山西省朔州市占義學校2021-2022學年高二化學聯考試卷含解析

山西省朔州市占義學校2021-2022學年高二化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某?；顒有〗M為探究金屬腐蝕的相關原理，設計了如下圖a所示裝置，圖a的鐵棒末段分別連上一塊Zn片和Cu片，并靜置于含有K3Fe(CN)6及酚酞的混合凝膠上。一段時間后發(fā)現凝膠的某些區(qū)域（如下圖b示）發(fā)生了變化，已知Fe2+可用K3Fe(CN)6來檢驗（呈藍色）。則下列說法不正確的是

A．甲區(qū)發(fā)生的電極反應式：Fe-2e-=Fe2+

B．乙區(qū)產生Zn2+C．丙區(qū)呈現紅色

D．丁區(qū)呈現藍色參考答案：A略2.CCH3CH3C2H5CHCH3CH3的命名正確的是A.2-二甲基-3-乙基丁烷B.2,3,3-三甲基戊烷C.2,2-二甲基-3-乙基丁烷D.3,4,4-三甲基戊烷參考答案：B3.試驗室中，要使AlCl3溶液中的全部沉淀出來，最適宜選用的試劑是

A.Ba(OH)2溶液

B.NaOH溶液

C.鹽酸

D.

氨水參考答案：D4.一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.2kJ?mol﹣1，測得0到10秒內，c（H2）減小了0.75mol?L﹣1，下列說法正確的是（）A．10到15秒內c（NH3）增加量等于0.25mol?L﹣1B．化學反應速率關系是：3υ正（H2）=2υ正（NH3）C．達平衡后，分離出少量NH3，V正增大D．該反應的逆反應的活化能不小于92.2kJ?mol﹣1參考答案：D考點：反應速率的定量表示方法．.專題：化學反應速率專題．分析：A．隨著反應的進行，反應物的濃度減小，化學反應速率減??；B．化學反應速率之比等于化學計量數之比；C．減小生成物濃度，正逆反應速率都減??；D．△H=正反應的活化能﹣逆反應的活化能．解答：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.2kJ?mol﹣1，A．測得0到10秒內，c（H2）減小了0.75mol?L﹣1，則c（NH3）增加了0.75mol?L﹣1×=0.5mol?L﹣1，隨著反應的進行，反應物的濃度減小，化學反應速率減小，故10到15秒內c（NH3）增加量小于=0.25mol?L﹣1，故A錯誤；B．化學反應速率之比等于化學計量數之比，故2υ正（H2）=3υ正（NH3），故B錯誤；C．減小生成物濃度，正逆反應速率都減小，故C錯誤；D．已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.2kJ?mol﹣1，△H=正反應的活化能﹣逆反應的活化能=﹣92.2kJ?mol﹣1，則逆反應的活化能=正反應的活化能+92.2kJ?mol﹣1，所以逆反應的活化能不小于92.2kJ?mol﹣1，故D正確；故選D．點評：本題考查反應速率的計算、影響平衡和速率的因素及活化能大小的判斷等，本題難度中等．試題涉及的知識點較多，注意掌握化學平衡的有關知識．5.下列化合物①NaHCO3，②Al(OH)3

③AlCI3，④H2N－CH2－COOH，⑤Na2CO3

跟鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應的是

A.②③④

B.①②④

C.①②③

D.②④⑤

參考答案：B略6.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A．1molH2O中含有的原子數為NA

B．常溫常壓下，1molCO2和O3的混合物中含有的原子數為3NA

C．常溫常壓下，11.2LN2中含有的分子數為0.5NA

D．1L0.1mol·L-1NaNO3溶液中含有的鈉離子數為NA參考答案：略7.已知在室溫時，醋酸的電離度約為2.0%，其Ka=1.75×10-5，該醋酸的濃度(mol·L-1)是A.

4.0

B.

0.044

C.

0.44

D.

