山西省運(yùn)城市博海中學(xué)2021年高一化學(xué)期末試題含解析

山西省運(yùn)城市博海中學(xué)2021年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.必須加入氧化劑后才能發(fā)生的變化是（

）A．Cl2→Cl-

B．Cl-→Cl2

C．Cu2+→Cu

D．CO32-→CO2參考答案：B略2.在下列化學(xué)反應(yīng)中既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是（）A.Cl2＋H2O＝HClO＋HClB.Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C.2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑D.NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O參考答案：C試題分析：一般活潑金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。如果是同一種非金屬元素之間形成共價鍵，則是非極性鍵。不同種非金屬元素之間形成的是極性鍵。據(jù)此可知選項A中沒有離子鍵的斷裂與形成，也沒有非極性鍵的形成，A不正確；選項B中沒有非極性鍵的斷裂與形成，B不正確；選項D中也沒有非極性鍵的斷裂與形成，D不正確，所以答案選C。點(diǎn)評：該題是中等難度的試題，試題針對性強(qiáng)，旨在考查學(xué)生對化學(xué)鍵以及化學(xué)鍵形成與斷裂的熟悉了解程度，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和抽象思維能力。

3.下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是()A．氫氧燃燒電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程B．化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能C．動物體內(nèi)葡萄糖被氧化是葡萄糖的總內(nèi)能完全轉(zhuǎn)變成能CO2和H2O的總內(nèi)能D．植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程參考答案：B略4.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的是（

）A離子化合物中一定含有離子鍵B單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵C含有極性鍵的分子一定不含非極性鍵D含有共價鍵的化合物一定是共價化合物參考答案：A略5.98%的濃硫酸和2mol/L的稀硫酸，在實驗室中敞口放置。它們的質(zhì)量和放置天數(shù)的關(guān)系如下圖所示。a、b曲線變化的原因是()A．a(chǎn)吸水、b揮發(fā) B．a(chǎn)升華，b冷凝C．a(chǎn)蒸發(fā)，b潮解 D．a(chǎn)冷凝，b吸水參考答案：A解析：濃硫酸敞口放置會吸收空氣中的水氣，溶液質(zhì)量增加，濃度降低；稀硫酸敞口放置水揮發(fā)，溶液質(zhì)量減少，濃度升高。6.下列說法中，正確的是（

）A.22.4LN2含阿伏加德羅常數(shù)個氮分子。B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18g。C．22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl含有相同的分子數(shù)。D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同。參考答案：C略7.在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物A的濃度在10s內(nèi)從0.8mol·L－1變?yōu)?.2mol·L－1，則在這10s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為()A．0.02mol·L－1B．0.02mol·L－1·s－1C．0.06mol·L－1·s－1

D．0.06mol·L－1·min－1參考答案：C解析：10s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為(0.8mol·L－1－0.2mol·L－1)÷10s＝0.06mol·L－1·s－1。8.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是A.5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積約為2.24LB.1.0mol/LNaOH溶液中含有的氧原子數(shù)為NAC.常溫常壓下，16g氧氣和臭氧的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3中含有的分子數(shù)目為0.5NA參考答案：C【詳解】A、5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為2.24L，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下則不一定約為2.24L，選項A錯誤；B、沒有給出溶液體積，無法計算NaOH的物質(zhì)的量，且溶劑水中也含有氧原子，選項B錯誤；C、氧氣和臭氧都是氧原子形成的不同單質(zhì)，16g混合氣中含有1mol氧原子，選項C正確；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體，11.2L

SO3中含有的分子數(shù)目小于0.5NA，選項D錯誤。答案選C。9.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（

）①②③Fe

Fe

④⑤Cl2

FeCl3

FeCl2A.①③④⑤

B.②③④

C.①②④

D.①②③④⑤參考答案：A10.下列變化中，需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖牵?/p>

