山西省運(yùn)城市關(guān)圣學(xué)校2023年高二化學(xué)測試題含解析_第1頁
山西省運(yùn)城市關(guān)圣學(xué)校2023年高二化學(xué)測試題含解析_第2頁
山西省運(yùn)城市關(guān)圣學(xué)校2023年高二化學(xué)測試題含解析_第3頁
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山西省運(yùn)城市關(guān)圣學(xué)校2023年高二化學(xué)測試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.某高聚物結(jié)構(gòu)簡式,則其單體不可能為(

)A、CH2=CHCH3

B、CH2=C(CH3)2C、CH2=CH2

D、CH2=C-CH2CH3參考答案:D 2.“類推”是常用的學(xué)習(xí)方法,但有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論。下列類推的結(jié)論中,正確的是A.ⅣA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是GeH4>SiH4>CH4;則ⅤA族元素氫化物沸點(diǎn)順序也是AsH3>PH3>NH3B.第二周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HF>H2O>NH3;則第三周期元素氫化物穩(wěn)定性順序也是HCl>H2S>PH3C.晶體中有陰離子,必有陽離子;則晶體中有陽離子,也必有陰離子

D.NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形;則BF3分子的空間構(gòu)型也是三角錐形參考答案:B略3.

已知甲苯的一氯代物有4種,則甲苯完全氫化后的環(huán)烷的一氯代物有

A.3種

B.4種

C.5種

D.6種參考答案:C4..下列各反應(yīng)達(dá)平衡后,降壓或升溫都能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是

()

A.2NO2(g)N2O4(g)

△H<0

B.C(s)+CO2(g)2CO(g)

△H>0C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H<0

D.H2S(g)H2(g)+S(s)

△H>0參考答案:B略5.下列說法不正確的是

A.明礬凈水的原理是Al3+水解產(chǎn)生Al(OH)3膠體,Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì),并使之沉降B.摩爾鹽的制備原理為:6H2O+FeSO4+(NH4)2SO4=(NH4)2Fe(SO4)?6H2O,反應(yīng)之所以能進(jìn)行的原因是(NH4)2Fe(SO4)?6H2O溶解度最小C.鍍鋅鐵皮在酸中溶解,當(dāng)鍍層反應(yīng)完全時,產(chǎn)生氫氣的速率會突然減慢D.將火柴頭直接浸入品紅溶液中,可以檢驗(yàn)火柴頭中是否含有硫元素參考答案:D6.CH3、

CH3CH3、CH2CH2CH3都屬于萘的同系物。萘和萘的同系物分子組成通式A.CnH2n-6(n≥11)

B.CnH2n-8(n>10)C.CnH2n-10(n≥10)

D.CnH2n-12(n≥10)參考答案:D 7.“不粘鍋”飲具是在金屬鍋的內(nèi)壁上涂一薄層聚四氟乙烯制成,下列各項(xiàng)對聚四氟乙烯的敘述中正確的是A.在聚四氟乙烯的單體中不含有碳碳雙鍵B.聚四氟乙烯在高溫時容易燃燒C.聚四氟乙烯的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定,正常使用時不會發(fā)生化學(xué)變化D.聚四氟乙烯的分子內(nèi)支鏈很多,且彼此纏繞,不會污染食物參考答案:C8.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計、操作或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象均正確的是A.檢驗(yàn)甲酸中是否混有甲醛,可先向樣品中加入足量NaOH溶液中和甲酸,再進(jìn)行銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)B.檢驗(yàn)纖維素水解產(chǎn)物時,應(yīng)將脫脂棉與18.4mol/L的硫酸一起充分?jǐn)嚢?,然后加入新制Cu(OH)2并加熱至沸騰,觀察現(xiàn)象C.用新制堿性氫氧化銅懸濁液鑒別乙醇、乙醛、乙酸三種物質(zhì)的水溶液。D.向液態(tài)溴乙烷中滴加AgNO3溶液和稀HNO3觀察有無淡黃色沉淀生成,以檢驗(yàn)其中的溴元素參考答案:C9.有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法中不正確的是()

A.在NaCl晶體中,距Na+最近的Cl-形成正八面體B.該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FEC.在CO2晶體中,一個CO2分子周圍有12個CO2分子緊鄰D.在碘晶體中,碘分子的排列有兩種不同的方向參考答案:B試題分析:A.從晶胞結(jié)構(gòu)上可以觀察到,Na+最近的Cl-形成正八面體故A正確;B.該團(tuán)簇分子是分子晶體,故分子式為E4F4,故B錯誤;C.從晶胞結(jié)構(gòu)上可以觀察到,一個CO2分子周圍有12個CO2分子緊鄰正確;D.從晶胞結(jié)構(gòu)上可以觀察到,碘分子的排列有兩種不同的方向,D正確,此題選B。10.根據(jù)右圖,可判斷出下列離子方程式中錯誤的是(

