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文檔簡介
山西省運(yùn)城市體育中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.用化學(xué)方法區(qū)別NaCl、MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3和NH4Cl現(xiàn)有六種溶液(必要時(shí)可加熱),可選用下列試劑中的A.NaOH溶液 B.AgNO3溶液 C.KSCN溶液 D.BaCl2溶液參考答案:A【分析】這幾種鹽陰離子相同陽離子不同,NaOH溶液分別和NaCl、MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3和NH4Cl溶液混合時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象分別為無現(xiàn)象、白色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀溶解、藍(lán)色沉淀、紅褐色沉淀、有刺激性氣味氣體,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.NaOH溶液分別和NaCl、MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3和NH4Cl溶液混合時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象分別為無現(xiàn)象、白色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀溶解、藍(lán)色沉淀、紅褐色沉淀、有刺激性氣味氣體,現(xiàn)象不同,可以鑒別,故A正確;B.AgNO3溶液和這幾種鹽溶液混合都產(chǎn)生白色沉淀,現(xiàn)象相同,無法鑒別,故B錯(cuò)誤;C.KSCN溶液只和FeCl3溶液混合產(chǎn)生血紅色,其余現(xiàn)象相同,無法鑒別,故C錯(cuò)誤;D.BaCl2溶液和這幾種鹽都不反應(yīng),現(xiàn)象相同,無法鑒別,故D錯(cuò)誤;故答案為A。2.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法不正確的(
)A.醋酸的摩爾質(zhì)量與NA個(gè)醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等B.NA個(gè)氧分子和NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比等子16:1C.28克氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAD.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.5NA個(gè)氯氣分子所占體積約是11.2L參考答案:C3.已知298K,1.01×105Pa條件下:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ·mol-1
CO(g)+O2(g)=CO2(g)
△H=-282.9kJ·mol-1
下列熱化學(xué)方程式正確的是
(
)
A.CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)
△H=-41.1kJ·mol-1
B.CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)
△H=+200.7kJ·mol-1
C.CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)
△H=-766.5kJ·mol-1
D.CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)
△H=+41.1kJ·mol-1參考答案:A略4.在含有CO、Cl-的溶液中,為了檢驗(yàn)其中是否還含有SO,除BaCl2溶液外,還需要的溶液是A.少量H2SO4溶液
B.少量HNO3--溶液
C.足量NaOH溶液
D.足量鹽酸參考答案:D略5.如圖是某校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此,下列說法正確的是硫酸
化學(xué)純(CP)(500mL)品名:硫酸化學(xué)式:H2SO4相對(duì)分子質(zhì)量:98密度:1.84g·cm-3質(zhì)量分?jǐn)?shù):98%
A.配制200mL4.6mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸50mLB.lmolZn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2mol氫氣C.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L-1D.等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2mol·L-1參考答案:A硫酸的物質(zhì)的量濃度c=1000ρw/M=1000×1.84×98%÷98=18.4(mol/L)A、根據(jù)稀釋的規(guī)律有V(濃硫酸)=200mL×4.6mol·L-1÷18.4mol/L=50ml,A正確。B、該硫酸為濃硫酸,與Zn反應(yīng)時(shí),開始產(chǎn)生的氣體不是H2,而是SO2氣體,B錯(cuò)誤。C、由上分析可知該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L-1,C錯(cuò)誤。D、加入等質(zhì)量的水,溶液質(zhì)量變?yōu)樵瓉淼?倍,溶液的密度變小,所以混合溶液的體積大于原來溶液體積的2倍,溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,所以溶液的物質(zhì)的量濃度小于9.2mol·L-1,D錯(cuò)誤。正確答案為A。6.只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液,這種試劑是(
