2023屆虎門高考沖刺押題（最后一卷）化學(xué)試卷含解析

2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大，X的簡單陰離子與鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y原子最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q的單質(zhì)與稀硫酸劇烈反應(yīng)生成X的單質(zhì)。向100mLX2R的水溶液中緩緩?fù)ㄈ隦Z2氣體，溶液pH與RZ2體積關(guān)系如下圖。下列說法正確的是A．X2R溶液的濃度為0.03mol·L－1B．工業(yè)上通常采用電解法冶煉Q的單質(zhì)C．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z>RD．RZ2通入BaCl2、Ba(NO3)2溶液中，均無明顯現(xiàn)象2、采用陰離子交換法合成了一系列不同Zn和Pt含量的PtSn-Mg(Zn)AlO催化劑用于乙烷脫氫反應(yīng)[CH3CH3(g)?CH2=CH2(g)+H2(g)△H>0]，實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，在水滑石載體中摻雜少量的Zn對乙烷脫氫反應(yīng)有明顯影響，如圖所示為不同Zn含量PtSn催化劑的乙烷催化脫氫反應(yīng)中，乙烷的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化。下列說法不正確的是()A．由圖可知，PtSn/Mg(2-Zn)AlO催化劑的催化反應(yīng)活性最優(yōu)B．一定溫度下，將nmol乙烷放入VL密閉容器中進(jìn)行催化脫氫，維持容器體積不變，測得乙烷平衡轉(zhuǎn)化率為a，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=C．升高溫度，平衡逆向移動D．隨著反應(yīng)時間的延長，乙烷轉(zhuǎn)化率逐漸穩(wěn)定，催化活性保持在相對穩(wěn)定的階段3、屠呦呦因?qū)η噍锼氐难芯慷@得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎，青蒿素可以青蒿酸(結(jié)構(gòu)簡式如圖所示)為原料合成，下列關(guān)于青蒿酸的說法中正確的是A．分子式為C15H24O2B．屬子芳香族化合物C．能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)D．分子中所有原子可能共平面4、宋應(yīng)星所著《天工開物》被外國學(xué)者譽(yù)為“17世紀(jì)中國工藝百科全書”。下列說法不正確的是A．“凡白土曰堊土，為陶家精美啟用”中“陶”是一種傳統(tǒng)硅酸鹽材料B．“凡火藥，硫?yàn)榧冴?，硝為純陰”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸C．“燒鐵器淬于膽礬水中，即成銅色也”該過程中反應(yīng)的類型為置換反應(yīng)D．“每紅銅六斤，入倭鉛四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黃銅”中的黃銅是合金5、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是()A．檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)試樣白色沉淀沉淀不溶解→說明試樣已變質(zhì)B．除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)粗鹽精鹽C．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+試樣溶液顏色無變化溶液變紅色→溶液中含有Fe2+D．證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強(qiáng)NaI溶液溶液變紫色→氧化性：H2O2＞I26、我國對二氧化硫一空氣質(zhì)子交換膜燃料電池的研究處于世界前沿水平，該電池可實(shí)現(xiàn)硫酸生產(chǎn)、發(fā)電和環(huán)境保護(hù)三位一.體的結(jié)合。其原理如圖所示。下列說法不正確的是（）A．Pt1電極附近發(fā)生的反應(yīng)為：SO2+2H2O-2e-=H2SO4+2H+B．相同條件下，放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為2：1C．該電池工作時質(zhì)子從Pt1電極經(jīng)過內(nèi)電路流到Pt2電極D．該電池實(shí)現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合7、在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH<0。一段時間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表，下列說法正確的是A．反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)<2.0×10?3mol·L－1·min－1B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前：v(逆)>v(正)C．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.32mol氣體X和0.32mol氣體Y，到達(dá)平衡時，c(Z)>0.24mol·L－1D．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=1.448、在化學(xué)反應(yīng)中，有時存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的情況，下列反應(yīng)不屬于這種情況的是A．過量的銅與濃硝酸反應(yīng)B．過量的銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)C．過量二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)D．過量的氫氣與氮?dú)庠诠I(yè)生產(chǎn)條件下反應(yīng)9、為探究新制氯水的性質(zhì)，某學(xué)生做了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置試劑a現(xiàn)象①紫色的石蕊試液溶液先變紅后褪色②NaHCO3溶液產(chǎn)生氣泡③HNO3酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀④FeCl2溶液、KSCN溶液溶液變紅由上述實(shí)驗(yàn)可得新制氯水的性質(zhì)與對應(yīng)的解釋或離子方程式不相符的是A．