山西省運城市興華中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試題含解析

山西省運城市興華中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)中，鐵只能生成高價化合物的是A．過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)

B．鐵粉與硫蒸氣反應(yīng)C．鐵粉與過量的濃硫酸共熱

D．紅熱的鐵粉與水蒸氣反應(yīng)參考答案：C略2.反應(yīng)①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)：①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2．下列說法正確的是（）A．兩個反應(yīng)中NaHSO4均為氧化產(chǎn)物B．碘元素在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)②中被氧化C．氧化性：MnO2＞SO42﹣＞IO3﹣＞I2D．反應(yīng)①、②中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1：5參考答案：D【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】A．失電子化合價升高的元素被氧化；B．失電子化合價升高的元素被氧化，得電子化合價降低的元素被還原；C．自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；D．根據(jù)碘和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算．【解答】解：A．在反應(yīng)①中硫元素既不被氧化也不被還原，在反應(yīng)②中被氧化，故A錯誤；B．碘元素在反應(yīng)①中被氧化，在反應(yīng)②中被還原，故B錯誤；C．氧化性IO3﹣＞SO42﹣，故C錯誤；D．反應(yīng)①中生成1mol碘轉(zhuǎn)移2NA電子，反應(yīng)②中生成1mol碘轉(zhuǎn)移10NA電子，所以反應(yīng)①、②中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為2NA：10NA=1：5，故D正確；故選D．3.有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中Mg2+的濃度為0.2mol／L，Cl－的濃度為1.3mol／L，要使Mg2+全部沉淀分離出來，至少需要4mol／L的NaOH溶液的體積是A．40mL

B．72mL

C．80mL

D．120mL

參考答案：C略4.下列離子方程式正確的是A.氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-==BaSO4↓＋H2OB.飽和碳酸鈉溶液通入足量二氧化碳后溶液渾濁：2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O==2NaHCO3↓C.少量SO2用氨水吸收：2NH3·H2O

+

SO2==2NH4+

+

SO32－+H2OD.往明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至Al3+完全沉淀：Al3++2SO42—+2Ba2++3OH—==Al(OH)3↓+2BaSO4↓參考答案：BC5.下表中對應(yīng)關(guān)系正確的是（）A向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體溶液中一定含有CO32﹣B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均發(fā)生了水解反應(yīng)CCl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2Zn+Cu2+=Zn2++Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)D2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Cl2+H2O=HCl+HClO均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)參考答案：B考點：常見陰離子的檢驗；氧化還原反應(yīng)；化學(xué)基本反應(yīng)類型；油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)．分析：A．向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該無色氣體為二氧化碳或者二氧化硫；B．油脂為高級脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉為多糖，水解最終產(chǎn)物為葡萄糖；C．Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2中Cl元素的化合價降低；Zn+Cu2+═Zn2++Cu中Zn元素的化合價升高；D.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中只有過氧化鈉中O元素的化合價變化；Cl2+H2O═HCl+HClO中只有Cl元素的化合價變化．解答：解：A．向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該無色氣體為二氧化碳或者二氧化硫，故A錯誤；B．油脂為高級脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉為多糖，水解最終產(chǎn)物為葡萄糖，則均可發(fā)生水解反應(yīng)，故B正確；C．Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2中Cl元素的化合價降低；Zn+Cu2+═Zn2++Cu中Zn元素的化合價升高，前者單質(zhì)被還原，后置單質(zhì)被氧化，均屬于置換反應(yīng)，故C錯誤；D.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中只有過氧化鈉中O元素的化合價變化，水既不是氧化劑也不是還原劑；Cl2+H2O═HCl+HClO中只有Cl元素的化合價變化，均屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，故D錯誤；故選B．點評：本題為2014年高考真題，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及有機反應(yīng)類型的考查，把握反應(yīng)中結(jié)構(gòu)變化、反應(yīng)條件及反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注重高頻考點的考查，題目難度不大．6.已知：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)H<0，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖或描述不正確的是（

