山西省運城市稷山縣第二中學(xué)2022年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

山西省運城市稷山縣第二中學(xué)2022年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下圖中數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點（℃），據(jù)此做出的下列判斷中正確的是（

）

Na2ONaClAlF3AlCl39208011291190BCl3Al2O3CO2SiO2-1072073-571723

A.鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體B.表中只有BCl3和CO2是分子晶體C.同族元素的氧化物只能形成同類型的晶體D.不同族元素的氧化物不能形成相同類型晶體參考答案：A試題分析：A．由表中數(shù)據(jù)可知，Al2O3為離子晶體，故A正確；B．表中AlCl3、BCl3和干冰是分子晶體，沸點都較低，故B錯誤；C．C和Si同主族，但氧化物的晶體類型不同，分別屬于分子晶體和原子晶體，故C錯誤；D．Na和Al不同主族，但對應(yīng)的氧化物都為離子晶體，D錯誤。2.能促進水的電離，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是①將水加熱②向水中投入一小塊金屬鈉③向水中通CO2④向水中加入明礬晶體⑤向水中加NaHCO3固體⑥向水中加NaHSO4固體A．①②④⑤

B．①④⑤

C．③④⑤

D．④參考答案：D略3.化合物L(fēng)是一種能使人及動物的內(nèi)分泌系統(tǒng)發(fā)生紊亂導(dǎo)致生育及繁殖異常的環(huán)境激素，它在一定條件下水解可生成雙酚A和有機酸M。下列關(guān)于L、雙酚A和M的敘述中正確的是(

)A．1molL水解可以消耗2molNaOH

B．雙酚A與苯酚互為同系物

C．與M含相同官能團的同分異構(gòu)體還有2種

D．L、雙酚A和M均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：C略4.下列物質(zhì)屬于混合物的是（

）

A．氯水

B．液氯

C．氧氣

D．氯化氫參考答案：A5.從硫元素的化合價態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是（

）A．Na2S

B．S

C．SO2

D．H2SO4參考答案：A略6.科學(xué)家近年來研制出一種新型細菌燃料電池，利用細菌將有機物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。該電池負極反應(yīng)為A．H2＋2OH－＝2H2O＋2e－

B．O2＋4H＋＋4e－＝2H2OC．H2＝2H＋＋2e－

D．O2＋2H2O＋4e－＝4OH－參考答案：C略7.檢驗氨氣可選用（）A．濕潤的藍色石蕊試紙

B．干燥的紅色石蕊試紙C．干燥的藍色石蕊試紙

D．濕潤的紅色石蕊試紙參考答案：D考點：氨的化學(xué)性質(zhì)．專題：氮族元素．分析：根據(jù)檢驗氨氣的方法：氨氣是堿性氣體，氨氣能使紅色石蕊試紙變藍或氨氣能和濃鹽酸反應(yīng)生成白煙．解答：解：因氨氣能使紅色石蕊試紙變藍或氨氣能和濃鹽酸反應(yīng)生成白煙，故選D．點評：本題主要考查了氨氣的檢驗，難度不大，需要注意的是氨氣是高中階段唯一的堿性氣體．8.將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性

B．水的離子積不變、pH不變、呈中性C．水的離子積變小、pH變大、呈堿性

D．水的離子積變大、pH變小、呈中性參考答案：D9.下列各組有機物中，無論以何種比例混合，只要二者物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時消耗氧氣的物質(zhì)的量和生成水的物質(zhì)的量分別相等的是A．苯和苯甲酸

B．乙烷和乙醇

C．甲醛和甲酸

D．乙烯和環(huán)丙烷參考答案：A略10.下列各組離子一定能大量共存的是A．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、CI-、SCN-B．在pH=7的溶液中：Al3+、K+、AlO2-、Na+C．在c(0H-)=10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-參考答案：C11.人造象牙中，主要成分的結(jié)構(gòu)是，它是通過加聚反應(yīng)制得的，則合成人造象牙的單體是(

)A.（CH3）2O

B.HCHOC.CH3CHO

D.參考答案：B12.實驗室用鋅粒與2mol/L硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是A．用鋅粉代替鋅粒

B．改用18.4mol/L硫酸溶液C．改用熱的確2mol/L硫酸溶液

D．向該硫酸溶液中加入等體積的水參考答案：略13.下列敘述正確的是A.同周期元素中，VIIA族元素的原子半徑最大B.