實(shí)驗(yàn)①說明新制氯水中含有H＋、HClOB．實(shí)驗(yàn)②發(fā)生的反應(yīng)為HCO3－＋HClO=ClO－＋CO2↑＋H2OC．實(shí)驗(yàn)③說明新制氯水中有Cl－，Cl－＋Ag+=AgCl↓D．實(shí)驗(yàn)④說明氯氣具有強(qiáng)氧化性，Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋10、下列生活用品的主要成分不屬于有機(jī)高分子物質(zhì)的是（）A．植物油 B．絲織品 C．聚乙烯 D．人造毛11、下列說法不正確的是（）A．Fe2O3可用作紅色顏料 B．濃H2SO4可用作干燥劑C．可用SiO2作半導(dǎo)體材料 D．NaHCO3可用作焙制糕點(diǎn)12、25℃時，向20mL0.1mol/LH2R（二元弱酸）溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中：c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=0.lmol/LB．b點(diǎn)所示溶液中：c(Na+)>c(HR-)>c(H2R)>c(R2-)C．對應(yīng)溶液的導(dǎo)電性：b>cD．a(chǎn)、b、c、d中，d點(diǎn)所示溶液中水的電離程度最大13、下列說法中，正確的是A．78gNa2O2固體含有離子的數(shù)目為4NAB．由水電離出的c(H＋)=10?12mol·L?1溶液中Na＋、NH4+、SO42?、NO3?一定能大量共存C．硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍(lán)的反應(yīng)為：4I?+O2+4H+=2I2+2H2OD．將充有NO2的玻璃球浸到熱水中氣體顏色加深說明2NO2(g)N2O4(g)△H>014、干電池模擬實(shí)驗(yàn)裝置如圖。下列說法不正確的是A．鋅皮作負(fù)極，碳棒作正極B．電子從鋅皮流向碳棒，電流方向則相反C．NH4Cl是電解質(zhì)，在鋅片逐漸消耗過程中MnO2不斷被氧化D．該電池是一次性電池，該廢舊電池中鋅可回收15、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀X具有強(qiáng)氧化性B將稀鹽酸滴入硅酸鈉溶液中，充分振蕩，有白色沉淀產(chǎn)生非金屬性：Cl>SiC常溫下，分別測定濃度均為0.1mol·L－1NaF和NaClO溶液的pH，后者的pH大酸性：HF<HClOD鹵代烴Y與NaOH水溶液共熱后，加入足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀Y中含有氯原子A．A B．B C．C D．D16、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．0.1mol/LNaHSO4溶液中，陽離子數(shù)目之和為0.2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.2molCl2溶于水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC．常溫常壓下1.5gNO與1.6gO2充分反應(yīng)后混合物中原子總數(shù)為0.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LHF含有的分子總數(shù)為0.2NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、高分子材料尼龍66具有良好的抗沖擊性、韌性、耐燃油性和阻燃、絕緣等特點(diǎn)，因此廣泛應(yīng)用于汽車、電氣等工業(yè)中。以下是生產(chǎn)尼龍66的一些途徑。（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。（2）B中官能團(tuán)的名稱是_____________。（3）反應(yīng)①~④中，屬于加成反應(yīng)的有_______，反應(yīng)⑥~⑨中，屬于氧化反應(yīng)的有_______。（4）請寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式_____________。（5）高分子材料尼龍66中含有結(jié)構(gòu)片段，請寫出反應(yīng)⑩的化學(xué)方程式_____________。（6）某聚合物K的單體與A互為同分異構(gòu)體，該單體核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為1:2:3，且能與NaHCO3溶液反應(yīng)，則聚合物K的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。（7）聚乳酸（）是一種生物可降解材料，已知羰基化合物可發(fā)生下述反應(yīng)：（R′可以是烴基或H原子）。用合成路線圖表示用乙醇制備聚乳酸的過程。_______________18、以乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成一種香料W：（1）實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的反應(yīng)試劑與具體反應(yīng)條件為____。（2）上述①～④反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是___。（3）檢驗(yàn)反應(yīng)③是否發(fā)生的方法是____。（4）寫出兩種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。____、____。a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b．苯環(huán)上的一溴代物有兩種（5）設(shè)計(jì)一條由乙烯制備A的合成路線。（無機(jī)試劑可以任選）____。（合成路線常用的表示方式為：）19、SO2是一種大氣污染物，但它在化工和食品工業(yè)上卻有廣泛應(yīng)用。某興趣小組同學(xué)對SO2的實(shí)驗(yàn)室制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行研究。(1)甲同學(xué)按照教材實(shí)驗(yàn)要求設(shè)計(jì)如圖所示裝置制取SO2①本實(shí)驗(yàn)中銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是______，銅絲可抽動的優(yōu)點(diǎn)是_______。②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，甲同學(xué)觀察到試管底部出現(xiàn)黑色和灰白色固體，且溶液顏色發(fā)黑。