)A.NaOH溶液
B.Cu(OH)2懸濁液C.石蕊試液
D.Na2CO3溶液參考答案:B略7.實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是(
)
A.用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液,發(fā)現(xiàn)取量過多,為了不浪費(fèi),又把過量的試劑倒入試劑瓶中
B.Ba(NO3)2溶于水,可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中,再用水沖入下水道
C.用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí),應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干
D.用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí),濃硫酸溶于水后,應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中參考答案:D略8.標(biāo)準(zhǔn)狀況下兩個(gè)容積相等的貯氣瓶,一個(gè)裝有O2,另一個(gè)裝有NH3,兩瓶氣體具有相同的A.質(zhì)量
B.原子總數(shù)
C.密度
D.分子數(shù)參考答案:D9.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是()A.用NaHCO3溶液鑒別乙醇、乙酸和苯B.苯和濃溴水混合,加入鐵作催化劑制溴苯C.裂化汽油可用作萃取劑來萃取溴水中的溴D.除去乙烷中的乙烯,將混合氣體通過盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶參考答案:A【詳解】A.碳酸氫鈉溶液與乙醇互溶,與乙酸反應(yīng)會(huì)冒氣泡、與苯不互溶會(huì)分層,故可以用來鑒別這三種物質(zhì),A正確;B.苯的溴代反應(yīng)需要加入液溴而不是溴水,B錯(cuò)誤;C.裂化汽油中含有不飽和烴,可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng),不能用來萃取溴,C錯(cuò)誤;D.將乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中會(huì)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,故無法用于除雜,D錯(cuò)誤;故答案選A。10.下列各組物質(zhì)中,互為同分異構(gòu)體的是(
)A.淀粉和纖維素B.C.CH3—CH(CH3)—CH2—CH3和CH3—CH2—CH2—CH2—CH3D.O2和O3參考答案:C略11.下列敘述錯(cuò)誤的是(
)
A.13C和14C屬于同一種元素,它們互為同位素B.1H和2H是不同的核素,它們的質(zhì)子數(shù)相等C.14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等,它們的中子數(shù)不等D.6Li和7Li的電子數(shù)相等,中子數(shù)也相等參考答案:D略12.一定量的SO2和NaOH溶液反應(yīng),所得產(chǎn)物中含有Na2SO3和NaHSO3物質(zhì)的量之比為3:5,則參加反應(yīng)的SO2和NaOH的物質(zhì)的量之比為()A.8:11 B.3:5 C.1:2 D.18:8參考答案:A【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算.【分析】一定量的SO2和NaOH溶液反應(yīng),所得產(chǎn)物中含有Na2SO3和NaHSO3,說明SO2和NaOH都沒有剩余,根據(jù)鈉離子與S原子守恒解答.【解答】解:一定量的SO2和NaOH溶液反應(yīng),所得產(chǎn)物中含有Na2SO3和NaHSO3,說明SO2和NaOH都沒有剩余,Na2SO3和NaHSO3物質(zhì)的量之比為3:5,則根據(jù)鈉離子與S原子守恒可知,參加反應(yīng)的SO2和NaOH的物質(zhì)的量之比=(3+5):(3×2+5)=8:11,故選A.13.NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是()A.3.55gCl2通入足量水中充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05NAB.18gNH4+含有質(zhì)子數(shù)為10NAC.13.8gNO2與足量水反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,相同體積的SO3、HCl、NO含有的分子數(shù)相同參考答案:C【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù).【分析】A、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng);B、求出銨根離子的物質(zhì)的量,然后根據(jù)1mol銨根離子中含11mol質(zhì)子來分析C、求出二氧化氮的物質(zhì)的量,然后根據(jù)3mol二氧化氮轉(zhuǎn)移2mol電子來分析;D、標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w.