山西省運(yùn)城市稷山中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析

山西省運(yùn)城市稷山中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.最近，美國(guó)LawreceLiermore國(guó)家實(shí)驗(yàn)室（LINL）的V·Lota·C·S·Yoo和H·cynn成功地在高壓下將轉(zhuǎn)化為具有類似結(jié)構(gòu)的原子晶體，下列關(guān)于的原子晶體說(shuō)法，正確的是（）A．的原子晶體和分子晶體互為同分異構(gòu)體B．在一定條件下，原子晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體是物理變化C．的原子晶體和分子晶體具有相同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)D．在的原子晶體中，每一個(gè)C原子周圍結(jié)合4個(gè)O原子，每一個(gè)O原子跟兩個(gè)C原子相結(jié)合參考答案：D略2.（2009·寧夏、遼寧卷）3-甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有(不考慮立體異構(gòu))(

)A.3種

B.4種

C.5種

D.6種參考答案：B本題考查同分異構(gòu)體的書寫方法，在書寫同分異構(gòu)體時(shí)，要注意對(duì)稱性。3甲基戊烷的一氯代物有：，共4種，所以本題選B。

3.（2007·江蘇卷）4.下列說(shuō)法正確的是A.原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵B.稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體C.干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)健會(huì)發(fā)生斷裂D.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物參考答案：B本題主要考查常見晶體的相關(guān)知識(shí)。單質(zhì)類型的原子晶體(晶體硅、金剛石)中，只有非極性共價(jià)鍵，而化合物型的晶體(SiO2)中則含有極性共價(jià)鍵，A不正確；稀有氣體為單原子分子，故B正確；干冰升華時(shí)破壞的是CO2分子之間的作用力，分子內(nèi)的C=O共價(jià)鍵沒(méi)有變化，C不正確；只有活潑金屬與活潑非金屬才能形成離子化合物，而AlCl3等物質(zhì)則為共價(jià)化合物，D不正確。

4.下列說(shuō)法正確的是（）A．大量燃燒化石燃料是造成霧霾的一種重要因素B．食品中的抗氧化劑本身是難于氧化的物質(zhì)C．含SO42﹣的澄清溶液中不會(huì)含Ba2+D．凡溶于水能電離出H+離子的化合物均屬于酸參考答案：A【考點(diǎn)】常見的生活環(huán)境的污染及治理；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用．【專題】化學(xué)應(yīng)用．【分析】A．大量燃燒化石燃料可產(chǎn)生有害氣體和煙塵；B．抗氧化劑應(yīng)具有還原性；C．依據(jù)溶度積規(guī)則解答；D．溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物為酸．【解答】解：A．大量燃燒化石燃料可產(chǎn)生有害氣體和煙塵，是造成霧霾天氣的一種重要因素，故A正確；B．食品中的抗氧化劑具有還原性，本身是易被氧化的物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．含SO42﹣的澄清溶液中可以含Ba2+，只要硫酸根離子濃度與鋇離子濃度乘積小于硫酸鋇溶度積常數(shù)即可，故C錯(cuò)誤；D．溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物為酸，NaHSO4溶液中也能電離出氫離子，故D錯(cuò)誤；故選：A．【點(diǎn)評(píng)】本題為綜合題，考查了霧霾的成因、食品的防腐原理、溶度積規(guī)則、酸的概念，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．5.某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)（每次加入的鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等），下列分析不正確的是（

）鹽酸/mL505050m（混合物）/g9.215.727.6V（CO2）（標(biāo)況）/L2.243.36L3.36L

A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L

B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計(jì)算混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C．加入混合物9.2g時(shí)鹽酸過(guò)量

D．15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)參考答案：D略6.氧元素是地殼中含量最多的元素。下列說(shuō)法中，正確的是