甲同學(xué)認(rèn)為灰白色沉淀應(yīng)是生成的白色CuSO4夾雜少許黑色固體的混合物，其中CuSO4以白色固體形式存在體現(xiàn)了濃硫酸的________性。③乙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在問題，請從實(shí)驗(yàn)安全和環(huán)保角度分析，該實(shí)驗(yàn)中可能存在的問題是________。(2)興趣小組查閱相關(guān)資料，經(jīng)過綜合分析討論，重新設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下(加熱裝置略)：實(shí)驗(yàn)記錄A中現(xiàn)象如下：序號反應(yīng)溫度/℃實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1134開始出現(xiàn)黑色絮狀物，產(chǎn)生后下沉，無氣體產(chǎn)生2158黑色固體產(chǎn)生的同時，有氣體生成3180氣體放出的速度更快，試管內(nèi)溶液為黑色渾濁4260有大量氣體產(chǎn)生，溶液變?yōu)樗{(lán)色，試管底部產(chǎn)生灰白色固體，品紅溶液褪色5300同上查閱資料得知：產(chǎn)物中的黑色和灰白色固體物質(zhì)主要成分為CuS、Cu2S和CuSO4，其中CuS和Cu2S為黑色固體，常溫下都不溶于稀鹽酸，在空氣中灼燒均轉(zhuǎn)化為CuO和SO2。①實(shí)驗(yàn)中盛裝濃硫酸的儀器名稱為____________。②實(shí)驗(yàn)記錄表明__________對實(shí)驗(yàn)結(jié)果有影響，為了得到預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，在操作上應(yīng)該____________。③裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________。④將水洗處理后的黑色固體烘干后，測定灼燒前后的質(zhì)量變化，可以進(jìn)一步確定黑色固體中是否一定含有CuS其原理為__________(結(jié)合化學(xué)方程式解釋)。20、苯甲酸（）是重要的化工原料，可應(yīng)用于消毒防腐、染料載體、增塑劑、香料及食品防腐劑的生產(chǎn)，也可用于鋼鐵設(shè)備的防銹劑。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室中以苯甲醛為原料制取苯甲酸和副產(chǎn)品苯甲醇（）的實(shí)驗(yàn)流程:已知：①；；（R、R1表示烴基或氫原子）②相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見表：名稱相對密度熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解度水乙醚苯甲醛1.04－26179.6微溶易溶苯甲酸1.27122.124925℃微溶，95℃可溶易溶苯甲醇1.04－15.3205.7微溶易溶乙醚0.71－116.334.6不溶—請回答下列問題:（1）進(jìn)行萃取、分液操作時所用玻璃儀器的名稱為___________。分液時，乙醚層應(yīng)從_______(填“下口放出”或“上口倒出”)。（2）洗滌乙醚層時需要依次用NaHSO3溶液、10%Na2CO3溶液、蒸餾水進(jìn)行洗滌。其中加入NaHSO3溶液洗滌的主要目的是________________，對應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。（3）蒸餾獲得產(chǎn)品甲時加入碎瓷片的目的為_____________，蒸餾時應(yīng)控制溫度在____℃左右。A．34.6B．179.6C．205.7D．249（4）提純粗產(chǎn)品乙獲得產(chǎn)品乙的純化方法名稱為________________。（5）稱取10.60g的苯甲醛進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最終制取產(chǎn)品乙的質(zhì)量為3.66g，則產(chǎn)品乙的產(chǎn)率為____________。21、硫酸在生活和生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。Ⅰ某工廠以黃鐵礦（主要成分為FeS2）為原料，采用“接觸法”制備硫酸。已知298K和101kPa條件下：2FeS2（s）=2FeS（s）＋S（s）ΔH1S（s）＋2O2（g）=2SO2（g）ΔH24FeS（s）＋7O2（g）=2Fe2O3（s）＋4SO2（g）ΔH3則在該條件下FeS2與O2生成Fe2O3和SO2的總熱化學(xué)方程式是________。Ⅱ催化氧化反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）ΔH＜0（1）在體積可變的密閉容器，維持壓強(qiáng)為1×105Pa和初始n（SO2）＝2mol，充入一定量的O2，SO2平衡轉(zhuǎn)化率α（SO2）隨O2物質(zhì)的量n（O2）的變化關(guān)系如圖所示：①在1000℃時，SO2平衡轉(zhuǎn)化率隨著O2物質(zhì)的量的增大緩慢升高，解釋其原因________。②a點(diǎn)時SO3的平衡分壓p（SO3）＝________Pa（保留2位有效數(shù)字，某組分的平衡分壓＝總壓×某組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。（2）保持溫度不變，向固定體積的密閉容器中充入一定量的SO2、O2。請畫出平衡體系中SO3的體積分?jǐn)?shù)φ（SO3）隨初始SO2、O2的物質(zhì)的量之比[n（SO2）/n（O2）]的變化趨勢圖。（3）已知活化氧可以把SO2快速氧化為SO3。根據(jù)計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，在炭黑表面上O2轉(zhuǎn)化為活化氧的反應(yīng)歷程與能量變化如圖所示。下列說法正確的是________。AO2轉(zhuǎn)化為活化氧是氧氧鍵的斷裂與碳氧鍵的生成過程B該過程中最大能壘（活化能）E正＝0.73eVC每活化一個O2吸收0.29eV的能量D炭黑可作為SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑E其它條件相同時，炭黑顆粒越小，反應(yīng)速率越快Ⅲ硫酸工廠尾氣中的SO2可被NaOH溶液吸收，用惰性電極將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH的同時得到H2SO4，寫出陽極的電極方程式________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

