2023年化學(xué)反應(yīng)的速率和限度知識(shí)點(diǎn)總結(jié)精

《第二章第三節(jié)化學(xué)反映的速率和限度》1.化學(xué)反映速率的含義:通常用單位時(shí)間內(nèi)反映物濃度的減少或生成物濃度的增長（均取正值）來表達(dá)。濃度的變化——△Ｃ時(shí)間的變化——△ｔ表達(dá)式：v=△Ｃ/△ｔ單位：mol/（Ｌ?s)或ｍoｌ/(Ｌ?ｍin）例1、下列關(guān)于化學(xué)反映速率的說法中,對(duì)的的是（)A．化學(xué)反映速率是化學(xué)反映進(jìn)行快慢限度的物理量Ｂ．化學(xué)反映速率通常用單位時(shí)間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表達(dá)C.在反映過程中,反映物濃度逐漸變小,所以用反映物表達(dá)的化學(xué)反映的速率為負(fù)值Ｄ．化學(xué)反映速率越大，則單位時(shí)間內(nèi)生成物的產(chǎn)量就越大例２、在2L密閉容器中，某氣體反映物在２s內(nèi)由8mol變?yōu)椋?2mｏl，用此反映物表達(dá)該反映的平均反映速率為（）0.4mｏl(Ｌ·ｓ)－10.３ｍｏl（L·ｓ)-10.2mol（Ｌ·ｓ)－10．1mol(Ｌ·ｓ）-1注意:(1)在同一反映中用不同物質(zhì)來表達(dá)時(shí),其反映速率的數(shù)值可以不同，但都表同一反映的速率。(必須標(biāo)明用哪種物質(zhì)來做標(biāo)準(zhǔn)）(2）起始濃度與化學(xué)計(jì)量數(shù)比無關(guān)，但是變化濃度一定與化學(xué)計(jì)量數(shù)成比例。(3）同一反映各物質(zhì)的反映速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。例如：2Ａ(g）＋３B（g）C(g)+4D(g）ν（A):ν（B):ν(C):ν（D)=2：3：１:4化學(xué)反映速率均用正值來表達(dá),且表達(dá)的是平均速率而不是瞬時(shí)速率一般不用純液體或固體來表達(dá)化學(xué)反映速率改變壓強(qiáng)對(duì)無氣體參與的反映的化學(xué)反映速率無影響。例４．已知反映4CO＋2ＮO2N2＋４CＯ2在不同條件下的化學(xué)反映速率如下，其中表達(dá)反映速率最快的是? （)A．v(CO)=1.5moｌ·L-1·min－１Ｂ.v（ＮO2)＝0.7ｍｏl·L－1·min-1C.v(N2)＝0．４ｍol·L-1·min－1Ｄ．v(CO2)=1．１ｍｏl·L-１·min－１例5．對(duì)于可逆反映A(g）+3B(s)2C(g)+２D(g),在不同條件下的化學(xué)反映速率如下，其中表達(dá)的反映速率最快的是 ???（)A．v(A)=0．5mol·L-１·min-1Ｂ.v（Ｂ)＝1.2moｌ·Ｌ－1·ｓ-1C．ｖ（D)＝0.4ｍｏｌ·L－１·ｍin－1D．ｖ(C）=０.１moｌ·L－1·ｓ－１【總結(jié)】對(duì)于同一反映，比較用不同反映物或生成物表達(dá)的反映速率大小時(shí),要換算成同一物質(zhì)表達(dá)的速率，才干比較。3．影響化學(xué)反映速率的因素內(nèi)因:由參與反映的物質(zhì)的性質(zhì)決定。影響反映速率的因素有外因：濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、其它因素。（1）濃度:其它條件不變時(shí),增大反映物濃度,可以增大反映速率。注意：“濃度”是指“溶液中溶質(zhì)的濃度”或“氣體的濃度”；固體和純液體的濃度可當(dāng)作是一常數(shù)。對(duì)固體,反映速率與其表面積大小有關(guān),固體的顆粒度越小(表面積越大,則反映速率越快。溫度：其它條件不變時(shí),升高溫度可以增大反映速率；減少溫度可以減小反映速率。（3)壓強(qiáng):對(duì)于有氣體參與的反映，其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)可以增大反映速率；減小壓強(qiáng)，可以減小化學(xué)反映速率。解釋:在溫度、氣體的物質(zhì)的量不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，必縮小容器——引起氣體的濃度增大，所以,反映速率加快。(4）催化劑：選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛梢猿汕先f倍的加快反映速率?！