A．16O2與18O3互為同位素

B．氧與鈉形成的穩(wěn)定化合物是離子化合物

C．O2變成O3以及16O變成18O的變化均屬于化學(xué)變化

D．氧元素與第三周期金屬元素的形成的氧化物都屬于堿性氧化物參考答案：B略7.己知通過(guò)乙醇制取氫氣通常有如下兩條途徑：a．CH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g)△H1=+256.6kJ·mol-1B．2CH3CH2OH(g)+O2(g)=6H2(g)+4CO(g)△H2=+27.6kJ·mol-1則下列說(shuō)法正確的是A．升高a的反應(yīng)溫度，乙醇的轉(zhuǎn)化率增大B．由b可知：乙醇的燃燒熱為13.8kJ·mol-1C．對(duì)反應(yīng)b來(lái)說(shuō)，增大O2濃度可使△H2的值增大D．以上兩種途徑，制取等量的氫氣，無(wú)論哪種途徑，消耗的能量均相同參考答案：AA．a(chǎn)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，則乙醇的轉(zhuǎn)化率增大，A正確；B．燃燒熱指應(yīng)生成穩(wěn)定的氧化物，應(yīng)生成液態(tài)水、二氧化碳，B錯(cuò)誤；C．焓變與增大氧氣濃度沒(méi)有關(guān)系，只與反應(yīng)物總能量和生成物總能量有關(guān)，C錯(cuò)誤；D．由熱化學(xué)方程式可知生成1mol氫氣，a吸收256.6/4kJ、b吸收27.6/6kJ，D錯(cuò)誤，答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)概念的理解。選項(xiàng)C是易錯(cuò)點(diǎn)，注意焓變只與反應(yīng)物總能量和生成物總能量相對(duì)大小以及鍵能有關(guān)，改變反應(yīng)物濃度可以改變轉(zhuǎn)化率，實(shí)際吸收或放出的能量會(huì)發(fā)生變化，但焓變是不變的。8.下列敘述錯(cuò)誤的是()。A．乙烯和苯都使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同C．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉D．乙醇、乙醛、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去參考答案：A略9.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是A．8個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào)：12C

B．HCl分子的電子式

C．Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．CH4分子的球棍模型：參考答案：B略10.如圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是（）選項(xiàng)X收集氣體YA堿石灰氯化氫水B堿石灰氨氣水C氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉D氯化鈣一氧化氮?dú)溲趸cA．A

B．B

C．C

D．D參考答案：C考點(diǎn)：真題集萃；氣體的凈化和干燥；實(shí)驗(yàn)裝置綜合．專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．分析：該裝置中采用向上排空氣法收集，說(shuō)明該氣體密度大于空氣，且該氣體和空氣中成分不反應(yīng)，用固體干燥劑干燥，則該氣體和干燥劑不反應(yīng)，據(jù)此分析解答．解答：解：該裝置中采用向上排空氣法收集，說(shuō)明該氣體密度大于空氣，且該氣體和空氣中成分不反應(yīng)，用固體干燥劑干燥，則該氣體和干燥劑不反應(yīng)，A．堿石灰呈堿性，能和HCl反應(yīng)，所以HCl不能用堿石灰干燥，故A錯(cuò)誤；B．氨氣密度小于空氣，應(yīng)該采用向下排空氣法收集，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硫密度大于空氣且常溫下和空氣中成分不反應(yīng)，氯化鈣和二氧化硫不反應(yīng)，所以能用氯化鈣干燥，故C正確；D．常溫下NO和氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮，所以得不到NO，NO采用排水法收集，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了氣體的干燥、收集和尾氣處理，根據(jù)氣體的性質(zhì)確定干燥劑、尾氣處理試劑，根據(jù)氣體的溶解性及密度確定收集方法，注意氨氣不能用氯化鈣干燥，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．11.工業(yè)上用含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)的鋁土礦為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述正確的是A．反應(yīng)①中試劑X是氫氧化鈉溶液B．試劑Y是HCI，它與[Al（OH）4]-反應(yīng)生成氫氧化鋁C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中包含2個(gè)氧化還原反應(yīng)D．將X與Y試劑進(jìn)行對(duì)換，最終可以達(dá)到相同結(jié)果參考答案：A12.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中只有C是金屬元素，B是地殼中含量最多的元素，A是形成化合物種類最多的元素，A與C的最外層電子數(shù)相同，C、D兩元素原子的電子數(shù)之和為A、B兩種元素原子的電子數(shù)之和的3倍。下列敘述正確的是A．元素的原子半徑：A＜B＜C＜D＜EB．對(duì)應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性：D>EC．B與C、B與D形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同D．五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是E參考答案：D略13.向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)aX(g)+2Y(s)bZ(g)。下圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線。

