山西省朔州市懷仁縣第五中學2021年高二化學期末試題含解析

山西省朔州市懷仁縣第五中學2021年高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.向恒溫、恒容（2L）的密閉容器中充入2molX和一定量的Y，發(fā)生反應：2X(g)＋Y(g)2Z(g)

ΔH＝-197.74kJ·mol-1，4min后達到平衡，這時c(X)＝0.2mol·L-1，且X與Y的轉(zhuǎn)化率相等。下列說法中不正確的是

（

）A．達到平衡時，再充入1molX，該反應的ΔH保持不變B．用Y表示4min內(nèi)的反應速率為0.1mol/(L·min)C．再向容器中充入1molZ，達到新平衡，v(X)∶v(Y)＝2∶1D．4min后，若升高溫度，平衡將向逆反應方向移動，平衡常數(shù)K增大參考答案：D略2.在下列變化過程中，有發(fā)生化學變化的是A．荔枝釀酒

B．酸雨侵蝕建筑物C．空氣液化制取氮氣

D．生石灰遇水成為熟石灰參考答案：ABD略3.羰基碳原子上連有甲基的化合物，與碘在強堿溶液中發(fā)生碘仿反應：，則下列化合物中能發(fā)生碘仿反應的是A．

B．

C．

D．參考答案：A4.室溫時，檸檬水溶液的pH是3，其中的c(OH－)是

A．0.1mol/L

B．1×10-11mol/L

C．1×10-7mol/L

D．1×10-3mol/L參考答案：B略5.在下列有關實驗的敘述中，正確的是（）A． 用燒杯或燒瓶給液態(tài)物質(zhì)加熱時，不用墊石棉網(wǎng)B． 苯酚沾在手上立即用酒精清洗C． 在用托盤天平稱量固體藥品時，藥品放在右盤上D． 如果未知溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中一定含SO42﹣離子參考答案：B考點：間接加熱的儀器及使用方法；硫酸根離子的檢驗；計量儀器及使用方法．.專題：化學實驗基本操作．分析：A．需要墊石棉網(wǎng)的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等；B．苯酚是有機物，易溶于酒精；C．托盤天平稱量固體藥品時，左物右碼，并墊質(zhì)量、大小相等的紙片；D．在檢驗是否含有硫酸根離子時，如果對溶液成分沒有限制，則需要可能存在的其他微粒如碳酸根離子、銀離子等的干擾．解答：A．燒杯、燒瓶不能直接加熱，需墊石棉網(wǎng)，故A錯誤；B．苯酚易溶于酒精，苯酚沾在手上立即用酒精清洗，故B正確；C．稱量時將藥品放在左盤，砝碼放在右盤，藥品的質(zhì)量等于砝碼和游碼的質(zhì)量之和，并墊質(zhì)量、大小相等的紙片，不能直接稱量，潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，故C錯誤；D．向該溶液滴加BaCl2溶液，當不加稀硝酸時，沉淀可能是由于Ba2+造成的BaCO3或者是BaSO4，也可能是由于Cl﹣生成的AgCl沉淀．由于后來又滴加了稀硝酸，沉淀不溶解，所以該沉淀可能是BaSO4或者是AgCl，故D錯誤．故選B．點評：本題考查化學實驗基本操作，難度不大，D為易錯點，注意掌握硫酸根離子的檢驗．0.1mol/L某溶液的pH值為5.1，其溶液中的溶質(zhì)可能是A．氯化氫

B．BaCl2

C．氯化銨

D．硫酸氫鈉參考答案：C7.下列離子中，半徑最大的是()A.O2－

B．S2－

C．Mg2＋

D．Cl－參考答案：B略8.．在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液中，SO42—的濃度為0.4mol/L，當加入等體積0.4mol/LKOH溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解。則反應后溶液中K+的濃度約為A．0.225mol/L

B．0.25mol/L

C．0.45mol/L

D．0.9mol/L參考答案：C略9.在醋酸的電離平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋中，要使電離平衡右移且c(H＋)增大，應采取的措施是(

)A．加入NaOH(s)

B．加入鹽酸

C．加蒸餾水

D．升高溫度參考答案：D略10.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（

）

A.[Co（NH3）3Cl3]

B.[Co（NH3）6]Cl3

C.[Co（NH3）4Cl2]Cl

D.[Co（NH3）5Cl]Cl2參考答案：A略11.對下列物質(zhì)用途的描述不符合事實的是A．氯水可以漂白殺菌

B．鋁制容器可以貯運稀硝酸C．過氧化鈉可用作潛艇供氧劑

D．Fe2O3可用作外墻涂料參考答案：B略12.用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其顏色會從紅色變?yōu)樗{綠色，用這個現(xiàn)象可以測得汽車司機是否酒后開車。反應的方程式為2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4==Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O，此反應的氧化劑是A．H2SO4

