山西省運城市絳縣第二中學2022年高一化學模擬試題含解析

山西省運城市絳縣第二中學2022年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.N＋He―→O＋H，下列敘述正確的是A．O原子核內有9個質子

B．H原子核內有1個中子C．O2和O3互為同位素

D．通常情況下，He和N2化學性質都很穩(wěn)定參考答案：D略2.關于粗鹽提純的下列說法中正確的是()A．溶解粗鹽時，應盡量讓溶液稀些，防止食鹽不完全溶解B．濾去不溶性雜質后，將濾液移至坩堝內加熱濃縮C．當蒸發(fā)到剩余少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干D．將制得晶體轉移到新制過濾器中用大量水進行洗滌參考答案：C略3.欲配制100ml1.0mol/L

Na2SO4溶液，正確的方法是①將14.2gNa2SO4溶于100ml水中②將32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100ml③將20ml5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀釋至100mlA．①②B．②③

C．①③D．①②③參考答案：B略4.下列事實與膠體性質無關的是（）A．在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐

B．在河流入海處易形成沙洲C．一束平行光線照射蛋白質溶液時，從側面可以看到一束光亮的通路D．三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀參考答案：D略5.《神農本草經(jīng)》記載，神農嘗百草，日遇七十二毒，得茶而解。茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)以下四個步驟完成，各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是（

）A.將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨B.用濃鹽酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦C.過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦D.檢驗濾液中的Fe3+，選用③、⑧和⑩參考答案：BA．將茶葉灼燒灰化，應在坩堝中加熱，用到的儀器有①、②和⑨，A不符合；B．用濃鹽酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，應在燒杯中進行，可用玻璃棒攪拌，選用④和⑦，不選用⑥，B符合；C．過濾時需要漏斗、燒杯和玻璃棒，用到④、⑤和⑦，C不符合；D．檢驗濾液中的Fe3+，可用膠頭滴管取少量濾液于小試管中，用KSCN溶液檢驗，用到的儀器有試管、膠頭滴管和滴瓶等，即③、⑧和⑩，D不符合；答案選B。點睛：本題側重于物質的分離提純及檢驗和鑒別的實驗設計的考查，著重于考查學生的分析能力和實驗能力，落腳于基礎知識的考查，注意把握實驗的原理、步驟和實驗儀器。6.要配制物質的量濃度約為2mol·L－1NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是（

）A．稱取8gNaOH固體，放入250mL容量瓶中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入容量瓶中，同時不斷振蕩至固體溶解B．稱取8gNaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mLC．稱取8gNaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復搖勻D．用100mL量筒量取40mL5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中參考答案：D略7.下列操作能達到目的的是（

）選項目的操作A配制100mL1.0mol/LMgSO4溶液將12.0gMgSO4固體倒進100mL容量瓶中，然后加入100mL蒸餾水B確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁C制備Fe(OH)3膠體向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間加熱煮沸D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出后，關閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出

參考答案：BA、容量瓶不能用來稀釋或溶解固體，應該在燒杯中進行，A錯誤；B、碳酸鈉能與氯化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣，可以檢驗氯化鈉中是否存在碳酸鈉，B正確；C、向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液繼續(xù)加熱煮沸至呈紅褐色即可，不能長時間煮沸，也不能攪拌，C錯誤；D、分液時上層液體應該從分液漏斗的上口倒出，D錯誤，答案選B。8.