VIA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子C.

室溫時，零族元素的單質(zhì)都是氣體D.所有主族元素的原子，形成單原子離子時的化合價與它的族序數(shù)相等參考答案：C14.列物質(zhì)中微粒間作用力最弱的是A．金屬鈉晶體B．氯化鈉晶體C．金剛石晶體D．碘晶體參考答案：D15.溫度一定時，在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)達到平衡后，若將混合氣體的體積壓縮到原來的1/2，當(dāng)再次達到平衡時，C的濃度為原平衡時C的濃度的1.9倍，則下列敘述中不正確的是（

）A．平衡向逆反應(yīng)方向移動B．C氣體的體積分數(shù)增大C．氣體A的轉(zhuǎn)化率降低D．m+n<p參考答案：B將混合氣體的體積壓縮到原來的1/2，若平衡不移動，C的濃度為原平衡時C的濃度的2倍，可知反應(yīng)逆向移動，A、C項正確，B項錯誤。由于壓強增大時反應(yīng)逆向移動，根據(jù)勒夏特勒原理可知m+n<p，D項正確二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知在常用催化劑（如鉑、鈀）的催化下，氫氣和炔烴加成生成烷烴，難于得到烯烴，但使用活性較低的林德拉催化劑，可使炔烴的氫化停留在生成烯烴的階段，而不再進一步氫化．現(xiàn)有一課外活動興趣小組利用上述設(shè)計了一套由如下圖所示儀器組裝而成的實驗裝置（鐵架臺未畫出），擬由乙炔制得乙烯，并測定乙炔氫化的轉(zhuǎn)化率．若用含0.020molCaC2的電石和1.60g含雜質(zhì)18.7%的鋅粒（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）分別與足量的X和稀硫酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完全后，假定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得G中收集到的水VmL．試回答有關(guān)問題．（1）所用裝置的連接順序是

（填各接口的字母）．（2）寫出A、C中所發(fā)生的兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式）：