由條件“X的簡單陰離子與鋰離子具有相同的結(jié)構(gòu)”可知，X為H元素；由條件“Y原子的最外層電子個數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍”可知，Y為C元素；由條件“Q的單質(zhì)與稀硫酸劇烈反應(yīng)生成氫氣”可知，Q為第三周期的金屬元素(Na或Mg或Al)；由X可以與R形成H2R化合物可知，R為S元素；S可以與Z形成SZ2氣體，所以Z為O元素。【詳解】A．硫化氫氣體與二氧化硫氣體反應(yīng)的方程式：；當(dāng)通入336mL，即0.015molSO2時，溶液恰好為中性，即恰好反應(yīng)完全，所以原硫化氫溶液中，那么濃度即為0.3mol/L，A錯誤；B．Q無論是Na，Mg，Al中的哪一種元素，獲得其單質(zhì)都是采用電冶金的方式，B正確；C．Y，Z，R分別為C，O，S三種元素，所以簡單氫化物的穩(wěn)定性為H2O＞H2S＞CH4，即Z＞R＞Y，C錯誤；D．SO2通入BaCl2溶液中無現(xiàn)象，但是通入Ba(NO3)2溶液中會出現(xiàn)白色沉淀，D錯誤。答案選B。2、C【解析】

A．由圖可知，當(dāng)時間相同時，PtSn/Mg(2-Zn)AlO催化劑的催化反應(yīng)活性最優(yōu)，乙烷轉(zhuǎn)化率最高，故A正確；B．一定溫度下，將nmol乙烷放入VL密閉容器中進(jìn)行催化脫氫，維持容器體積不變，測得乙烷平衡轉(zhuǎn)化率為a，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K===，故B正確；C．CH3CH3(g)?CH2=CH2(g)+H2(g)△H>0，升高溫度，平衡正向移動，故C錯誤；D．由圖上曲線，隨著反應(yīng)時間的延長，曲線的斜率逐漸變小，乙烷轉(zhuǎn)化率逐漸穩(wěn)定，催化活性保持在相對穩(wěn)定的階段，故D正確；故選C。3、C【解析】

