2023屆四川省廣元市萬達(dá)高考全國(guó)統(tǒng)考預(yù)測(cè)密卷化學(xué)試卷含解析_第1頁(yè)
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2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、已知:25°C時(shí),MOH的Kb=10-7。該溫度下,在20.00mL0.1mol·L-1MCl溶液中滴入0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH與所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.a(chǎn)=4 B.V1=10C.溶液中水的電離程度:P>Q D.Q點(diǎn)溶液中c(Na+)<2c(M+)2、[n]-軸烯由單環(huán)n-烷烴每個(gè)碳原子上的兩個(gè)氫原子被一個(gè)=CH2替換而成,部分軸烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是碳原子數(shù)(n)681012。。。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。。。A.軸烯的通式可表示為CmHm(m≥3的整數(shù))B.軸烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色C.與足量H2完全反應(yīng),lmol軸烯消耗H2的物質(zhì)的量為mmolD.m=6的軸烯分子的同分異構(gòu)體中含有兩個(gè)碳碳三鍵的結(jié)構(gòu)有4種3、某學(xué)習(xí)小組在室溫下用0.01mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.01mol/L的H2A溶液,滴定曲線如圖。(H2A的電離分兩步,H2A=H++HA-,HA-H++A2-)下列說法錯(cuò)誤的是A.室溫時(shí),E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中0.01mol/L<c(H+)<0.02mol/LB.F點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶質(zhì)是NaHA,溶液顯酸性C.G點(diǎn)溶液顯中性的原因是溶質(zhì)為Na2AD.H點(diǎn)溶液中,c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)4、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是實(shí)驗(yàn)操作A除去NaHCO3固體中混有的NH4Cl直接將固體加熱B實(shí)驗(yàn)室收集Cu與稀硝酸反應(yīng)成的NO向上排空氣法收集C檢驗(yàn)乙酸具有酸性配制乙酸溶液,滴加NaHCO3溶液有氣泡產(chǎn)生D測(cè)定某稀硫酸的濃度取20.00ml該稀硫酸于干凈的錐形瓶中,用0.1000mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定A.A B.B C.C D.D5、在密閉容器中,可逆反應(yīng)aA(g)?bB(g)達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將容器體積增大一倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡建立時(shí),B的濃度是原來的60%,則新平衡較原平衡而言,下列敘述錯(cuò)誤的是()A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.物質(zhì)

A

的轉(zhuǎn)化率增大C.物質(zhì)

B

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小D.化學(xué)計(jì)量數(shù)