）A、在恒容體系中混合氣體的壓強不再改變說明達(dá)到了平衡狀態(tài)。

C．NO難溶于水，可以用排水法收集，但不可以用排空氣法

D．當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L的氧氣時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.6mole—參考答案：B略7.下列說法正確的是A. 溴乙烷和甲醇都能發(fā)生消去反應(yīng)B. 乙烯和苯都能與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)C. 糖類和蛋白質(zhì)都是人體需要的營養(yǎng)物質(zhì)D. 纖維素和油脂的水解產(chǎn)物都是葡萄糖參考答案：C8.能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的一組物質(zhì)是

（

）

A．乙烯

乙炔

B．苯

己烷

C．己烷

環(huán)己烷

D．苯

甲苯參考答案：D略9.SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液有棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，這時若滴入BaCl2溶液，會產(chǎn)生白色沉淀。針對上述一系列變化，下列說法不正確的是（

）A．上述過程中，最終被還原的是NO3-B．從上述反應(yīng)可以得出結(jié)論，氧化性：HNO3>Fe3+>稀硫酸C．上述過程中，會產(chǎn)生一種無色難溶于水的氣體D．假設(shè)通SO2完全反應(yīng)，同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積比為1:1參考答案：D略10.20gAO中核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多0.5NA(NA代表阿伏加德羅常數(shù))個，則元素A的相對原子質(zhì)量為

A．12

B．32

C．60

D．80參考答案：B略11.把小塊金屬鈉投入到飽和石灰水中不會出現(xiàn)的現(xiàn)象是()。A．溶液中出現(xiàn)白色渾濁物B．有金屬鈣被還原出來C．反應(yīng)過程中鈉浮在液面熔成小球D．鈉熔成小球在液面上迅速游動參考答案：B略12.李敏同學(xué)欲配制250mL1.0

溶液,正確的方法是(

)①將35.5g固體溶于250mL水中②將80.5g固體溶于少量水中.再用水稀釋至250mL③將50mL5.0

溶液用水稀釋至250mLA.①②

B.②③

C.①③

D.①②③參考答案：B略13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L的SO3所含的原子數(shù)約為0.2NAB.1molNa2O2中所含的陰離子數(shù)約為2NAC.S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NAD.5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA參考答案：C略14.下列說法正確的是：A.酸性氧化物一定是非金屬氧化物

B.

酸酐一定是氧化物C.堿性氧化物一定是金屬氧化物

D.酸性氧化物一定是金屬氧化物參考答案：C略15.下列說法正確的是A．按分散劑可將分散系分為溶液、膠體和濁液B．元素周期表中含金屬元素最多的是IA族C．Na2O2、CH3F、NH4Cl、Ba(OH)2均為離子化合物D．漂白粉、福爾馬林、鋼、王水、氯水均為混合物參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應(yīng)，設(shè)計了如下圖所示裝置進(jìn)行實驗，回答相關(guān)問題。（1）用“可抽動的鐵絲”代替“直接投入鐵片”的優(yōu)點是：

（2）能說明有SO2氣體產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是

（3）反應(yīng)后，不需要打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是

（4）反應(yīng)一段時間后，他們對A中溶液的金屬離子進(jìn)行探究，請完成相關(guān)問題。①提出假設(shè)：假設(shè)1：只含有Fe3＋；假設(shè)2：

；假設(shè)3：既有Fe2+，又有Fe3＋。②設(shè)計實驗方案驗證假設(shè)3。在答題卡上寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選試劑及儀器：稀硫酸、KMnO4溶液、NaOH溶液、淀粉-KI溶液、H2O2溶液實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟一：用膠頭滴管取A試管中的溶液，用水稀釋并分裝試管I、II備用

