第1輪第三章第2講鎂鋁及其化合物第1課時(shí)鎂鋁及其氧化物的性質(zhì)

第三章-金屬及其化合物第1課時(shí)-鎂、鋁及其氧化物的性質(zhì)第2講-鎂、鋁及其化合物一.鎂、鋁單質(zhì)的比較空氣中形成氧化物薄膜，具有抗腐蝕的性能點(diǎn)燃Mg+O2＝

2MgO高溫4Al+3O2＝

2Al2O3點(diǎn)燃3Mg+N2＝

Mg3N2常溫下：O2N2與非金屬反應(yīng)物理性質(zhì)鋁鎂密度較小，熔點(diǎn)較低，硬度較低，銀白色。鋁的硬度、熔、沸點(diǎn)比鎂小

△Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑點(diǎn)燃2Mg+CO2

2MgO+C高溫2Al+Fe2O3

2Fe+Al2O3反應(yīng)，無(wú)氫氣生成在冷濃硝酸、濃硫酸中“鈍化”，加熱時(shí)反應(yīng)，無(wú)氫氣生成Mg+2H+=Mg2++H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+2H2O+2OH—=2AlO2—+3H2↑鋁熱反應(yīng)用途、引發(fā)與氧化物反應(yīng)與酸反應(yīng)與堿反應(yīng)H2OCO2Fe2O3氧化型酸普通酸小結(jié)：鋁的化學(xué)性質(zhì)AlOH—AlO2—+H2↑Fe2O3Fe+Al2O3O2Cl2Al2O3AlCl3酸氧化型酸非氧化性酸鈍化Al3++H2↑二.硫酸鋁鉀KAl(SO4)2①明礬：KAl(SO4)2·12H2O

無(wú)色晶體，易溶于水②凈水原理：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+少量：過(guò)量：③與Ba(OH)2反應(yīng)：三.鎂、鋁的氧化物MgO物性白色，熔點(diǎn)高H2OH+OH-用途緩慢，Mg(OH)2MgO+2H+=Mg2++H2O不反應(yīng)耐火磚，坩堝三.鎂、鋁的氧化物Al2O3物性白色，熔點(diǎn)高H2OH+強(qiáng)OH-用途難溶于水冶煉鋁，耐火坩堝Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O四.鎂、鋁的氫氧化物Mg(OH)2MgO+H2O

△2Al(OH)3Al2O3+3H2O

△白色，不溶于水白色膠狀，不溶于水、有很強(qiáng)的吸附性Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O制MgO和鎂鹽制備Al2O3和凈水劑化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)主要用途熱穩(wěn)定性H+OH—Mg(OH)2Al(OH)3Ps:AlO2－＋H＋＋H2OAl(OH)3

Al3＋＋3OH－

※Al(OH)3的兩性特別提醒：(1)Al3-、Al2O3、Al(OH)3轉(zhuǎn)化為AlO2-都必須是強(qiáng)堿條件。(2)Al3＋轉(zhuǎn)化為Al(OH)3可以是強(qiáng)堿也可以是弱堿，也可能是含CO32-、HCO3-、AlO2-(強(qiáng)烈雙水解)的溶液等。(3)AlO2-轉(zhuǎn)化為Al(OH)3可以是強(qiáng)酸也可以是弱酸，也可能是含Al3+、NH4+(強(qiáng)烈雙水解)的溶液等?！V、鋁與酸堿反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算

鎂與堿溶液不反應(yīng)，

與酸反應(yīng)量的關(guān)系為：

Mg～2H+～H2↑※鎂、鋁與酸堿反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算①等量(質(zhì)量、物質(zhì)的量)鋁分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為＝1∶1。2.鋁與酸堿溶液的反應(yīng)。(1)原理(2)規(guī)律2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2Al～2AlCl3～3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑2Al～2NaAlO2～3H2↑※鎂、鋁與酸堿反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2Al～2AlCl3～3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑2Al～2NaAlO2～3H2↑②足量的鋁分別與等物質(zhì)的量的鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，

產(chǎn)生氫氣的體積比為＝1∶3。※鎂、鋁與酸堿反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2Al～2AlCl3～3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑2Al～2NaAlO2～3H2↑③一定量的鋁分別和一定量的鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，若產(chǎn)生氫氣的體積比為1/3＜＜1，則必定是：a.鋁與鹽酸反應(yīng)時(shí)，鋁過(guò)量而鹽酸不足。b.鋁與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，鋁不足而氫氧化鈉過(guò)量。（4）制取Al(OH)3的可能途徑有那些？解析：(1)鋁鹽與堿液反應(yīng)

法②優(yōu)于法①

①Al3＋Al(OH)3

AlO2－OH－適量OH－過(guò)量②Al3＋Al(OH)3

不溶解

NH3·H2O足量NH3·H2O過(guò)量(2)偏鋁酸鹽與酸反應(yīng)：(3)相互促進(jìn)水解反應(yīng)：

法②優(yōu)于法①

①AlO2－Al(OH)3Al