生活中常見的鹽(3課時(shí))

第十一單元鹽化肥課題1【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、認(rèn)識(shí)食鹽和鹽的關(guān)系；2、了解食鹽的用途和生產(chǎn)過程；3、識(shí)記常見的鹽（Na2CO3、NaHCO3、CaCO3

）的俗稱、物理性質(zhì)及用途；4、掌握常見鹽的化學(xué)性質(zhì)：5、學(xué)會(huì)對(duì)碳酸根離子(CO32-)及碳酸氫根離子(HCO3-)的檢驗(yàn)

[問題一]生活中的鹽常指的是哪種物質(zhì)?食鹽（主要成分是NaCl）[問題二]判斷對(duì)錯(cuò)：食鹽是鹽，鹽就是食鹽。食鹽是鹽，是正確的。因?yàn)槭雏}是由Na+和Cl-組成的化合物。

鹽就是食鹽，這種說法是錯(cuò)誤的。因?yàn)辂}是由金屬離子（或NH4+）和酸根離子組成的一類化合物。例如：Na2CO3、NH4NO3等都是鹽。因此，鹽是一類物質(zhì)的總稱，食鹽屬于這類物質(zhì)中的一種具體的鹽。初中常見的鹽：Na2CO3純堿蘇打

NaHCO3小蘇打CaCO3大理石、石灰石主要成分KMnO4高錳酸鉀CuSO4硫酸銅1.化學(xué)式：NaCl

俗名：食鹽一、氯化鈉：⑴生活：作調(diào)味品（調(diào)味劑）、腌漬蔬菜等

⑵醫(yī)療：配制生理鹽水(0.9%)，維持人的正常生理活動(dòng)

⑶農(nóng)業(yè)：選種。

⑷工業(yè)：制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等。2．食鹽的主要用途P72：(5)作融雪劑：公路上的積雪也可以用氯化鈉來消除

(形成的溶液凝固點(diǎn)低)

公害：把甲醇(工業(yè)酒精)當(dāng)乙醇、把亞硝酸鈉(工業(yè)用鹽)當(dāng)食鹽，都會(huì)使人中毒，甚至死亡。食鹽在自然界中存在于哪些地方呢?又怎么制取呢？氯化鈉在自然界的分布很廣，海水、鹽湖、鹽井、鹽礦中都蘊(yùn)藏著大量的食鹽。人們通過海水曬或者鹽井水、鹽湖水煮等，蒸發(fā)除去水分，得到含有較多雜質(zhì)的氯化鈉晶體——粗鹽。（封面圖）[討論與交流]

粗鹽中含有較多的可溶性雜質(zhì)(氯化鎂、氯化鈣)和不溶性雜質(zhì)(泥沙等)?？赏ㄟ^哪些步驟來制取精鹽?除去可溶性雜質(zhì)的方法：我們可以選擇一種或幾種化學(xué)試劑將這些可溶性雜質(zhì)反應(yīng)掉，同時(shí)又不產(chǎn)生新的雜質(zhì)。

除去泥沙的方法主要是以前學(xué)過的過濾法。粗鹽經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟后可制得精鹽名稱俗稱顏色、狀態(tài)水溶性主要用途碳酸鈉(Na2CO3)純堿.蘇打白色固體粉末碳酸氫鈉(NaHCO3)小蘇打碳酸鈣(CaCO3)大理石、石灰石的主要成分二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣1、物理性質(zhì)與用途用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑食品(發(fā)酵粉主要成分)、醫(yī)療(治療胃酸過多)建筑材料，補(bǔ)鈣劑，實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳易溶于水(溶液呈堿性)易溶于水（溶液呈弱堿性）不溶于水考考你：請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制取CO2的方程式。CaCO3+2HCl

=

CaCl2+H2CO3CO2↑+H2O請(qǐng)討論：

根據(jù)上述反應(yīng)，請(qǐng)問Na2CO3和NaHCO3能否與稀鹽酸反應(yīng)？如果能反應(yīng)，它們又會(huì)生成什么物質(zhì)？鹽酸腐蝕含CaCO3的建材2、化學(xué)性質(zhì)CaCO3+2HCl

