氧化還原反應(yīng)2課時

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第2課時〖做一做〗

Cu+Cl2==CuCl2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O==HCl+HClO下列化學(xué)反應(yīng)中，哪些屬于氧化還原反應(yīng)？為什么？√√×√哪些元素的化合價升高了？哪些元素的化合價降低了？指出含有這些元素的具體物質(zhì)?！冀涣鳌ぬ骄俊窖趸瘎┖瓦€原劑所含元素的化合價降低的反應(yīng)物

所含元素的化合價升高的反應(yīng)物

氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物

Cu+Cl2==CuCl2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O==HCl+HClO下列反應(yīng)中，哪些是氧化劑？哪些是還原劑？

〖做一做〗氧化劑

還原劑

氧化劑

還原劑

既是氧化劑又是還原劑

非氧化還原反應(yīng)〖交流·探究〗從電子轉(zhuǎn)移的觀點說明氧化劑、還原劑的實質(zhì)是什么？

失e-的反應(yīng)物→所含元素化合價升高→發(fā)生氧化反應(yīng)→是還原劑→具有還原性得e-的反應(yīng)物→所含元素化合價降低→發(fā)生還原反應(yīng)→是氧化劑→具有氧化性使氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)的性質(zhì)使還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)的性質(zhì)即：還原劑：失、升、氧氧化劑：得、降、還思考與交流：氧化性、還原性強弱的決定因素。氧化性、還原性強弱只取決于得、失電子難易程度，與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。常見的氧化劑和還原劑有哪些？常見氧化劑：O2

、Cl2、濃硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等

常見還原劑：Na、Mg、Al、Zn、Fe、H2、C、CO等〖遷移·應(yīng)用〗步驟：1.先標(biāo)化合價，雙線橋從左指向右連接不同價態(tài)的同種元素

2.線上標(biāo)明電子得失數(shù)

3.指出氧化還原類型1、雙線橋法：2Na＋Cl2==2NaCl得2xe－，化合價降低，被還原失2xe－，化合價升高，被氧化００+1-1〖做一做〗：怎樣表示氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移？氧化劑還原劑〖學(xué)以致用〗

：用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)并標(biāo)明氧化劑和還原劑規(guī)律：1.電子得失的總數(shù)相等,且等于系數(shù)x角標(biāo)x化合價變化數(shù)

2.電子得失總數(shù)與化合價升降總數(shù)相等1.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2.C+2CuO2Cu+CO2↑方法：1.單箭號

2.箭號起點為被氧化元素（失電子）元素。終點為被還原（得電子）元素

3.只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標(biāo)得與失MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O+4-1+202e-注意：得電子數(shù)=失電子數(shù)=轉(zhuǎn)移的電子數(shù)〖學(xué)以致用〗

：用單線橋法分析氧化還原反應(yīng)，標(biāo)明氧化劑和還原劑，哪個物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，哪個物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)？1.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2.C+2CuO2Cu+CO2↑3、2KClO32KCl+3O2↑【分層訓(xùn)練】必做題2、下列反應(yīng)中，SO2作還原劑的是（）

A．2H2S+SO2＝3S↓+2H2O B．SO2+2Mg＝2MgO+S C．Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl D．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2OC1、實現(xiàn)下列變化，一定要加入其它物質(zhì)作氧化劑的是：（）

A．CaCO3→CO2 B．NaCl→NaNO3C．Zn→ZnCl2 D．CuO→CuSO4C3、在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3

+3Cl2↑+7H2O反應(yīng)中，

元素得電子，化合價

，

是氧化劑；

元素失電子,化合價

，

是還原劑；

被氧化，

被還原。Cr降低K2Cr2O7Cl升高HClHClK2Cr2O7【分層訓(xùn)練】選做題補充：氧化還原反應(yīng)六大規(guī)律一、電子守恒律ne-(失)=

ne-(得)二、強弱律（氧化性、還原性的強弱）比什么性，找