【解答】解:A、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能進(jìn)行徹底,故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.05NA個(gè),故A錯(cuò)誤;B、18g銨根離子的物質(zhì)的量為1mol,而1mol銨根離子中含11mol質(zhì)子即11NA個(gè),故B錯(cuò)誤;C、13.8g二氧化氮的物質(zhì)的量為n==0.3mol,而3mol二氧化氮轉(zhuǎn)移2mol電子,故0.3mol二氧化氮轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個(gè),故C正確;D、標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w,故三氧化硫的物質(zhì)的量不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算,故D錯(cuò)誤.故選C.14.已知二氧化碳和然氣在一定條件下可以合成甲醇,共制備反應(yīng)為:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。下列說法正確的是(
)A.調(diào)控反應(yīng)條件不能改變反應(yīng)限度B.化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率C.當(dāng)CO2的消耗速率等于其生成速率時(shí),該反應(yīng)立即停止D.投入3molH2能得到1mol的CH3OH參考答案:BA、調(diào)控反應(yīng)條件能改變反應(yīng)限度,如加壓,平衡正向移動(dòng),故A錯(cuò)誤;B、化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率,即達(dá)到平衡狀態(tài),故B正確;C、當(dāng)CO2的消耗速率等于其生成速率時(shí),該反應(yīng)仍在進(jìn)行,只是正速率與逆速率相等,故C錯(cuò)誤;D、投入3molH2得不到1mol的CH3OH,反應(yīng)是可逆反應(yīng),轉(zhuǎn)化率達(dá)不到100%,故D錯(cuò)誤;故選B。15.體積為VmL,密度為ρg/mL的含有相對(duì)分子質(zhì)量為M的某種物質(zhì)的溶液,其中溶質(zhì)為mg;其物質(zhì)的量濃度為cmol/L,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%,則下面表示正確的是
(
)A.c=1000wρ/M
B.m=Vwρ/100
C.w=%
D.ρ=cM/w參考答案:B【詳解】A.物質(zhì)的量濃度c====mol/L,故A錯(cuò)誤;B.m=m(溶液)×w%=g,故B正確;C.w%=×100%=×100%=,故C錯(cuò)誤;D.c===mol/L,故D錯(cuò)誤;故選B。二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律.Ⅰ.甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置來一次性完成元素氮、碳、硅非金屬性強(qiáng)弱的比較。(1)甲同學(xué)在連接好儀器后,加入藥品之前的具體操作是:______________(2)要證明氮、碳、硅非金屬性強(qiáng)弱,在A中加________________溶液,B中加___________溶液,C中加___________溶液,將觀察到C中________________的現(xiàn)象.但花花認(rèn)為,該現(xiàn)象不足以證明三者非金屬性強(qiáng)弱,請(qǐng)用文字?jǐn)⑹隼碛蒧____________。(3)為避免上述問題,應(yīng)在B、C之間增加一個(gè)盛有足量_____的洗氣裝置.改進(jìn)后C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________.Ⅱ.丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律.A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤淀粉KI試紙、濕潤紅紙.(4)請(qǐng)寫出濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式:______________(5)A中棉花顏色變_______,則說明非金屬性Cl>Br;向NaBr和KI的混合溶液中,通入足量的Cl2充分反應(yīng)后,將所得溶液蒸干并灼燒,最后得到的物質(zhì)是___________參考答案:(1)將導(dǎo)管C沒于液面下,微熱圓底燒瓶,有氣泡產(chǎn)生,冷卻至室溫有一段液柱,一段時(shí)間后,高度不變,則氣密性良好
(2)HNO3
Na2CO3
Na2SiO3
白色渾濁
揮發(fā)出的硝酸可能和硅酸鈉反應(yīng)
(3)飽和碳酸氫鈉溶液
SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
(4)2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
(5)橙色