=CaCl2+H2O+CO2↑實(shí)驗(yàn)11－1碳酸鈉＋鹽酸碳酸氫鈉＋鹽酸現(xiàn)象分析反應(yīng)較快，生成大量氣體，澄清石灰水變渾濁(沉淀)反應(yīng)更迅速，生成氣體更多，澄清石灰水變渾濁(沉淀)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)更容易生成二氧化碳【演示實(shí)驗(yàn)11－1】Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（1）鹽+酸→新鹽+新酸簡(jiǎn)易滅火器原理治療胃酸過多組成里含有CO32-（或HCO3-）離子的鹽，都能跟鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，利用此反應(yīng)可以檢驗(yàn)鹽的組成中是否含有CO32-（或HCO3-）碳酸根離子(CO32-)及碳酸氫根離子(HCO3-)的檢驗(yàn)：取少量樣品于試管中，滴加稀鹽酸，如有氣體生成，把生成氣體通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁，證明樣品中含有碳酸根或碳酸氫根。CaCO3+2HCl

=CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3

+2HCl

=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3

+HCl

=

NaCl+H2O+CO2↑歸納與小結(jié)：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH實(shí)驗(yàn)11-2向盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴入澄清石灰水現(xiàn)象分析溶液中出現(xiàn)沉淀(渾濁)碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成不溶于水的碳酸鈣，故出現(xiàn)渾濁(沉淀)（2）鹽溶液+堿溶液→新鹽+新堿（工業(yè)制燒堿方法）課堂小結(jié)：你學(xué)會(huì)了嗎？1、鹽和食鹽的關(guān)系；2、食鹽的用途和生產(chǎn)過程；3、常見的鹽（Na2CO3、NaHCO3、CaCO3

）的俗稱、物理性質(zhì)及用途；4、常見鹽的化學(xué)性質(zhì)：

（1）鹽+酸→新鹽+新酸（2）鹽溶液+堿溶液→新鹽+新堿5、碳酸根離子(CO32-)及碳酸氫根離子(HCO3-)的檢驗(yàn)

1、下列各組物質(zhì)名稱不代表同一物質(zhì)的一組是（）

Ａ．氯化鈉、鹽Ｂ．氫氧化鈉、苛性鈉Ｃ．碳酸鈉、純堿Ｄ．碳酸氫鈉、小蘇打

２、下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法中，錯(cuò)誤的是（）

Ａ．碳酸鈣用作補(bǔ)鈣劑Ｂ．碳酸氫鈉用于焙制糕點(diǎn)Ｃ．純堿溶液用于除水垢Ｄ．食鹽用作調(diào)味品AC考考你：3、將珍珠放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則珍珠中含有下列離子中的（）。CA、氯離子B、硫酸根離子

C、碳酸根離子D、氫氧根離子課題1（第二課時(shí)）復(fù)習(xí)檢查：1、請(qǐng)說出常見的鹽（NaCl、

Na2CO3、NaHCO3、CaCO3

）的俗稱及主要用途；2、寫出稀鹽酸跟碳酸鈉溶液、石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式。學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、能熟練寫出酸、堿、鹽的溶液之間反應(yīng)的化學(xué)方程式；2、掌握復(fù)分解反應(yīng)的概念及發(fā)生的條件；3、會(huì)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生；4、學(xué)會(huì)硫酸根離子、氯離子的鑒別方法；5、掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)11-3現(xiàn)象化學(xué)方程式CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4（藍(lán)色沉淀）有少量藍(lán)色沉淀生成補(bǔ)充現(xiàn)象化學(xué)方程式FeCl3溶液+NaOH溶液FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl有紅褐色沉淀生成（紅褐色沉淀）P75向兩支盛有少量氫氧化鈉溶液的試管中分別滴加硫酸銅溶液、三氯化鐵溶液，觀察現(xiàn)象并填寫下表。CuSO4溶液+NaOH溶液上節(jié)回顧：鹽溶液+堿溶液→新鹽+新堿11-3現(xiàn)象化學(xué)方程式CuSO4溶液+BaCl2溶液有白色沉淀生成CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓（3）鹽溶液+鹽溶液→新鹽+新鹽（一般有沉淀生成）（白色沉淀）P75向盛有少量硫酸銅溶液的試管中滴加氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象并填寫下表。由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)：酸＋堿：NaOH+HCl=NaCl+H2O復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：