0.005參考答案：B8.已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ?mol﹣1

2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ?mol﹣1H﹣H、O=O和O﹣H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ?mol﹣1，則a為（）A．﹣332

B．+130C．+350

D．﹣130參考答案：B解：已知①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ?mol﹣1，②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ?mol﹣1①×2﹣②得：2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H=（2a+220）kJ?mol﹣1，4×462﹣496﹣2×436=2a+220，解得a=+130，故選B．9.在鐵制品上鍍上一層鋅，以下方案正確的是A．鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子

B．鐵作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有亞鐵離子C．鋅作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子D．鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子參考答案：A略10.對Na、Mg、Al的有關性質的敘述正確的是（

）。A．堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3

B．第一電離能：Na<Mg<AlC．電負性：Na>Mg>Al

D．熔點：Na<Mg<Al參考答案：

D略11.在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是

A、圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響

B、圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響

C、圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D、圖Ⅲ表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高參考答案：B略12.下列說法中正確的是（

）A．乙醇、乙二醇、丙醇互為同系物，同系物之間不可能為同分異物體，

B．二氧化碳和干冰互為同素異形體，C．C2H5OH和CH3OCH3互為同分異構體，D．金剛石和石墨互為同位素。參考答案：C略13.某些液體用肉眼難以區(qū)分是膠體還是溶液。區(qū)分膠體和溶液的實驗方法可行的是A．加熱至沸

B．一束光照射

C．靜置沉降

D．過濾參考答案：B略14.下面是小王在醫(yī)院做的血常規(guī)檢查報告單的部分內容。小王應注意補充的微量元素是()No項目結果正常范圍參考值單位1紅細胞計數2.33.5~51012/L2血紅蛋白75110~150g/L3血小板計數205.0100~300109/L

A.硒 B.鋅 C.鐵 D.碘參考答案：C從報告單可知,小王的紅細胞計數和血紅蛋白偏低,應補充鐵。15.若n=3，以下能級符號錯誤的是A．np

B．nf C．nd D．ns參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.工業(yè)生產純堿的工藝流程示意圖如下:完成下列填空:(1)粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(沉淀劑A來源于石灰窯廠),寫出A、B的化學式。A,B。

(2)工業(yè)生產純堿工藝流程中,碳酸化時產生的現象是。碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體,其原因是。

(3)碳酸化后過濾,濾液D最主要的成分是(填寫化學式),檢驗這一成分的陰離子的具體方法是。

(4)氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的,為此,濾液D加入石灰水加熱產生氨氣。加石灰水后所發(fā)生的反應的離子方程式為。

(5)產品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數,純堿中碳酸氫鈉的質量分數可表示為(注明你的表達式中所用的有關符號的含義)。

參考答案：(1)CaONa2CO3(2)有晶體析出(或出現渾濁)碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大(3)NH4Cl取少許溶液,加硝酸酸化,加硝酸銀溶液,若有白色沉淀,證明該陰離子是氯離子(4)↑+H2O(5)w(NaHCO3)解析：(1)根據沉淀劑A的來源,可知A是CaO。B的作用是用來除去加入的過量沉淀劑,為不引入新的雜質則選用Na2CO3。(2)氨化后的氯化鈉溶液中通入CO2酸化,因為在氨氣的作用下會產生碳酸氫鈉:NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl,由于NaHCO3的溶解度較小,從溶液中析出。(3)濾液中含有NH4Cl,Cl-的檢驗通常是用硝酸酸化的AgNO3溶液,若能產生白色沉淀,即可證明Cl-的存在。(5)設樣品質量為m1,加熱后固體質量為m2。2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑Δm 168 62 x m1-m2x則NaHCO3的質量分數為w(NaHCO3)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將足量BaCO3分別加入：①30mL水

②10mL0.2mol/LNa2CO3溶液

③50mL0.01mol/L氯化鋇溶液

④100mL0.01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和。請確定各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順序為：

_____

參考答案：③④①②18.下列各組物質：①O2和O3；

②淀粉和纖維素；

③12C和14C；④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3；⑤乙烷和丁烷；⑥CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5；⑦和；⑧和?；橥滴锏氖?/p>

，互為同分異構體的是

，互為同位素的是

，互為同素異形體的是

，是同一物質的是

。參考答案：⑤，④⑧，③，①，⑥⑦，略19.（8分）現有下列4種有機物：①乙醛

②乙炔

③酚醛樹脂

④苯酚．請回答：（1）能發(fā)生銀鏡反應的是

（填序號）．（2）屬于高分子化合物的是

（填序號）．（3）燃燒產生濃烈黑煙的氣體是

（填序號）．（4）寫出④與飽和溴水反應的化學方程式：