新教材魯科版必修第一冊(cè)第3章第2節(jié)第1課時(shí)硫及其氧化物作業(yè)

第2節(jié)硫的轉(zhuǎn)化第1課時(shí)硫及其氧化物基礎(chǔ)過關(guān)練題組一自然界中不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化1.硫在自然界的循環(huán)過程如圖所示。下列說法中，不正確的是0A.火山噴發(fā)、森林火災(zāi)會(huì)產(chǎn)生S02B.氫、氧兩種元素沒有參與硫的循環(huán)C.工廠產(chǎn)生的煙氣應(yīng)經(jīng)脫硫處理后再排放D.硫在自然界的循環(huán)過程涉及氧化還原反應(yīng).下列說法錯(cuò)誤的是()A.雄黃和雌黃都是含硫的礦物B.自然界中某些微生物會(huì)把部分硫酸和亞硫酸轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)或硫化氫C.硫有多種同素異形體，斜方硫和單斜硫是常見的兩種D.S6、Na2S>Na2sO3和SO3四種物質(zhì)中S元素的化合價(jià)依次升高.(2020山東濟(jì)寧微山一中高一測(cè)試)下列關(guān)于硫的敘述中不正確的是()A.試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去B.硫在自然界中只能以硫化物和硫酸鹽的形式存在C.化石燃料的大量使用是空氣中二氧化硫含量升高的原因之一D.分離黑火藥中的硝酸鉀、木炭、硫要用到二硫化碳、水及過濾操作題組二硫單質(zhì)的性質(zhì).下列有關(guān)硫的敘述中正確的是()A.硫粉在過量純凈的氧氣中燃燒牛.成三氧化硫B.內(nèi)壁附著硫的試管可用二硫化碳或酒精清洗(3)H2O2具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有還原性,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2s。4,化學(xué)方程式為H2O2+SO2—H2SO4o(4)若消耗ImLNaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為用,zmLNaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為向,硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?xl00%。4.答案⑴Na2sO3+H2sO4——Na2sO4+SO2T+H2。(2)排除裝置中氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾⑶BaSO3(4)氧化⑸吸收二氧化硫尾氣，防止污染空氣⑹2.8/1/解析Q)裝置A中亞硫酸鈉和70%的硫酸溶液反應(yīng)生成二氧化硫氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4-Na2SO4+SO2t+H2O0(2)裝置中的氧氣影響二氧化硫的性質(zhì)實(shí)驗(yàn),為了排除裝置中空氣，應(yīng)在滴加70%的硫酸溶液之前，打開彈簧夾，通入一段時(shí)間N2,再關(guān)閉彈簧夾。(3)向試管中滴加適量氨水,氨水與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸筱，亞硫酸筱與氯化鋼反應(yīng)生成BaS03白色沉淀。(4)C中發(fā)生反應(yīng)為2H2S+SO2——3SI+2H2。,反應(yīng)中二氧化硫得電子，硫元素化合價(jià)降低，表現(xiàn)了氧化性。(5)二氧化硫是一種有毒的酸性氧化物，過量的SO2氣體不能直接排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收。(6)二氧化硫與高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫被氧化為硫酸根離子，高缽酸根離子被還原為鋸離子，則MnO"導(dǎo)到電子的物質(zhì)的量是0.05Lx0.001mol/Lx5=2.5xl0-4mol,根據(jù)得失電子守恒，設(shè)樣品空氣中二氧化硫的物質(zhì)的量是X則(6?4)xm2.5xl04moi，41.25xl0-4mo|,標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化硫的體積為L(zhǎng)25xl0-4mo|x22.4L/mol=2.8xlO-3L=2.8mL,所以該空氣中SCh的體積分?jǐn)?shù)為2.8/14C.硫粉與鐵粉混合共熱生成黑色的FeS,與銅粉混合共熱生成黑色的Cu2sD.硫粉與氫氣在加熱的條件下劇烈反應(yīng)生成H2S5.（2020山西長(zhǎng)治二中月考）《本草綱目》中記載：“火藥乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機(jī)諸藥者?！焙诨鹚幈〞r(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KNO3+S+3c-K2S+N2t+3CO2To下列有關(guān)說法正確的是（）A.黑火藥屬于純凈物B.生成2.24LCO2時(shí)被氧化的碳元素的質(zhì)量為1.2gC.該反應(yīng)中被還原的元素只有硫元素D.生成5.6g氮?dú)鈺r(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.4mol題組三二氧化硫的性質(zhì)及鑒別.