a

b

的大小關(guān)系為a<b6、化學(xué)與社會(huì)生活息息相關(guān),下列有關(guān)說法不正確的是()A.樹林晨曦中縷縷陽(yáng)光是丁達(dá)爾效應(yīng)的結(jié)果B.為提高人體對(duì)鈣的有效吸收,醫(yī)學(xué)上常以葡萄糖為原料合成補(bǔ)鈣藥物C.2018年12月8日嫦娥四號(hào)發(fā)射成功,其所用的太陽(yáng)能電池帆板的材料是二氧化硅D.城郊的農(nóng)田上隨處可見的農(nóng)用塑料大棚,其塑料薄膜不屬于新型無機(jī)非金屬材料7、下列物質(zhì)的名稱正確的是A.SiO2:剛玉B.(NH4)2CO3:碳銨C.CCl4:氯仿D.:3,3,5-三甲基庚烷8、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X、Y兩種元素可形成數(shù)目龐大的化合物“家族”,Z、W可形成常見的離子化合物Z2W。下列有關(guān)說法正確的是A.Y元素至少能形成三種單質(zhì)B.簡(jiǎn)單離子半徑:C.元素的非金屬性:D.化合物ZX中,陰、陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同9、某溶液X中含有H+、、Na+、Mg2+、Fe2+、、Cl?、Br?、、SiO32-和HCO3-離子中的若干種。取100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):下列說法正確的是A.溶液X中一定沒有、SiO32-,可能有Na+、Fe2+B.溶液X中加NaOH后,所得沉淀的成分可能有兩種C.溶液X中c(Cl?)≤0.2mol·L?1D.溶液X可能是由NH4HSO4、MgCl2按物質(zhì)的量之比2∶1混合再溶于水配制而成10、下列有關(guān)氮原子的化學(xué)用語錯(cuò)誤的是A. B. C.1s22s22p3 D.11、將V1mL0.1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液與2mL0.1mol·L-1KI溶液混合,待充分反應(yīng)后,下列方法可證明該反應(yīng)具有一定限度的是()A.若V1<1,加入淀粉 B.若V1≤1,加入KSCN溶液C.若V1≥1,加入AgNO3溶液 D.加入Ba(NO3)2溶液12、某研究小組以AgZSM為催化劑,在容積為1L的容器中,相同時(shí)間下測(cè)得0.1molNO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示[無CO時(shí)反應(yīng)為2NO(g)N2(g)+O2(g);有CO時(shí)反應(yīng)為2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)]。下列說法正確的是()A.反應(yīng)2NON2+O2的ΔH>0B.達(dá)平衡后,其他條件不變,使n(CO)/n(NO)>1,CO轉(zhuǎn)化率下降C.X點(diǎn)可以通過更換高效催化劑提高NO轉(zhuǎn)化率D.Y點(diǎn)再通入CO、N2各0.01mol,此時(shí)v(CO,正)<v(CO,逆)13、下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)變化規(guī)律正確的是()A.硬度:LiCl<NaCl<KCl B.沸點(diǎn):HF<HCl<HBrC.酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 D.原子半徑:Na>Mg>Al14、下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是()A.含5個(gè)碳原子的有機(jī)物分子中最多可形成4個(gè)碳碳單鍵B.蛋白質(zhì)的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的過程C.四苯基乙烯()所有碳原子一定處于同一平面D.化學(xué)式為且有芳香氣味的有機(jī)物,在酸性條件下加熱水解產(chǎn)生相對(duì)分子質(zhì)量相同的兩種有機(jī)物,則符合此條件的的結(jié)構(gòu)有16種15、下列有關(guān)可逆反應(yīng):mA(g)+nB(?)?pC(g)+qD(s)的分析中,一定正確的是()A.增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),則m=pB.升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率減小,則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.保持容器體積不變,移走C,平衡向右移動(dòng),正反應(yīng)速率增大D.保持容器體積不變,加入B,容器中D的質(zhì)量增加,則B是氣體16、物質(zhì)性質(zhì)的差異與分子間作用力有關(guān)的是A.沸點(diǎn):Cl2<I2 B.熱穩(wěn)定性:HF>HClC.硬度:晶體硅<金剛石 D.熔點(diǎn):MgO>NaCl二、非選擇題(本題包括5小題)17、美托洛爾可用于治療各類型高血壓及心絞痛,其一種合成路線如下:已知:回答下列問題:(1)A→B的反應(yīng)類型是______________,B中官能團(tuán)的名稱為______________。(2)D→E第一步的離子方程式為_________。(3)E→F的條件為______________,請(qǐng)寫出一種該過程生成的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。(已知在此條件下,酚羥基不能與醇發(fā)生反應(yīng))。(4)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí),該碳稱為手性碳。寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,并用星號(hào)(*)標(biāo)出G中的手性碳______________。(5)芳香族化合物I是B的同分異構(gòu)體,I能與銀氨溶液作用產(chǎn)生銀鏡,且在苯環(huán)上連有兩個(gè)取代基,則I同分異構(gòu)體的數(shù)目為_________種。(6)(J)是一種藥物中間體,參照上述合成路線,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以甲苯和苯酚為原料制備J的合成路線____________________(無機(jī)試劑任選)。18、聚合物G可用于生產(chǎn)全生物降解塑料,有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:(1)物質(zhì)A的分子式為_____________,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。(2)E中的含氧官能團(tuán)的名稱為_______________。(3)反應(yīng)①-④中屬于加成反應(yīng)的是_____________。(4)寫出由兩分子F合成六元環(huán)化合物的化學(xué)方程式________________________________。19、工業(yè)尾氣中的氮氧化物常用氨催化吸收法,原理是NH3與NOx反應(yīng)生成無毒物質(zhì)。某同學(xué)采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化物的處理過程。(一)提供的裝置(二)NH3的制取(1)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制備氣體的說法正確的是__________(填序號(hào))。①可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣②用赤熱的炭與水蒸氣反應(yīng)制取氫氣③實(shí)驗(yàn)室制氧氣有時(shí)需要加熱,有時(shí)不需要加熱④用無水氯化鈣干燥氨氣⑤用濃鹽酸洗滌高錳酸鉀分解制氧氣的試管(2)從所提供的裝置中選取一個(gè)能制取氨氣的裝置:________________(填序號(hào))。(3)當(dāng)采用你所選用的裝置制取氨氣時(shí),相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。(三)模擬尾氣的處理選用上述部分裝置,按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置,回答有關(guān)問題:(4)A中反應(yīng)的離子方程式為___________。(5)D裝置中的液體可換成________(填序號(hào))。aCuSO4bH2OcCCl4d濃硫酸(6)該同學(xué)所設(shè)計(jì)的模擬尾氣處理實(shí)驗(yàn)還存在的明顯缺陷是________________。20、Ⅰ.含氨廢水和廢氣對(duì)環(huán)境造成的污染越來越嚴(yán)重,某課外活動(dòng)小組先測(cè)定廢水中含NO3-為3×10-4mol/L,而后用金屬鋁將NO3-還原為N2,從而消除污染。(1)配平下列有關(guān)離子方程式:_____NO3-+_______Al+_______H2O→_______N2↑+______Al(OH)3+________OH-。(2)上述反應(yīng)中被還原的元素是____________,每生成2mol

