第一章 第二節(jié) 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

第二節(jié)物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用全局性掌控全局性掌控本節(jié)的主要考點(diǎn)有物質(zhì)的量濃度的計(jì)算、溶液的配制，主要考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算、求所需固體量或液體量、實(shí)驗(yàn)操作過程中的誤差分析．物質(zhì)的量濃度的計(jì)算是高中生必備的計(jì)算技能，溶液的配制也是必須掌握的定量實(shí)驗(yàn)，預(yù)測(cè)今后的高考中還會(huì)繼續(xù)出現(xiàn)該內(nèi)容的選擇題或?qū)嶒?yàn)題．一、物質(zhì)的量濃度1．物質(zhì)的量濃度(1)定義：表示

溶液里所含溶質(zhì)B的

．(2)表達(dá)式：

.(3)單位：

.單位體積mol/L物質(zhì)的量1．1molNaOH固體溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是1mol/L嗎？提示：不是；1molNaOH固體溶于1L水中，所得溶液的體積并不是1L.2．容量瓶(1)構(gòu)造(如圖)：容量瓶上標(biāo)有

、

和

．(2)規(guī)格：常用的有

、

、和

.(3)使用注意事項(xiàng)①使用前要

．②只用于配制溶液，不能儲(chǔ)存溶液．刻度溫度容積100

mL250

mL500

mL1

000

mL檢查是否漏水二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1．主要儀器天平、藥匙、量筒、

、

、

、

．2．配制過程以配制100mL1.00mol/LNaCl溶液為例．(1)計(jì)算：需NaCl固體的質(zhì)量為

g.(2)稱量：用

稱量NaCl固體．(3)溶解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量溶解．燒杯玻璃棒容量瓶膠頭滴管5.9天平蒸餾水(4)移液：待燒杯中的溶液

后，用玻璃棒引流將溶液注入

mL容量瓶．(5)洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁

次，洗滌液

，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻．(6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶頸刻度線1～2cm時(shí)，改用

，滴加蒸餾水至

．(7)搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻．冷卻至室溫1002～3全部注入容量瓶膠頭滴管凹液面與刻度線相切配制流程圖如下圖所示：2．若配制950mL1mol·L－1的CuSO4溶液需要CuSO4固體的質(zhì)量是多少？提示：

160g(使用1000mL容量瓶)選項(xiàng)式診斷診斷判斷正誤，在診斷一欄內(nèi)打“√”或“×”1.含NA個(gè)Na＋的Na2O溶解于水中，Na＋的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1(2010·福建高考T7－D)2.1mol·L－1

NaCl溶液中含有NA個(gè)Na＋(2010·廣東高考T8－B)3.常溫下，1L

0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA(2010·江蘇高考T5－A)4.在50mL量筒中配置0.1000mol·L—1碳酸鈉溶液（2012福建高考T6-C）5.1.0L濃度為1.0mol/L的酸溶液中含有的H＋數(shù)為NA(2011·廣州模擬)××××√[例1]在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為V

mL，溶液密度為dg/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)(質(zhì)量百分比濃度)為w%，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為mg.(1)用w來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為________．(2)用m、V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c為________．(3)用w、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c為________．(4)用c、d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．在進(jìn)行物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度三者之間的轉(zhuǎn)換時(shí)，不要死記公式，要利用密度的橋梁作用進(jìn)行推理．1．(2011·江西模擬)在4℃時(shí)向100mL水中溶解了22.4LHCl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得)后形成的溶液．下列說法中正確的是 (

