新教材魯科版必修第一冊2.3.2氧化還原反應的應用教案

氧化還原反應的應用【教學目標】.了解氧化還原反應在實現(xiàn)物質轉化與獲得能量方面的應用。.掌握物質氧化性或還原性及強弱比較的方法?！竞诵乃仞B(yǎng)】宏觀辨識與微觀探析：初步掌握依據(jù)核心元素的化合價推斷物質的氧化性或還原性。證據(jù)推理與模型認知:初步建立基于氧化還原角度認識物質性質的思維模型?？茖W探究與創(chuàng)新意識：學會研究物質氧化性或還原性及強弱比較的方法，并設計實驗進行初步試驗?？茖W精神與社會責任:了解氧化還原反應在實現(xiàn)物質轉化與獲得能量方面的應用。【教學重難點】重點：研究物質氧化性或還原性及強弱比較的方法，了解氧化還原反應在實現(xiàn)物質轉化與獲得能量方面的應用。難點：研究物質氧化性或還原性及強弱比較的方法?！窘虒W過程】【引入】氧化還原反應在工農業(yè)生產、科學技術和日常生活中有著廣泛的應用.我們所需要的各種各樣的金屬，都是通過氧化還原反應從礦石中提煉得到的。在農業(yè)生產中，植物的光合作用、呼吸作用是復雜的氯化還原反應。我們通常用的干電池、蓄電池以及在空間技術上應用的高能電池都發(fā)生著氧化還原反應，否則就不可能把化學能轉變成電能，或把電能轉變成化學能。煤、石油、天然氣等燃料的燃燒更是供給人們生活和生產所必需的大量的能量。【板書】三、氧化還原反應的應用1.研究物質的性質(1)研究物質氧化性或還原性【講解】研究物質氧化性或還原性的思路：a.根據(jù)物質中所含元素化合價升或降的可能性，預測物質可能具有還原性或氧化性。若所含某元素的化合價有升高的趨勢，說明該物質可能具有還原性；反之，若所含某元素的化合價有降低的趨勢，說明該物質可能具有氧化性。b.如果預測某物質具有氧化性，就需要尋找具有還原性的另一物質，通過實驗檢驗兩者能否發(fā)生氧化還原反應，以驗證預測。相應地，如果預測某物質具有還原性，就需要尋找具有氧化性的另一物質，通過實驗來驗證預測是否正確。【活動?探究】探究物質的氧化性或還原性過氧化氫（比02）中氫元素的化合價為+1價，氧元素的化合價為/價。過氧化氫是否具有氧化性或還原性呢？請你設計實驗證明自己的預測。實驗用品5%七02溶液,酸性KMnO』溶液，KI溶液,淀粉溶液;試管，膠頭滴管。實驗方案設計及實施實驗內容實驗現(xiàn)象實驗結論【小結】思考：1）從氧化還原反應的角度，分析、歸納過氧化氫的性質。【小結】氧元素常見價態(tài)為。價-1價-2價，過氧化氫中氧元素為-1價。所以氯元素價態(tài)有降低的趨勢體現(xiàn)氧化性，也有升高的趨勢體現(xiàn)還原性。2）證明過氧化氫具有氧化性或還原性的依據(jù)是什么？【小結】過氧化氫可以把KI中「氧化為h，證明過氧化氫具有氧化性。過氧化氫中-I價的氧元素被酸性KMnO4溶液氧化為02,證明過氧化氫具有還原性3）初中階段我們就知道過氧化氫在催化劑的作用下可以分解產生氧氣，這個反應屬于氧化還原反應嗎？如果屬于氧化還原反應，請分析其中的電子轉移情況?！拘〗Y】【板書】（2）氧化性或還原性的強弱失電子能力越強一氧化性越強得電子能力越強-還原性越強①金屬活動性順序表金屬單質的還原性越強;對應金屬陽離子的氧化性越弱。②根據(jù)化學方程式判斷還原性強弱③環(huán)境條件的影響以含氧酸的酸根離子做氧化劑時，溶液的酸性越強，含氧酸根的氧化性就越強。【板書】2.