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文檔簡介
山西省朔州市小峪煤礦第三中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.下列各組離子在溶液中能大量共存,加入OH-有沉淀生成,加入H+有氣體生成的一組離子是()A.K+、Mg2+、Cl-、HCO3-
B.K+、Cu2+、SO42-、Na+C.NH4+、CO32-、NO3-、Na+
D.NH4+、Cl-、HCO3-、K+參考答案:A2.已知鎳的金屬活動(dòng)性介于鐵和錫之間。工業(yè)上以氧化鎳礦為原料制取高純度的金屬鎳,最適宜的方法是A.氧化鎳高溫分解
B.電解熔融的氧化鎳C.高溫下用焦炭還原氧化鎳
D.高溫下用氫氣還原氧化鎳參考答案:D3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A.46g
NO2和N2O4混合氣體中的氧原子數(shù)為2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCCl4所含的分子數(shù)約為0.5NAC.2.24LCH4所含氫原子數(shù)為0.4NAD.0.1mol/LMgCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為0.2NA參考答案:AA.46gNO2的物質(zhì)的量為1mol,含2molO。46gN2O4的物質(zhì)的量為0.5mol,同樣含2molO。所以46gNO2和N2O4混合氣體中的氧原子數(shù)一定是2NA,A正確。B.CCl4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體,所以無法計(jì)算22.4LCCl4的物質(zhì)的量,當(dāng)然也無法計(jì)算所含的分子數(shù),B不正確;C.沒有指明是標(biāo)準(zhǔn)狀況,所以無法計(jì)算2.24LCH4所含氫原子數(shù),C不正確;D.不知道溶液的體積,所以無法計(jì)算0.1mol/LMgCl2溶液中含有的氯離子數(shù),D不正確。本題選A。點(diǎn)睛:在使用氣體摩爾體積時(shí),首先要看計(jì)算對象是不是氣體,然后再看是不是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。4.下列有關(guān)說法正確的是(
)A.能在水溶液電離出H+的物質(zhì)是酸B.氧化還原反應(yīng)中所有元素的化合價(jià)均有升降C.在化學(xué)反應(yīng)中,得電子越多的氧化劑,其氧化性就越強(qiáng);D.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移) 參考答案:D5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X是地殼中含量最多的元素,Y原子的最外層只有一個(gè)電子,Z位于元素周期表IIIA族,w與x屬于同一主族。下列說法正確的是(
)A.原子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y)B.由X、Y組成的化合物中均不含共價(jià)鍵C.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)D.Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱參考答案:C【分析】X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X是地殼中含量最多的元素,X是O元素;Y原子的最外層只有一個(gè)電子,Y是Na元素;Z位于元素周期表ⅢA族,Z是Al元素;w與x屬于同一主族,W是S元素?!驹斀狻緼.同周期元素從左到右半徑減小,原子半徑:r(Na)>r(Al)>r(S),故A錯(cuò)誤;B.由O、Na組成的化合物Na2O2中含共價(jià)鍵,故B錯(cuò)誤;C.非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,所以H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強(qiáng),故C正確;D.金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng),堿性:NaOH>Al(OH)3,故D錯(cuò)誤。【點(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律,把握元素周期表的結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)來推斷元素為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意規(guī)律性知識的應(yīng)用。
6.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是(
)A.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B.Na與H2O反應(yīng)制備H2:Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑C.用小蘇打治療胃酸過多:HCO3-+
H+==CO2↑+H2OD.用食醋除去水瓶中的水垢:CO32-+2H+==CO2↑+H2O參考答案:C7.在一定條件下KClO3與I2,按下列反應(yīng):2KClO3+I2=2KIO3+Cl2,則下列推斷正確的是(
)A.該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是10e-
B.I2是氧化劑C.還原性Cl2
>I2.