A、根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，分子式為C15H22O2，故A錯誤；B、分子結(jié)構(gòu)中沒有苯環(huán)，不屬子芳香族化合物，故B錯誤；C、分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，含有羧基，能發(fā)生酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))，故C正確；D、分子中含有—CH3等結(jié)構(gòu)，所有原子不可能共平面，故D錯誤。答案選C。4、B【解析】

A.陶瓷是傳統(tǒng)硅酸鹽材料,屬于無機(jī)傳統(tǒng)非金屬材料,故A正確;B.“凡火藥,硫?yàn)榧冴?硝為純陰”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸鉀,故B不正確;C.該過程中反應(yīng)為鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,反應(yīng)類型為置換反應(yīng),故C正確;D.黃銅是銅鋅合金,故D正確;答案：B。5、C【解析】

A.酸性條件下，硝酸根離子能把亞硫酸鹽氧化生成硫酸鹽，故A錯誤；B．應(yīng)先加氯化鋇，再加碳酸鈉，然后過濾，再加鹽酸可除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)，故B錯誤；C．亞鐵離子遇KSCN溶液不變色，滴加氯水后亞鐵離子被氧化生成鐵離子，遇KSCN溶液變紅色，可證明溶液中含有Fe2+，故C正確；D．硝酸具有強(qiáng)氧化性，可氧化碘離子，不能說明H2O2的氧化性比I2強(qiáng)，故D錯誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，把握常見離子的檢驗(yàn)方法為解答的關(guān)鍵，注意離子檢驗(yàn)中排除干擾及試劑的加入順序。6、A【解析】

SO2在負(fù)極失電子生成SO42-，所以Pt1電極為負(fù)極，Pt2電極為正極?！驹斀狻緼.Pt1電極上二氧化硫被氧化成硫酸，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，電極方程式為：SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+，故A錯誤；B.該電池的原理為二氧化硫與氧氣的反應(yīng)，即2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，所以放電過程中消耗的SO2和O2的體積之比為2：1，故B正確；C.質(zhì)子即氫離子，放電時陽離子流向正極，Pt1電極為負(fù)極，Pt2電極為正極，則該電池放電時質(zhì)子從Pt1電極經(jīng)過內(nèi)電路流到Pt2電極，故C正確；D.二氧化硫-空氣質(zhì)子交換膜燃料電池，吸收了空氣中的二氧化硫起到了環(huán)保的作用，產(chǎn)物中有硫酸，而且發(fā)電，實(shí)現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，故D正確；故答案為A。7、D【解析】

A.反應(yīng)前2min內(nèi)Y的改變量為1.14mol，則Z改變量為1.18mol，2min內(nèi)Z的平均速率v(Z)=Δn/Δt==4×11?3mol·(L·min)?1，故A錯誤；B.其他條件不變，降低溫度，平衡向放熱方向移動，正向移動，反應(yīng)達(dá)到新平衡前：v(正)>v(逆)，故B錯誤；C.充入氣體X和氣體Y各1.16mol，平衡時Y的物質(zhì)的的量為1.11mol，則改變量為1.16mol，此時Z的物質(zhì)的量為1.12mol，濃度為1．112mol?L?1，保持其他條件不變向容器中充入1.32mol氣體X和1．32mol氣體Y，用建模思想，相當(dāng)于兩個容器，縮小容器加壓，平衡不移動，濃度為原來2倍，即c(Z)=1.124mol·L?1，故C錯誤；D.平衡時，Y的物質(zhì)的量為1.1mol，X的物質(zhì)的量為1.1mol，Z的物質(zhì)的量為1.12mol，該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)，故D正確；答案選D。8、A【解析】