生成物：有沉淀或氣體或有水生成（至少有一種）復(fù)分解反應(yīng)常發(fā)生在酸.堿.鹽之間

酸＋鹽：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

堿＋鹽：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓表達(dá)式：AB+CD→AD+CB（雙交換，價(jià)不變）鹽＋鹽：CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4

↓小結(jié)與歸納：金屬氧化物＋酸：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O反應(yīng)物：無(wú)酸參加必可溶生成物：氣體、沉淀、水（至少一種）如果反應(yīng)物中有酸參加，那么其他反應(yīng)時(shí)可以是沉淀，也可以是溶液。如果反應(yīng)物中沒有酸，反應(yīng)物質(zhì)必須能溶于水，常是兩種溶液進(jìn)行反應(yīng)！CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl復(fù)分解反應(yīng)的條件：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaSO4是一種白色沉淀，不溶于稀硝酸！AgCl是一種白色沉淀，不溶于稀硝酸！AgCl、BaSO4不僅不溶于水，而且還不溶于稀硝酸！其他沉淀一般都可溶于酸，例如CaCO3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等都可以溶于酸（與酸反應(yīng)）。氯離子(Cl-)的鑒別：加入硝酸銀溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀產(chǎn)生。硫酸根離子(SO42-)的鑒別：加入鋇鹽溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀產(chǎn)生?；痉磻?yīng)類型比較：化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)定義由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)類型A+B→ABAB→A+B+……AB+C→A+BCAB+CD→AD+CB特征反應(yīng)物為多種而生成物只有一種，即“多變一”反應(yīng)物只有一種而生成物有多種，即“一變多”反應(yīng)物與生成物都是兩種，且都是單質(zhì)和化合物反應(yīng)物和生成物都為化合物（4）鹽溶液+金屬1→新鹽+金屬2（金屬1比金屬2活潑）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（濕法煉鋼）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag在金屬活動(dòng)順序表中，只有位于前面的金屬才能把位于后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來，與氫的位置無(wú)關(guān)。鐵參加的置換反應(yīng)生成的都是亞鐵鹽?；顫娊饘貹、Ca、Na不能置換鹽溶液中的金屬。知識(shí)再現(xiàn)：課堂小結(jié)：鹽的化學(xué)性質(zhì)（4）鹽與鹽反應(yīng)（一般有沉淀生成）（1）鹽溶液與金屬反應(yīng)鹽溶液+金屬1→新鹽+金屬2（金屬1比金屬2活潑）（3）能與堿反應(yīng)（2）能與酸反應(yīng)酸+鹽→新鹽+新酸復(fù)分解反應(yīng)鹽溶液+堿溶液→新鹽+新堿鹽溶液+鹽溶液→新鹽+新鹽NaOH溶液NaCl溶液K2CO3溶液Ba(NO3)2溶液稀硫酸H2SO4判斷依據(jù)能反應(yīng)有水生成不能反應(yīng)沒有水、氣體或沉淀生成能反應(yīng)有CO2氣體生成能反應(yīng)有BaSO4沉淀生成第三課時(shí)小結(jié)與練習(xí)判斷能否發(fā)生反應(yīng)并說明判斷依據(jù)－－P75探究：復(fù)分解反應(yīng)的條件：反應(yīng)物：無(wú)酸參加必可溶生成物：氣體、沉淀、水（任意一種）金屬+酸→鹽+氫氣酸+金屬氧化物→鹽+水酸+堿→鹽+水酸+鹽→新酸+新鹽酸的化學(xué)通性（H+

）堿的化學(xué)通性（OH—）與酸堿指示劑作用堿溶液+非金屬氧化物→鹽+水堿+酸→鹽+水堿溶液+鹽溶液→新鹽+新堿與酸堿指示劑作用鹽的化學(xué)通性（金屬陽(yáng)離子+酸根陰離子）鹽溶液+鹽溶液→新鹽+新鹽（一般有沉淀生成）鹽溶液+金屬1→新鹽+金屬2（金屬1比金屬2活潑）鹽溶液+堿溶液→新鹽+新堿酸+鹽→新鹽+新酸酸、堿、鹽性質(zhì)小結(jié)：1.氫氧化鈉溶液和稀硝酸2.硫酸和氯化鋇溶液3.硝酸銀溶液和鹽酸4.氯化鈉和鹽酸5.碳酸鈣和氫氧化銅打鐵趁熱1、下列物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？若能，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3BaSO4↓H2OH2OCO2↑BaSO4↓H2OH2OCO2↑BaCO3↓BaCO3↓2、判斷兩兩能否發(fā)生反應(yīng)并寫出條件的化學(xué)式：不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)3、將下列各物質(zhì)的溶液混合，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但無(wú)明顯現(xiàn)象的是（）。ANaClKNO3BCuSO4NaOHCAgNO3HClDNaOHH2SO4DD能反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象：反應(yīng)生成水?。ú环磻?yīng)）（反應(yīng)，藍(lán)色沉淀）（反應(yīng)，白色沉淀）AH2SO4+Ba(NO3)2

