第3課時酸堿中和滴定及誤差分析

第三章水溶液中的離子平衡第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性第三課時1、把99.5mL0.2mol/LNaOH溶液加到100.5mL0.1mol/L硫酸中，所得溶液的pH為

（）A．1

B．2.7

C．3

D．3.3

2、若1體積硫酸恰好與10體積pH=11的氫氧化鈉溶液完全反應，則二者物質的量濃度之比應為()

A．10:1

B．5:1

C．1:1

D．1:10BC溫故知新一、酸堿中和滴定原理1、概念⑴定性分析：⑵定量分析：⑶酸堿中和滴定：分析物質的成分。分析物質中各成分的含量。

用已知物質的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質的量濃度的堿（或酸）的方法叫做酸堿中和滴定。2、酸堿中和滴定原理⑴酸堿中和反應的實質：酸電離產(chǎn)生的H+與堿電離產(chǎn)生的OH－結合生成水的反應。即H++OH－=H2O思考所有的酸堿中和反應都可用H++OH－=H2O表示嗎？⑵酸堿中和滴定的原理：在酸堿中和反應中，使用一種已知物質的量濃度的酸或堿溶液跟未知濃度的堿或酸溶液完全中和，測出二者的體積，根據(jù)化學方程式中酸和堿的物質的量的比值，就可以計算出堿或酸的溶液濃度?！祭}〗①準確測量參加反應的兩種溶液的體積。②準確判斷中和反應是否恰好完全反應。⑶酸堿中和滴定的關鍵：酸(堿)式滴定管酸堿指示劑

P49【思考】pH的變化本身有沒有現(xiàn)象？

因為pH的變化本身沒有現(xiàn)象，因此需要用一種試劑來指示它的變化，這種試劑就是酸堿指示劑。⑷酸堿指示劑的選擇：

指示劑用量不能過多，一般2~3滴(本身是弱酸或弱堿)，選擇指示劑主要從以下三方面考慮：①變色明顯、靈敏。②變色范圍越窄越好(越窄誤差越小)。③變色范圍盡可能在滴定過程中pH突變的范圍內(nèi)。

根據(jù)指示劑在酸性溶液或堿性溶液中的顏色變化，我們可以判斷中和反應是否恰好進行完全。在強酸與強堿的反應的實驗中，一般選用的指示劑有甲基橙和酚酞，我們在實驗當中最常用的是酚酞，石蕊試液由于色差較小，變色不明顯，在滴定時不宜使用

。

甲基橙———3.1———4.4———酸性

中間色

堿性紅色橙色———5.0———8.0——————8.2———10.0———紅色

紫色

藍色淺紅色無色紅色黃色常用指示劑的變色范圍石蕊酚酞實驗指示劑滴定終點現(xiàn)象強酸滴定強堿酚酞甲基橙強堿滴定強酸酚酞甲基橙淺紅變?yōu)闊o色

黃色變?yōu)槌壬珶o色變?yōu)闇\紅色

橙色變?yōu)辄S色強酸滴定弱堿強堿滴定弱酸———甲基橙———酚酞⑸滴定過程終點的判斷：

最后一滴液體滴下，剛好使溶液中指示劑顏色發(fā)生明顯變化，且半分鐘內(nèi)不恢復原色。二、酸堿中和滴定1、實驗儀器及試劑

滴定臺滴定管夾酸式滴定管堿式滴定管燒杯錐形瓶實驗儀器：試劑：標準液待測液指示劑蒸餾水堿式滴定管：不能盛放酸性溶液和強氧化性溶液。酸式滴定管：不能盛放堿液和水解顯堿性的溶液。a.檢驗滴定管是否漏水。b.洗滌滴定管后要用反應液洗滌2--3次，并排出下端尖嘴處的氣泡。c.注入反應液至“0”刻度上方2-3厘米處。d.將溶液調(diào)節(jié)到“0”刻度或“0”刻度以下某一刻度。e.記錄刻度。滴定管的常規(guī)操作（檢查漏水，潤洗，裝液，排除尖嘴處的氣泡，讀數(shù)等）。2、實驗步驟：（以鹽酸滴定氫氧化鈉為例