NaCl和KCl【解析】【詳解】(1)甲同學(xué)在連接好儀器后,加入藥品之前,首先關(guān)閉分液漏斗,將燒杯C中導(dǎo)管深入燒杯液面以下,再微熱圓底燒瓶,如果C中有氣泡產(chǎn)生,冷卻至室溫有一段液柱,一段時(shí)間后,高度不變,則氣密性良好,故答案為:將導(dǎo)管C沒于液面下,微熱圓底燒瓶,有氣泡產(chǎn)生,冷卻至室溫有一段液柱,一段時(shí)間后,高度不變,則氣密性良好。(2)依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸來設(shè)計(jì)反應(yīng),所以A為硝酸,B為碳酸鈉,C為硅酸鈉溶液,將觀察到C中有白色渾濁生成硅酸沉淀,故現(xiàn)象不足以證明三者非金屬性強(qiáng)弱,因?yàn)閾]發(fā)出來的硝酸可能與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀,故答案為:HNO3;Na2CO3;Na2SiO3;白色渾濁;揮發(fā)出的硝酸可能和硅酸鈉反應(yīng)。(3)硝酸易揮發(fā),所以為吸收揮發(fā)出來的硝酸,應(yīng)在B和C之間增加一個(gè)洗氣裝置,盛放飽和的碳酸氫鈉,吸收揮發(fā)出來的硝酸,避免干擾,改進(jìn)后C中為二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉,反應(yīng)的離子方程式是SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-,:故答案為:飽和碳酸氫鈉溶液;SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-。(4)濃鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成氯氣、氯化錳、氯化鉀和水,反應(yīng)的離子方程式為:2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O,故答案為:2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。(5)NaBr溶液的棉花與氯氣反應(yīng)生成單質(zhì)溴,所以棉花由白色變?yōu)槌壬?,B處濕潤淀粉KI試紙中的碘離子與氯氣反應(yīng)生成單質(zhì)碘,反應(yīng)的離子方程式為:2I-+Cl2=2Cl-+I2;向NaBr和KI的混合溶液中,通入足量的Cl2充分反應(yīng)后,將所得溶液蒸干并灼燒,過量的氯氣逸出,溴揮發(fā),碘升華,所以最后得到NaCl和KCl;故答案為:橙色;NaCl和KCl。
三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.(8分)將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)XC(g)+2D(g),經(jīng)5分鐘后,測得D的濃度為0.5mol/L,CA:CB=3:5,C的平均速率為0.1mol/L.min。求(1)此時(shí)CA=
(2)反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量nA=nB=
(3)B的平均反應(yīng)速率VB=
(4)X=
(5)此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)壓強(qiáng)的比為
。參考答案:(1)CA=0.75mol/L(2分)(2)3mol(2分)(3)VB=0.05mol/L.min(2分)(4)X=2
(1分)
(5)
1:1(1分)18.(14分)I、人們常利用化學(xué)反應(yīng)中的能量變化為人類服務(wù)。
(1)煤是一種重要的燃料,在點(diǎn)燃條件下燃燒,放出大量的熱。其在燃燒過程中能量的變化與如圖所示中的
(填字母代號(hào))最相符。
(2)將一定量的碳酸鈉晶體與硝酸銨晶體密封于一塑料袋中,用線繩綁住塑料袋中間部分,使兩種晶體隔開,做成“冰袋”。使用時(shí)將線繩解下,用手使袋內(nèi)兩種固體粉末充分混合,便立即產(chǎn)生低溫,這種“冰袋”可用于短時(shí)間保鮮食物。則碳酸鈉與硝酸銨的總能量_____________(填“高于”或“低于”)反應(yīng)后生成產(chǎn)物的總能量。
(3)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化不僅僅表現(xiàn)為熱能的變化,有時(shí)還可以表現(xiàn)為其它形式的能量變化。比如,停電時(shí),人們一般點(diǎn)蠟燭來照明,這主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為
;人們普遍使用的干電池,是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為
。
II、某同學(xué)在超市看到一種電池外殼的紙層包裝印有下圖的文字,請(qǐng)根據(jù)要求回答問題。(1)該電池的種類是_____(填序號(hào))。①干電池
②蓄電池
③燃料電池(2)該電池含有的金屬元素中毒性最大的是___
__
(寫元素符號(hào))。(3)該電池的使用和性能,說法正確的是_____A.該電池可應(yīng)用于鬧鐘、收音機(jī)、照相機(jī)等B.該電池可充電后反復(fù)使用C.該電池使用后不能投入火中,應(yīng)埋入地下以防污染環(huán)境參考答案:(14分,每空2分)I:(1)A
(2)低于
(3)光能;電能II:(1)①
(2)Hg
(3)A略19.某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。查閱資料得知,鋁土礦的主要成分是Al2O3,雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下:(1)固體B的主要用途為(只寫一種即可)______________;(2)第①步,向鋁土礦中加入足量燒堿溶液,充分反應(yīng),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:___________、_______________;(3)第③步中,生成氫氧化鋁的離子方程式是________________
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