)A．該溶液物質(zhì)的量濃度為10mol/LB．所得溶液的體積為22.5LC．根據(jù)題干數(shù)據(jù)，該溶液物質(zhì)的量濃度無法求得D．該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無法求得答案：C答案：D1．分析判斷的依據(jù)由cB＝nB/V可分析實(shí)驗(yàn)誤差，若nB偏小，V值準(zhǔn)確，則cB偏??；若nB準(zhǔn)確，V值偏小，則cB偏大．2．具體分析判斷的方法可能引起誤差的一些操作(以配制0.1mol/L的NaOH溶液為例)mVc/(mol/L)稱量前小燒杯內(nèi)有水不變不變無影響稱量時(shí)間過長減小不變偏小用濾紙稱NaOH減小不變偏小稱量時(shí)所用天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已銹蝕增大不變偏大可能引起誤差的一些操作(以配制0.1mol/L的NaOH溶液為例)mVc/(mol/L)稱量時(shí)，所用天平的砝碼有殘缺減小不變偏小向容量瓶注液時(shí)少量流出減小不變偏小未洗滌燒杯和玻璃棒減小不變偏小溶液未冷卻到室溫就注入容量瓶并定容不變減小偏大定容搖勻時(shí)，液面下降，再加水不變?cè)龃笃《ㄈ輹r(shí)，俯視讀刻度數(shù)不變減小偏大定容時(shí)，仰視讀刻度數(shù)不變?cè)龃笃例2]下列有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制的過程中，造成所得的溶液濃度偏大的是(

)

A．要配制100mL1mol/LNaOH溶液，需在白紙上稱4gNaOH固體，并且稱量速度較慢B．稱量時(shí)托盤天平的砝碼已被銹蝕C．溶解或稀釋溶質(zhì)時(shí)燒杯尚未干燥D．定容時(shí)蓋上瓶蓋，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再繼續(xù)滴加蒸餾水使液面重新達(dá)到刻度線[答案]

B(1)誤差分析時(shí)，要根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作，弄清是“m”還是“V”引起的誤差，再具體分析；(2)容量瓶、滴定管、量筒讀數(shù)口訣：凹液面最低處，眼睛在兩邊，刻度在中間，三點(diǎn)(即A、B、C三點(diǎn))成一水平線(如圖)；(3)“俯視”、“仰視”誤差視儀器而定．3．(2011·長沙模擬)在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí)，下列錯(cuò)誤操作可使所配制溶液的濃度偏高的是(

)A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視量筒刻度進(jìn)行讀數(shù)B．溶解攪拌時(shí)有液體飛濺C．定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線答案：C4．用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液220mL，下列說法正確的是 (

)A．首先稱取NaOH固體8.8gB．定容時(shí)仰視刻度線會(huì)使所配制的溶液濃度偏高C．定容后將溶液振蕩均勻，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加少量水至刻度線D．容量瓶中原有少量蒸餾水沒有影響答案：D1．(2011·濟(jì)南模擬)下列說法中正確的是(

)A．1L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB．從1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mol/LC．配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需62.5g膽礬D．中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH4g答案：C近幾年高考模擬題回顧2．(2011·黃石模擬)300mL0.5mol/L的FeCl3溶液與0.2L1.0mol/L的KCl溶液中Cl－的濃度之比約為(

)

A．1∶2

B．3∶2C．3∶4 D．9∶4答案：B3．(2011·安陽模擬)使用Na2CO3·10H2O晶體配制0.1mol/L的Na2CO3溶液，其正確的方法是

(

)

A．稱取該晶體28.6g溶于1L水中B．稱取10.6g該晶體，溶于水制成1L溶液C．將該晶體加熱除去結(jié)晶水，稱取10.6g，溶于水中制成1L溶液D．稱取該晶體28.6g溶于水中制成1L溶液答案：D答案：D5．(1)用18mol/L的濃硫酸配制100mL1.0mol/L的稀硫酸，需用的實(shí)驗(yàn)儀器有：A.100mL量筒B．托盤天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶E．10mL量筒F．膠頭滴管G．50mL燒杯H．100mL容量瓶實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器的先后順序是(填入編號(hào))_______．(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是________(填寫標(biāo)號(hào))．A．使用容量瓶前先檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗.EGCHFC．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)