根據(jù)以上信息判斷，下列說(shuō)法中正確的是

（

）

A．用X表示0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v(x)=0.045mol/(L·min)

B．化學(xué)方程式中a:b=1:3

C．推測(cè)在第7min時(shí)曲線變化的原因可能是升溫

D．推測(cè)在第13min時(shí)該反應(yīng)剛好達(dá)到化學(xué)平衡參考答案：C略14.某無(wú)色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一種或幾種組成。向溶液中加入燒堿溶液出現(xiàn)白色沉淀；加入稀硫酸也出現(xiàn)白色沉淀并放出氣體。據(jù)此分析，下列判斷中正確的是（）A．一定有MgCl2和NaHCO3

B．一定有MgCl2和K2CO3C．一定有BaCl2和NaHCO3

D．一定沒(méi)有MgCl2參考答案：答案：C15.科學(xué)家采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種制取氯氣的新工藝方案，裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.反應(yīng)過(guò)程中需要不斷補(bǔ)充Fe2+B.陽(yáng)極反應(yīng)式是2HCl-2e-=Cl2+2H+C.電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗標(biāo)況下氧氣5.6LD.電解總反應(yīng)可看作是4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）參考答案：A【分析】HCl在陽(yáng)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成Cl2和H+，F(xiàn)e3+在陰極得電子，還原成Fe2+，F(xiàn)e2+、H+、O2反應(yīng)生成Fe3+和H2O，F(xiàn)e2+、Fe3+在陰極循環(huán)?！驹斀狻緼．由分析可知，F(xiàn)e2+在陰極循環(huán)，無(wú)需補(bǔ)充，A錯(cuò)誤；B．HCl在陽(yáng)極失電子得到Cl2和H+，電極反應(yīng)式為：2HCl-2e-=Cl2+2H+，B正確；C．根據(jù)電子得失守恒有：O2～4e-，電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗0.25mol氧氣，標(biāo)況下體積為5.6L，C正確；D．由圖可知，反應(yīng)物為HCl(g)和O2(g)，生成物為H2O(g)和Cl2(g)，故電解總反應(yīng)可看作是4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)，D正確。答案選A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.Ⅰ．無(wú)水氯化鋁是有機(jī)化工常用催化劑，其外觀為白色固體，178℃時(shí)升華，極易潮解，遇水后會(huì)發(fā)熱并產(chǎn)生白霧。實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制備少量無(wú)水氯化鋁，其反應(yīng)原理為：2Al+6HCl(g)=2AlCl3+3H2完成下列填空：A為濃硫酸，B為NaCl固體（1）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃

（選填“B”或“D”）處酒精燈。（2）用粗短導(dǎo)管連接D、E的目的是________（選填序號(hào)）。a.防堵塞

b.防倒吸 c.平衡氣壓

d.冷凝回流（3）F中盛有堿石灰，其目的是

（選填序號(hào)）。a.吸收多余HCl

b.吸收Cl2 c.吸收CO2 d.防止空氣中H2O進(jìn)入E瓶（4）將D中固體改為氯化鋁晶體（AlCl3·6H2O）也能進(jìn)行無(wú)水氯化鋁的制備，此時(shí)通入HCl氣體的目的是

。若實(shí)驗(yàn)條件控制不當(dāng)，最終得到的物質(zhì)是堿式氯化鋁[化學(xué)式為Al2(OH)nCl(6-n)]，且質(zhì)量是原氯化鋁晶體（AlCl3·6H2O）的40%，則可推算n的值為

。Ⅱ．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一。Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。（1）證明NaHSO3溶液中HSO3—的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是

（填序號(hào)）。a．測(cè)定溶液的pHb．加入Ba(OH)2溶液c．加入鹽酸d．加入品紅溶液e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)

(2)檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是________

______。（3）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量的方案如下：（已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）為

g/L。在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若有部分HI被空氣氧化，則測(cè)得結(jié)果

（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)滴定分析J4

J5【答案解析】

Ⅰ（1）B（2）a（3）ad（4）抑制AlCl3水解；4Ⅱ(1)a、e(2)取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。(3)0.16