按呋瘎保耗芨淖兎从乘俾?，而在反映前后自身的組成和化學(xué)性質(zhì)不發(fā)生變化。（５)其他:如：固體的表面積（顆粒度)、激光、射線、超聲波、紫外線、溶劑等。(６)惰性氣體對(duì)反映速率的影響：①恒溫恒容，加入惰性氣體(或不參與反映的氣體），容器Ｐ增大,但各物質(zhì)Ｃ不變,ｖ不變。②恒溫恒壓,加入惰性氣體（或不參與反映的氣體），容器V增大,各物質(zhì)C減小，v減小。例6.對(duì)反映A＋B＝=＝AB來說，常溫下按以下情況進(jìn)行反映：①20ｍL溶液中含Ａ、B各0.01ｍoｌ②50mＬ溶液中含A、Ｂ各0.05mol③0.1ｍｏl·L－1的A、B溶液各１0mＬ④0．5mol·L-1的A、Ｂ溶液各50mL四者反映速率的大小關(guān)系是 ()A.②>①>④>③ ??Ｂ.④>③＞②>①Ｃ．①>②>④＞③ D．①>②＞③>④例7．把鎂條直接投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生Ｈ2的速率如右圖所示，在下列因素中，影響反映速率的因素是(）①鹽酸的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度④Ｃｌ-的濃度A.①④? ?B.③④C.①②③? ? Ｄ．②③例8．一定溫度下，反映Ｎ２(g）+Ｏ2（g)＝==２ＮO(ｇ)在密閉容器中進(jìn)行,下列措施不改變化學(xué)反映速率的是 ?? ?? ?()A.縮小體積使壓強(qiáng)增大??B.恒容,充入N２Ｃ.恒容，充入Ｈｅ ?D.恒壓,充入Ｈe例9．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反映的化學(xué)方程式為Ｎa2Ｓ2O３＋H２SO4=＝＝Na2ＳO4＋SＯ2↑＋S↓+H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是(）實(shí)驗(yàn)反映溫度/℃Nａ２S2O3溶液稀H2ＳO4Ｈ２OV／ｍLc/mｏｌ·L-１Ｖ/mLc/mol·L-１V/ｍLA255０.1１00．１5B2５50．250.2１0C35５０.１１00.１5D３550．25０.210二、化學(xué)反映的限度(一)可逆反映：１、定義：在同一條件下,同時(shí)向正、反兩個(gè)方向進(jìn)行的反映2、特點(diǎn)：(１)向兩個(gè)相反的方向進(jìn)行的兩個(gè)化學(xué)反映,在相同的條件下同時(shí)進(jìn)行、共存,兩個(gè)化學(xué)反映構(gòu)成了一個(gè)對(duì)立的統(tǒng)一體。(２）符號(hào):“”號(hào)(3）通常從左向右的反映稱為正反映,從右向左的反映稱為逆反映；(4)在反映體系中，與化學(xué)反映有關(guān)的各種物質(zhì)濃度均不能為零。(二)化學(xué)反映限度1、定義:.當(dāng)一個(gè)可逆反映進(jìn)行到正向反映速率與逆向反映速率相等時(shí),反映物和生成物的濃度_不再改變_,達(dá)成表面上靜止的一種“_狀態(tài)_”，這就是這個(gè)反映所能達(dá)成的限度；此時(shí)這個(gè)狀態(tài)就叫做化學(xué)平衡狀態(tài)。反應(yīng)開始：υ正>υ逆反映過程中:υ正逐漸減小,υ逆逐漸增大；反映物濃度減小，生成物濃度增大；平衡時(shí):υ正==υ逆；各組分的濃度不再變化。例10、可逆反映達(dá)成平衡的重要特性()Ａ．反映停止了B．正、逆反映速率都為零C.反映物和生成物的濃度相等D.正、逆反映的速率相等例11、對(duì)于可逆反映M+N===Ｑ達(dá)成平衡狀態(tài)時(shí),下列說法對(duì)的的是(）A.M、N、Ｑ三種物質(zhì)的濃度一定相等B.Ｍ、Ｎ所有變成了QC.M、N、Q的濃度都保持不變D.反映已經(jīng)停止例12．在密閉容器中進(jìn)行反映：X2（g)+Y2(g）2Z(g)，已知Ｘ2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1ｍol·L-1、０.3moｌ·L-1、0．2ｍoｌ·L-1,在一定條件下，當(dāng)反映達(dá)成平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度有也許是 ?()A.Z為０.3mｏl·L-1???Ｂ.Y2為0.4moｌ·Ｌ－1C.Ｘ2為0．2mol·L-1 ?Ｄ．