解化學(xué)平衡圖像題的技巧

專(zhuān)題解化學(xué)平衡圖像題的技巧:1、看圖象：一看軸；二看點(diǎn)（起點(diǎn)，交點(diǎn)，轉(zhuǎn)折點(diǎn)，終點(diǎn)）；三看線(xiàn)；四作輔助線(xiàn)；五看量的變化。2、想規(guī)律（影響化學(xué)平衡的因素或勒夏特列原理），作判斷（判斷反應(yīng)的吸放熱、氣體系數(shù)的增減或不變、有無(wú)固體或純液體等）。3、運(yùn)用“先拐先平-數(shù)值大”或：“定一議二”原則討論解題。一、濃度-時(shí)間圖化學(xué)平衡圖象的分類(lèi)：可用于：1)寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式：2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：ABCtc0.40.30.20.1例：5A3B+2CA的轉(zhuǎn)化率=62.5%二、速率

-時(shí)間圖v-t圖tvv正v逆t1t2?引起平衡移動(dòng)的因素是

，平衡將向

方向移動(dòng)。增大反應(yīng)物濃度正tvv正v逆t1t2?引起平衡移動(dòng)的因素是

，平衡將向

方向移動(dòng)。減小生成物濃度正找斷點(diǎn)，兩上下1、改變濃度?已知對(duì)某一平衡改變溫度時(shí)有如下圖變化，則溫度的變化是

(升高或降低)，平衡向

反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)是

熱反應(yīng)。t1t2tvv正v逆升高正吸?練習(xí)：若對(duì)一正反應(yīng)吸熱的可逆反應(yīng)平衡后降低溫度，畫(huà)出平衡移動(dòng)過(guò)程中的v-t圖。找斷點(diǎn)，兩上下1、改變溫度?對(duì)于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，改變壓強(qiáng)時(shí)有如下圖變化，則壓強(qiáng)變化是

(增大或減小)，平衡向

反應(yīng)方向移動(dòng)，m+n

(>、<、=)p+q。v逆t1t2tvv正增大逆<?練習(xí)：若對(duì)以上反應(yīng)已知m+n>p+q，平衡后降低壓強(qiáng)時(shí)，畫(huà)出相關(guān)的v–t圖。找斷點(diǎn)，兩上下1、改變壓強(qiáng)v逆t1t2tvv正?對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)(正反應(yīng)放熱)有如下圖所示的變化，請(qǐng)分析引起平衡移動(dòng)的因素可能是什么？并說(shuō)明理由。由于v正、v逆均有不同程度的增大，引起平衡移動(dòng)的因素可能是

。此題中引起平衡移動(dòng)的因素是。a.升高溫度b.增大壓強(qiáng)升高溫度找斷點(diǎn)，兩上下?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如下圖所示的變化，請(qǐng)分析t1時(shí)的改變因素可能是什么？并說(shuō)明理由。v逆t1

tvv正由于v正、v逆相同程度的增大，t1時(shí)的改變因素可能是a.b.

。加入(正)催化劑當(dāng)m+n=p+q時(shí)增大壓強(qiáng)此時(shí)平衡沒(méi)有移動(dòng)三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量\體積分?jǐn)?shù))-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖分析方法：先拐先平,數(shù)值大A：改變溫度B：改變壓強(qiáng)上圖中：T2高；P2大?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tA的轉(zhuǎn)化率T1T2?正反應(yīng)吸熱t(yī)B的轉(zhuǎn)化率P1P2?m+n<p+qtT1T2A%?正反應(yīng)放熱C%tP1P2?m+n=p+q先拐先平，數(shù)值大?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tB%T2P2T1P2T1P1?m+n<p+q?正反應(yīng)吸熱先拐先平，數(shù)值大PT四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量\體積分?jǐn)?shù))-溫度(或壓強(qiáng))圖PA%500℃200℃?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)TA的轉(zhuǎn)化率1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105Pa?正反應(yīng)放熱m+n>p+q?正反應(yīng)放熱m+n<p+q分析方法：“定一議二”A的體積分?jǐn)?shù)?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)PA%300℃200℃?正反應(yīng)m+np+q吸熱=“定一議二”五、其它Tvv逆v正T1T2Tvv正v逆?正反應(yīng)熱TC%450℃PA%P1?m+np+q對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)<?正反應(yīng)熱?正反應(yīng)熱吸吸放綜合練習(xí)、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M（g）+N（g）R（g）+2L(?),在不同條件下R的百分含量R%的變化情況如下圖，下列敘述正確的是（）A、正反應(yīng)吸熱，L是氣體B、正反應(yīng)吸熱，L是固體C、正反應(yīng)放熱，L是氣體D、正反應(yīng)放熱，L是固體或液體C“定一議二”先拐先平,數(shù)值大練習(xí)、圖中的曲線(xiàn)是表示

其他條件一定時(shí),反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線(xiàn)，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正)＞v(逆)的是()

A.a點(diǎn)B.b點(diǎn)

C.c點(diǎn)D.d點(diǎn)C2NO＋O22NO2(△H<0)結(jié)束【配對(duì)訓(xùn)練】)應(yīng))這個(gè)可逆反應(yīng)的正確圖像為(答案：A資料：P21ΔH＜0，在其他條件不變的情況下，改變某一條件，記錄數(shù)據(jù))并繪出圖2－3－3－11，下列說(shuō)法正確的是(

圖2－3－3－11

A．圖Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ均使用了催化劑B．圖Ⅰ中甲最快到達(dá)平衡C．圖Ⅱ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較低D．圖Ⅲ中甲使用的催化劑效率最高答案：D資料P21練習(xí)本P18：化學(xué)平衡圖像分析3．用來(lái)表示可逆反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)＋Q(Q>0)的正確圖像為()

一、單項(xiàng)選擇題D4．反應(yīng)2X(g)＋Y(g)2Z(g)＋熱量，在不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(p1和p2)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量(nz)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()A．T1<T2，p1<p2

B．T1<T2，p1>p2C．T1>T2，p1>p2

D．T1>T2，p1<p2C5．某可逆反應(yīng)aX(g)＋bY(s)cZ(g)ΔH<0。在一定溫度下的一密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t0時(shí)改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)關(guān)系如圖。下列說(shuō)法一定正確的是()A．t0時(shí)加入了催化劑B．t0時(shí)減小了容器的體積C．t0時(shí)升高了溫度D．t0時(shí)向容器(容積不變)中再通入一定量的ZC7．可逆反應(yīng)mA(g)nB(g)＋pC(s)＋Q，溫度和壓強(qiáng)的變化對(duì)正逆反應(yīng)速率的影響分別符合圖中的兩個(gè)圖像。以下敘述正確的是()A．m>n，Q>0B．m>n＋p，Q>0C．m<n，Q<0D．m<n＋p，Q<0A8．下圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)X＋Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是()A．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．X、Y、Z均為氣態(tài)C．X和Y中只有一種是氣態(tài)，Z為氣態(tài)D．上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的ΔH＞0C二、雙項(xiàng)選擇題

10．已知可逆反應(yīng)aA＋bBcC中，物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．該反應(yīng)在T1、T3溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡B．該反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡C．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．升高溫度，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)BC三、非選擇題

12．可逆反應(yīng)：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)

ΔH＝Q。試根據(jù)圖回答：(1)壓強(qiáng)P1(填“大于”或“小于”)P2。(2)a＋b___

(填“大于”或“小于”)c＋d。(3