電化學(xué)基礎(chǔ)知識

電化學(xué)基礎(chǔ)知識1、電化學(xué)的研究內(nèi)容：化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)換的裝置、過程和效率2、電化學(xué)反應(yīng)過程（及裝置）分類依據(jù)：反應(yīng)產(chǎn)物與電流的關(guān)系（1）產(chǎn)生電流的反應(yīng)發(fā)生在化學(xué)電池中，是自發(fā)的，向外輸送能量（2）借助電流而發(fā)生反應(yīng)的發(fā)生在電解池中，有外界輸入能量推動(dòng)3、電化學(xué)的應(yīng)用電解；電鍍；電冶煉、電池制造等原電池原理構(gòu)成原電池條件原電池原理的應(yīng)用金屬的腐蝕及其防護(hù)原電池原理及其應(yīng)用知識體系原電池原理及其應(yīng)用負(fù)極：正極：Zn－2e－

=Zn2+2H++2e－

=H2↑Zn+2H+=Zn2++H2↑原電池：化學(xué)能電能圖中由___________組成鋅半電池，由__________組成銅半電池，中間通過______連接起來組成銅鋅原電池.4、該電池的負(fù)極材料是_____；負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________正極材料是_____；正極的電極反應(yīng)式為________________鋅和鋅鹽銅和銅鹽鹽橋鋅Zn－2e－

=Zn2+Cu2++2e－

=Cu銅總反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________5、與第一圖相比該電池的優(yōu)點(diǎn)是__________________Zn+CuSO4

=Cu+ZnSO4能夠產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定的電流（2）組成原電池的條件（2）有兩種活動(dòng)性不同的金屬（或一種是非金屬單質(zhì)或金屬氧化物）作電極。

（3）電極材料均插入電解質(zhì)溶液中。

（4）兩極相連形成閉合電路。

（1）內(nèi)部條件：能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。根據(jù)上述原理，可以把其他氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池。在這些電池中，用___________的物質(zhì)做負(fù)極，負(fù)極向外電路_____電子；用___________的物質(zhì)做正極，正極從外電路____電子；在原電池內(nèi)部，兩極浸在電解質(zhì)溶液中，并通過正負(fù)離子的定向運(yùn)動(dòng)而形成內(nèi)電路。還原性較強(qiáng)氧化性較強(qiáng)提供獲得原電池的設(shè)計(jì)銅CuSO4溶液石墨FeCl3溶液e-→←I3.(07海南卷14．9分)依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請回答下列問題：(1)電極X的材料是

；電解質(zhì)溶液Y是

；(2)銀電極為電池的

極，發(fā)生的電極反應(yīng)為

；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為

；(3)外電路中的電子是從

電極流向

電極。XCuSO4溶液銀Y銅硝酸銀溶液正2Ag++2e-=2AgCu-2e-=Cu2+銅銀電化學(xué)復(fù)習(xí)第二課時(shí)依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Fe(s)==Fe2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池。(1)標(biāo)明電極材料的名稱及電解質(zhì)溶液成分(2)寫出電極反應(yīng)式(3)標(biāo)明外電路中的電子流向依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Fe(s)==Fe2+(aq)+2Ag(s)負(fù)極:鐵FeSO4溶液正極:銀(石墨)AgNO3溶液正極：2Ag++2e-=2Ag負(fù)極：Cu-2e-=Cu2+電極反應(yīng)式(1)比較反應(yīng)速率例2：下列制氫氣的反應(yīng)速率最快的是C.粗鋅和1mol/L鹽酸；A.純鋅和1mol/L硫酸；B.純鋅和18mol/L硫酸；D.粗鋅和1mol/L硫酸的反應(yīng)中加入幾滴CuSO4溶液。（D

）原電池原理應(yīng)用：例2：下列裝置中四塊相同的Zn片，放置一段時(shí)間后腐蝕速率由慢到快的順序是(4)(2)(1)(3)(2)比較金屬腐蝕的快慢原電池原理應(yīng)用：(3)電化學(xué)保護(hù)法例3：下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是(5)(2)(1)(3)(4)原電池原理應(yīng)用：原電池原理應(yīng)用：（4）金屬活動(dòng)性比較

例4：下列敘述中，可以說明金屬甲比乙活潑性強(qiáng)的是（）C.將甲乙作電極組成原電池時(shí)甲是負(fù)極；A.甲和乙用導(dǎo)線連接插入稀鹽酸溶液中，乙溶解，甲上有H2氣放出；B.在氧化–還原反應(yīng)中，甲比乙失去的電子多；D.同價(jià)態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)；C例5.把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由d到c；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時(shí)，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的為()A．a(chǎn)>b>c>dB．a(chǎn)>c>d>bC．c>a>b.>dD．b>d>c>aB原電池原理應(yīng)用：（4）金屬活動(dòng)性比較

(5)解釋某些化學(xué)現(xiàn)象例6：市場上出售的“熱敷袋”的主要成分為鐵屑、炭粉、木屑、少量氯化鈉和水等。“熱敷袋”啟用之前用塑料袋使其與空氣隔絕，啟用時(shí)，打開塑料袋輕輕揉搓就會(huì)放出熱量。使用完后，會(huì)發(fā)現(xiàn)有大量鐵銹存在?！盁岱蟠笔抢?/p>

放出熱量。2)炭粉的主要作用是

。3)加入氯化鈉的主要作用是

。4)“熱敷袋”工作原理是_________________________________________。鐵被氧化作原電池的正極氯化鈉溶于水形成電解質(zhì)溶液原電池原理應(yīng)用：鐵、炭粉和氯化鈉溶液組成原電池加速鐵的氧化氫氧燃料電池介質(zhì)電池反應(yīng)：酸性負(fù)極正極中性負(fù)極

正極堿性負(fù)極正極2H2-4e-=4H+

O2+4H+

+4e-=2H2O