A.2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)

B.Cd(s)+Co2+(aq)=Cd2+(aq)+Co(s)C.2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)

D.2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)參考答案:A略11.下列液體中所含粒子種類最多的是

A.液氨

B.液氯

C.氨水

D.稀硝酸參考答案:C12.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是(

)A.含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l);△H=-57.4kJ·mol-1B.已知C(石墨,s)=C(金剛石,s);△H>0,則石墨比金剛石穩(wěn)定C.已知反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-571.6kJ·mol-1,則H2的燃燒熱為285.8kJ·mol-1D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1;2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2,則△H1>△H2

參考答案:BC略13.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)H+

+OH-=H2OB.鈉與水的反應(yīng)Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C.碳酸鈣溶于醋酸CaCO3+2H+

=

Ca2++CO2↑+H2OD.用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化碳2OH-+CO2=CO32-+H2O參考答案:D略14.玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的殘留物,其洗滌方法正確的是①殘留在試管內(nèi)壁上的碘,用酒精洗滌

②盛放過苯酚的試劑瓶中殘留的苯酚,用酒精洗滌③做銀鏡反應(yīng)后試管壁上銀鏡,用稀氨水洗滌

④沾附在試管內(nèi)壁上的油脂,用熱堿液洗滌A.①④

B.②③④

C.①②④

D.①②③④參考答案:C略15.已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù):FeS:Ksp=6.3×10-18mol2·L-2;CuS:Ksp=1.3×10-36mol2·L-2。下列說法正確的是

A.同溫度下,CuS的溶解度大于FeS的溶解度

B.同溫度下,向飽和FeS溶液中呈入少量Na2S固體后,Ksp(FeS)變小

C.向含有等物質(zhì)的量的FeCl2和CuCl-2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液,最先出現(xiàn)的沉淀是FeS

D.除去工業(yè)廢水中的Cu2+,可以選用FeS做沉淀劑參考答案:D略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個小題,共10分)16.某校學(xué)生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,選甲基橙作指示劑。⑴盛裝0.2000mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用

式滴定管。⑵滴定時,左手控制滴定管,右手搖動錐形瓶,眼睛注視_____________。直到因加入一滴鹽酸后,溶液由

色變?yōu)?/p>

色,且______________________________為止。⑶滴定操作可分解為如下幾步:①檢查滴定管是否漏水;

②取一定體積的待測液于錐形瓶中;

③用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管,用待測液潤洗盛待測液的滴定管

④裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測液并調(diào)整液面(記錄初讀數(shù))

⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器

⑥滴定操作正確的操作順序?yàn)椋?/p>

。⑷有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:實(shí)驗(yàn)序號待測液體積(mL)所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)滴定前滴定后120.000.5020.70220.006.0026.00320.001.4021.20則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______________mol/L。⑸若只用蒸餾水沖洗錐形瓶,則測定結(jié)果_________________;若滴定前平視讀數(shù),滴定終點(diǎn)時俯視讀數(shù),則會使所測酸的濃度值

。(填“無影響”、“偏高”或“偏低”)。參考答案:(1)酸(1分)

(2)錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化(1分)

黃(1分)

橙(1分)半分鐘內(nèi)無顏色變化(1分)⑶①⑤③④②⑥

(2分)(4)0.2000(2分)

(5)無影響(1分)偏低(1分)三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡:,常溫下其

(1)Cu(OH)2(s)在純水中的溶解度是

(mol/L)。(計算結(jié)果用根號形式表示。)

(2)某硫酸銅溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L,如果生成Cu(OH)2,應(yīng)調(diào)整溶液的pH使之大于

。

(3)要使0.2mol/L硫酸銅溶液中C(Cu2+)降至原來的千分之一,則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液,使溶液的pH為

。(不需要寫計算過程。)參考答案:

(1)

(2)5

(3)618.有鹽酸和硫酸的混合液20mL,加入0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液時,生成BaSO4沉淀量及溶液的pH發(fā)生如圖所示的變化。(1)求原混合液中硫酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度各是多少?(2)求在A點(diǎn)時的pH是多少?參考答案:(1)由圖可知,加入20mLBa(OH)2溶液時生成的BaSO4最多,n(H2SO4)=n[Ba(OH2)]=0.05mol·L-1×0.02L=0.001mol,c(H2SO4)==0.05mol·L-1。因?yàn)榧尤?0mLBa(OH)2溶液時,溶液呈中性,所以c(HCl)=[(0.05mol·L-1×0.06L-0.05mol·L-1×0.02L)×2]/0.02L=0.2mol·L-1。(2)A點(diǎn)時,加入的Ba(OH)2與硫酸剛好完全

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