N2轉(zhuǎn)移_________mol電子。(3)有上述廢水100m3,若要完全消除污染,則所消耗金屬鋁的質(zhì)量為_________g。Ⅱ.NO與Cl2在常溫常壓下可以合成亞硝酰氯(NOCl)。它是一種紅褐色液體或黃色氣體,其熔點(diǎn)-64.5℃,沸點(diǎn)-5.5

℃,遇水易水解。亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)合成中的重要試劑。實(shí)驗(yàn)室制備原料氣Cl2的裝置如圖所示:(4)實(shí)驗(yàn)室制Cl2時(shí),裝置A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。(5)將上述收集到的Cl2充入D的集氣瓶中,按圖示裝置制備亞硝酰氯。①裝置D中發(fā)生的反應(yīng)方程式為__________________________。②如果不用裝置E會(huì)引起什么后果:__________________。③某同學(xué)認(rèn)為裝置F不能有效吸收尾氣中的某種氣體,該氣體為_____________,為了充分吸收尾氣,可將尾氣與________________同時(shí)通入氫氧化鈉溶液中。21、釩(V)為過渡元素,可形成多價(jià)態(tài)化合物,全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能系統(tǒng),工作原理如下圖:已知:離子種類VO2+VO2+V3+V2+顏色黃色藍(lán)色綠色紫色(1)全釩液流電池放電時(shí)V2+發(fā)生氧化反應(yīng),該電池放電時(shí)總反應(yīng)式是_______(2)當(dāng)完成儲(chǔ)能時(shí),正極溶液的顏色是__________(3)質(zhì)子交換膜的作用是_________(4)含釩廢水會(huì)造成水體污染,對(duì)含釩廢水(除VO2+外,還含F(xiàn)e3+等)進(jìn)行綜合處理可實(shí)現(xiàn)釩資源的回收利用,流程如下:已知溶液酸堿性不同釩元素的存在形式不同:釩的化合價(jià)酸性堿性+4價(jià)VO2+VO(OH)3-+5價(jià)VO2+VO43-①濾液中釩元素的主要存在形式為_______②濾渣在空氣中由灰白色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色,用化學(xué)用語表示加入NaOH后生成沉淀的反應(yīng)過程_______________、____________。③萃取、反萃取可實(shí)現(xiàn)釩的分離和富集,過程可簡(jiǎn)單表示為(HA為有機(jī)萃取劑):萃取時(shí)必須加入適量堿,其原因是__________④純釩可由熔鹽電解法精煉,粗釩(含雜質(zhì))作____極。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【解析】

A.25°C時(shí),MOH的Kb=10-7,則Kh(MCl)==10-7,解得c(H+)=10-4mol/L,pH=a=4,A正確;B.等濃度的MCl、MOH的混合溶液中,MCl的水解程度等于MOH的電離程度,所以溶液pH=7時(shí),加入的MOH的體積為10mL,B正確;C.在鹽MCl溶液中逐滴加入NaOH溶液,加入的堿越大,水對(duì)電離的抑制作用越強(qiáng),水電離程度就越小,所以溶液中水的電離程度:P>Q,C正確;D.P點(diǎn)加入10mLNaOH溶液時(shí)nP(Na+)=nP(M+),Q點(diǎn)時(shí)MOH少量電離,nQ(M+)<nP(M+),nQ(Na+)=2nP(Na+),所以c(Na+)>2c(M+),D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是D。2、C【解析】