B．CrO3

C．Cr2(SO4)3

D．C2H5OH參考答案：B略13.普通玻璃的主要成分是：①Na2SiO3

②CaCO3

③CaSiO3

④SiO2

⑤Na2CO3

⑥CaOA.①③⑥

B.②③④

C.①③④

D.③④⑤參考答案：C略14.在某溫度時，測得純水中的c(H+)=2.4×10－7mol/L，則c(OH-)為()A.2.4×10－7mol/L

B.1.0×10－7mol/LC.mol/L

D.c(OH-)無法確定參考答案：A略15.草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在O.1mol·L-1

KHC2O4溶液中，下列關系正確的是A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1C．c(C2O42-)>c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)參考答案：CD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）某化學興趣小組用如下圖1所示裝置進行探究實驗，以驗證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性。當溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?/p>

（1）寫出該實驗中生成乙烯的化學方程式

▲

。（2）甲同學認為：考慮到該混合液體反應的復雜性，溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是

▲

。a．乙烯與溴水易發(fā)生取代反應

b．使溴水褪色的反應，未必是加成反應c．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯

（3）乙同學經(jīng)過細致觀察后試管中另一現(xiàn)象后并借用pH試紙測定，證明反應中有乙烯生成，請簡述

▲

。（4）丙同學對上述實驗裝置進行了改進，在Ⅰ和Ⅱ之間增加上圖2裝置以除去乙醇蒸氣和SO2，則A中的試劑是

▲

，B中的試劑為

▲

。（5）處理上述實驗后燒瓶中廢液的正確方法是

▲

。a．冷卻后倒入下水道中

b．冷卻后倒入空廢液缸中c．冷卻后加水稀釋，倒入廢液缸中，加廢堿中和參考答案：（1）CH3CH2OH

CH2＝CH2↑+H2O（2）b、c

（3）觀察到液體分層，油狀液體在下層，證明有溴代烴生成；用pH試紙測定水溶液的pH增大，證明發(fā)生加成反應，若發(fā)生取代反應則生成HBr，水溶液的pH會明顯減小。（3分）（4）NaOH溶液（其他合理答案也行）

品紅溶液

（5）c三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表為部分短周期主族元素的相關信息。元素相關信息TT的單質(zhì)能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子XX的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍Y在第三周期元素中，Y的簡單離子半徑最小ZT、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分請回答下列問題：(1)Z元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族。(2)元素T與X按原子個數(shù)比1∶1形成的化合物B所含的化學鍵有________(填化學鍵類型)。已知在通常狀況下，39gB與足量H2O反應放出QkJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：______________________________________________。(3)將T的最高價氧化物對應水化物的溶液，逐滴加入到Y與Z形成的化合物的水溶液中，直至過量(邊滴加邊振蕩)，此過程中的現(xiàn)象是________________________。(4)已知1mol化合物A與足量Na2SO3在溶液中發(fā)生反應時，轉(zhuǎn)移2mol電子，寫出該反應的離子方程式：_______________________________________。參考答案：(1)三（1分）ⅦA（1分）(2)離子鍵、共價鍵（2分）2Na2O2(s)＋2H2O(l)===4NaOH(aq)＋O2(g)ΔH＝－4QkJ·mol－1（2分）(3)開始產(chǎn)生沉淀，然后沉淀消失。（2分）(4)SO＋ClO－===SO＋Cl－（2分）18.在下列條件下能否發(fā)生離子反應？請說明理由．（1）CH3COONa溶液與HCl溶液混合．（2）向澄清的Ca（OH）2溶液中通入少量CO2．（3）CuCl2溶液與H2SO4溶液混合．參考答案：（1）能反應，醋酸根離子能與氫離子結合為弱電解質(zhì)醋酸；（2）能反應，因為鈣離子和氫氧根離子可吸收二氧化碳生成難溶物碳酸鈣和弱電解質(zhì)水；（3）不能反應，CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均溶于水考點：離子反應發(fā)生的條件．專題：離子反應專題．分析：（1）醋酸根離子能與氫離子結合為醋酸；（2）鈣離子和氫氧根離子可吸收二氧化碳生成難溶物碳酸鈣和弱電解質(zhì)水；（3）CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均溶于水．解答：解：（1）醋酸鈉電離得到醋酸根離子和鈉離子，醋酸根離子能與氫離子結合為醋酸，醋酸為弱電解質(zhì)，符合離子反應發(fā)生的條件，答：能反應，醋酸根離子能與氫離子結合為弱電解質(zhì)醋酸；（2）向澄清的Ca（OH）2溶液中通入少量CO2，Ca（OH）2電離出的鈣離子和氫氧根離子可吸收二氧化碳生成難溶物碳酸鈣和弱電解質(zhì)水答：能反應，因為鈣離子和氫氧根離子可吸收二氧化碳生成難溶物碳酸鈣和弱電解質(zhì)水；（3）CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均溶于水，不符合離子反應發(fā)生的條件，答：不能反應，CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均溶于水．點評：本題