必修1第二章第二節(jié)離子反應(yīng)(第一課)

離子反應(yīng)

第二章第二節(jié)第一課時教學目標掌握概念——電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)、電離和電離方程式。掌握電離方程式的書寫。區(qū)別電解質(zhì)和非電解質(zhì)。區(qū)別強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)復(fù)習引入溶液導(dǎo)電性實驗溶液導(dǎo)電性同濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、酒精、蔗糖溶液、醋酸溶液、氨水的導(dǎo)電性實驗觀察現(xiàn)象（填表）思考導(dǎo)電的原理溶質(zhì)分類燈泡現(xiàn)象是否導(dǎo)電溶質(zhì)類別鹽酸

氫氧化鈉溶液

氯化鈉溶液

酒精溶液蔗糖溶液醋酸溶液

氨水

酸堿鹽堿有機物有機物有機酸明亮明亮明亮不亮不亮較暗較暗導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電回顧物質(zhì)的分類：混和物純凈物化合物單質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)物質(zhì)氧化物酸堿鹽在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電化合物分類燈泡現(xiàn)象是否導(dǎo)電溶質(zhì)類別鹽酸

酸明亮

導(dǎo)電氫氧化鈉溶液

堿明亮

導(dǎo)電氯化鈉溶液

鹽明亮

導(dǎo)電酒精溶液有機物不亮不導(dǎo)電蔗糖溶液有機物不亮不導(dǎo)電醋酸溶液

有機酸較暗導(dǎo)電

氨水

堿較暗導(dǎo)電電解質(zhì)非電解質(zhì)電解質(zhì)2.非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。如蔗糖、乙醇等。一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1.電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)的化合物。如HCl、NaOH、

NaCl、CH3COOH、

NH3·H2O等。(一）定義：（二）導(dǎo)電原因：電離出自由移動的陰陽離子混和物純凈物化合物單質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)物質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電回顧物質(zhì)的分類：混和物純凈物化合物單質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)乙醇、蔗糖等大部分有機物非金屬氧化物NH3物質(zhì)酸堿鹽水金屬氧化物在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電A：金屬鐵能導(dǎo)電，它是電解質(zhì)。考一考B：NaCl溶液能導(dǎo)電，NaCl溶液是電解質(zhì)。C：固態(tài)NaCl不導(dǎo)電，但NaCl是電解質(zhì)。D：液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，HCl不是電解質(zhì)。E：SO3溶于水后所得溶液能導(dǎo)電，但SO3

不是電解質(zhì)?！蘕X√XF：BaSO4溶液幾乎不導(dǎo)電，但BaSO4是電解質(zhì)。X√G：Na2O是電解質(zhì)是因為它的水溶液能導(dǎo)電1.石墨能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是電解質(zhì)。3.鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可導(dǎo)電，均為電解質(zhì)5.氯化鈉固體不能導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)討論以下幾種說法是否正確，并說明原因注意：①單質(zhì)混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)②難溶的鹽(BaSO4等)雖然水溶液不能導(dǎo)電但是在熔化時完全電離能導(dǎo)電，也是電解質(zhì)。③CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能導(dǎo)電，但不是“自身”電離，均不是電解質(zhì)注意?。?！1.電解質(zhì)、非電解質(zhì)是化合物。2.電解質(zhì)導(dǎo)電須有外界條件：水溶液或熔融狀態(tài)。3.電解質(zhì)是在一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。（1）酸性氧化物（如CO2、SO3等）NH3雖然溶于水后能導(dǎo)電，但并非自身電離，且熔融不電離，故不是電解質(zhì)。（2）離子型氧化物（如Na2O、CaO等）雖然溶于水后并非自身電離，但熔融時卻可電離，因此是電解質(zhì)。4.某些難溶于水的化合物(如BaSO4)熔化時或溶解部分完全電離，所以是電解質(zhì)。(3)Cl2等非金屬單質(zhì)不是化合物故不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，其水溶液導(dǎo)電是因為與水反應(yīng)生成了電解質(zhì)HCl

討論分析下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)?①金屬銅②固態(tài)NaCl③SO3④H2SO4

⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH溶液⑧蔗糖⑨KOH⑩MgO

電解質(zhì)：

。

非電解質(zhì)：

。

能導(dǎo)電的有：

。②④⑨⑩③⑧①⑤⑦（三)、電離

電離：電解質(zhì)在溶于水或受熱熔化時，離解成自由移動的離子的過程。為什么電解質(zhì)在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ?？燈泡亮?dǎo)電溶液中有自由移動的離子化合物分類燈泡現(xiàn)象是否導(dǎo)電性質(zhì)分析溶質(zhì)類別鹽酸

氫氧化鈉溶液

氯化鈉溶液

酒精溶液蔗糖溶液醋酸溶液

氨水

酸堿鹽堿有機物有機物有機酸明亮明亮明亮不亮不亮較暗較暗導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電溶液中有自由移動的離子溶液中有自由移動的離子溶液中無自由移動的離子電解質(zhì)非電解質(zhì)電解質(zhì)如書p30頁圖2－9NaCl在水中的溶解和電離示意圖1.酸:在水溶液中電離生成的陽離子全部是H+