（2020河北衡水第十三中學(xué)高一質(zhì)量檢測(cè)）將SO2通入BaCb溶液至飽和的過程中，始終未觀察到溶液中出現(xiàn)白色沉淀,若再通入另一種氣體X,有白色沉淀產(chǎn)生。則氣體X不可能是（）.（雙選）（2021河北滄州高一月考）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時(shí)還能制得氫氣，具體流程如圖：下列說法正確的是（）A.分離器中的物質(zhì)分離操作為過濾.反應(yīng)器和膜反應(yīng)器中都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C.該工藝中b和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”D.碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為2so2+4H2O+l2^-H2+2H2so4+2HI.（2020河南鄭州第四十七中學(xué)高一月考）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明某無色氣體為SO2的是0①能使澄清石灰水變渾濁②能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅③能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色④能使溟水褪色，再滴加鹽酸酸化的BaCL溶液，有白色沉淀產(chǎn)生A.①②③④B.①③④C.③④D.②③④題組四三氧化硫的性質(zhì).下列關(guān)于三氧化硫的敘述正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫是一種無色氣體B.三氧化硫易溶于水,且與水反應(yīng)生成硫酸C.三氧化硫具有漂白性D.三氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉.下列有關(guān)三氧化硫的說法中，正確的是()A.三氧化硫易溶于水，且與水反應(yīng)生成H2s。4B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,lmolSO3的體積約為22.4LC.硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3D.SO2、SO3均具有漂白性，能使紫色石蕊溶液褪色能力提升練題組一二氧化硫的性質(zhì)1.(2021河北滄州高一月考某研究小組利用如圖裝置探究SO2和FeCb溶液的反應(yīng)原理。下列說法錯(cuò)誤的是()A.裝置B中若產(chǎn)生白色沉淀，說明Fe3+能將SO2氧化成SOfB.實(shí)驗(yàn)室中用98%的濃硫酸(0=1.84g/cm3)配制100g70%的硫酸溶液需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶C.三頸燒瓶中通入N2的操作應(yīng)在滴加70%的硫酸溶液之前,目的是排盡裝置內(nèi)的空氣D.裝置C可能發(fā)生倒吸，可以將導(dǎo)管換成倒置的漏斗.(2020山東濟(jì)寧微山一中高一測(cè)試,*)物質(zhì)類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要維度。如圖為硫及其化合物的“價(jià)一類”二維圖。(1)類比CO2的性質(zhì)，學(xué)習(xí)SO2的性質(zhì)，寫出下列反應(yīng)的離子方程式。①少量的SO2通入澄清石灰水中:。②SO2通入Na2s溶液中:。(2)Y的化學(xué)式為。(3)Z的稀溶液與鐵反應(yīng)的離子方程式為。(4)除去CO2氣體中混有的SO2,可以使混合氣體通過盛有酸性高鎰酸鉀溶液的洗氣瓶，這是利用了SO2的性。(5)大蘇打(Na2s2O3)在照相、電影、紡織、化纖、造紙、皮革、農(nóng)藥等方面均有重要用途?，F(xiàn)欲在實(shí)驗(yàn)室制備大蘇打,從氧化還原角度分析，合理的是(填字母)。A.NazS+SB.Na2sO3+SC.Na2sO3+Na2so4D.SO2+Na2so4(6)將X與SO2的水溶液混合后產(chǎn)生淡黃色沉淀，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為。題組二硫及其氧化物性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究.(2020北京西城高一期末,*)硫的含量影響鋼鐵性能。一種測(cè)定硫含量的方法是將鋼樣中硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫氣體，再用測(cè)硫裝置進(jìn)行測(cè)定。某測(cè)定硫含量的流程如下：Q)氣體a的主要成分有CO2、、。高溫(2)若鋼樣中硫以FeS的形式存在，煨燒裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為3FeS+5O2-1+3(3)吸收裝置中,H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式是。⑷用NaOH溶液中和生成的溶液b,消耗zmLNaOH溶液,若消耗ImLNaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為四，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。.