A.每個(gè)C原子形成4個(gè)共價(jià)鍵,軸烯分子中C原子數(shù)與H原子數(shù)相同,所以軸烯的通式可表示為CmHm,選項(xiàng)A正確;B、軸烯均含有碳碳雙鍵,可以使溴的四氯化碳溶液褪色,選項(xiàng)B正確;C.軸烯的通式可表示為CmHm,由題中數(shù)據(jù)可知,碳碳雙鍵數(shù)目是碳原子數(shù)目的一半,故與足量H2完全反應(yīng),lmol軸烯消耗H2的物質(zhì)的量為0.5mmol,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.該軸烯的分子式為:C6H6,含有2個(gè)碳碳三鍵的碳架結(jié)構(gòu)分別為:C≡C-C≡C-C-C、C≡C-C-C≡C-C、C≡C-C-C-C≡C、C-C≡C-C≡C-C,故總共4種,選項(xiàng)D正確;答案選C?!军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書寫及同分異構(gòu)體的判斷,注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵,難度中等。易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C,軸烯的通式可表示為CmHm,由題中數(shù)據(jù)可知,碳碳雙鍵數(shù)目是碳原子數(shù)目的一半。3、C【解析】

由題給信息可知,H2A分步電離,第一步完全電離,第二步部分電離,F(xiàn)點(diǎn)20.00mL0.01mol/LNaOH溶液與20.00mL0.01mol/L的H2A溶液恰好反應(yīng)生成NaHA,G點(diǎn)溶液顯中性,溶質(zhì)為NaHA和Na2A,H點(diǎn)40.00mL0.01mol/LNaOH溶液與20.00mL0.01mol/L的H2A溶液恰好反應(yīng)生成Na2A?!驹斀狻緼項(xiàng)、由題給信息可知,H2A分步電離,第一步完全電離,第二步部分電離,則0.01mol/L的H2A溶液中0.01mol/L<c(H+)<0.02mol/L,故A正確;B項(xiàng)、F點(diǎn)20.00mL0.01mol/LNaOH溶液與20.00mL0.01mol/L的H2A溶液恰好反應(yīng)生成NaHA,NaHA溶液中只存在電離,溶液顯酸性,故B正確;C項(xiàng)、G點(diǎn)溶液顯中性,溶質(zhì)應(yīng)為電離顯酸性的NaHA和水解呈堿性的Na2A,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、H點(diǎn)40.00mL0.01mol/LNaOH溶液與20.00mL0.01mol/L的H2A溶液恰好反應(yīng)生成Na2A,因H2A第一步完全電離,溶液中不存在H2A,則Na2A溶液中的物料守恒關(guān)系為c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-),故D正確。故選C?!军c(diǎn)睛】本題考查水溶液中的離子平衡,試題側(cè)重考查分析、理解問題的能力,注意酸的電離方程式,正確分析圖象曲線變化特點(diǎn),明確反應(yīng)后溶液的成分是解答關(guān)鍵。4、C【解析】A、加熱NaHCO3和NH4Cl均分解,故A錯(cuò)誤;B、NO能與O2反應(yīng),不能用排空集氣法收集,故B錯(cuò)誤;C、NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+H2O+CO2↑,故C正確;D、稀硫酸與NaOH溶液的反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象,需要滴入指示劑,否則無法完成實(shí)驗(yàn),故D錯(cuò)誤;故選C。5、C【解析】

溫度不變,將容器體積增加1倍,若平衡不移動(dòng),B的濃度是原來的50%,但體積增大時(shí)壓強(qiáng)減小,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),B的濃度是原來的60%,可知減小壓強(qiáng)向生成B的方向移動(dòng),減小壓強(qiáng)向氣體體積增大的方向移動(dòng),以此解答該題?!驹斀狻緼、由上述分析可知,平衡正向移動(dòng),故A不符合題意;B、平衡正向移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率增大,故B不符合題意;C、平衡正向移動(dòng),生成B的物質(zhì)的量增大,總質(zhì)量不變,則物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了,故C符合題意;D、減小壓強(qiáng)向生成B的方向移動(dòng),減小壓強(qiáng)向氣體體積增大的方向移動(dòng),則化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系a<b,故D不符合題意。故選:C?!军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡,把握濃度變化確定平衡移動(dòng)為解答的關(guān)鍵,注意動(dòng)態(tài)與靜態(tài)的結(jié)合及壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。6、C【解析】