A．銅與濃硝酸和稀硝酸均反應(yīng)，則過量的銅與濃硝酸完全反應(yīng)，A正確；B．過量的銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，隨之反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度降低，稀硫酸與銅不反應(yīng)，B錯誤；C．過量二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，隨之反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度降低，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，C錯誤；D．過量的氫氣與氮?dú)庠诠I(yè)生產(chǎn)條件下反應(yīng)，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能進(jìn)行完全，D錯誤；答案選A。9、B【解析】

新制氯水的主要成分有Cl2、H＋、HClO、Cl－等，A.紫色的石蕊試液變紅，有H＋存在，后褪色，有HClO，A項(xiàng)正確；B.碳酸的酸性比HClO的酸性強(qiáng)，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，答案不對，正確為HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O，B項(xiàng)錯誤；C.新制氯水有Cl－，和銀離子反應(yīng)生成白色沉淀，C項(xiàng)正確；D.新制氯水的Cl2具有強(qiáng)氧化性，可以使亞鐵離子氧化，D項(xiàng)正確；答案選B。10、A【解析】A、植物油成分是油脂，油脂不屬于有機(jī)高分子化合物，故A正確；B、絲織品的成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)屬于有機(jī)高分子化合物，故B錯誤；C、聚乙烯是有機(jī)高分子化合物，故C錯誤；D、人造毛屬于人造纖維，屬于有機(jī)高分子化合物，故D錯誤。11、C【解析】

A.Fe2O3的顏色是紅色，可用作紅色顏料，故A正確；B.濃H2SO4具有吸水性，可用作干燥劑，故B正確；C.單質(zhì)Si是半導(dǎo)體材料，故C錯誤；D.NaHCO3加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，可用作焙制糕點(diǎn)，故D正確；答案選C。12、D【解析】A、a點(diǎn)所示溶液中：c(H2R)+c(HR－)+c(R2－)=mol·L－1，故A錯誤；B、b點(diǎn)所示溶液相當(dāng)于Na2R，R2―部分水解生成HR―,HR―再水解生成H2R，故c(Na+)>c(R2-)>c(HR-)>c(H2R)，B錯誤；C、溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與溶液中陰陽離子的濃度大小和離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)系，c點(diǎn)溶液中離子濃度大，對應(yīng)溶液的導(dǎo)電性：b<c，故C錯誤；D、a、b抑制水電離，c點(diǎn)PH=7，不影響水電離，d點(diǎn)促進(jìn)水電離，故D正確；故選D。13、C【解析】

A、Na2O2的電子式為，可知，molNa2O2中有2molNa＋和1molO22－，共3mol離子，離子數(shù)目為3NA，A錯誤；B、由水電離出的c(H＋)=10?12mol·L?1溶液可能是酸性，也可能是堿性，NH4+在堿性環(huán)境下不能大量共存，B錯誤；C、I－在空氣中容易被O2氧化，在酸性條件下，發(fā)生反應(yīng)4I?+O2+4H+=2I2+2H2O，C正確；D、NO2玻璃球加熱顏色加深，說明NO2的濃度增大，平衡逆向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，D錯誤；答案選C。14、C【解析】試題分析：A．鋅是活潑金屬，則鋅皮作負(fù)極，碳棒作正極，A項(xiàng)正確；B．原電池中電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流從正極流向負(fù)極，電流從碳棒流到鋅上，B項(xiàng)正確；C．以糊狀NH4Cl作電解質(zhì)，其中加入MnO2氧化吸收H2，C項(xiàng)錯誤；D．該電池是一次性電池，該廢舊電池中鋅可回收，D項(xiàng)正確；答案選C。考點(diǎn)：考查干電池的工作原理15、D【解析】