）

（3）數(shù)據(jù)處理階段：（1）準備階段：計算（2）滴定階段：⑨滴定⑩讀數(shù)⑦放液①檢查②洗滌（沖、清、潤）③裝液④排氣泡⑤調(diào)液面⑥讀數(shù)⑧加指示劑2、實驗步驟：（以鹽酸滴定氫氧化鈉為例

）

檢查滴定管是否漏水、堵塞和活塞轉動是否靈活。將鹽酸、氫氧化鈉溶液注入酸、堿滴定管中，使液面高于刻度2-3cm。⑷趕氣泡：酸式滴定管：快速放液堿式滴定管：橡皮管向上翹起⑸調(diào)液：調(diào)節(jié)滴定管中液面高度，并記下讀數(shù)。⑴查漏：⑵洗滌：自來水沖洗→蒸餾水清洗2~3次→少量待裝液潤洗滴定管⑶裝液：⑹取液：從堿式滴定管中放出25.00ml氫氧化鈉溶液于錐形瓶中滴入2滴酚酞試液，將錐形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底襯一張白紙。操作要點：用左手控制酸式滴定管活塞，右手不斷按順時針搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化，先快后慢，當接近終點時，應一滴一滴滴加。終點判定：最后一滴應剛好使指示劑顏色發(fā)生明顯的改變，而且30秒內(nèi)不恢復原色，即為反應終點。⑺滴定：⑻記錄：當看到加一滴鹽酸時，錐形瓶中溶液紅色突變無色時，停止滴定，準確記下鹽酸讀數(shù)，并準確求得滴定用去的鹽酸體積。重復2～3次。⑼計算：整理數(shù)據(jù)進行計算。當有一組數(shù)據(jù)誤差較大時，要舍棄C待=————C標.V標V待左手右手視線與凹液面水平相切滴加速度先快后慢眼睛注視瓶內(nèi)顏色變化半分鐘顏色不變滴定管保持垂直酸式堿式堿式誤差分析C待=————C標.V標V待3、誤差分析：以已知濃度鹽酸滴定未知濃度氫氧化鈉為例⑴未用標準液潤洗滴定管（）⑵未用待測液潤洗移液管或滴定管（）⑶用待測液洗滌錐形瓶（）⑷洗滌后錐形瓶未干燥（）滴定中向錐形瓶加入蒸餾水（）

⑸滴定前有氣泡，滴定后無氣泡（）⑹滴定前無氣泡，滴定后有氣泡（）⑺滴定前仰視滴定管讀數(shù)，滴定后平視（）⑻滴定前平視，滴定后仰視（）⑼滴定前仰視，滴定后俯視（）⑽滴定前俯視，滴定后仰視（）偏高偏低偏高無影響偏高偏低偏高偏低偏高無影響偏低先偏大后偏小先仰后俯V=V(后)-V(前)，偏小實際讀數(shù)正確讀數(shù)先俯后仰先偏小后偏大V=V(后)-V(前)，偏大實際讀數(shù)正確讀數(shù)滴定管的讀數(shù)⑾滴定后，滴定管尖嘴處掛一滴標準液（）⑿標準液滴在錐形瓶外一滴（）⒀待測液濺出錐形瓶外一滴（）⒁指示劑滴加過多（）⒂滴定過程中，滴定管漏液（）⒃過早估計滴定終點（）⒄過晚估計滴定終點（）⒅一滴標準液附在錐形瓶壁上未洗下（）⒆滴定臨近終點時，用洗瓶中的蒸餾水洗下滴定管尖嘴口的半滴標準溶液至錐形瓶中（）⒇滴定速度太快，發(fā)現(xiàn)時指示劑已變色（）偏高偏低偏高誤差分析偏高或偏低偏高偏低偏高偏高無影響偏高1、準確量取25.00mL

高錳酸鉀溶液，可選擇的儀器是

（）A．50mL量筒

B．100mL