D.還原產(chǎn)物為KIO3,氧化產(chǎn)物為Cl2參考答案:A略8.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示,則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分是(
)A.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
B.2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
D.Cl2+2KBr=Br2+2KCl參考答案:A【Ks5u解析】陰影部分屬于氧化還原反應(yīng),但不屬于,置換反應(yīng)、化合反應(yīng)和分解反應(yīng),A符合,選A。9.已知:2H2(g)+O2(g)2H2O(l)△H=-572kJ/molCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體89.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),使其完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l),若實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)放熱為2352kJ,則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是A.1:1
B.1:3
C.1:4
D.2:3參考答案:A試題分析:設(shè)原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量分別是x和y,則x+y=89.6÷22.4=4,572x/2+890y=2352,解得x=2mol,y=2mol,因此原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量1:1,答案選A。10.已知:①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸,產(chǎn)生黃綠色氣體;②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體,溶液變黃色。下列判斷正確的為
A.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性:MnO4->Cl2>Fe3+B.上述實(shí)驗(yàn)中,有一個(gè)氧化還原反應(yīng)C.實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)D.實(shí)驗(yàn)②證明Fe2+既有氧化性又有還原性參考答案:A略11.下列物質(zhì)中能與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使褪色的是A.苯
B.四氯化碳
C.乙烯
D.乙醇參考答案:C略12.下列物質(zhì):(1)Na(2)石墨(3)Na2O(4)SO2
(5)CO2(6)SO3(7)NH3?H2O(8)H2S(9)HCl
(10)H2SO4(11)Ba(OH)2(12)熔融的NaCl(13)蔗糖(14)NaCl溶液.屬于電解質(zhì)的有()A.(3)(7)(9)(10)(11)(12) B.(3)(7)(9)(10)(11)(14) C.(3)(7)(8)(9)(10)(11)(12) D.(1)(3)(7)(8)(9)(10)(11)(12)參考答案:C考點(diǎn):電解質(zhì)與非電解質(zhì).分析:電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,包括酸、堿、鹽、金屬氧化物和水等,據(jù)此分析.解答:解:(1)Na是單質(zhì),不是電解質(zhì),故錯(cuò)誤;(2)石墨是單質(zhì),不是電解質(zhì),故錯(cuò)誤;(3)Na2O在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,故為電解質(zhì),故正確;(4)SO2在水溶液中導(dǎo)電是因?yàn)楹退闪藖喠蛩岬脑颍推浔旧頍o關(guān),而二氧化硫在熔融狀態(tài)下不帶電,故二氧化硫?yàn)榉请娊赓|(zhì),故錯(cuò)誤;(5)CO2在水溶液中導(dǎo)電是因?yàn)楹退闪颂妓岬脑颍推浔旧頍o關(guān),而二氧化碳在熔融狀態(tài)下不帶電,故二氧化碳為非電解質(zhì),故錯(cuò)誤;(6)SO3在水溶液中導(dǎo)電是因?yàn)楹退闪肆蛩岬脑?,和其本身無關(guān),而三氧化硫在熔融狀態(tài)下不帶電,故三氧化硫?yàn)榉请娊赓|(zhì),故錯(cuò)誤;(7)NH3?H2O在水溶液中能導(dǎo)電,故為電解質(zhì),故正確;(8)H2S在水溶液中能導(dǎo)電,故為電解質(zhì),故正確;(9)HCl在水溶液中能導(dǎo)電,故為電解質(zhì),故正確;(10)H2SO4在水溶液中能導(dǎo)電,故為電解質(zhì),故正確;(11)Ba(OH)2在水溶液中能導(dǎo)電,故為電解質(zhì),故正確;(12)熔融的NaCl能導(dǎo)電,故為電解質(zhì),故正確;(13)蔗糖為非電解質(zhì),故錯(cuò)誤;(14)NaCl溶液是混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故錯(cuò)誤.故選C.點(diǎn)評:本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念和判斷,難度不大,應(yīng)注意的是電解質(zhì)必須為化合物,單質(zhì)和混合物不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì).13.有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的下列操作中,一般情況下不能相互接觸的是
(
)A.過濾操作中,玻璃棒與三層濾紙B.過濾操作中,漏斗徑與燒杯內(nèi)壁C.分液操作中,分液漏斗徑與燒杯內(nèi)壁D.用膠頭滴管向試管滴液體時(shí),滴管尖端與試管內(nèi)壁參考答案:D略14.砷為第4周期第ⅤA族元素,根據(jù)它在元素周期表中的位置推測,砷不可能具有的性質(zhì)是
A.砷在通常情況下是固體
B.可以存在-3、+3、+5等多種化合價(jià)
C.As2O5對應(yīng)水化物的酸性比H3PO4弱
D.砷的還原性比磷弱參考答案:D15.光照對下列反應(yīng)幾乎無影響的是A.甲烷與氧氣
B.甲烷與氯氣
C.氫氣與氯氣
D.次氯酸分解參考答案:A略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.(8分)下圖1為實(shí)驗(yàn)室制取氨的實(shí)驗(yàn)裝置。(1)寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。(2)利用圖1中的A裝置還可制備另外某氣體,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________。(3)一位學(xué)生用制得的氨,按圖2裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),燒瓶已充滿干燥的氨氣,引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)的操作是___________________________________________________________________。(4)另一學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他方法,設(shè)計(jì)了圖3裝置。首先在錐形瓶中分別加入足量的下列物質(zhì),反應(yīng)后產(chǎn)生噴泉的是()A.CaCO3粉末和濃鹽酸
B.NH4HCO3溶液與稀NaOH溶液C.HCl和AgNO3溶液