A.空氣中微小的塵?;蛞旱畏稚⒃诳諝庵行纬蓺馊苣z,陽(yáng)光照射時(shí)產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象,A項(xiàng)正確;B.葡萄糖酸鈣口服液是市面上常見的一種補(bǔ)鈣藥劑,葡萄糖酸鈣屬于有機(jī)鈣,易溶解,易被人體吸收,醫(yī)學(xué)上常以葡萄糖為原料合成補(bǔ)鈣藥物,B項(xiàng)正確;C.太陽(yáng)能電池帆板的主要材料是硅而不是二氧化硅,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.塑料薄膜屬于有機(jī)高分子材料,不屬于無機(jī)非金屬材料,D項(xiàng)正確;所以答案選擇C項(xiàng)。7、D【解析】

A.剛玉為三氧化二鋁,故A錯(cuò)誤;B.碳銨為NH4HCO3,故C錯(cuò)誤;C.氯仿為CHCl3,故C錯(cuò)誤;D.的主鏈為7個(gè)碳:3,3,5-三甲基庚烷,故D正確;故選D。8、A【解析】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律,意在考查接受,吸收,整合化學(xué)信息的能力。根據(jù)X、Y兩種元素可形成數(shù)目龐大的化合物“家族”,可以確定X為H、Y為C;根據(jù)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Z、W可形成常見的離子化合物Z2W,可以確定Z為Na、W為S;據(jù)此分析?!驹斀狻緼.碳元素能形成金剛石、石墨、C60等多種單質(zhì),故A正確;B.①微粒半徑電子層數(shù)越多,半徑越大;②當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越大,吸電子能力越強(qiáng),半徑越小,故離子半徑:S2->Na+>H+,故B錯(cuò)誤;C.元素的非金屬性:S>C>H,故C錯(cuò)誤;D.NaH中,Na+核外有10個(gè)電子與H-核外有2個(gè)電子,電子層結(jié)構(gòu)顯然不同,故D錯(cuò)誤;答案:A9、D【解析】

A.加入一定量的氫氧化鈉后得到中性溶液,說明原溶液為酸性,則偏鋁酸根離子和硅酸根離子和碳酸氫根離子都不能存在,后續(xù)溶液中加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀,說明不含溴離子。原溶液存在的陰離子只能是硫酸根離子或氯離子。所以4.66克白色沉淀為硫酸鋇沉淀,產(chǎn)生氣體為氨氣,所以原溶液一定含有銨根離子和硫酸根離子,若有亞鐵離子,則加入氫氧化鈉生成氫氧化亞鐵沉淀,灼燒后得到紅棕色氧化鐵,故一定不含亞鐵離子,故錯(cuò)誤;B.加入氫氧化鈉能產(chǎn)生的沉淀只能是氫氧化鎂沉淀,故錯(cuò)誤;C.氨氣的體積為448mL,物質(zhì)的量為0.02mol,說明銨根離子物質(zhì)的量為0.02mol,結(jié)合氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02mol,硫酸鋇沉淀為4.66克,硫酸根離子物質(zhì)的量為0.02mol,氧化鎂質(zhì)量為0.4克,鎂離子物質(zhì)的量為0.01mol,結(jié)合的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02mol,第一步消耗0.06mol氫氧化鈉,所以說明原溶液還有氫離子,物質(zhì)的量為0.06-0.02-0.02=0.02mol,根據(jù)電荷守恒分析,還應(yīng)存在有陰離子,只能為氯離子,所以氯離子的物質(zhì)的量為0.01×2+0.02+0.02-0.02×2=0.02mol,若溶液中含有鈉離子,則氯離子的物質(zhì)的量大于0.02mol,則氯離子的濃度最小值為,故錯(cuò)誤;D.溶液中含有0.02mol銨根離子,0.02mol硫酸根離子,0.01mol鎂離子,0.02mol氫離子,氯離子物質(zhì)的量最小值為0.02mol,可能是由0.02molNH4HSO4和0.01molMgCl2按物質(zhì)的量之比2∶1混合再溶于水配制而成,或還有氯化鈉,故正確。答案選D?!军c(diǎn)睛】掌握反應(yīng)過程中離子之間的比例關(guān)系,進(jìn)行定量和定性分析,注意前后的一致性,如當(dāng)加入氫氧化鈉后溶液為中性,說明原溶液為酸性,則偏鋁酸根離子或硅酸根離子或碳酸氫根離子等都不存在。根據(jù)氫氧化鈉的消耗量分析溶液中存在氫離子,再根據(jù)溶液中的電荷守恒確定溶液中的氯離子的存在以及數(shù)值。10、D【解析】