A．若X為氨氣，生成白色沉淀為亞硫酸鋇，若X為氯氣，生成白色沉淀為硫酸鋇，則X可能為氨氣或Cl2等，不一定具有強(qiáng)氧化性，選項(xiàng)A錯誤；B．由現(xiàn)象可知，生成硅酸，則鹽酸的酸性大于硅酸，但不能利用無氧酸與含氧酸的酸性強(qiáng)弱比較非金屬性，方案不合理，選項(xiàng)B錯誤；C、常溫下，分別測定濃度均為0.1mol·L－1NaF和NaClO溶液的pH，后者的pH大，說明ClO-的水解程度大，則酸性HF＞HClO，選項(xiàng)C錯誤；D．鹵代烴中鹵元素的檢驗(yàn)時，先將鹵元素轉(zhuǎn)化為鹵離子，然后加入稀硝酸中和未反應(yīng)的NaOH，最后用硝酸銀檢驗(yàn)鹵離子，則鹵代烴Y與NaOH水溶液共熱后，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明鹵代烴Y中含有氯原子，選項(xiàng)D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價，明確實(shí)驗(yàn)操作步驟、元素化合物性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意鹵素離子與鹵素原子檢驗(yàn)的不同，題目難度不大。16、C【解析】

A.未給出體積，無法計(jì)算物質(zhì)的量，A錯誤；B.Cl2溶于水中，部分氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸和氯化氫，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2NA，B錯誤；C.1.5gNO為0.05mol，1.6gO2為0.05mol，充分反應(yīng)，2NO+O2=2NO2，0.05molNO全部反應(yīng)生成0.05molNO2，剩余O2為0.025mol，體系中還存在2NO2N2O4，但化學(xué)反應(yīng)原子守恒，所以0.05molNO2中原子總數(shù)0.15NA，為0.025molO2中原子總數(shù)0.05NA，反應(yīng)后混合物中總共原子總數(shù)為0.2NA；C正確；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF不是氣體，無法計(jì)算，D錯誤；故答案為：C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HOCH2C≡CCH2OH羥基①②⑦⑧【解析】

結(jié)合A的分子式和C后的產(chǎn)物，可知1分子乙炔與2分子甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成A，故A的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2C≡CCH2OH；A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為HOCH2CH2CH2CH2OH，B與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C的結(jié)構(gòu)簡式為BrCH2CH2CH2CH2Br，C與KCN發(fā)生取代反應(yīng)生成NCCH2CH2CH2CH2CN，然后NCCH2CH2CH2CH2CN水解生成HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，苯酚與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己醇，環(huán)己醇發(fā)生催化氧化生成環(huán)己酮，環(huán)己酮發(fā)生氧化反應(yīng)HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，HOOCCH2CH2CH2CH2COOH與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成ClCO(CH2)4COCl，ClCO(CH2)4COCl與H2N(CH2)6NH2發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成高分子材料尼龍66?！驹斀狻浚?）結(jié)合A的分子式和C后的產(chǎn)物，可知1分子乙炔與2分子甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成A，故A的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2C≡CCH2OH；（2）A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為HOCH2CH2CH2CH2OH，B中官能團(tuán)的名稱是羥基；（3）反應(yīng)①、②是加成反應(yīng)，反應(yīng)③、④為取代反應(yīng)；（4）反應(yīng)⑥是苯酚與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己醇，反應(yīng)方程式為；（5）高分子材料尼龍66中含有結(jié)構(gòu)片段，ClCO(CH2)4COCl與H2N(CH2)6NH2發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成高分子材料尼龍66，反應(yīng)方程式為；（6）某聚合物K的單體與A(HOCH2C≡CCH2OH)互為同分異構(gòu)體，該單體能與NaHCO3溶液反應(yīng)，故該單體中含有羧基，該單體核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為1:2:3，所以該單體的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)COOH，該聚合物K的結(jié)構(gòu)簡式為；（7）由HOCH(CH3)COOH發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚乳酸()，乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醛與HCN發(fā)生反應(yīng)后在水解條件下生成HOCH(CH3)COOH，合成路線如圖所示。18、乙醇、濃硫酸、170℃①②④取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應(yīng)③已經(jīng)發(fā)生【解析】