）A.Fe→FeCl3

B.Cl2→HClO

C.SO3→H2SO4

D.HNO3→NO參考答案：A略11.下列物質(zhì)中，屬可再生能源的是（

）

A、乙醇

B、石油

C、煤

D、天然氣參考答案：A略12.我國是世界文明發(fā)達(dá)最早的國家之一，勞動人民掌握冶煉鐵技術(shù)的最早年代是A．春秋晚期

B．商代

C．南宋時期

D．清朝參考答案：A略13.下列物質(zhì)既屬于純凈物又能凈水的是（

）A.氯水 B.明礬 C.氫氧化鐵膠體 D.水玻璃參考答案：B【詳解】A．氯水含有鹽酸、次氯酸等多種成分，屬于混合物，選項A錯誤；B．明礬只由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，明礬溶于水電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體能凈水，選項B正確；C．氫氧化鐵膠體屬于混合物，選項C錯誤；D．水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，選項D錯誤；答案選B。14.如圖是甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子。電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)。電池總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O22CO2+4H2O。下列說法不正確的是A.左邊的電極為電池的負(fù)極，a處通入的是甲醇B.每消耗3.2g氧氣轉(zhuǎn)移的電子為0.4molC.電池負(fù)極的反應(yīng)式為：CH3OH+H2O?6e?CO2+6H+D.電池的正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e?4OH?參考答案：D根據(jù)質(zhì)子、電子移動方向，可知a是負(fù)極，a處通入的是甲醇，故A正確；根據(jù)總反應(yīng)，每消耗3.2g氧氣轉(zhuǎn)移的電子為0.4mol，故B正確；電池負(fù)極的反應(yīng)式為：CH3OH+H2O?6e?=CO2+6H+，故C正確；電池的正極反應(yīng)式為：O2+4H++4e?=2H2O，故D錯誤。15.如圖所示，錐形瓶內(nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y．若擠壓滴管膠頭，使液體Y滴入瓶中，振蕩，過一會可見小氣球a鼓起．氣體X和液體Y不可能是（）A.X是NH3，Y是水B.X是SO2，Y是NaOH濃溶液C.X是CO2，Y是稀硫酸D.X是HCl，Y是NaNO3稀溶液參考答案：C試題分析：擠壓膠頭滴管，使液體Y滴入瓶中，振蕩，一會兒可見小氣球a鼓起，說明錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，X可能溶于Y或與Y發(fā)生反應(yīng)．解：A、NH3極易溶于水，NH3溶于水時，錐形瓶中的壓強(qiáng)減小，能夠?qū)е滦馇騛鼓起，氣體X和液體Y可能是NH3和水，故A正確；B、SO2能夠與NaOH濃溶液反應(yīng)，SO2被吸收，錐形瓶中的壓強(qiáng)減小，能夠?qū)е滦馇騛鼓起，氣體X和液體Y可能是SO2和NaOH濃溶液，故B正確；C、CO2與稀硫酸不反應(yīng)，難溶于稀硫酸溶液，壓強(qiáng)基本不變，小氣球不能鼓起，氣體X和液體Y不可能CO2和稀硫酸，故C錯誤；D、氯化氫不與NaNO3反應(yīng)，但氯化氫極易溶于水，氯化氫溶于水時，錐形瓶中的壓強(qiáng)減小，能夠?qū)е滦馇騛鼓起，氣體X和液體Y可能是氯化氫和NaNO3稀溶液，故D正確；故選C．

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖為實驗室蒸餾裝置的示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。

（1）指出圖中的兩處明顯的錯誤：_________________________________

；_________________________________

。（2）A儀器的名稱是____________

，B儀器的名稱是_______________。（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量_____________，其作用是__________

參考答案：（1）溫度計插入蒸餾燒瓶中部的位置；冷凝管中自來水進(jìn)入的方向（2）蒸餾燒瓶

冷凝管（3）沸石（或碎瓷片）

防止液體暴沸略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）在容積相同的密閉容器內(nèi)，分別充入同量的N2和H2，在不同溫度下，任其發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，并分別在t秒時測定其中NH3的體積分?jǐn)?shù)，繪圖如右：(1)A、B、C、D、E五點(diǎn)中，尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是____▲____。(2)此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是___▲_____反應(yīng)。(填“放熱”或“吸熱”)。(3)AC段的曲線是增函數(shù)，CE段曲線是減函數(shù)，試從反應(yīng)速率和平衡角度說明理由：___________________________▲__________________________。參考答案：(1)A、B(2)放熱(3)AC段：反應(yīng)開始v正>v逆，反應(yīng)向右進(jìn)行生成NH3。CE段：已達(dá)平衡，升溫使平衡左移，NH3%變?。靠?分）18.已知下列兩氧化還原反應(yīng)：O2+4HI═2I2+2H2O

Na2S+I2═2NaI+S，試比較三種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序

．參考答案：O2＞I2＞S考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，據(jù)此來回答．解答：解：反應(yīng)Na2S+I2=2NaI+S中，氧化劑是碘單質(zhì)，氧化產(chǎn)物是S，所以氧化性I2＞S，反應(yīng)O2+4HI═2I2+2H2O

中，氧化劑是氧氣，氧化產(chǎn)物是I2，所以氧化性O(shè)2＞I2，所以氧化性順序是：O2＞I2＞S．故答案為：O2＞I2＞S．點(diǎn)評：本題考查學(xué)生氧化