A、N原子最外層有5個(gè)電子,電子式為,A正確;B、N原子質(zhì)子數(shù)是7,核外有7個(gè)電子,第一層排2個(gè),第二層排5個(gè),因此B正確;C、核外電子依次排布能量逐漸升高的1s、2s、2p……軌道,電子排布式為1s22s22p3,C正確;D、根據(jù)泡利原理3p軌道的3個(gè)電子排布時(shí)自旋方向相同,所以正確的軌道式為,D錯(cuò)誤。答案選D。11、B【解析】

Fe2(SO4)3溶液與KI溶液混合發(fā)生反應(yīng)為:2Fe3++2I-=2Fe2++I2,由反應(yīng)可知,①V1=1mL,說明兩者恰好完全反應(yīng),②V1<1mL,說明硫酸鐵不足;如果加入KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色,說明溶液中存在Fe3+,證明溶液中存在平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,從而說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)具有一定限度,故合理選項(xiàng)是B。12、B【解析】

A.升高溫度,NO的轉(zhuǎn)化率降低;B.達(dá)平衡后,其他條件不變,使n(CO)/n(NO)>1,增大反應(yīng)物濃度;C.X點(diǎn)更換高效催化劑,能使反應(yīng)速率加快;D.Y點(diǎn)再通入CO、N2各0.01mol,增大反應(yīng)物的濃度,平衡正向移動(dòng)。【詳解】A.升高溫度,NO的轉(zhuǎn)化率降低,因此反應(yīng)2NON2+O2為放熱反應(yīng),ΔH<0,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.達(dá)平衡后,其他條件不變,使n(CO)/n(NO)>1,增大了CO的濃度,平衡正移,但CO的轉(zhuǎn)化率降低,B項(xiàng)正確;C.X點(diǎn)更換高效催化劑,能使反應(yīng)速率加快,但不能改變NO的轉(zhuǎn)化率,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.Y點(diǎn)再通入CO、N2各0.01mol,增大反應(yīng)物的濃度,平衡正向移動(dòng),因此此時(shí)v(CO,正)>v(CO,逆),D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。13、D【解析】

A、離子半徑:Li+<Na+<K+,晶格能LiCl>NaCl>KCl,所以硬度LiCl>NaCl>KCl,故A錯(cuò)誤;B、HF分子間存在氫鍵,所以沸點(diǎn):HCl<HBr<HF,故B錯(cuò)誤;C、非金屬性P<S<Cl,所以最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4,故C錯(cuò)誤;D、同周期元素從左到右,半徑減小,原子半徑:Na>Mg>Al,故D正確;答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查元素周期律,同周期元素從左到右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng),注意把握晶體類型的判斷以及影響晶體熔沸點(diǎn)高低的因素。14、D【解析】

A.若5個(gè)碳原子形成一個(gè)五元環(huán),則有5個(gè)碳碳單鍵,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.蛋白質(zhì)屬于高分子,油脂不屬于高分子,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.由于碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn),因此四苯基乙烯分子中所有碳原子不一定處于同一平面,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.化學(xué)式為且有芳香氣味的有機(jī)物,在酸性條件下加熱水解產(chǎn)生相對(duì)分子質(zhì)量相同的兩種有機(jī)物,則水解后得到丁酸和戊醇,丁酸一共有2種,戊基則有8種,即戊醇有8種,因此該酯一共可能有16種結(jié)構(gòu),D項(xiàng)正確;答案選D?!军c(diǎn)睛】高分子一般指分子量大于10000的有機(jī)物,同學(xué)們可以自己算一算油脂的分子量,就知道油脂屬不屬于高分子了。15、D【解析】

A.增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),說明左右兩邊氣體的體積相等,若B為氣體,則m+n=p,故A錯(cuò)誤;B.升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率減小,則平衡逆向移動(dòng),逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng),故B錯(cuò)誤;C.移走C,生成物的濃度減小,平衡向右移動(dòng),逆反應(yīng)速率減小,正反應(yīng)速率瞬間不變,故C錯(cuò)誤;D.加入B,容器中D的質(zhì)量增加,說明平衡正向移動(dòng),說明B為氣體;若B為固體,增加固體的量,濃度不改變,不影響速率,故不影響平衡,故D正確。答案選D。16、A【解析】