“家庭小實驗”是指利用家庭生活用品來進行的簡單化學實驗，下列實驗不能成為“家庭小實驗”的是（

）A．CO2不能支持蠟燭燃燒

B．檢驗尿液中是否有葡萄糖C．除去熱水瓶的水垢

D．鑒別是羊毛織物還是化纖織物參考答案：B略9.下列有關NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（）A．該溶液中，H+、NH4+、Ag+可以大量共存B．向該溶液中通入CO2，不發(fā)生化學反應C．該溶液可作游泳池及環(huán)境的消毒劑，有效成分是NaClD．常溫下，將氯氣通入NaOH溶液中可以得到該溶液參考答案：D【考點】鈉的重要化合物．【分析】A．離子之間發(fā)生氧化還原反應，離子之間結合生成沉淀；B．向該溶液中通入CO2，與NaClO溶液發(fā)生強酸制取弱酸的反應；C．NaClO具有強氧化性；D．氯氣通入NaOH溶液中，發(fā)生氧化還原反應．【解答】解：A．H+、Cl﹣、ClO﹣發(fā)生氧化還原反應，Cl﹣、Ag+結合生成沉淀，不能共存，故A錯誤；B．向該溶液中通入CO2，與NaClO溶液發(fā)生強酸制取弱酸的反應生成HClO，故B錯誤；C．NaClO具有強氧化性，可殺菌消毒，可作游泳池及環(huán)境的消毒劑，有效成分是NaClO，故C錯誤；D．氯氣通入NaOH溶液中，發(fā)生氧化還原反應，生成NaClO和NaCl，故D正確；故選D．10.下列關于物質的量濃度表述中正確的是（）A．0.3mol·L-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-總物質的量為0.9molB．當1L水吸收22.4LNH3時所得氨水的濃度不是1mol·L-1，只有當22.4LNH3溶于水制得1L氨水時，其濃度才是1mol·L-1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物質的量濃度相等，那么K+和Cl-的物質的量濃度一定相同D．10℃時0.35mol·L-1的KCl飽和溶液100mL，蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時，其體積小于100mL，它的物質的量濃度仍為0.35mol·L-1參考答案：D略11.已知115號元素原子有七個電子層，且最外層有5個電子，試判斷115號元素在元素周期表中的位置是

A．第七周期第IIIA族

B．第七周期第VA族

C．第五周期第VIIA族

D．第五周期第IIIA族參考答案：B12.按物質的組成進行分類，HNO3應屬于①強酸；②氧化物；③含氧酸；④一元酸；⑤化合物A．①②③④⑤

B．①③⑤

C．①②③⑤

D．①③④⑤參考答案：D試題分析：硝酸是一元強酸，屬于含氧酸，由多種元素組成，屬于化合物，但不屬于氧化物，答案選D。13.一個密閉容器,中間有一可自由滑動的隔板(厚度可忽略)將容器分成兩部分,當左邊充入1molN2,右邊充入CO和CO2的混合氣體共8g時，隔板處于如圖位置(左、右兩側溫度相同)。右側CO與CO2分子數(shù)之比為A.1：3

B.3:1

C.1：2

D.2：1參考答案：B隔板不移動，說明兩邊的壓強相等，溫度相同，因此體積比等于物質的量之比，即有，解得混合氣體物質的量為0.25mol，混合氣體平均摩爾質量為8/0.25g·mol－1=32g·mol－1，采用十字交叉法，得出CO和CO2的物質的量之比=3：1，物質的量之比等于分子數(shù)之比，即為3：1，故選項B正確。14.下列關于膠體的說法中不正確的是A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質微粒直徑在1～100nm間B．利用丁達爾效應可區(qū)分膠體和溶液C．把FeCl3飽和溶液滴入到蒸餾水中，以制取Fe(OH)3膠體D．樹林中的晨曦與丁達爾現(xiàn)象無關參考答案：D略15.有機物種類繁多的原因之一是存在同分異構現(xiàn)象，下列分子式表示的物質不存在同分異構體的是（）A．C6H6 B．C3H7Br C．C5H10 D．C2HCl5參考答案：D【考點】有機化合物的異構現(xiàn)象．【分析】A．C6H6可以是鏈狀結構，也可以是環(huán)狀結構；B．丙烷中存在兩種等效氫原子，所有C3H7Br有2種同分異構體；C．C5H10可以是烯烴，也可以是環(huán)烷烴；D．乙烷只有一種氫原子．【解答】解：A．C6H6可以是鏈狀結構，有多種異構體，如含三鍵的有：HC≡C﹣C≡C﹣CH2﹣CH3或HC≡C﹣CH2﹣C≡C﹣CH3或HC≡C﹣CH2﹣CH2﹣C≡CH或CH3﹣C≡C﹣C≡C﹣CH3，還有含雙鍵和三鍵的等，也可以是環(huán)狀結構為苯，故A錯誤；B．C3H7Br中，由于丙烷分子中存在兩種等效氫原子，所以C3H7Br存在兩種同分異構體，故B錯誤；C．C5H10可以是烯烴，也可以是環(huán)烷烴，存在同分異構體，故C錯誤；D．乙烷只有一種氫原子，C2HCl5只有一種結構，故D正確．故選D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.高一新教材中有一演示實驗，用脫脂棉包住約0.2g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴水，觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。（1）由上述實驗現(xiàn)象所得出的有關過氧化鈉跟水反應的結論是：第一，有氧氣生成，第二，