、

．（3）D的作用是

，若將裝置撤去對G裝置的影響是

．（4）為減慢A中的反應(yīng)速率，X應(yīng)選用

．（5）F中留下的氣體除含少許空氣外，還有

．（6）若V=672mL（導(dǎo)管內(nèi)氣體體積忽略不計），則乙炔氫化的轉(zhuǎn)化率為

．參考答案：（1）a、e、d、f、g、b、c、h（f、g可調(diào)換）；（2）CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2、HC≡CH+H2CH2=CH2；（3）除去雜質(zhì)氣體；導(dǎo)致實驗結(jié)果偏高；（4）飽和食鹽水；（5）H2、C2H4、C2H2；（6）50%．考點：性質(zhì)實驗方案的設(shè)計．專題：實驗設(shè)計題．分析：（1）根據(jù)實驗的目的是用乙炔和氫氣之間的反應(yīng)來制取乙烯，根據(jù)裝置的特點和應(yīng)用來連接實驗裝置；（2）碳化鈣可以和水反應(yīng)得到乙炔氣體，乙炔氣體和氫氣在催化劑的作用下反應(yīng)得到乙烯；（3）乙炔在制取的過程中，還會含有雜質(zhì)氣體，要進行除雜，并進行干燥，根據(jù)實驗?zāi)康暮托畔鴮懟瘜W(xué)方程式；（4）為減慢反應(yīng)速率，可以將水換成飽和食鹽水；（5）根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)結(jié)合實驗實際情況來確定存在的雜質(zhì)氣體；（6）根據(jù)反應(yīng)：CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2、HC≡CH+H2CH2=CH2結(jié)合乙炔氫化的轉(zhuǎn)化率等于反應(yīng)的乙炔和全部的乙炔的量的比值來計算．解答：解：（1）實驗裝置顯示制取乙炔和氫氣，然后將二者混合，但是乙炔、氫氣中含有雜質(zhì)氣體，應(yīng)該先將雜質(zhì)氣體除去，再將之干燥，是純凈的氣體在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)得到乙烯，乙烯是難溶于水的氣體，可以采用排水法收集，所以裝置的連接順序是：a、e、d、f、g、b、c、h（f、g可調(diào)換），故答案為：a、e、d、f、g、b、c、h（f、g可調(diào)換）；（2）A中是碳化鈣和水反應(yīng)制取乙炔的過程，C中是乙炔和氫氣之間的加成反應(yīng)，方程式分別為：CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2、HC≡CH+H2CH2=CH2，故答案為：CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2、HC≡CH+H2CH2=CH2；（3）為了保證得到的氣體純凈，應(yīng)該將氣體進行除雜，次氯酸鈉具有堿性和氧化性，可以除去雜質(zhì)，如果沒有除去雜質(zhì)，則剩余的氣體增加，測得的結(jié)果比實際值偏高，故答案為：除去雜質(zhì)氣體；導(dǎo)致實驗結(jié)果偏高；（4）碳化鈣和水之間的反應(yīng)十分劇烈，為減慢反應(yīng)速率，可以將水換成飽和食鹽水，故答案為：飽和食鹽水；（5）F中留下的氣體除含少許空氣外，還有沒有完全消耗的乙炔，氫氣以及生成的乙烯等氣體，故答案為：H2、C2H4、C2H2；（6）0.020molCaC2的電石，和水反應(yīng)得到乙炔的物質(zhì)的量是0.02mol，1.60g含雜質(zhì)18.7%的鋅粒（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）的物質(zhì)的量是：mol=0.02mol，和硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量是0.005mol，狀況下測得G中收集到的水VmL，V=672mL，則得到的乙烯的物質(zhì)的量是=0.03mol，設(shè)乙炔的轉(zhuǎn)化量是x，則HC≡CH+H2CH2=CH21

1

1

x

x

x則反應(yīng)后得到氣體的物質(zhì)的量（0.02﹣x）+（0.02﹣x）+x=0.03，解得X=0.01mol，所以乙炔氫化的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%，故答案為：50%．點評：本題是一道考查學(xué)生物質(zhì)的制備實驗方案的設(shè)計題，考查學(xué)生分析和解決問題的能力，難度大．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知：苯和鹵代烴在催化劑作用下可以生成烷基苯和鹵化氫。根據(jù)以下轉(zhuǎn)化關(guān)系（生成物中所有無機物均已略去），回答下列問題：（1）在①～⑥6個反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（填反應(yīng)編號）

。（2）寫出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：F

，I

。（3）寫出下列化學(xué)方程式：①

⑥

參考答案：

18.(8分)在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2(g)

2SO3(g)

△H〈0(1)在化工生產(chǎn)中常用化學(xué)平衡常數(shù)K來表示化學(xué)反應(yīng)進行的程度,則降低溫度，該反應(yīng)K值

，二氧化硫轉(zhuǎn)化率

，化學(xué)反應(yīng)速度

（以上均填增大、減小或不變）(2)600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如下左圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間段是

。(3)據(jù)圖判斷，反應(yīng)進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是

（用文字表達）10min到15min的曲線變化的原因可能是

（填寫編號）。a．加了催化劑

b．縮小容器體積

c．降低溫度

d．增加SO3的物質(zhì)的量參考答案：略19.一個碳原子上如果