(2021江蘇華東師范大學(xué)鹽城實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一質(zhì)量檢測(cè),*)某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列有關(guān)裝置，對(duì)二氧化硫的性質(zhì)及空氣中二氧化硫的含量進(jìn)行探究(裝置的氣密性已檢查)：(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)滴加70%的硫酸溶液之前，打開彈簧夾，通入一段時(shí)間N2,再關(guān)閉彈簧夾，此操作的目的是。(3)實(shí)驗(yàn)過程中裝置B中沒有明顯變化。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后取下裝置B,從中取少量溶液于潔凈試管中，向試管中滴加適量氨水，出現(xiàn)白色沉淀為(填化學(xué)式)。(4)裝置C中的溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，該實(shí)驗(yàn)證明二氧化硫具有性。(5)裝置D的作用是。(6)另一小組利用裝置E進(jìn)行實(shí)驗(yàn):二氧化硫性質(zhì)實(shí)驗(yàn)結(jié)束之后，用注射器對(duì)實(shí)驗(yàn)室內(nèi)空氣進(jìn)行取樣，并向裝置E中注入l4nL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積)的空氣，當(dāng)溶液剛好褪色時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)計(jì)算該空氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)(用含1/的代數(shù)式表示)。答案全解全析第2節(jié)硫的轉(zhuǎn)化第1課時(shí)硫及其氧化物基礎(chǔ)過關(guān)練l.B2.D3.B4.C5.D6.D7.BC8.C9.B10.Al.BA項(xiàng)，由圖分析可知火山噴發(fā)、森林火災(zāi)都會(huì)產(chǎn)生S02,正確;B項(xiàng)，動(dòng)、植物和微生物殘?bào)w的腐敗會(huì)產(chǎn)生H2S,H2S可轉(zhuǎn)化為S02,因此氫、氧兩種元素參與了硫的循環(huán)，錯(cuò)誤;C項(xiàng)，工廠產(chǎn)生的煙氣應(yīng)經(jīng)脫硫處理后再排放，正確;D項(xiàng),由圖可知:H2S-SO2,有元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，因此硫在自然界的循環(huán)過程涉及氧化還原反應(yīng)，正確。2.DA項(xiàng)，雄黃和雌黃的主要成分的化學(xué)式分別為As4s4、As2s3,都是含硫的化合物,正確;B項(xiàng)，一些微生物可實(shí)現(xiàn)硫酸、亞硫酸向硫單質(zhì)或硫化氫的轉(zhuǎn)化,正確;C項(xiàng),斜方硫和單斜硫都是由硫元素組成的單質(zhì)，但結(jié)構(gòu)不同，屬于同素異形體,正確;D項(xiàng)56中S化合價(jià)為0價(jià)，而Na2s中S的化合價(jià)為-2價(jià),錯(cuò)誤。3.B硫是一種不溶于水的黃色固體，易溶于二硫化碳，試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去，故A正確;在自然界中硫的存在形式有游離態(tài)和化合態(tài)，故B錯(cuò)誤;煤和石油等化石燃料中含有大量硫元素，燃燒時(shí)會(huì)釋放大量二氧化硫氣體，故C正確;硝酸鉀易溶于水，木炭和硫單質(zhì)不溶于水，因此可以先將固體溶于水，然后過濾,再將濾渣溶于二硫化碳，然后過濾，分離硫單質(zhì)和木炭，故D正確。.CA項(xiàng)，不論氧氣是否過量，硫在氧氣中燃燒只生成二氧化硫，錯(cuò)誤;B項(xiàng),硫可溶于二硫化碳,但微溶于酒精，因此不能用酒精清洗,錯(cuò)誤;C項(xiàng)，硫的氧化性較弱，因此與變價(jià)金屬反應(yīng)只能將它們氧化為低價(jià)態(tài)物質(zhì),正確;D項(xiàng),兩者雖然能反應(yīng)生成H2S,但不能劇烈反應(yīng),錯(cuò)誤。.DA項(xiàng)，黑火藥由多種物質(zhì)組成，因此屬于混合物,錯(cuò)誤;B項(xiàng)，沒有給出氣體所處狀況，因此無法進(jìn)行準(zhǔn)確計(jì)算，錯(cuò)誤;C項(xiàng)，反應(yīng)過程中S的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià),N的化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià),因此被還原的元素為S和N,錯(cuò)誤;D項(xiàng),5.6g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.2mol,題給反應(yīng)生成0.2mol氮?dú)獾耐瑫r(shí)生成0.6mol二氧化碳,每生成lmol二氧化碳轉(zhuǎn)移4mol電子，因此生成5.6g氮?dú)鈺r(shí)轉(zhuǎn)移2.4mol電子，正確。.D通入氨氣，溶液中生成SO/與Ba2+結(jié)合生成BaSO3沉淀,A選項(xiàng)不符合題意;NO2與水反應(yīng)生成具有氧化性的HNO3,在溶液中將SO2氧化為SOf,與Ba2+結(jié)合生成BaSO4沉淀,B選項(xiàng)不符合題意;。