金屬單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)復(fù)習(附中)

蘇教版必修1金屬單質(zhì)及其化合物復(fù)習金屬單質(zhì)及其化合物復(fù)習目標1、鈉和鈉的化合物鈉的提取鈉的性質(zhì)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)對比2、鎂和鎂的化合物鎂的提取鎂的性質(zhì)3、鋁和鋁的化合物鋁土礦中提取鋁Al2O3和Al(OH)3的性質(zhì)鋁的性質(zhì)4、銅、鐵和其化合物常見的含銅、鐵的礦物名稱鐵的冶煉鐵的性質(zhì)鐵鹽的轉(zhuǎn)化原子核外電子排布NaMgAl共同點：最外層電子數(shù)少，易失去。金屬活動性順序表從左到右還原性減弱。

金屬的化學(xué)通性金屬活動順序NaMgAlFeCu與非金屬單質(zhì)O2Cl2酸鹽溶液鈉鎂鋁的提取和鐵的冶煉思考：鈉鎂鋁的提取原理？

鐵的冶煉原理？寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

過濾，加鹽酸

加熱

電解海水

母液

b

c

煅燒

a濃縮貝殼石灰乳

a

；

b

；

c

。MgCl2溶液練習、根據(jù)討論，在下列方框中填入合適的物質(zhì)的化學(xué)式完成工業(yè)上用海水提鎂的工藝流程，并寫出a、b、c三個步驟的化學(xué)方程式：鈉鎂鋁的提取和鐵的冶煉電解MgCl2(熔融）Mg＋Cl2↑電解2NaCl(熔融）2Na＋Cl2↑從海水中提取NaCl和MgCl2，海水曬鹽得到NaCl鋁土礦主要成份是Al2O3，同時有少量的Fe2O3和SiO2

，先提純Al2O3，后電解得到鋁：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2ONaAlO2+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+NaHCO3

(CO2過量)

2Al(OH)3

＝Al2O3＋3H2O2Al2O3＝4Al＋3O2↑電解Mg2+→Mg(OH)2↓→MgCl2→Mg鈉的提取鎂的提取鋁的提取3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2高溫CaCO3==CO2+CaOCaO+SiO2=CaSiO3高溫C+O2==CO2CO2+C===2CO

高溫高溫鈉鎂鋁的提取和鐵的冶煉鐵的冶煉②還原：③造渣：①產(chǎn)生還原劑：銀白色，光澤，固體，質(zhì)輕、柔軟與非金屬單質(zhì)反應(yīng)與水反應(yīng)與酸反應(yīng)與鹽反應(yīng)鈉的性質(zhì)2Na+O2==2Na2O2（過氧化鈉，淡黃色）

點燃或加熱4Na+O2==2Na2O(白色固體)2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2HCl==2NaCl+H2↑TiCl4+4Na==Ti+4NaClKCl+Na==K↑+NaCl700-800℃850℃2Na+CuSO4+2H2O==Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4

熔融鹽鹽溶液鎂的性質(zhì)銀白色，光澤，固體，質(zhì)輕1、與非金屬單質(zhì)反應(yīng)2、與酸反應(yīng)3、與CO2反應(yīng)3Mg+N2==Mg3N2點燃Mg+2H+=Mg2++H2↑2Mg+CO2==2MgO+C點燃2Mg+O2==2MgO點燃鋁的性質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)：1、與非金屬單質(zhì)反應(yīng)2、與酸反應(yīng)3、與堿反應(yīng)4、與金屬氧化物反應(yīng)2Al+3Cl2＝2AlCl3△2Al+3S＝Al2S3△4Al+3O2＝2Al2O3點燃2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑2Al+Fe2O3==2Fe+

Al2O3高溫練習1、某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計了如下裝置與操作以替代相關(guān)的課本實驗。實驗操作：鈉與氯氣反應(yīng)的裝置可作如圖改進，將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉（已吸凈煤油），玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成小球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述錯誤的是（）