BHCl+CaCO3CHCl+Na2SO4

DHNO3+AgClAB4、分別將下列各組物質(zhì)同時(shí)放入水中，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是()（雙選）

5、下列各組物質(zhì)，能在酸性溶液中大量共存，且溶液是無(wú)色透明的是()A、Na2CO3MgSO4NaClK2SO4

B、CuSO4KClNaNO3CaCl2C、Na2SO4BaCl2NaNO3NaOHD、Na2SO4KClMg(NO3)2AlCl3D7、下列各組物質(zhì)的溶液，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是()A、HCl，Ca(OH)2B、Na2CO3，H2SO4C、AgNO3，BaCl2D、KCl，CuSO46、下列反應(yīng)不屬于分解反應(yīng)的是()

AD幾種常見離子的檢驗(yàn)1.碳酸根離子的檢驗(yàn)①滴加稀鹽酸，現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生②通入澄清石灰水，現(xiàn)象：生成白色渾濁2.硫酸根離子的檢驗(yàn)①滴加硝酸鋇，現(xiàn)象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，現(xiàn)象：沉淀不溶解如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑如：Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO34.銨根離子的檢驗(yàn)①滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生②用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，現(xiàn)象：試紙變藍(lán)3.氯離子的檢驗(yàn)①滴加硝酸銀，現(xiàn)象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，現(xiàn)象：沉淀不溶解或用沾有無(wú)色酚酞的棉花檢驗(yàn)如：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3如：NaOH+NH4Cl=H2O+NaCl+NH3

↑下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)?寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類型(1)銀與稀鹽酸(2)銅與硫酸鋅溶液(3)鋁與硝酸銀溶液(4)硫酸和硝酸鈉溶液(5)氫氧化鉀溶液和硝酸(6)氯化鈉溶液和硝酸銀溶液(7)碳酸鉀溶液和鹽酸(8)硫酸銅溶液和氯化鋇溶液圖為某學(xué)生進(jìn)行粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中過濾操作的示意圖，試回答：

（1）寫出標(biāo)號(hào)的儀器名稱：①

，②

。（2）漏斗中液體的液面應(yīng)該（填“高”或“低”）

于濾紙的邊緣。（3）蒸發(fā)濾液時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌濾液的目的是

；等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)

時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干，移去蒸發(fā)皿時(shí)應(yīng)使用的儀器是

。燒杯漏斗低防止局部受熱時(shí)液滴飛濺較多固體坩堝鉗我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜在中國(guó)化學(xué)工業(yè)史上，有一位杰出的科學(xué)家，他為祖國(guó)的化學(xué)工業(yè)事業(yè)奮斗終生，并以獨(dú)創(chuàng)的制堿工藝聞名于世界，他就像一塊堅(jiān)硬的基石，托起了中國(guó)現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)的大廈，這位先驅(qū)者就是被稱為“國(guó)寶”的侯德榜。

侯德榜一生在化工技術(shù)上有三大貢獻(xiàn)。第一，揭開了蘇爾維法的秘密。第二，創(chuàng)立了中國(guó)人自己的制堿工藝——侯氏制堿法。第三，就是他為發(fā)展小化肥工業(yè)所做的貢獻(xiàn)。

碳酸鈉（純堿）（純堿不是堿）P76[活動(dòng)與探究]：粗鹽的初步提純稱取粗鹽/g剩余粗鹽/g溶解粗鹽/g5.01．溶解用托盤天平稱取5.0g粗鹽，用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有10mL水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌，直到粗鹽不再溶解為止。觀察所得食鹽水是否渾濁。稱量剩下的粗鹽，計(jì)算10mL水中約溶解了多少克粗鹽。2．過濾（過濾應(yīng)注意：“一貼二低三靠”