化學(xué)鍵(第一課時(shí))

第三節(jié)、化學(xué)鍵第1課時(shí)龍川一中曾益泉第三節(jié)、化學(xué)鍵第1課時(shí)一、離子鍵實(shí)驗(yàn)1-2取一塊綠豆大的金屬鈉（切氧化層），用濾紙吸凈煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱。待鈉熔成球狀，將盛有氯氣的集氣瓶迅速倒扣在鈉的上方。觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象化學(xué)方程式鈉能在氯氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰并有大量的白煙，生成白色的NaCl固體點(diǎn)燃思考與交流1、畫出鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖。2、試解釋氯化鈉是怎樣形成的。1、Na:＋11281

Cl:＋17287

Na+Cl－電子轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定穩(wěn)定請(qǐng)看氯化鈉形成動(dòng)畫概念：帶相反電荷的離子之間的相互作用稱為離子鍵注意：此靜電作用不要理解成吸引作用?；顫姷慕饘伲↖A，IIA）與活潑的非金屬（VIA，VIIA）形成離子化合物.一般來(lái)講，金屬和非金屬就能形成離子鍵，有離子鍵的化合物一定是離子化合物。課堂習(xí)題：１．下列說法正確的是()A離子鍵是帶相反電荷粒子之間的相互作用B離子鍵是帶相反電荷離子之間的相互吸引力C離子鍵是帶相反電荷離子之間的相互作用D是離子鍵將陰、陽(yáng)離子維系在一起組成了離子化合物C2、下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是（）A苛性鉀B碘化氫C硫酸D醋酸A3、下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其表示的各原子組中不能結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是（）A10與19B6與16C11與17D14與8A4、原子失去一個(gè)電子后，則（）A變成陰離子B變成陽(yáng)離子C形成共價(jià)鍵D得到質(zhì)子B5、下列各項(xiàng)中，屬于離子化合物所具有的性質(zhì)的是（）A熔點(diǎn)低B導(dǎo)電性差C熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電D共用電子C6、下列描述中，有關(guān)物質(zhì)一定是離子化合物的是（）A固態(tài)下不導(dǎo)電的化合物B在水溶液中能導(dǎo)電的化合物C熔融狀態(tài)易導(dǎo)電的物質(zhì)D在熔融狀態(tài)易導(dǎo)電的化合物D7、有a、b、c、d四種主族元素，己知a、b的陽(yáng)離子和c、d的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)而且原子半徑a>b;陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)c>d。則四種元素的原子序數(shù)關(guān)系是（）Aa>b>c>dBb>a>d>cCc>b>a>dDb>a>c>dB電子式為方便起見，我們?cè)谠胤?hào)周圍用“●”或“×”來(lái)表示原子的最外層電子（價(jià)電子）。這種式子叫做電子式。Br·····：Al·Ca·ClNa2、離子的電子式NaClMgN陽(yáng)離子：Na+Mg2+，即與離子符號(hào)相同陰離子：外加中括號(hào)，標(biāo)明所帶電荷數(shù)Cl-S2-是2-，不是–2哦！1、原子的電子式

[練習(xí)]寫出下列微粒的電子式：硫原子，溴原子，硫離子，溴離子·S·····Br·······[S]2-····：：[Br]-····：：用電子式可以直觀地看到原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與化學(xué)鍵間的關(guān)系。表示出原子之間是怎樣結(jié)合的-Ca2+

ClCl+Ca2Cl-請(qǐng)用電子式表示氯化鈣的形成過程:請(qǐng)用電子式表示硫化鉀的形成過程·S·····2K·＋K+[S]2-····：：箭號(hào)左方相同的微?？梢院喜?，箭號(hào)右方相同的微粒不可以合并。注意→K+離子化合物的電子式陰、陽(yáng)離子電子式的對(duì)稱排列[]-Na+Cl××××××××K+S××××●×●×[]2-K+