偏低解析：（1）根據(jù)題意，應(yīng)該先排除裝置內(nèi)的空氣，所以應(yīng)先點(diǎn)燃B處酒精燈。（2）根據(jù)提示氯化鋁易升華，用粗短導(dǎo)管連接D、E，可知實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖欠蓝氯?。?）F中盛有堿石灰，其目的是吸收多余HCl，防止污染空氣， 防止空氣中H2O進(jìn)入E瓶使AlCl3水解。（4）將D中固體改為氯化鋁晶體（AlCl3·6H2O）也能進(jìn)行無(wú)水氯化鋁的制備，此時(shí)通入HCl氣體的目的是通入HCl是為了防止AlCl3水解。若實(shí)驗(yàn)條件控制不當(dāng)，最終得到的物質(zhì)是堿式氯化鋁[化學(xué)式為Al2(OH)nCl(6-n)]，且質(zhì)量是原氯化鋁晶體（AlCl3·6H2O）的40%，根據(jù)鋁守恒知2摩爾AlCl3·6H2O制得1摩爾Al2(OH)nCl(6-n)，，解得n=4.Ⅱ（1）若HSO3—的電離程度大于水解程度則溶液呈酸性，所以證明NaHSO3溶液中HSO3—的電離程度大于水解程度，只要證明溶液呈酸性即可，選a、e。(2)如果Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化，則Na2S2O5晶體溶于水，水溶液中含硫酸根離子，所以驗(yàn)證方法是取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。(3)根據(jù)SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，n(SO2)=n(I2)=0.01mol/L×0.025L=0.00025mol，樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）為：（0.00025mol×64g/mol）/0.1L=0.16g/L。在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若有部分HI被空氣氧化，則試劑消耗碘單質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，使得測(cè)得結(jié)果偏低。(4)【思路點(diǎn)撥】本題考查了實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、滴定分析等知識(shí)，綜合性較強(qiáng)，注重題目的引導(dǎo)以及理解實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖顷P(guān)鍵。(5)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）室安卡因（G）是一種抗心律失常藥物，可由下列路線合成：⑴已知A是的單體，則A中含有的官能團(tuán)是

▲

（寫名稱）。⑵C的名稱（系統(tǒng)命名）是

▲

，C與足量NaOH醇溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是

▲

。⑶X是E的同分異構(gòu)體，X分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上一氯代物只有兩種，則X所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有、、

▲

、

▲

。⑷FG的反應(yīng)類型是

▲

；下列關(guān)于室安卡因（G）的說(shuō)法不正確的是

▲

。a．能發(fā)生加成反應(yīng)

b．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色c．能與鹽酸反應(yīng)生成鹽

d．屬于氨基酸參考答案：⑴羧基、碳碳雙鍵⑵2-溴丙酸

＋2NaOHH2C＝CHCOONa＋NaBr＋2H2O⑶

⑷取代反應(yīng)

d（每空2分，共14分）略18.硝基苯可與金屬Fe、鹽酸反應(yīng)生成苯胺和FeCl2,反應(yīng)如下:+3Fe+6HCl+3FeCl2+2H2O（1）寫出Fe2+基態(tài)核外電子排布式:_______。（2）苯胺分子中C、N原子的雜化方式分別是________。1mol苯胺分子中含σ鍵的數(shù)目是___。（3）苯胺與鹽酸反應(yīng)可生成氯化苯胺鹽，氯化苯胺鹽中含有的化學(xué)鍵有______。（4）苯胺在水中的溶解度大于硝基苯，其原因是________

。（5）金屬鐵單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。則兩種晶胞中Fe原子的配位數(shù)之比為_______。參考答案：(1)[Ar]3d6

(2)sp2sp3

14NA

(3)共價(jià)鍵、離子鍵、配位鍵(配位鍵可以不寫)

(4)苯胺分子與水分子間可以形成氫鍵

(5)2:3解析：（1）鐵是26號(hào)元素，其原子核外有26個(gè)電子，F(xiàn)e原子的3d、4s電子為其價(jià)電子，則Fe2+核外有24個(gè)電子，排布式為[Ar]3d6，答案為：[Ar]3d6

（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定雜化類型，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)，苯胺中碳原子雜化軌道數(shù)為3,所以