氯氣涉及的反應(yīng)式

lci2］氯氣是黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體。用向上排空氣法或排飽和食鹽水的方法收集。氯氣能溶解于水，常溫下，1體積水約能溶解2體積氯氣，溶解后所得溶液呈黃綠色，叫氯水，氯水中有CL、HCIO、出0等分子，有H+、Cl".CRT、OH一等離子。Ch能與大多數(shù)金屬和非金屬反應(yīng)。點(diǎn)燃3Ch+2A1^2AlCh氯氣具有強(qiáng)氧化性，和金屬鋁反應(yīng)生成氯化鋁。鹵素單質(zhì)和金屬反應(yīng)：澳、碘和活潑金屬不需加熱直接反應(yīng)，與其它金屬反應(yīng)需要加熱。氟和所有金屬直接化合，生成高價(jià)氟化物，但與銅、銀、鎂生成氟化物保護(hù)層阻止金屬繼續(xù)反應(yīng)，可以用銅、銀、鎂及其合金的容器貯存氟。氯可以和各種金屬反應(yīng)，比較劇烈，但和干燥的鐵不反應(yīng)，可以用鐵罐貯存氯氣。氟和鐵粉直接化合生成高價(jià)氟化物，室溫或不太高溫度時(shí)塊狀鐵表面則形成一層保護(hù)性的氟化物薄膜，阻止氟與鐵繼續(xù)反應(yīng)。氯氣、溪與鐵反應(yīng)均生成高價(jià)鹵化物，碘和鐵加熱生成碘化亞鐵Feb。C12+2Br-=Br2+2Cr氯氣將B-氧化為漠單質(zhì)。鹵素單質(zhì)的氧化性:F2>CL>Br2>l2。非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)，可以判斷單質(zhì)的氧化性（或元素的非金屬性）的強(qiáng)弱。元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷標(biāo)準(zhǔn)：（1）單質(zhì)和出化合的難易程度以及生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，與氫氣化合越容易則單質(zhì)非金屬性越強(qiáng)。如氟氣與氫氣黑暗條件下爆炸而氯氣與氫氣混合光照爆炸，則氟的非金屬性比氯強(qiáng)。。（2）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，非金屬越強(qiáng)。如：高氯酸的酸性強(qiáng)于硫酸，則氯的非金屬性比硫強(qiáng)。（3）非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)。如：氯氣可將BL氧化為溟單質(zhì)，則氯的非金屬性比漠強(qiáng)。（4）利用元素周期表，同一周期從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一主族從上到下，非金屬逐漸減弱。5Cl2+2CN-+8OH-=2CO2+N2+10Cr+4H2O氯氧化法處理CN一的原理，過(guò)量氯氣將氟化物氧化為CO2、N2、氯化物和水，將劇毒的CN一轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)毒物質(zhì)，減少CN一對(duì)環(huán)境的污染和動(dòng)植物的危害。氯氣不足的條件下和銳化鉀、氫氧化鉀反應(yīng)，生成領(lǐng),酸鉀和水，再通入氯氣，機(jī)酸鉀會(huì)繼續(xù)反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)毒的物質(zhì)，反應(yīng)式依次為：CI2+2KOH+KCN=KOCN+2KC1+H2O>3CI2+2KOCN+4KOH=2CO2+N2+6KC1+2H2O2Ch+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O氯氣和石灰乳反應(yīng)制取漂粉精（或漂白粉）的原理。漂白粉是次氯酸鈣和氯化鈣的混合物，有效成分是次氯酸鈣。在使用過(guò)程中，次氯酸鈣和水、二氧化碳反應(yīng)，生成次氯酸，實(shí)際起漂白作用的是次氯酸。但氯氣和石灰乳在加熱到70c時(shí)生成氯化鈣和氯酸鈣：6CI2+6Ca（OH）2=Ca（CIO3）2+5CaC12+6H2O。Cl2+Ca(OH)2=Ca2++ClO_+Cr+H2O

點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃Cl2點(diǎn)燃Cl2+Cu=CuCh銅絲在氯氣中燃燒，生成棕黃色煙。Cl2+Cu^=CuCl2光彈光照CI2+CH4?CH.Q+HCkCH4+2Ch?CH2CI2+2HCRCH4+3Ch光照?CHC13+3HCI>CH4+4C12光照?CCI4+4HCI氯氣和甲烷在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，一般生成不同取代產(chǎn)物的混合物。取代氫原子的數(shù)目不同，產(chǎn)物也不同，分別生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷（或氯仿）和四氯甲烷（或四氯化碳），同時(shí)都有氯化氫生成。反應(yīng)現(xiàn)象：黃綠色混合氣體顏色逐漸變淺、氣體體積減少，容器內(nèi)壁有油狀小液滴生成，若將集氣瓶倒立在水中，則瓶?jī)?nèi)液面上升;若倒立在飽和食鹽水中，還會(huì)有固體NaCI析出。