實現(xiàn)物質轉化與獲得能量(1)利用氧化還原反應實現(xiàn)物質的轉化①金屬的冶煉【小結】熱還原法高Z*Fe2O3+3CO^-Fe+3CO2置換法Fe+CuSO4====FeSO4+Cu電解法電解2Al2。34A1+302T金屬冶煉的實質：將化合態(tài)的金屬還原成單質Mn++ne====M【板書】②非金屬單質制備【遷移應用】瑞典化學家舍勒(CW.Scheele)是最早發(fā)現(xiàn)氯氣的人。他在研究軟鋅礦礦石(主要成分是二氧化鐳)時，把濃鹽酸和軟缽礦礦石混合加熱，意外地得到了氯氣。至今，實驗室中還用這種方法制取氯氣?！鱉n02+4HQG農)MnCk+CLT+2H2O【思考】:(1)川濃鹽酸和二氧化鎰制取氯氣的反應屬于氧化還原反應嗎？如果屬于氧化還原反應，請指出其中的氯化劑和還原劑；如果不屬于氧化還原反應，請說明理由?！拘〗Y】⑵在實驗室制取氯氣時，常使用NaOH溶液吸收尾氣。寫出相關反應的化學方程式，分析氯氣在該反應中表現(xiàn)出什么性質。若想獲得純凈的氯氣，對該裝置還要進行哪些改進？【小結】【分析】氯氣中可能存在的雜質氣體為HC1、水蒸氣。⑶在實驗室里也可以利用高鐳酸鉀與濃鹽酸在常溫下反應制取氯氣，請你預測反應產物，寫出該反應的化學方程式。【小結】2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnC12+5C12t+8H2O【板書】③單質硅的制備【板書】(2)利用氧化還原反應獲得能量①利用氧化還原反應獲得熱能②利用氧化還原反應獲得電能【課堂小結】【課堂檢測】.某元素在化學反應中由化合態(tài)變成游離態(tài)，則該元素0一定被氧化一定被還原C.可能被氧化也可能被還原D.以上都不是.從氮元素的化合價判斷，下列物質只能具有還原性的是0A.NH3B.NOC.NO2D.HNO3.已知如下反應：2HI+H2soM濃)===b+SO2T+2H2。：L+SO2+2H2O===2HI+H2s稀)。有關上述反應的結論正確的是()A.上述兩個反應是相互矛盾的B.氧化性：濃硫酸>b>稀硫酸C.氧化性：L>濃硫酸,稀硫酸D.無法比較濃硫酸、12、稀硫酸的氧化性.根據(jù)卜.列反應進行判斷，卜.列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是02MnO2+I0CF+16H+===2Mn2++5cl2T+8H2O2FeCb+2Kl===2FeCL+2KC1+12@2FeCh+C12===2FeChA.MnO2>C12>Fe3+>l2B.CF>Mn2+>r>Fe2+C.MnO2>Cl2>I2>Fe3*D.r>Fe2+>Cr>Mn2+.實驗室制氯氣時有如下操作步驟：①連接好裝置并檢查其氣密性②緩緩加熱，加快反應使氣體均勻逸出③在燒瓶中加入二氧化鎰粉末④向分液漏斗中加入濃鹽酸，再緩緩滴入燒瓶中⑤用向上排空氣法收集氯氣，尾氣導入吸收試劑中下列各步驟的順序排列正確的是0A.①②③?@B.①④③??C.④③??⑤D.①③④②⑤.已知反應2KM11O4+I6HCI(濃)===2KQ+2MnCL+5Q2T+8H20,若有44.8LCb(已換算為標準狀況)生成,求：(1)被氧化的HC1為g,轉移電子數(shù)目為。(2)用“雙線橋”和“單線橋”標出上述反應的電子轉移方向和數(shù)目。參考答案：1-5CABAD6.(1)1462.408x1024(或4/vA)【作業(yè)布置】完成課后配套作業(yè)?！景鍟O計】