A、分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量越大,沸點(diǎn)越高,則鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸升高,與分子間作用力有關(guān),A正確;B、非金屬性F>Cl>Br>I,則HF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性依次減弱,與共價(jià)鍵有關(guān),B錯(cuò)誤;C、原子晶體中,共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短,熔點(diǎn)越高,金剛石的硬度大于硅,其熔、沸點(diǎn)也高于硅,與共價(jià)鍵有關(guān),C錯(cuò)誤;D、離子鍵的鍵長(zhǎng)越短,離子所帶電荷越多,離子鍵越強(qiáng),熔點(diǎn)越高,離子半徑:Mg2+<Na+、O2—<Cl-,所以熔點(diǎn):MgO>NaCl,與離子鍵大小有關(guān),D錯(cuò)誤;正確選項(xiàng)A。二、非選擇題(本題包括5小題)17、取代反應(yīng)羥基、羰基+2OH-+Cl-+H2O濃硫酸加熱或或CH3OCH312【解析】

根據(jù)C的結(jié)構(gòu)和B的分子式可得B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,A→B發(fā)生取代反應(yīng),又A的分子式為C2H4O,則A為乙醛(CH3CHO),C在Zn/HCl的條件下得到D,根據(jù)已知信息,則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,D再經(jīng)消去反應(yīng)和酸化得到E,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,E與CH3OH在一定條件下反應(yīng)生成F(C9H12O2),F(xiàn)與反應(yīng)生成G(),G與H2NCH(CH3)2反應(yīng)最終得到美托洛爾,據(jù)此分析解答問題?!驹斀狻?1)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)和B的分子式可得B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,含有的官能團(tuán)有羥基和羰基,A→B發(fā)生取代反應(yīng),又A的分子式為C2H4O,則A為乙醛(CH3CHO),故答案為:取代反應(yīng);羥基、羰基;(2)由上述分析可知,D得到E的第一部反應(yīng)為消去反應(yīng),反應(yīng)方程式為+2OH-+Cl-+H2O,故答案為:+2OH-+Cl-+H2O;(3)E與CH3OH在一定條件下反應(yīng)生成F(C9H12O2),不飽和度沒有發(fā)生變化,碳原子數(shù)增加1個(gè),再聯(lián)系G的結(jié)構(gòu),可知發(fā)生醇與醇之間的脫水反應(yīng),條件為濃硫酸,加熱,已知在此條件下醇羥基不能與醇發(fā)生反應(yīng),則該過程的副反應(yīng)為分子內(nèi)消去脫水,副產(chǎn)物為,分子間脫水可得或CH3OCH3,故答案為:濃硫酸,加熱;或或CH3OCH3;(4)根據(jù)手性碳的概念,可知G中含有的手性碳可表示為,故答案為:;(5)芳香族化合物I是B的同分異構(gòu)體,I能與銀氨溶液產(chǎn)生銀鏡,說明I中含有—CHO,則同分異構(gòu)體包括:,—CHO可安在鄰間對(duì),3種,,—OH可安在鄰間對(duì),3種,,—CHO可安在鄰間對(duì),3種,,—CH3可安在鄰間對(duì),3種,共有3×4=12種,故答案為:12;(6)以甲苯和苯酚為原料制備,其合成思路為,甲苯光照取代變?yōu)辂u代烴,再水解,變?yōu)榇迹俅呋趸優(yōu)槿?,再借助題目A→B,C→D可得合成路線:,故答案為:。18、C6H12O6CH3-CH=CH2羰基、羧基①④+2H2O【解析】

