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文檔簡介

物質(zhì)的分散系分散系①什么是分散系?分散質(zhì)?分散劑?并舉例說明。②劃分溶液、膠體、濁液的根據(jù)是什么?分散系?

把一種或幾種物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)中所形成的混合物____分散系。被分散的物質(zhì)____分散質(zhì)(或分散相);另一種物質(zhì)____分散劑(或分散介質(zhì))。分散質(zhì)的直徑分散系類型粒子大小特征<1nm(10-9m)溶液[真溶液、分(離)子溶液]能通過濾紙及半透膜,擴散很快。1~100nm膠體[或溶膠(因外觀相似)]能通過濾紙不能通過半透膜,擴散慢。>100nm(10-7m)懸濁液、乳濁液不能通過濾紙及半透膜,不擴散。▼分散系?

現(xiàn)實存在中的一些分散體系,常??梢圆皇菃我坏囊环N分散系。由于其中分散質(zhì)粒子大小不等,可以是幾種分散系的混合體系。如泥漿水。?

膠體只是物質(zhì)以一定分散程度而存在的一種形式。如任何晶體物質(zhì)都可以通過降低溶解度而制成溶膠。分散系③什么是丁達爾效應?這種現(xiàn)象是膠體特有的嗎?膠體具有丁達爾效應與什么有關?1、丁達爾效應__光束通過膠體時,形成光亮的“通路”的現(xiàn)象__膠粒使光波發(fā)生散射所致__可用于區(qū)別膠體與溶液。(演示)④為什么氫氧化鐵膠體可用于凈水?2、由于膠粒表面積大,具有較強吸附力,能吸附水中懸浮顆粒并沉降,從而達到凈水的目的.電解質(zhì):在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。非電解質(zhì):在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔?。下列物質(zhì)中是否含有離子?NaCl晶體、熔融NaCl、NaOH溶液、HCl氣體、液態(tài)HCl、鹽酸、冰醋酸(CH3COOH或HAc)、蔗糖(C12H22O11)、酒精(CH3CH2OH)、SO3晶體、H2SO4溶液。下列物質(zhì)是否屬于電解質(zhì)?HCl、HNO3、KOH、Ba(OH)2、KCl、Na2O、NH4Cl、HAc、CO2、SO2、SO3、NH3、Cu。從物質(zhì)的分類歸納,哪些物質(zhì)屬于電解質(zhì)?電解質(zhì)從物質(zhì)的分類看:酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物是電解質(zhì)。電解質(zhì)實驗:等濃度的鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液、CH3COOH溶液、氨水導電性實驗。觀察并描述現(xiàn)象,思考這現(xiàn)象說明了什么?為什么?燈的亮度表明了什么?-溶液導電能力的強弱溶液的導電能力取決于什么?-溶液中的離子濃度溶液的濃度相同而離子的濃度不同說明什么?-電離程度不同。電解質(zhì)強電解質(zhì):

弱電解質(zhì):在水溶液里或熔融狀態(tài)下全部電離成離子的電解質(zhì)(其離子無分子化傾向)。包括大多數(shù)鹽類、強酸、強堿。在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)(其離子有分子化傾向)包括弱酸(如HAc、H2S)、弱堿(如NH3·H2O)、水。NaCl=Na++Cl-HAcH++Ac-

電解質(zhì)強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義物質(zhì)類別電離條件電離程度溶液中粒子實例大多數(shù)鹽類、強酸、強堿弱酸、弱堿、水水或熔化水完全部分離子分子、離子電解質(zhì)指出下列物質(zhì)中的強電解質(zhì)和弱電解質(zhì):

BaCl2、H2SO4、NH3·H2O、H2O、NaOH、

Na2O、CO2、Cl2、CH3COOH、KNO3、

BaSO4、Mg(OH)2?

BaSO4、Mg(OH)2在水中溶解度很小,溶液導電能力非常弱,但它們是離子化合物,溶于水部分完全電離,屬于強電解質(zhì)。弱電解質(zhì)

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