山西省朔州市懷仁縣第五中學(xué)2021年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山西省朔州市懷仁縣第五中學(xué)2021年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用H2還原某+n價的金屬氧化物，如有1克H2恰好還原a克氧化物時，則該金屬的相對原子質(zhì)量（原子量）為

A、(8-a)n

B、(a-8)n

C、an+8n

D、an+16n參考答案：B2.雙酚A，也稱BPA，用來生產(chǎn)防碎塑料，工業(yè)上又叫作聚碳酸酯，可以由苯酚和丙酮在酸性介質(zhì)中反應(yīng)制得，其結(jié)構(gòu)如下圖。每年，全世界生產(chǎn)2700萬噸含有PBA的塑料。最近，歐盟認為含雙酚A奶瓶會誘發(fā)性早熟，從2011年3月2日起，禁止含生產(chǎn)化學(xué)物質(zhì)雙酚A（BPA）的嬰兒奶瓶。下列說法關(guān)于雙酚A的敘述不正確的是

A．雙酚A的化學(xué)式為C15H16O2

B．常溫下為白色晶體，難溶于水，易溶于丙酮

C．一溴代物有3種同分異構(gòu)體，而和濃溴水反應(yīng)，共能消耗4molBr2

D．工業(yè)生產(chǎn)雙酚A的反應(yīng)原理，類似苯酚和甲醛制取酚醛樹脂，為縮聚反應(yīng)參考答案：C略3.下列離子方程式書寫正確的是（）A．將Na2O2加入H2O中：Na2O2＋H2O＝2Na+＋2OH－＋O2↑B．向Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2OC．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO-42－＝BaSO4↓＋H2OD．向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水：2I－＋2H＋＋H2O2＝I2＋2H2O11．參考答案：D略4.一定條件下將2molSO2和2molSO3氣體混合于一固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：

2SO2＋O2

2SO3，平衡時SO3為nmol，在相同溫度下，分別按下列配比在上述容器中放入起始物質(zhì)，平衡時SO3的物質(zhì)的量可能大于n的是（

）A、2molSO2＋1molO2

B、4molSO2＋1molO2C、2molSO2＋1molO2＋2SO3

D、3molSO2＋1SO3參考答案：C略5.對于可逆反應(yīng)2AB3(g)

A2(g)＋3B2(g)

ΔH＞0，下列圖像正確的是：

參考答案：B略6.海洋中有豐富的“食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源”等，下列說法正確的是（）A．第①步中除去泥沙及Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)時，不涉及化學(xué)變化過程B．工業(yè)上，通過電解“精鹽”水溶液可以制取金屬鈉C．第②步的反應(yīng)條件是“在空氣中直接加熱”D．第③、④、⑤步中均涉及氧化還原反應(yīng)參考答案：D試題分析：A．第①步中除去泥沙及Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)時，為了使鈣鎂離子沉淀，需要加入碳酸鈉，氫氧化鈉等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，選項A錯誤；B．工業(yè)上，通過電解“精鹽”水溶液，氫離子比鈉離子先放電，無法制取金屬鈉，應(yīng)該電解融熔的NaCl，選項B錯；C．第②步的反應(yīng)，需要防止氯化鎂發(fā)生水解，其條件是“在HCl氣流中加熱”帶走水蒸氣，抑制水解，選項C錯；D．第③溴離子變成溴單質(zhì)，第④步溴單質(zhì)被二氧化硫吸收⑤步中將溴離子與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生溴單質(zhì)，均涉及氧化還原反應(yīng)，選項D正確。7.(1998·全國卷)在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2R(g)+5Q(g)==4X(g)+nY(g)，反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5%，則化學(xué)方程式中n的值是(

)A.2

B.3

C.4

D.5參考答案：A略8.下列實驗一定能證明有SO2存在的是①能使澄清石灰水變渾濁②能使藍色石蕊試紙變紅色③能使品紅溶液褪色④通入溴水能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成⑤先通入足量的NaOH溶液，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸A.都能證明

B.都不能證明

C.④

D.③④⑤參考答案：C略9.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為：A.硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B.碳酸氫銨溶于過量的燒堿溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O參考答案：D略10.實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是選項A中的物質(zhì)B中的物質(zhì)C中收集的氣體D中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3HOB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液參考答案：B11.（10分）請判斷下列說法是否正確（填“對”或“錯”）。（1）堿性鋅錳電池是一次電池，鉛蓄電池是二次電池。

（2）隨著溫度的升高，純水的pH增大。

（3）冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽。

（4）鍍鋅鐵制品破損后，鍍層仍能保護鐵制品。

（5）醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大于在純水中電離的程度。

（6）25℃時，某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽。

（7）用Na2S去除廢水中的Hg2+：Hg2++S2－=HgS↓

（8）pH=2與pH=1的硝酸中c(H+)之比為1：10

（9）Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32-)之比為2：1

（10）向含有硫酸鈣的水垢中加入碳酸鈉溶液，沉淀的轉(zhuǎn)化可表示為：

CaSO4(s)

SO42—

+Ca2++

CO32—

CaCO3(s)參考答案：（10分）（1）對

（2）錯

（3）錯

（4）對

（5）錯（6）錯

（7）對

（8）對

（9）錯

（10）對略12.參考答案：D13.下列圖示實驗合理的是A．圖1為證明非金屬性強弱：

B．圖2為制備少量氧氣C．圖3為配制100mL一定濃度硫酸溶液

D．圖4制備并收集少量NO2氣體參考答案：A略14.依據(jù)下表所列實驗及現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()實驗項目實驗現(xiàn)象FeCl3溶液中加入維生素C溶液褪色為淺綠色飽和FeCl3溶液滴入沸水中得到紅褐色液體將銅銹放入鹽酸中有無色氣泡產(chǎn)生A．維生素C具有還原性B．FeCl3水解生成Fe(OH)3膠體C．銅銹與鹽酸反應(yīng)有H2生成D．銅銹中含有碳酸根參考答案：C向FeCl3溶液中加入VC，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色(Fe2＋)，說明Fe3＋作氧化劑，則VC作還原劑，具有還原性，A正確；飽和FeCl3滴入沸水中得到紅褐色液體，說明FeCl3發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體，B正確；銅銹的主要成分是Cu2(OH)2CO3，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是CO2而不是H2，C項錯誤、D項正確。15.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．NaHCO3水解：