2具有氧化性，在溶液中將SO2氧化為SOK與Ba2+結(jié)合生成BaSO4沉淀,C選項(xiàng)不符合題意;碳酸和亞硫酸均比鹽酸的酸性弱，所以二氧化碳和二氧化硫與氯化鋼均不反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生沉淀,D選項(xiàng)符合題意。.BCH2s。4、HI都易溶于水，分離器中的物質(zhì)分離操作不可能是過濾，故A錯(cuò)誤；反應(yīng)器中硫元素、碘元素化合價(jià)改變,膜反應(yīng)器中氫元素、碘元素化合價(jià)改變，所以反應(yīng)器和膜反應(yīng)器中都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故B正確;該工藝中12和HI的相互轉(zhuǎn)化，實(shí)現(xiàn)碘的循環(huán)利用，體現(xiàn)了“碘循環(huán)”，故C正確;在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng):SO2+I2+2H2O"70°°H2so4+2HI,在膜反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng):2HI國立H2+I2,碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為SO2+2H2O——H2+H2so%故D錯(cuò)誤。8.C①能使澄清石灰水變渾濁的氣體可能為二氧化硫或二氧化碳，故不選;②能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，為酸性氣體，不一定為二氧化硫，故不選;③能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色，能證明氣體為二氧化硫,故選;④能使濱水褪色，再滴加鹽酸酸化的BaCb溶液有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為硫酸鋼，則與濱水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的氣體為二氧化硫，故選。9.B三氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固體，故A錯(cuò)誤;三氧化硫易溶于水，與水反應(yīng)生成硫酸，故B正確;三氧化硫不具有漂白性，故C錯(cuò)誤;三氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉，故D錯(cuò)誤。10.A三氧化硫易溶于水，為酸性氧化物,與水反應(yīng)生成H2so4,故A正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫不是氣體，故B錯(cuò)誤;硫粉在過量的純氧中燃燒生成S02,故C錯(cuò)誤;三氧化硫不具有漂白性，二氧化硫不能漂白指示劑，故D錯(cuò)誤。能力提升練1.B1.B先通N2排盡裝置內(nèi)的空氣，再打開分液漏斗的活塞使70%的硫酸溶液和Na2s03發(fā)生反應(yīng)制備SO2,SO2與B中FeCb溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S0，S0f和Ba2+反應(yīng)生成BaSCU沉淀，用C中NaOH溶液吸收過量的S02o由于H2s。3的酸性弱于鹽酸，因此S02不能和BaCL溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色的BaSCh沉淀，裝置B中若產(chǎn)生白色沉淀，則該白色沉淀必為BaSCX說明Fe3+能將S02氧化成SOf,A正確;容量瓶用于配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液,100g70%的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度、體積無法計(jì)算，用不到100mL容量瓶,B錯(cuò)誤;氧氣和二氧化硫水溶液能產(chǎn)生SOf,干擾實(shí)驗(yàn),因此三頸燒瓶中通入N2的操作應(yīng)在滴加70%的硫酸溶液之前,目的是排盡裝置內(nèi)的空氣,C正確;二氧化硫能與NaOH反應(yīng)，若剩余二氧化硫較多，在C中易引起倒吸，因此裝置C可能發(fā)生倒吸，可以將導(dǎo)管換成倒置的漏斗,D正確。.答案(1)①Ca2++2OH+SO2-CaSCU+FkO②SO專-+SO2+H2O——2HS0式2)H2s。3⑶Fe+2H+——Fe2++H2t(4)還原(5)B(6)2:1解析X屬于氫化物，且硫元素為-2價(jià)，由此確定X為H2S;Y、Z都為酸，且硫元素分別為+4、+6價(jià)，從而得出Y為H2s03,Z為H2s。4。(1)①可先寫出CO2與Ca(0H)2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，然后再將C02換成SO2o少量的C5通入澄清石灰水中,離子方程式為CO2+Ca2++2OH-CaCCM+HzO,則少量的SCh通入澄清石灰水中，離子方程式為SO2+Ca2++2OH-CaSO3l+H2Oo②82通入Na2c。3溶液中，離子方程式為CO經(jīng)+CO2+H2O——