B的分子式為C3H6,根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系,比較B、C的分子式可知反應(yīng)①為加成反應(yīng),所以B中有碳碳雙鍵,所以B為CH3-CH=CH2,B與溴加成生成C為CH3CHBrCH2Br,C在堿性條件下水解得D為CH3CHOHCH2OH,D氧化得E為CH3COCOOH,E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得F為CH3CHOHCOOH,F(xiàn)在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)得G,淀粉在酸性條件下水解得A為葡萄糖,據(jù)此答題?!驹斀狻緽的分子式為C3H6,根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系,比較B、C的分子式可知反應(yīng)①為加成反應(yīng),所以B中有碳碳雙鍵,所以B為CH3-CH=CH2,B與溴加成生成C為CH3CHBrCH2Br,C在堿性條件下水解得D為CH3CHOHCH2OH,D氧化得E為CH3COCOOH,E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得F為CH3CHOHCOOH,F(xiàn)在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)得G,淀粉在酸性條件下水解得A為葡萄糖。(1)物質(zhì)A為葡萄糖,其分子式為C6H12O6,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-CH=CH2;(2)E為CH3COCOOH,含氧官能團(tuán)的名稱為羰基、羧基;(3)根據(jù)上面的分析可知,反應(yīng)①~④中屬于加成反應(yīng)的是①④;(4)由兩分子F合成六元環(huán)化合物的化學(xué)方程式為+2H2O。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷,確定B的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵,再根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)結(jié)合反應(yīng)條件進(jìn)行推斷,題目難度中等,注意掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。19、①③⑤C或G2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O或CaO+NH3·H2O=NH3↑+Ca(OH)2(要對(duì)應(yīng))3Cu+2NO3?+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OcNO尾氣直接排放,沒有進(jìn)行處理【解析】

(1)①氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較小,可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣,①正確;②用赤熱的炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO、H2,制取的氫氣含有雜質(zhì),②錯(cuò)誤;③實(shí)驗(yàn)室制氧氣,用高錳酸鉀或氯酸鉀時(shí)需要加熱,用過氧化氫時(shí)不需要加熱,③正確;④氯化鈣與氨氣可形成配合物,不能用無水氯化鈣干燥氨氣,④錯(cuò)誤;⑤用高錳酸鉀制取氧氣后剩余的固體為二氧化錳、高錳酸鉀,均可與濃鹽酸反應(yīng)生成可溶性的二氯化錳,故可用濃鹽酸洗滌高錳酸鉀分解制氧氣的試管,⑤正確;故答案為:①③⑤;(2)實(shí)驗(yàn)室制備氨氣可用氫氧化鈣與氯化銨固體加熱法,也可以用濃氨水與氫氧化鈉(或氧化鈣)在常溫下制取??蛇x裝置C或G,故答案為:C或G;(3)根據(jù)所選裝置,相應(yīng)制備氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O或CaO+NH3·H2O=NH3↑+Ca(OH)2(要對(duì)應(yīng)),故答案為:2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O或CaO+NH3·H2O=NH3↑+Ca(OH)2;(4)A中為Cu與稀硝酸的反應(yīng):3Cu+2NO3?+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O,故答案為:3Cu+2NO3?+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O;(5)D中用飽和氨水防止氨氣被吸收,因此還可以換成CCl4,故答案為:c;(6)該反應(yīng)中尾氣含有NO等污染性氣體,應(yīng)除去后再排空,故答案為:NO尾氣直接排放,沒有進(jìn)行處理。20、610183106N201350MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O2NO+Cl2═2NOClF中的水蒸氣進(jìn)入D裝置中,會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品水解NOO2【解析】

Ⅰ.N元素化合價(jià)由+5降低為0,鋁元素化合價(jià)由0升高為+3;根據(jù)反應(yīng)的離子方程式計(jì)算消耗金屬鋁的質(zhì)量;Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室在加熱條件下用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣;NO與Cl2發(fā)生化合反應(yīng)生成NOCl,根據(jù)NOCl遇水易水解分析裝置E的作用;尾氣中含有NO,NO不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。【詳解】(1)N元素化合價(jià)由+5降低為0,鋁元素化合價(jià)由0升高為+3,根據(jù)得失電子守恒、元素守恒、電荷守恒配平離子方程式為6NO3-+10Al+18H2O==3N2↑+10Al(OH)3+6OH-。(2)上述反應(yīng)中,N元素化合價(jià)由+5降低為0,被還原的元素是N,每生成2mol

N2轉(zhuǎn)移2mol×2×(5-0)=20mol電子。(3)100m3廢水含有NO3-的物質(zhì)的量是100×103L×3×10-4mol/L=30mol,設(shè)反應(yīng)消耗鋁的物質(zhì)的量是n=50mol,則所消耗金屬鋁的質(zhì)量為50mol×27g/mol=1350g。(4)實(shí)驗(yàn)室在加熱條件下用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣,制Cl2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。(5)①裝置D中NO與Cl2發(fā)生化合反應(yīng)生成NOCl,發(fā)生的反應(yīng)方程式為2NO+C

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