的總物質的量增大，總質量不變，故平均相對分子質量變小，由 ρ＝mV知密度不變。(3)達平衡后，保持壓強不變，充入氬氣，使體系體積增大，濃度減小，相當于減小壓強，使平衡逆向移動。(4)恒容時升高溫度至原來的 2倍，根據勒夏特列原理，平衡向吸熱反應的方向移動，即向左移動，達新平衡后，容器內溫度大于原來的溫度，小于原來溫度的 2倍。17.(10分)碳單質在工業(yè)上有多種用途。例如焦炭可用來制取水煤氣、冶煉金屬，活性炭可處理大氣污染物 NO。一定條件下，在

2L密閉容器中加入

NO

和活性炭

(無雜質)反應生成氣體

A和

B。當溫度在T1℃時，測得各物質平衡時物質的量如下表：活性炭

NO(mol)

A(mol)

B(mol)初始

2.030

0.100

0

0平衡

2.000

0.040

0.030

0.030(1)該反應方程式為 ______________________________________________________________ 。(2)在T1℃下反應達到平衡后，下列措施能改變 NO的轉化率的是 ________(填字母序號)。a.增大活性炭的量 b.增大壓強c.升高溫度 d.移去部分 B(3)結合上表數據，該反應的平衡常數表達式為____________________________________(生成物A、B用相應的化學式表示)。若T1℃時的平衡常數為K1，T2℃時的平衡常數為K2，且K1＞K2，能否判斷該反應是吸熱反應還是放熱反應，說明理由________________________________________________________________________。答案(1)C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)(2)cdcN2·cCO2不能，無法確定T1、T2的相對高低(或能，當T1＞T2時，反應是吸熱反(3)K＝2cNO應，當T1＜T2時，反應是放熱反應)解析(1)由表中數據知平衡時消耗C和NO的物質的量之比為1∶2，NO被還原成N2，轉移4e－，則C得4e－，變?yōu)椋?價，所以生成物應為N2和CO2，反應方程式為C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)；(2)改變溫度，平衡一定發(fā)生移動，NO的轉化率一定改變；移去部分CO2或N2，平衡右移， NO的轉化率增大； (3)由于無法確定 T1、T2的高低，所以不能確定該反應的焓變(或用假設法判斷)。18.(7分)T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數與時間的關系如圖(Ⅱ)所示。根據以上條件，回答下列問題：(1)A與B反應生成 C的化學方程式為 ______________________________________________，正反應為________(填“吸熱”或“放熱” )反應。(2)t1min后，改變下列某一條件，能使平衡向逆反應方向移動的有 __________(填字母編號)。保持其他條件不變，增大壓強保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體C.保持其他條件不變，升高溫度答案 (1)A(g)＋3B(g) 2C(g) 放熱(2)C解析 (1)由圖(Ⅰ)可知，A、B為反應物，C為生成物，其變化量之比 c(A)∶ c(B)∶ c(C)＝0.2∶0.6∶0.4＝1∶3∶2，所以反應方程式為 A(g)＋3B(g) 2C(g)；由圖(Ⅱ)可知T1>T2，升溫B的體積分數增加，說明升溫平衡逆向移動，則說明逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應。(2)A 項，增壓平衡向體積減小即正向移動； B項，體積不變，充入稀有氣體，平衡不移動；項，升溫，平衡向吸熱方向即逆向移動。19.(10分)一定條件下，在體積為 3L的密閉容器中化學反應 CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)達到平衡狀態(tài)。(1)該反應的平衡常數表達式 K＝________；根據下圖，升高溫度，K值將______(填“增大”、“減小”或“不變” )。(2)500℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是__________(用nB、tB表示)。(3)判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是______(填字母)。a.v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)b.混合氣體的密度不再改變c.混合氣體的平均相對分子質量不再改變d.CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化(4)300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產生的影響是____(填字母)。a.c(H2)減小b.正反應速率加快，逆反應速率減慢c.CH3OH的物質的量增加d.重新平衡時c(H2)/c(CH3OH)減小cCH3OH答案(1)cCO·c2H2減小2nB－1－1(3)cd(4)cd(2)3tBmol·L·min解析(1)根據所給圖像判斷，500℃時CH3OH的量比300℃時CH3OH的量少，說明升高溫度平衡逆向移動，K值減小。(2)由于v(CH3OH)∶v(H2)＝1∶2，因此可先求出 v(CH3OH)，再推算出 v(H2)。(3)a項中均為同一方向的反應速率，故不可判斷； b項中由于氣體的總質量為定值，且容器的體積保持不變，故密度一直不變，不可判斷。(4)體積壓縮后， v正、v逆均增大，但 v正增加的比 v逆多，平衡右移， CH3OH的物質的量增加；由于V減小，各物質的物質的量濃度均增加，但c(CH32OH)比c(H)增大得多，所以c(H2)/c(CH3OH)減小。20.(14分)將2molI2(g)和1molH2置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：I2(g)＋H2(g)2HI(g)H<0，并達平