由C的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)④為酯化反應(yīng)可知，A為CH3COOH，C為，則反應(yīng)①為光照下取代反應(yīng)，生成B為，反應(yīng)②為鹵代烴的水解反應(yīng)，反應(yīng)③為醇的催化氧化反應(yīng)。（1）實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的反應(yīng)試劑與具體反應(yīng)條件為乙醇、濃硫酸、170℃，發(fā)生消去反應(yīng)，故答案為：乙醇、濃硫酸、170℃；（2）上述①～④反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是①②④，故答案為：①②④；（3）檢驗(yàn)反應(yīng)③是否發(fā)生的方法是取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應(yīng)③已經(jīng)發(fā)生，故答案為：取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應(yīng)③已經(jīng)發(fā)生；（4）的同分異構(gòu)體滿足a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含-CHO；b．苯環(huán)上的一溴代物有兩種，苯環(huán)上有2種H，則2個取代基位于對位，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為、、，故答案為：；（5）乙烯加成生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，則由乙烯制備A的合成路線為，故答案為：。19、Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O便于控制反應(yīng)的開始與停止吸水無尾氣吸收裝置，停止加熱時可能發(fā)生溶液倒吸分液漏斗反應(yīng)溫度迅速升溫至260℃Ba2+＋2NO3－＋3SO2＋2H2O=BaSO4↓＋2NO↑＋2SO42-＋4H+2CuS＋3O22CuO＋2SO2、Cu2S＋2O22CuO＋SO2，后一反應(yīng)前后固體質(zhì)量不變，因此，若煅燒后固體質(zhì)量有所變化則必然存在CuS【解析】

（1）①銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫，化學(xué)方程式是Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，銅絲可抽動的優(yōu)點(diǎn)是便于控制反應(yīng)的開始與停止，故答案為：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；便于控制反應(yīng)的開始與停止；②CuSO4呈白色，說明濃硫酸具有吸水性，吸收硫酸銅晶體中結(jié)晶水得到白色CuSO4，故答案為：吸水；③二氧化硫易溶于水，有毒，污染空氣，該裝置中無尾氣吸收裝置，停止加熱時可能發(fā)生溶液倒吸，故答案為：無尾氣吸收裝置，停止加熱時可能發(fā)生溶液倒吸；（2）①由圖示知，實(shí)驗(yàn)中盛裝濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；②實(shí)驗(yàn)記錄表明溫度對實(shí)驗(yàn)結(jié)果有影響，為了得到預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，為了防止副反應(yīng)發(fā)生，在操作上應(yīng)該迅速升溫至260℃；故答案為：；反應(yīng)溫度；迅速升溫至260℃；③二氧化硫進(jìn)入裝置C，與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、NO和硫酸，反應(yīng)的離子方程式是Ba2+＋2NO3－＋3SO2＋2H2O=BaSO4↓＋2NO↑＋2SO42-＋4H+，故答案為：Ba2+＋2NO3－＋3SO2＋2H2O=BaSO4↓＋2NO↑＋2SO42-＋4H+；④根據(jù)反應(yīng)分析，2CuS＋3O22CuO＋2SO2、Cu2S＋2O22CuO＋SO2，后一反應(yīng)前后固體質(zhì)量不變，因此，若煅燒后固體質(zhì)量有所變化則必然存在CuS，故答案為：2CuS＋3O22CuO＋2SO2、Cu2S＋2O22CuO＋SO2，后一反應(yīng)前后固體質(zhì)量不變，因此，若煅燒后固體質(zhì)量有所變化則必然存在CuS。20、分液漏斗、燒杯上口倒出除去乙醚層中含有的苯甲醛防止暴沸D重結(jié)晶60%【解析】

（1）根據(jù)儀器名稱寫出相應(yīng)的儀器名稱；分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；（2）飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌目的是洗去乙醚層中含有的苯甲醛；（3）根據(jù)碎瓷片的作用及苯甲酸沸點(diǎn)分析；（4）重結(jié)晶是將晶體溶于溶劑或熔融以后，又重新從溶液或熔體中結(jié)晶的過程；（5）根據(jù)產(chǎn)率=進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻浚?）萃取分液用到的玻璃實(shí)驗(yàn)儀器名稱是分液漏斗、燒杯；乙醚密度小于水，在上層，分液時，乙醚層應(yīng)從上口倒出；（2）醛類可以跟亞硫酸氫鈉飽和溶液發(fā)生加成反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)步驟