步驟二：往試管I中，

步驟三：

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為134.4L的由甲烷、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體，與足量氧氣充分反應(yīng)，并將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水中，得到沉淀400g，溶液質(zhì)量減少了152g。求原混合氣體各組分氣體的物質(zhì)的量和混合氣體的平均摩爾質(zhì)量。參考答案：(12分)n(CH4)=1mol

n(H2)=2mol

n(CO)=3mol

M(混合氣體)=17.3g/mol略18.（2004·北京卷）29.有三種不同質(zhì)量比的氧化銅與炭粉的混合物樣品①②③。甲、乙、丙三同學(xué)各取一種樣品，加強熱充分反應(yīng)，測定各樣品中氧化銅的量。（1）甲取樣品①強熱，若所得固體為金屬銅，將其置于足量的稀硝酸中微熱，產(chǎn)生1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品①中氧化銅的質(zhì)量為________________g。（2）乙取樣品②ag強熱，生成的氣體不能使澄清的石灰水變渾濁。再將反應(yīng)后的固體與足量的稀硝酸微熱，充分反應(yīng)后，有bg固體剩余，該剩余固體的化學(xué)式為____________。樣品②中氧化銅質(zhì)量為________________g（以含a、b的代數(shù)式表示）。（3）丙稱量樣品③強熱后剩余的固體，質(zhì)量比原樣品減小了cg，若該固體為金屬銅，則樣品③中氧化銅物質(zhì)的量（n）的取值范圍為_______________。參考答案：（1）6.0（2）C

（3）mol≤n≤mol

略19.(1997·上海卷)接觸法制硫酸排放的尾氣中含少量的SO2，為防止污染大氣，在排放前設(shè)法進(jìn)行綜合利用。(1)某硫酸廠每天排放的10000m3尾氣中含0.2%(體積分?jǐn)?shù))的SO2，問用NaOH溶液、石灰及O2處理后，假設(shè)硫元素不損失，理論上可得到多少千克石膏(CaSO4·2H2O)?(2)如果將一定體積的尾氣通入100mL2mol·L－1的NaOH溶液中使其完全反應(yīng)，經(jīng)測定所得溶液含16.7g溶質(zhì)。試分析該溶液的成分，并計算確定各成分的物質(zhì)的量。(3)工廠在尾氣處理制石膏的過程中，中間產(chǎn)物是NaHSO3。調(diào)節(jié)尾氣排放的流量，以取得SO2與NaOH間物質(zhì)的量的最佳比值，從而提高亞硫酸氫鈉的產(chǎn)量?，F(xiàn)設(shè)n(SO2)、n(NaOH)、n(NaHSO3)分別表示SO2、NaOH和NaHSO3的物質(zhì)的量，且，試寫出x在不同取值范圍時，n(NaHSO3)的值或n(NaHSO3)與n(SO2)、n(NaOH)間的關(guān)系式。xn(NaHSO3)

參考答案：（1）153.6Kg（2）該溶液成份為Na2SO3和NaHSO3

NaHSO30.1摩，Na2SO30.05摩（3）X=X≤1/201/2<X<1<P>=2-X≥1=本題較好地體現(xiàn)了《考試說明》的要求，側(cè)重考查學(xué)生的綜合應(yīng)用能力，設(shè)計頗具特色。本題的三大特色是：計算與推斷相結(jié)合；數(shù)學(xué)和化學(xué)的綜合應(yīng)用；化學(xué)知識與環(huán)保相互聯(lián)系。因此，反映出了高考化學(xué)計算命題的發(fā)展趨勢和特點。解題過程如下：(1)由硫原子守恒可得關(guān)系式SO2

～

CaSO4·2H2O22.4L

172g1×104×103×0.2%L

m(CaSO4·2H2O)×10－3解之得m(CaSO4·2H2O)=153.6kg(2)要運用極端假設(shè)法進(jìn)行推斷，溶液中可能發(fā)生兩個反應(yīng)：SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O

①SO2+NaOH====NaHSO3

②假設(shè)按反應(yīng)①進(jìn)行，產(chǎn)物為