A、反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體

B、用浸有NaOH溶液的棉球吸收未反應(yīng)的氯氣，以免污染空氣

C、鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰

D、用淀粉碘化鉀溶液滴在管外的棉球，可以判斷氯氣是否被完全吸收C練習2、根據(jù)下列框圖填寫下列空格：(1)C是

，D是

，H是

。（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：氧化物B+濃鹽酸：

。H與NaOH溶液反應(yīng)：

。GAlCl2Al(OH)3Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2OMnO2+4H++2Cl—(濃)==Mn2++Cl2↑+2H2O△幾種重要的金屬化合物氫氧化物氧化物鹽一.氧化物1.金屬氧化物的性質(zhì)(1)與水作用

①多數(shù)不溶于水，不跟水反應(yīng)如：Fe2O3

、CuO、Al2O3

②只有少數(shù)溶于水，能與水起反應(yīng)生成可溶或微溶的堿如：Na2O、K2O、CaO等CaO+H2O==Ca(OH)2Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOH③過氧化鈉溶于水，反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑金屬氧化物有怎樣的性質(zhì)?(2)與酸反應(yīng)MgO、Fe2O3

、CuO

分別與鹽酸反應(yīng)反應(yīng)后溶液顏色無色黃色藍色

氧化物固體顏色

與水反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)Na2OMgOFe2O3CuO

金屬氧化物的性質(zhì)（溶液無色）（溶液無色）白色白色紅棕色黑色MgO+2HCl=MgCl2+H2ONa2O+2HCl=2NaCl+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（溶液黃色）CuO+2HCl=CuCl2+H2O（溶液藍色）以上金屬氧化物能與酸起反應(yīng),只生成鹽和水,這類氧化物稱為堿性氧化物Na2O+H2O=2NaOHMgO+H2O=Mg(OH)2不溶，不反應(yīng)不溶，不反應(yīng)2、氧化鋁的特殊性Al2O3+6H+==2Al3++3H2OAl2O3+2OH—==2AlO2—+H2O像氧化鋁這樣，既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，也能與強堿溶液反應(yīng)生成鹽和水這類氧化物叫做兩性氧化物既能跟強酸（HCl），又能跟強堿（NaOH）反應(yīng)(偏鋁酸鈉)寫出氧化鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式

3.金屬氧化物的用途

Ⅰ.作為冶煉金屬的原料Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2

Ⅱ.氧化鐵(Fe2O3)

Ⅲ.氧化鋁(Al2O3)

Ⅳ.氧化亞銅(Cu2O)氧化鐵作外墻涂料含氧化亞銅是一種紅棕色的粉未(俗稱鐵紅)，常用于制造紅色油漆和涂料是一種白色難熔的物質(zhì),是一種較好的耐火材料,制坩堝和耐火管。呈紅色,可以制造玻璃、搪瓷的紅色顏料學(xué)與問鈉表面的氧化物與鋁的氧化膜都是金屬氧化物，它們的外觀形態(tài)和性質(zhì)相同嗎？對內(nèi)層金屬的保護作用一樣嗎？二.氫氧化物思考和交流氫氧化物可由

與

反應(yīng)制得，氫氧化物具有哪些性質(zhì)？（從顏色狀態(tài)、水溶性和化學(xué)性質(zhì)進行討論)2、與酸發(fā)生中和反應(yīng)，4、與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，鹽堿1、與酸堿指示劑作用，3、與酸式鹽發(fā)生中和反應(yīng)，6、不溶性堿受熱分解。共性：5、與非金屬氧化物反應(yīng)，1.鐵的氫氧化物思考：制備Fe(OH)3、Fe(OH)2選用什么試劑？FeCl3FeSO4加入NaOH溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象離子方程式產(chǎn)生紅褐色的沉淀先有灰白色的沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2在FeCl3、FeSO4分別加入NaOH溶液，有何現(xiàn)象？Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓可溶性鐵鹽+可溶性堿可溶性亞鐵鹽+可溶性堿1、要制得Fe(OH)2