B．高錳酸鉀酸性溶液與草酸溶液反應(yīng)：

C．用石墨作電極電解氯化鎂溶液：

D．水楊酸（）與足量的Na2CO3溶液混合：

參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學(xué)興趣小組設(shè)計實驗，測定Na2CO3與NaHCO3混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。甲方案：實驗步驟為：①稱量空坩堝的質(zhì)量為m1g②稱量裝有試樣的坩堝質(zhì)量為m2g③加熱；④冷卻；⑤稱量坩堝和殘余物的質(zhì)量為m3g；⑥重復(fù)③至⑤操作，直至恒重，質(zhì)量為m4g。

(1)坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（2）計算Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)必須用到的測定數(shù)據(jù)為。

乙方案：在天平上準(zhǔn)確稱取0.3200g樣品，放入錐形瓶中，加入適量水溶解，滴入2滴酚酞試液，用0.1000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至溶液由粉紅色剛好變?yōu)闊o色（發(fā)生的反應(yīng)為H++CO2-3=HCO-3）。重復(fù)上述操作兩次。

（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，樣品中w(Na2CO3)=.滴定次數(shù)樣品的質(zhì)量/g稀鹽酸的體積/mL滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL10.3201.0221.0320.3202.0021.9930.3200.2020.20（4）如果滴定后俯視讀數(shù)，w(Na2CO3)（填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）。

丙方案：稱取mg樣品，選用下圖部分裝置測定樣品與硫酸反應(yīng)生成的氣體體積。

（5）某同學(xué)按以下方法檢查裝置A的氣密性：在分液漏斗中加入適量水，如圖連接好裝置，關(guān)閉止水夾a，用止水夾夾住橡皮管c，打開活塞b。若分液漏斗中的水無法持續(xù)滴下，試判斷裝置A是否漏氣？（填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”）。（6）為了提高測定的準(zhǔn)確性，應(yīng)選用裝置A和（填寫字母標(biāo)號）進行實驗。（7）實驗時還需要知道的物理量是。參考答案：（1）2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O

（2）m1

m2

m4

（3）66.25%

（4）偏低（5）無法確定（6）C

（7）該條件下二氧化碳的密度或該條件下氣體摩爾體積或?qū)嶒灂r的溫度和壓強略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(15分)金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過下列途徑制備：圖1－14請回答下列問題：(1)環(huán)戊二烯分子中最多有________個原子共平面；(2)金剛烷的分子式為________，其分子中的CH2基團有________個；(3)下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：圖1－15其中，反應(yīng)①的產(chǎn)物名稱是________，反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是__________________，反應(yīng)③的反應(yīng)類型是________；(4)已知烯烴能發(fā)生如下反應(yīng)：請寫出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：

____________________；(5)A是二聚環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液加熱氧化可以得到對苯二甲酸[提示：苯環(huán)上的烷基(－CH3，－CH2R，－CHR2)或烯基側(cè)鏈經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液氧化得羧基]，寫出A所有可能的結(jié)構(gòu)簡式(不考慮立體異構(gòu))：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：I5

(1)9

(2)C10H166(3)氯代環(huán)戊烷氫氧化鈉乙醇溶液，加熱加成反應(yīng)

略18.（14分）開發(fā)新能源，使用清潔燃料，可以達到提高能效、減少污染的目的。（1）由C、H、O三種元素中的兩種和三種分別組成的燃料物質(zhì)甲和乙，其分子中均有氧，且1個乙分子中含有18個電子，則甲和乙分別是________。乙是一種清潔燃料，工業(yè)上可用甲和氫氣反應(yīng)制得。①T1溫度時，在體積為2L的密閉容器中充入2mol甲和6molH2，反應(yīng)達到平衡后，測得c(甲)＝0.2mol/L，則乙在平衡混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是

。②升高溫度到T2時，反應(yīng)的平衡常數(shù)為1，下列措施可以提高甲的轉(zhuǎn)化率的是________（填字母）。

A．加入2mol甲

B．充入氮氣

C．分離出乙

D．升高溫度（2）甲烷也是一種清潔燃料，但不完全燃燒時熱效率降低并會產(chǎn)生有毒氣體造成污染。

已知：

CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)

ΔH1＝―890.3kJ/mol2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)

ΔH2＝―566.0kJ/mol則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時的熱效率只是完全燃燒時的________倍（計算結(jié)果保留1位小數(shù)）。（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50mL2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：

請回答：①甲烷燃料電池的負極反應(yīng)式是________。②當(dāng)線路中有0.1mol電子通過時，________（填“a”或“b”）極增重________g。參考答案：（14分）（1）CO（或一氧化碳）和CH3OH（或甲醇）①1/3（0.33或33.3％）②C（2）0.7（3）①

CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+

②

b

3.2略19.現(xiàn)代工業(yè)將煤汽化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴大水煤氣的用途。甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用水煤氣來合成甲醇CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）。（1）下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1______________K2（填“>”、“<”或“=”）。②以下有關(guān)說法正確的是__________________a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化則可逆反應(yīng)達到平衡b．一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時可逆反應(yīng)達到平衡c．使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產(chǎn)率d．某溫度下，將2molC