Ｚ為０.4mol·L-１化學(xué)平衡的特性：逆－-----研究對(duì)象是可逆反映等：υ正=υ逆;定:各組分的濃度一定；動(dòng):動(dòng)態(tài)平衡。變：假如外界條件的改變，原有的化學(xué)平衡狀態(tài)將被破壞,平衡發(fā)生移動(dòng)。*3.影響化學(xué)平衡的條件：(催化劑不影響化學(xué)平衡）（１）濃度：增大反映物的濃度或減少生成物的濃度,平衡向正反映方向移動(dòng)；減少反映物的濃度或增大生成物的濃度,平衡向逆反映方向移動(dòng)。(2)溫度：升高溫度平衡向吸熱反映方向移動(dòng);減少溫度平衡向放熱反映方向移動(dòng)。（3)壓強(qiáng)：（只對(duì)于有氣體參與且反映前后氣體總體積發(fā)生變化的反映）增大壓強(qiáng)平衡向氣體總體積縮小的方向移動(dòng);減小壓強(qiáng)平衡向氣體總體積增大的方向移動(dòng)例13、下列說法可以證明反映N2＋3H2=＝==2NH3已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A.1ｍolN≡Ｎ鍵斷裂的同時(shí),有3mｏlH－Ｈ鍵形成B.１molN≡N鍵斷裂的同時(shí),有3molH－H鍵斷裂C.1mｏlN≡N鍵斷裂的同時(shí),有6molN-Ｈ鍵斷裂D．1mｏｌN≡N鍵斷裂的同時(shí),有６mｏlＮ－H鍵形成例１５．在一定溫度下,可逆反映A（g)+３B（g)===＝2C（g）達(dá)成平衡的標(biāo)志是（）Ａ.A的生成速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolＡ,同時(shí)生3nmolBＣ.Ａ、B、C的濃度不再變化Ｄ.A、B、C的分子數(shù)比為1:３:2例16.一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反映2X(g）＝＝=Y（g)＋Z(ｓ）,以下不能說明該反映達(dá)成化學(xué)平衡狀態(tài)的是?? （)A．混合氣體的密度不再變化B.反映容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C．X的分解速率與Y的消耗速率相等D.單位時(shí)間內(nèi)生成１molY的同時(shí)生成２ｍｏｌX例1７.在一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反映A(s)＋２B（g)===C（ｇ）+D（g）,當(dāng)下列物理量不再變化時(shí),可以表白該反映已達(dá)平衡狀態(tài)的是?()A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量Ｃ.A的物質(zhì)的量濃度D．氣體的總物質(zhì)的量例1８.在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中,建立下列化學(xué)平衡：C(ｓ）＋H2O(g)=＝=ＣO(g)+H2(g）不能擬定上述可逆反映在一定條件下已達(dá)成化學(xué)平衡狀態(tài)的是(）A.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B．v正（CO）=v逆（H2O)C.生成nmolＣO的同時(shí)生成nmolＨ2D．１molH—Ｈ鍵斷裂的同時(shí)斷裂2ｍｏlH—O鍵【知識(shí)拓展】判斷可逆反映達(dá)成平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)例舉反映ｍＡ(g)+nＢ(g)pＣ(ｇ)＋ｑD(g）混合物體系中各成分的含量①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)一定平衡②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡③各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡④總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量一定不一定平衡正、逆反映速率的關(guān)系①在單位時(shí)間內(nèi)消耗了mmoｌA同時(shí)生成mｍolA，即Ｖ（正)=V(逆）平衡②在單位時(shí)間內(nèi)消耗了nｍoｌB同時(shí)消耗了ｐmｏlC，則V(正)=V（逆)平衡③Ｖ(A):V(B):V(Ｃ）:Ｖ(D）=m:ｎ:p:q，V