，可采取什么措施？（1）用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用煮沸的方法（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作可采用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。（4）用植物油將反應(yīng)體系與空氣隔離.2、Fe(OH)2

在空氣中加熱生成FeO嗎？Fe2O3想一想：學(xué)與問你能歸納出Fe(OH)2和Fe(OH)3的化學(xué)性質(zhì)嗎？（1）氫氧化鐵的性質(zhì)①與酸反應(yīng)②受熱可分解Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O(2)氫氧化亞鐵的性質(zhì)①與酸反應(yīng)②有還原性，易被空氣中的氧氣氧化Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32.氫氧化鋁(1)氫氧化鋁的制備實驗I:向0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液滴加NaOH溶液現(xiàn)象:先產(chǎn)生白色膠狀沉淀，后消失想一想：制備Al(OH)3

，可選用什么試劑？實驗II:向0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液滴加氨水現(xiàn)象:產(chǎn)生白色膠狀沉淀思考：1、為什么在實驗I得到的沉淀會消失？2、制備Al(OH)3

最好選用什么試劑？實驗III:在Al(OH)3沉淀中加入鹽酸溶液現(xiàn)象:白色沉淀溶解3、Al(OH)3

具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？(2)氫氧化鋁的性質(zhì)像氫氧化鋁這樣，既能與強酸反應(yīng)也能與強堿反應(yīng)的氫氧化物，叫兩性氫氧化物寫出氫氧化鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O①與強酸反應(yīng)②與強堿反應(yīng)③受熱分解Al(OH)3==Al2O3+H2O(1)氫氧化鋁的制備Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4請大家歸納一下，本節(jié)課學(xué)習了什么知識？1、堿的通性與酸發(fā)生中和反應(yīng)，與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，與酸堿指示劑作用，與酸式鹽發(fā)生中和反應(yīng)，不溶性堿受熱分解。與非金屬氧化物反應(yīng)，2、Fe(OH)2的還原性易被空氣中的氧氣氧化3、Al(OH)3的兩性既能與強酸反應(yīng)也能與強堿反應(yīng)AlO2-

+H++H2O

Al(OH)3Al3++3OH-

1.在MgCl2溶液中滴加少量的NaOH溶液,現(xiàn)象為_____________,繼續(xù)加入過量的NaOH溶液,現(xiàn)象為______________。在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象為_____________，繼續(xù)加入過量的NaOH溶液，現(xiàn)象為___________.反應(yīng)的化學(xué)方程式為

離子方程式為

。產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀不溶解白色沉淀溶解

2.下列物質(zhì)，既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是：

A.FeCl3B.Fe2O3C.AlD.Al(OH)3

E.Na2CO3F.NaHCO3G.Al2O33.可用做醫(yī)用胃酸中和劑的是：A.NaOHB.Cu(OH)2C.Al(OH)3D.NaHCO3C、D、F、G（C、D）

4、有1mol/L的AlCl3溶液1L，往其中加入2mol/L氫氧化鈉溶液，要得到的沉淀最多，應(yīng)加

L該濃度的氫氧化鈉溶液；要沉淀全部溶解，還要繼續(xù)加

L該濃度的氫氧化鈉溶液。并畫出沉淀隨加入氫氧化鈉溶液的體積變化的曲線。1.50.5三.鹽1.碳酸鈉和碳酸氫鈉

(1)Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性

Na2CO3

NaHCO3加水振蕩加酚酞晶體部分溶解溶液變淺紅色

白色粉未,加水結(jié)塊成晶體,放熱

白色晶體,加水部分溶解，感受不到熱量變化振蕩長時間可溶解溶液變紅色

加水先變成Na2CO3·10H2O晶體，比NaHCO3易溶，溶液的堿性比NaHCO3強比Na2CO3難溶，溶液的堿性比Na2CO3弱初步結(jié)論(2)Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性

NaHCO3不穩(wěn)定，受熱可分解澄清石灰水不變渾濁2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑①Na2CO3②①現(xiàn)象：②現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁結(jié)論：（3）Na2CO3和NaHCO3鹽酸的反應(yīng)