的化合物。2.堿:在水溶液中電離生成的陰離子全部是OH-的化合物。3.鹽:在水溶液中電離時能生成金屬陽離子(或者NH4+)和酸根陰離子的化合物。所以：酸、堿、鹽都是電解質(zhì)回憶電離的條件：溶于水或高溫熔化——不需要通電酸、堿、鹽的定義？？？導(dǎo)電物質(zhì)導(dǎo)電環(huán)境導(dǎo)電原因金屬固態(tài)有自由電子石墨固態(tài)有自由電子酸,AlCl3等共價化物水沒有陰陽離子溶解后電離堿鹽等離子化合物(易溶解于水)水或熔融態(tài)含有能電離的陰陽離子堿鹽等離子化合物(難溶解于水)熔融態(tài)含有能電離的陰陽離子（四）、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)不同電解質(zhì)電離程度不同為什么電解質(zhì)在水溶液里導(dǎo)電性不同？燈泡越亮導(dǎo)電性越強溶液中有自由移動的離子濃度越大化合物分類燈泡現(xiàn)象是否導(dǎo)電性質(zhì)分析溶質(zhì)類別鹽酸

氫氧化鈉溶液

氯化鈉溶液

醋酸溶液

氨水

酸堿鹽堿有機酸明亮明亮明亮較暗較暗導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電溶液有自由移動的離子溶液有自由移動的離子電解質(zhì)電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)

且濃度大

且濃度小H2OH+

Cl-H2OCH3COOH

H+CH3COO-鹽酸溶液醋酸溶液HCl在水中全部電離CH3COOH在水中部分電離1強電解質(zhì)—在水溶液中或熔化狀態(tài)全部電離的電解質(zhì)。如：強酸（H2SO4、HNO3、HCl)強堿[NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2]

大多數(shù)鹽（NaCl、BaSO4)活潑金屬氧化物(Na2O、Al2O3)2.弱電解質(zhì)——在水溶液中部分電離的電解質(zhì)。如：弱酸[H2CO3、醋酸(CH3COOH)等]

弱堿（NH3·H2O、Fe(OH)3）

H2O

少數(shù)的鹽類[

Fe(SCN)3]

強電解質(zhì)

弱電解質(zhì)電離程度溶液中粒子同濃度溶液導(dǎo)電性物質(zhì)類別實例完全電離部分電離離子分子，少量離子強弱大多數(shù)鹽類，強酸，強堿，(如KOH，KNO3

，

NaCl)弱堿，水，弱酸比較活潑金屬氧化物Na2O、MgO、Al2O3

強酸：H2SO4、HNO3、HCl

強電強堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2

解質(zhì)多數(shù)鹽：AlCl3、BaSO4

弱電解質(zhì)

大部分有機物如：CH4,C2H5OH非電解質(zhì)大多數(shù)非金屬化合物如：NH3,SO3化合物電解質(zhì)弱酸：CH3COOH、H2CO3等弱堿：NH3·H2O

水少數(shù)鹽；如Fe(SCN)3（五）、電離方程式(1)強電解質(zhì)一步完全電離，方程式中間用=①強酸一步電離出所有氫離子和酸根離子；②強堿一步電離出所有金屬陽離子和氫氧根離子；③鹽電離出所有金屬陽離子（包括NH4+

）和酸根離子(含弱酸的酸式酸根）。1.定義：表示電解質(zhì)的電離的式子。2.格式：式子左邊用電離物質(zhì)的化學式表示，右邊用離子符號表示3.注意事項：（2）.弱電解質(zhì)不完全電離，方程式中間用

可逆符號

①多元弱酸分步電離出氫離子和酸根離子；②多元弱堿要求寫一步電離出金屬陽離子（包括NH4+

）和氫氧根離子；③水一步電離出氫離子和氫氧根離子。注意：電離方程式左右兩邊正負電荷之和相等。（3）必須遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒（4）原子團、弱酸的酸式酸根不能拆開。電離方程式書寫:多元弱堿則一步書寫.

如：Cu(OH)2Cu2++2OH-多元弱酸的分步電離寫出H3PO4在水溶液中的電離方程式H3PO4H+

+H2PO4-(1)H2PO4-H+

+HPO42-

(2)HPO42-H++PO43-

(3)練習1.寫出下列物質(zhì)的電離方程式（1）HClO

（2）KHSO3（3）CaCO3（4）Cu(OH)2(5)NaHSO4

（6）H2CO3

H++ClO-=K++HSO3-=Ca2++CO32-Cu2++2OH-NaHSO4在熔融態(tài)下電離？=Na++H++SO42-H++HCO3-

HCO3-H++CO32-寫出下列物質(zhì)的電離方程式1.H2SO42.Ba(OH)23.KHSO44.NaHSO35.NaHCO36.CH3COOH7.H2SO38.H3PO49.NH3.·H2O10.Mg(OH)211.Al(OH)3

下列物質(zhì)

①

Cu②

NaCl固體③