D.HCl和酚酞溶液參考答案:(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2分)(2)2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑(2分)略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.航天技術(shù)使用氫氧電池具有高能、輕便,不污染優(yōu)點(diǎn),氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種,它們放電時(shí)的電池總反應(yīng)式均可表示為:2H2+O2=2H2O,酸式氫燃料電池的電解質(zhì)是酸、其負(fù)極反應(yīng)為:2H2-4e-=4H+,則正極反應(yīng)為;堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是堿,其正極反應(yīng)表示為:O2+2H2O+4e-=4OH-,則負(fù)極反應(yīng)為:。參考答案:略18.某溫度時(shí),在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖(2)所示。(1)由圖中的數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。(2)反應(yīng)開始至5min,Z的平均反應(yīng)速率為
;(3)反應(yīng)開始至5min,正反應(yīng)速率逐漸
;逆反應(yīng)速率逐漸
,5min后Z的物質(zhì)的量不再改變,原因是下列的
;A.正逆反應(yīng)都停止了
B.正反應(yīng)速率為零C.正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.逆反應(yīng)速率為零(4)下列措施能使正反應(yīng)速率增大的是
A.升高溫度
B.降低溫度
C.增大Y的濃度
D.減少Z的濃度
參考答案:(1)3X+Y2Z
(2)0.04mol·(L·min)-1
(3)減小,增大,C。(4)AC
略19.(I)火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí),即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?,并放出大量熱。已知?.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵?,放?56.652kJ的熱量。(1)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________。(2)下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù):化學(xué)鍵P—PP—OO=OP=O鍵能/(kJ/mol)abcx
已知白磷的燃燒熱ΔH=-dkJ/mol,白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示,則上表中x=______(用含有a、b、c、d的代數(shù)式表示)。(II)分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與0.55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。請回答下列問題:(3)A的儀器名稱為_____________。(4)如下圖所示,泡沫塑料板上面有兩個(gè)小孔,兩個(gè)小孔不能開得過大,其原因是_______;反應(yīng)需要測量溫度,每次測量溫度后都必須采取的操作是________。(5)某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下:實(shí)驗(yàn)序號起始溫度T1℃終止溫度T2℃鹽酸氫氧化鈉混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6
已知鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3,又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃),依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算,該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱ΔH=________;(6)假定該學(xué)生的操作完全同上,實(shí)驗(yàn)中改用100mL0.5mol/L鹽酸跟100mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量_____(填“相等”或“不相等”),所求中和熱_______(填“相等”或“不相等”)。參考答案:(1)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH=-641.63kJ·mol-1
(2)x=(d+6a+5c-12b)
(3)環(huán)形玻璃攪拌棒
(4)減少熱量損失
用水將溫度計(jì)上的液體沖掉,并擦干溫度計(jì)
(5)-51.8kJ/mol
(6)不相等
相等分析:(I)(1)反應(yīng)方程式為:N2H4+2H2O2=N2+4H2O,根據(jù)0.4mol液態(tài)肼放出的熱量,計(jì)算1mol液態(tài)肼放出的熱量,進(jìn)而寫出熱化學(xué)方程式;(2)白磷燃燒的方程式為P4+5O2=P4O10,根據(jù)化學(xué)鍵的斷裂和形成的數(shù)目進(jìn)行計(jì)算;(II)(3)根據(jù)測定中和熱使用的儀器分析解答;(4)根據(jù)測定中和熱過程中必須盡量減少熱量的散失分析;(5)先根據(jù)表中測定數(shù)據(jù)計(jì)算出混合液反應(yīng)前后的平均溫度差,再根據(jù)Q=cm△T計(jì)算出反應(yīng)放出的熱量,最后計(jì)算出中和熱;(6)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān),并根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來回答。詳解:(I)(1)反應(yīng)方程式為:N2H4+2H2O2═N2+4H2O,0.4mol液態(tài)肼放出256.652kJ的熱量,則1mol液態(tài)肼放出的熱量為=641.63kJ,所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2H4(g)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63kJ/mol,故答案為:N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63kJ/mol;(2)白磷燃燒的方程式為P4+5O2=P4O10,1mol白磷完全燃燒需拆開6molP-P、5molO=O,形成12molP-O、4molP=O,所以(6mol×akJ/mol+5mol×ckJ/mol)-12mol×bkJ/mol+4mol×xkJ/mol=-dkJ/mol,x=kJ/mol,故答案為:;(II)(3)根據(jù)圖示,儀器A是環(huán)形玻璃攪拌棒,故答案為:環(huán)形玻璃攪拌棒;(4)如圖所示,A為泡沫塑料板,上面有兩個(gè)小孔,分別插入溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒,若兩個(gè)小孔開得過大,會導(dǎo)致散失較多的熱量,影響測定結(jié)果;中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度計(jì)上的酸與NaOH溶液反應(yīng)放熱,使溫度計(jì)讀數(shù)升高,溫度差偏低,但使測得的中和熱偏高,所以每次測量后用水將溫
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