[]2-××××××××O

Mg2+[F]-××××××××[F]-××××××××Ca2+二、共價(jià)鍵思考與交流請(qǐng)寫出H和Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖并思考Ｃl2氣體分子H2氣體分子分開后，她們?yōu)槭裁床桓吲d？讓我們聽聽她們說些什么？我只有一個(gè)電子，太少了我也少一個(gè)電子Ｈ原子Cl原子二位好！我有一個(gè)好辦法．你們每人拿出一個(gè)電子共用，就象共同分享快樂一樣共同擁有．行嗎？e好呵謝謝好呵謝謝愿意愿意電子電子H原子，你愿意拿出一個(gè)電子共用嗎？Cl原子，你愿意拿出一個(gè)電子共用嗎？我給你們點(diǎn)燃之后，你們要結(jié)合在一起，為人類做出自己的貢獻(xiàn)．我們的接合使人類的生活多了一點(diǎn)味道我們的結(jié)合使人類的工廠有了活力H2+Cl2===2HCl氯化氫的形成：×HCl+→×HCl共用電子對(duì)Cl+→ClClCl共用電子對(duì)氯氣的形成：在化學(xué)上常常用一根短線“－”表示一對(duì)共用電子，所以，氯分子也可以表示為：Cl－Cl；氯化氫表示為：H－Cl概念：原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用共價(jià)鍵請(qǐng)認(rèn)真閱讀表１－３部分以共價(jià)鍵形成的分子．看看是怎么寫的．一般而言，有金屬和非金屬形成的化合物是離子化合物，非金屬和非金屬形成的化合物是共價(jià)化合物．（注意有特例）如：銨鹽是離子化合物，而氯化鋁是共價(jià)化合物．學(xué)與問你能用電子式表示分子的形成過程嗎？H+O+H→HOH××××同學(xué)們，知道什么是極性鍵，什么是非極性鍵嗎？一般而言由同種原子形成的共價(jià)鍵就是非極性鍵，不同種類的原子形成的共價(jià)鍵就是極性鍵。也有特例?？偟膩?lái)說，電子對(duì)不偏向任何一方的共價(jià)鍵是非極性鍵；電子對(duì)偏移的共價(jià)鍵是極性鍵。注意上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了共價(jià)鍵這個(gè)概念.什么是共價(jià)鍵呢?共價(jià)鍵就是:原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用.共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵一般可這樣認(rèn)為:同種原子間形成非極性鍵.一般可這樣認(rèn)為:不同種原子間形成極性鍵.１、下列元素的原子在形成不同物質(zhì)時(shí)，既能形成離子鍵，又能形成極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的是：()A、KB、CaC、ID、NeＣ２、下列說法正確的是（）A、含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B、分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C、由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物D、共價(jià)化合物中可以有離子鍵Ｂ３、下列說法正確的是（）A、單質(zhì)分子中一定存在共價(jià)鍵B、氣態(tài)物質(zhì)中一定有共價(jià)鍵C、在共價(jià)化合物中一定有共價(jià)鍵D、全部由非金屬元素構(gòu)成的化合物中，一定不含離子鍵Ｃ４、下列說法正確的是（）A、化學(xué)鍵只存在于分子之間B、化學(xué)鍵只存在于離子之間C、化學(xué)鍵是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間的強(qiáng)烈相互作用D、化學(xué)鍵是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)分子之間的強(qiáng)烈相互作用Ｃ5．下列說法不正確的是（）Ａ共價(jià)鍵是原子間通過共用電子所形成的相互作用Ｂ離子鍵是帶相反電荷離子之間的相互作用Ｃ離子鍵和共價(jià)鍵都屬于化學(xué)鍵Ｄ化學(xué)鍵指的就是離子鍵和共價(jià)鍵Ｄ6．下列說法中不正確的是（）Ａ共價(jià)鍵分為非極性鍵和極性鍵Ｂ化學(xué)鍵包括非極性鍵和極性鍵Ｃ極性鍵的實(shí)質(zhì)是共用電子對(duì)發(fā)生了偏移Ｄ非極性鍵的實(shí)質(zhì)是共用電子靜止于兩個(gè)原子的中間Ｄ7．下列說法中不正確的是（）Ａ分子間作用力是把分子聚集在一起的作用力Ｂ分子間作用力不屬于化學(xué)鍵Ｃ化學(xué)鍵包括離子鍵、共價(jià)鍵Ｄ氫鍵是一種較強(qiáng)的分子間作用力A8．下列不是離子化合物的是（）A、H2OB、CaⅠ2C、KOHD、NaNO3A9.下列化合物電子式正確的是（）A、Ca2+[Cl●●●●●●●●]2-

B、Na-[S●×●●●●●×]-2Na-C、[Mg2+

][O●×●×●●●●]2-D、K+[]-●×F●●●●●●Ｄ10、下列物質(zhì)中只有共價(jià)鍵的是()A.NaOHB.NaClC.H2

D.H2S11、下列物質(zhì)中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是()A.H2OB.CaCl2

C.KOHD.Cl2ＣＤＣ思考與交流離子化合物與共價(jià)化合物有什么區(qū)別？請(qǐng)看課本第23頁(yè)最后一段內(nèi)容．小結(jié)：共價(jià)鍵與離子鍵的比較項(xiàng)目

類型

共價(jià)鍵

離子鍵

成鍵元素

成鍵粒子成鍵本質(zhì)化合物電子式兩種相同或不同的非金屬化合活潑金屬與活潑非金屬化合

原子陰、陽(yáng)離子形成共用電子對(duì)靜電作用Na[Cl]+-???????X從表面上看，化學(xué)反應(yīng)就是一個(gè)舊鍵的斷裂和新鍵重新組合的一個(gè)過程．請(qǐng)從以上這個(gè)角度來(lái)說說：氫氣和氧氣分子間的化學(xué)鍵先斷裂，生成Ｈ和Ｏ；Ｈ和Ｏ結(jié)合成水形成了新的Ｈ－Ｏ共價(jià)鍵．科學(xué)視野分子間作用力和氫鍵通過閱讀科學(xué)視野的相關(guān)內(nèi)容弄清以下幾個(gè)問題：①、什么是化學(xué)鍵？②、什么是分子間作用力？③、什么是氫鍵？④、化學(xué)鍵、分子間作用力、氫鍵作用力由大到小的順序怎樣？⑤、分子間作用力、氫鍵影響物質(zhì)的什么性質(zhì)？①、化學(xué)鍵：分子內(nèi)相鄰原子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用，叫化學(xué)鍵．②、分子間作用力：把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力，也叫做范德華力．③、氫鍵：分子之間存在一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用，叫氫鍵．④、化學(xué)鍵、分子間作用力、氫鍵作用力由大到小的順序：化學(xué)鍵＞氫鍵＞分子間作用力．⑤、分子間作用力、氫鍵影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)，一般情況，這兩種作用越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)就越高。答：本節(jié)小結(jié):化學(xué)鍵離子鍵共價(jià)鍵金屬鍵極性鍵非極性鍵配位健注意在高一金屬鍵、配位鍵還學(xué)不到。習(xí)題：1、下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用屬于同類型的是A食鹽和蔗糖熔化B鈉和硫熔化C碘和干冰升華D二氧化硅和氧化鈉熔化C（靜電、范德華力）（金屬鍵、共價(jià)鍵）（范德華力）（共價(jià)鍵、離子鍵）2、物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，一定發(fā)生變化的是（