Na2CO3

NaHCO3逐滴滴入HCl的現(xiàn)象反應(yīng)方程式及離子方程式剛開始滴入，沒有明顯現(xiàn)象，后來反應(yīng)較劇烈，有氣泡產(chǎn)生剛開始滴入，反應(yīng)很劇烈，有氣泡產(chǎn)生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClCO32-+H+=HCO3－NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑CO32-+2H+=H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑總結(jié)Na2CO3NaHCO3

俗名水溶性溶液堿性小蘇打純堿蘇打易溶(比NaHCO3易溶）可溶較強較弱Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑穩(wěn)定，加熱難分解不穩(wěn)定，加熱可分解2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑熱穩(wěn)定性Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl與酸反應(yīng)與某些堿反應(yīng)Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3＋2NaOHNaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

2.鐵鹽（1）Fe3+離子的檢驗向FeCl3和FeCl2溶液中分別加入KSCN溶液滴入KSCN溶液

FeCl3溶液

FeCl2溶液溶液呈血紅色溶液顏色無變化

交流和討論:有哪些方法可以鑒別FeCl3溶液和FeCl2溶液亞鐵(Fe2＋)鹽鐵(Fe3＋)鹽（1）顏色：Fe2+

Fe3+.Fe2+

和Fe3+的鑒別方法淺綠色黃色（2）SCN-法：滴入KSCN溶液或其他可溶性硫氰化物的溶液，呈

色的是Fe3+血紅（3）堿液法：分別加入堿液（或氨水），生成

色沉淀是Fe3+溶液，先生成

色沉淀，又迅速轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

色，最后變?yōu)?/p>

的是Fe2+溶液紅褐白灰綠紅褐(2)Fe3+離子的氧化性

實驗1:在FeCl3溶液中加入Fe粉,振蕩。再滴入幾滴KSCN溶液現(xiàn)象：結(jié)論：2FeCl3+Fe==3FeCl2反應(yīng)方程式：（氧化劑）（還原劑）離子方程式：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+（氧化劑）（還原劑）溶液不顯血紅色溶液中不含F(xiàn)e3+2Fe3＋

+Fe==3Fe2＋金屬銅也能將Fe3＋還原：

實驗2：在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)現(xiàn)象：溶液變成血紅色結(jié)論：原溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)變成Fe3+氧化劑還原劑總結(jié)：還原劑+氧化劑(Cl2)+還原劑(Fe)氧化劑Fe2+Fe3+離子方程式：2Fe2＋

+Cl2==2Fe3＋

＋2Cl－

2.鋁鹽偏鋁酸鈉（NaAlO2）明礬[KAl(SO4)2·12H2O]偏鋁酸鈉（NaAlO2）與酸的反應(yīng):實驗：在NaAlO2溶液中滴入鹽酸現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，后消失。反應(yīng)方程式：NaAlO2＋HCl＋H2O=NaCl＋Al(OH)3↓離子方程式：AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3↓＋3HCl=AlCl3＋3H2OAl(OH)3↓＋3H＋=Al3＋＋3H2O明礬[KAl(SO4)2·12H2O]可用作凈水劑科學(xué)探究：鋁鹽和鐵鹽的凈水作用不加試劑加入明礬加入硫酸鐵溶液

2min5min無明顯變化有明顯沉降溶液半透明有明顯沉降溶液半透明沉淀沉在底部溶液接近透明沉淀沉在底部溶液接近透明渾濁，略有沉降明礬和硫酸鐵溶液可以和懸浮于水中的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來，使水澄清，可用做凈水劑結(jié)論鐵和鐵的化合物FeFe3+①②①弱氧化劑：S、H+及金屬活動性表中鐵后面的金屬離子②強氧化劑：Cl2、Br2、濃H2SO4、HNO3、H2O2

③O2和水在一定條件下將Fe變成Fe3O4④強氧化劑：Cl2、Br2、HNO3、