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文檔簡介

三.酸堿中和滴定定義:用已知物質(zhì)的量的濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的方法

2.原理:用已知物質(zhì)的量濃度的酸或堿溶液跟未知濃度的堿或酸溶液完全中和,測出二者的體積,根據(jù)化學方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值,計算出堿或酸的溶液濃度。

3.公式:c酸v酸=c堿v堿(一元酸和一元堿)5.實驗儀器及試劑:

(1)儀器:酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、燒杯等(2)試劑:標準(酸或堿)液、待測(堿或酸)液、

酸堿指示劑4.實驗的關(guān)鍵:(1)準確測量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積

(2)準確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng)(2).酸堿指示劑:有機弱酸或有機弱堿--P49資料(1).原則:①

終點時,指示劑的顏色變化明顯②

變色范圍越窄越好,對溶液的酸堿性變化較靈敏6.指示劑的選擇:甲基橙和酚酞的變色范圍較?。?.4-3.1=1.310-8=2

對溶液的酸堿性變化較靈敏(3)酸堿中和滴定中指示劑的選擇:強酸強堿間的滴定:酚酞溶液、甲基橙7.實驗步驟:

(1)查漏:檢查滴定管是否漏水、堵塞和活塞轉(zhuǎn)是否靈活;(2)洗滌:用水洗凈后用少量待裝液潤洗滴定管2-3次;(3)裝液:用傾倒法將鹽酸、氫氧化鈉溶液注入酸、堿滴定管中,使液面高于刻度2-3cm趕氣泡酸式滴定管:快速放液堿式滴定管:橡皮管向上翹起用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液(4)調(diào)液:調(diào)節(jié)滴定管中液面高度,并記下讀數(shù)。①從堿式滴定管放出20.00ml0.100mol/L氫氧化鈉

溶液于錐形瓶中②滴入2滴酚酞試液,將錐形瓶置于酸式滴定管下方,并在瓶底襯一張白紙。(5)取液(6)滴定:左手_____________________________,右手

_________________________________

眼睛_________________________________控制酸式滴定管活塞拿住錐形瓶邊滴入鹽酸,邊不斷順時針方向搖動,要始終注視錐形瓶溶液的顏色變化。(7)記錄:當看到加一滴鹽酸時,錐形瓶中溶液紅色突變無色時,停止滴定,準確記下鹽酸讀數(shù),并準確求得滴定用去的鹽酸體積。(8)

計算:c酸v酸=c堿v堿(一元酸和一元堿)例題:用標準鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液

(氫氧化鈉放于錐形瓶中)下列操作對氫氧化鈉溶液濃度有什么影響?(9)誤差分析:酸式滴定管1.未用標準液(HCl)潤洗酸式滴定管()2.滴定管內(nèi)壁不干凈,滴定后,酸式滴定管內(nèi)壁掛水珠3.滴定管尖嘴處有氣泡,滴定后氣泡消失()4.滴定操作時,有少量鹽酸滴于錐形瓶外()5.滴定前仰視刻度,滴定后俯視刻度()偏高偏高偏高偏高滴定前仰視,滴定后俯視V標偏小,導致C測偏小。滴定前滴定后讀出值實際值滴定前俯視,滴定后仰視V標偏大,導致C測偏大。滴定前滴定后實際值讀出值滴定前仰視,滴定后平視?滴定前俯視,滴定后平視?例題:用標準鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液

(氫氧化鈉放于錐形瓶中)下列操作對氫氧化鈉溶液濃度有什么影響?(8)誤差分析:酸式滴定管1.未用標準液(HCl)潤洗酸式滴定管()2.滴定管內(nèi)壁不干凈,滴定后,酸式滴定管內(nèi)壁掛水珠3.滴定管尖嘴處有氣泡,滴定后氣泡消失()4.滴定操作時,有少量鹽酸滴于錐形瓶外()5.滴定前仰視刻度,滴定后俯視刻度()偏高偏高偏高偏高偏低錐形瓶6.錐形瓶內(nèi)用蒸餾水洗滌后,再用待測氫氧化鈉潤洗2-3次,將潤洗液倒掉,再裝NaOH溶液()7.錐形瓶用蒸餾水洗后未倒盡即裝NaOH溶液()8.滴定過程中搖動錐形瓶,不慎將瓶內(nèi)的溶液濺出一部分()偏高無影響偏低堿式滴定管

9.堿式滴定管用水洗后,未用待測液潤洗()10.取待測液時,未將盛待測液的堿式滴定管尖嘴的氣泡排除。取液后滴定管尖嘴充滿溶液()偏低偏低課堂小結(jié)酸堿中和滴定定義原理已知物質(zhì)的量的濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)c酸v酸=c堿v堿(一元酸和一元堿)儀器及試劑酸、堿式滴定管等標準液、待測液、

酸堿指示劑步驟

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