。Na2O2跟水反應的化學方程式是

，其中還原劑是

，氧化劑是

。（2）某研究性學習小組擬用A圖所示裝置（氣密性良好）進行實驗，以證明上述結論。用以驗證第一條結論的實驗方法是：

用以驗證第二條結論的實驗方法是：

（3）實驗（2）往試管中加水至固體完全溶解且不再有氣泡生成后，取出試管，往試管中滴入酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變紅后褪色。為探究其原因，該小組同學從查閱有關資料中得知：Na2O2與水反應可生成H2O2，H2O2具有強氧化性和漂白性。請設計一個簡單的實驗，驗證Na2O2跟足量水充分反應后的溶液中有H2O2存在。（只要求寫出實驗所用的試劑及觀察到的現(xiàn)象）試劑：

?，F(xiàn)象：

。（4）該小組同學提出用定量的方法探究Na2O2跟水反應后的溶液中否含有H2O2，其實驗方法為：稱取2.6gNa2O2固體，使之與足量的水反應，測量產(chǎn)生O2的體積并與理論值比較，即可得出結論。①測量氣體體積時，必須待試管和量筒內的氣體都冷卻至室溫時進行，應選用上圖裝置中的（忽略導管在量筒中所占的體積）

（填序號），理由是

。②若在標準狀況下測量氣體的體積，應選用的量筒的大小規(guī)格為

（選填“100mL”“200mL”“500mL”或“1000mL”）。參考答案：（1）該反應是放熱反應；

2Na2O2+2H2O

4NaOH+O2↑；Na2O2；Na2O2（2）將帶火星的木條靠近導管口P處，木條復燃；將導管q浸入水中，反應過程中導管口有氣泡冒出（3）MnO2；氣泡迅速產(chǎn)生，能使帶火星的木條復燃（4）①Ⅱ

防止氣體冷卻時發(fā)生倒吸現(xiàn)象

②500mL三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.X、Y、Z、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。E的單質在Z2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。F和Z元素形成的化合物F3Z4具有磁性。X的單質在Z2中燃燒可生成XZ和XZ2兩種氣體。D的單質是一種金屬，該金屬在XZ2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。請回答下列問題：(1)F元素在周期表中的位置是________，Y的單質分子的結構式為__________，DZ的電子式為________，DZ化合物中離子半徑較大的是________(填離子符號)。(2)X元素形成的同素異形體的晶體類型可能是________(填序號)。①原子晶體

②離子晶體

③金屬晶體

④分子晶體(3)X、Y、Z形成的10電子氫化物中，X、Y的氫化物沸點較低的是(寫化學式)：__________；Y、Z的氫化物分子結合H+能力較強的是(寫化學式)________。(4)下列可作為比較D和Na金屬性強弱的依據(jù)是________。(填序號)a．測兩種元素單質的硬度和熔、沸點b．比較兩元素最高價氧化物對應的水化物溶液的堿性強弱c．比較兩種元素在氯化物中化合價的高低d．比較單質與同濃度鹽酸反應的劇烈程度(5)Y的氫化物和Z的單質在一定條件下反應生成Z的氫化物(產(chǎn)物之一)，該反應的方程式為___________。(6)有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅣA族，請你從化合價的角度給出一個理由__________。參考答案：(1)第4周期VIII族

N≡N

O2-

(2)①、④

(3)CH4

NH3

(4)bd

(5)4NH3+5O24NO+6H2O

(6)氫元素的最高正價和最低負價的絕對值相等(或者氫元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0)分析：E的單質在Z2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，該氣體為SO2，則E為S元素，Z為O元素，F(xiàn)和Z元素形成的化合物F3Z4具有磁性，則F3Z4為Fe3O4，F(xiàn)為Fe元素，X的單質在Z2中燃燒可生成XZ和XZ2兩種氣體，X原子序數(shù)小于O元素，應為CO和CO2氣體，X為C元素，D的單質是一種金屬，該金屬在XZ2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體，應為Mg和CO2的反應，則D為Mg元素，Y的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則Y為N元素，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知X是C，Y是N，Z是O，D是Mg，E是S，F(xiàn)是Fe。則（1）F為Fe元素，在周期表中的位置是第4周期第Ⅷ族，Y的單質分子為N2，結構式為N≡N，DZ為MgO，屬于離子化合物，電子式為。核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則DZ化合物中離子半徑較大的是O2-；（2）X為碳元素，碳元素形成的同素異形體有石墨、金剛石、C60等，金剛石屬于原子晶體，C60屬于分子晶體，答案為：①④；（3）C、N、O形成的10電子氫化物分別是CH4、NH3、H2O，氨氣分子間存在氫鍵，導致氨氣的沸點升高，甲