一氯甲烷在室溫下為氣體，其余為液體。一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷還可以繼續(xù)被取代直至生成四氯甲烷。Ch+C2H6?C2H5CI+HC1氯氣和乙烷在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，生成氯乙烷的同時(shí)，還會(huì)生成二氯乙烷（1,1?二氯乙烷和1,2.二氯乙烷）等。在較高溫度下氯化時(shí)，氯乙烷為主要產(chǎn)物。C12+CH2=CH2--CH2CI-CH2CICb+QFe?Q-C,+HCI氯氣和苯在催化劑條件下，發(fā)生取代反應(yīng)，生成氯苯和氯化氫。鐵或氯化鐵作催化劑，真正的催化劑是氯化鐵。氯氣和苯在紫外光和加熱C1條件下發(fā)生加成反應(yīng)，生成六氯環(huán)己烷：302+。紫.光“比｝。C13Ch+2Fe2FeCU鐵絲在氯氣中燃燒，生成棕黃色煙。Cl2+2Fe2+=2Fe3++2CF3cL+2FeBr2=2FeCl3+2Br2溟化亞鐵與過(guò)量的氯氣反應(yīng)，F(xiàn)e?+和Br"均被氧化，分別生成F*和Br2o氧化性F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2,還原性：T>Fe2+>Br->CF>F",若氯氣不足，F(xiàn)e?+先被氧化：Ch+2Fe2+=2Fe3++2Cr,只有當(dāng)所有的Fe?+被完全氧化之后，Br一才被氧化：Cl2+2Br-=Br2+2Cro當(dāng)氯氣過(guò)量，兩步反應(yīng)按照FeB。中Fe?+和加一個(gè)數(shù)之比1:2加合得到澳化亞鐵和過(guò)量氯氣反應(yīng)的總方程式。離子反應(yīng)方程式為：3C12+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6Cr3a2+2Fe2++4F=2Fe3++2I2+6Cr與過(guò)量的氯氣和碘化亞鐵反應(yīng),Fe?+和「均被氧化,生成碘和氯化鐵的離子方程式。如果通入少量的氯氣，「先和氯氣反應(yīng)，Ch+2r=I2+2CI一。繼續(xù)通入氯氣，只有當(dāng)所有的r被完全氧化之后，F(xiàn)e2+才被氧化:Ch+2Fe2+=2Fe3++2CI-o當(dāng)氯氣過(guò)量，兩步反應(yīng)按照FeL中Fe?+和「?jìng)€(gè)數(shù)之比1:2加合得到碘化亞鐵和過(guò)量氯氣反應(yīng)的總方程式。Ch+2Fe(OH)2+2OH-=2Fe(OH)3+2CrFe(OH)2易被氧氣、氯氣等氧化劑氧化成Fe(OH)3,白色沉淀變?yōu)榧t褐色。Cb+H2光照或點(diǎn)燃2HC1氯氣和氫氣在光照條件下發(fā)生爆炸，生成氯化氫。氫氣在氯氣中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，生成氯化氫，氯化氫溶于水得到鹽酸，工業(yè)上用該原理制備鹽酸。Cl2+2HI=2HCI+l2Ch+HzO^^HCl+HC1O氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次鹵酸，這是一個(gè)可逆反應(yīng)。氯氣的漂白作用實(shí)際是氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸在起作用。氮?dú)饪墒節(jié)駶?rùn)的有色布條褪色,但不能使干布條褪色。鹽酸是強(qiáng)酸，次氯酸是弱酸，反應(yīng)的離子方程式為：。2+出。一H++C1~+HC1OCh+H2O2=2HC1+O2Ch+HzS=2HCI+S|CI2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HC15Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClCl2+2KOH=KC1+KC1O+H2O3a2+6KOH=^=5KC1+KC1O3+3H2O3a2+10KOH+2Fe(OH)3=2K2FeO4+6KCI+8H2OCh+Mg=^=MgCl23CI2+2NH3=N2+6HC13Cl2+8NH3=N2+6NH4CICl2+2Na=^=2NaCl鈉在氯氣中燃燒，有白煙，生成氯化鈉。Ch+2NaBr=2NaCI+Br22cI2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCICh+2NaI=2NaCl+l2Ch+2NaOH=NaCl+NaCIO+HzO3a2+6NaOH=^=5NaCl+NaClO3+3H2OCh+Na2S=2NaCl+SlCL+Na2sO3+2H2O=Na2SO4+2HC1Cl2+2OH-=ClO-+Cr+H2OC12+6OH-=CIO；+5Cr+3H2O3Cb+2P獸磷在少量的氯氣中不完全燃燒，生成液態(tài)三氯化磷，有白霧生成，磷在過(guò)量的氯氣里完全燃燒，生成固態(tài)五氯化磷，有白煙生成：5CL+2P3=2PCk若氯氣的量介于兩者之間，則生成三氯化磷和五氯化磷的混合物，有白色煙霧。三氯化磷會(huì)繼續(xù)和氯氣反應(yīng)，生成固態(tài)五氯化磷：CI2+PCI30=PC15o